高中化学实验.doc

1、第 1 页 共 8 页化学实验一、可直接加热仪器1、试管主要用途：少量物质的反应器；收集少量气体；少量物质的溶解；可用做简易气体发生器；做洗气瓶。使用方法和注意事项：盛放液体不超过试管容积的 1/2；如加热不超过 1/3。2、坩埚主要用途 ：高温灼烧固体物质 分类 ：瓷坩埚 铁坩埚 石英坩埚使用方法和注意事项：灼烧时放在泥三角上；灼热的坩埚用坩埚钳夹取，避免骤冷；定量实验的冷却应在干燥器中进行。3、蒸发皿主要用途 ：蒸发液体或浓缩溶液或结晶使用方法和注意事项 ：瓷质仪器，可直接加热，但不能骤冷，蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘 1cm 以下（液体量不超过容积的 2/3） ，近干时应停止加热

2、， （剩余溶液利用余热蒸发） ，使用时一般放于三脚架上。4、燃烧匙主要用途 ：少量固体燃烧反应器。使用方法和注意事项：做铁、铜等物质的燃烧实验时要铺细沙 ，用后处理干净附着物。5、硬质玻璃管主要用途：少量物质的反应器使用方法和注意事项 ：耐热玻璃仪器，可直接用酒精喷灯加热，但不能骤冷。二、必须加石棉网加热仪器1、烧杯主要用途 ：配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应容器试管水浴加热 盛装液体 加热液体 盛放腐蚀性药品称量使用方法和注意事项 ：加热应放在石棉网上，且外部擦干 溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁 反应液体不超过容量的 2/3 加热时液体不超过 1/3 常用规格多为 100mL、25

3、0mL、500mL、1000mL 等，要注意选用 从烧杯中倾倒液体时，应从杯嘴向下倾倒2、烧瓶主要用途 ：用作反应器 煮沸或在加热情况下进行反应的容器 喷泉试验使用方法和注意事项：不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使烧瓶破裂 加热时外部擦干 液体不超过容量的 1/2 应垫石棉网加热或通过其他水浴加热；且放碎瓷片 加热时用铁架台固定3、蒸馏烧瓶主要用途 ：液体蒸馏 制备气体的发生器使用方法和注意事项 ：加热时垫石棉网 液体不超过容量的 1/2 蒸馏时温度计水银球应在支管口处 加热时用铁架台固定4、锥形瓶第 2 页 共 8 页主要用途 ：反应器如中和滴定 盛放试剂装配气体发生器蒸馏时做接

4、受器 可加热液体物质使用方法和注意事项放石棉网加热，液体不超过容量的 1/2 滴定时液体不能太多，以便滴定时震荡三、试剂的存放（一）在空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。1、易被氧化的试剂：亚铁盐、活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na 2SO3 、H 2SO3等。 2、易吸收 CO2的试剂：CaO 、NaOH 、Ca(OH) 2、Na 2O2 、漂白粉等。 3、易吸湿的试剂：P 2O5、CaC 2 、 CaO、 NaOH 、无水 CaCl2、浓 H2SO4、无水 CuSO4 、 FeCl36H2O、MgCl26H2O 等。4、易风化的试剂：Na

5、 2CO310H2O 。 5、见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷暗处。 如 HNO 3、硝酸银、双氧水、碘化钾、溴化钾、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水等。保管与使用的注意事项：用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套，保存于阴凉处。（二）易挥发的试剂：浓氨水，浓盐酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。保管与取用的注意事项：要严密盖紧瓶盖，保存在阴凉通风处，取用后要立即盖紧瓶盖。 （三）危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。 易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油，苯，乙醇，酯类物质等有机溶剂和红磷，硫，镁，硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身

6、不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾，氯酸钾，硝酸钾，过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维，硝酸铵等。 剧毒试剂：氰化物，汞盐，白磷，氯化钡，硝基苯等。 强腐蚀性试剂：强酸，强碱，液溴，甲醇，苯酚，氢氟酸，醋酸等。 有些试剂不宜长久放置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液，氯水，氢硫酸，银氨溶液等。四、药品取用1、药剂取用一般原则 实验室里所取用的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，因此，不能用收接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，不能品尝药品的味道。 取用药品应严格按照实验说明规定的用量，如果实验里没有说明用量，就应该用少量：液体用 12ml，固体只要盖满试管是底部。 2、液体药品的取用

7、 滴取法 滴管不可伸进或接触试管壁。倾倒法 标签向手心； 试管略倾斜，瓶口紧挨试管口，把液体缓缓地倒入试管里。第 3 页 共 8 页若倒入烧杯中，要沿玻璃棒倒入稀释浓硫酸要沿烧杯内壁倒入，用玻璃棒搅拌。3、固体药 品的取用 4、几种常见的特殊药品的存放和取用分列如下：钠 ：贮于装有煤油的瓶中用镊子取出，用滤纸吸去煤油.钾 ：贮于装有煤油的瓶中用镊子取出，放在玻片上用小刀切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃。 白磷：贮于装有水的瓶中 用镊子取出，放在水中切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃 氢氧化钠-置于瓶中密封，存放在干燥处,取时应迅速，瓶塞需塞紧密封 。溶液用胶塞。过氧化钠-置于瓶中密封，存

8、放在干燥器中,取时应迅速，用后密封，再放回干燥器中。 电石 置于瓶中密封，存放在干燥处,取时应迅速，瓶塞需塞紧密封。 浓氨水 瓶塞塞紧，存放在阴凉处 慢慢打开盖，瓶口不宜对人。五、试纸的使用方法 先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。检验气体时，先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口，观察。PH 试纸：玻璃棒不仅要洁净，而且不能有蒸馏水，同时还要特别注意在用前，切不可用蒸馏水湿润。六、物质的分离和提纯 操作名称 实验目的 注意事项蒸馏和分馏用于分离沸点相差较大的混合物；测定液态物质的沸点；定

9、性检验液体物质的纯度；放少量碎瓷片，防暴沸。温度计水银球的位置在支管口处。蒸馏烧瓶中盛放液体不超过 2/3，不少于 1/3冷凝管冷却水下口进，上口出过滤 分离液体和不溶固体一贴：滤纸折好，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三层滤纸处；漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。蒸发和结晶蒸发：是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法结晶：是溶质从溶液中析出的过程可以用来分离提纯几种可溶性固体混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热萃取和分液 利用溶质

10、在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶 验漏注意震荡方法第 4 页 共 8 页质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，并进行分离分液时漏斗颈下端紧靠烧杯内壁，下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出升华利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来常用来分离 I2和 NaCl 等渗析 渗析原理半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）常用渗析的方法提纯、精致胶体溶液洗气利用吸收剂将气体混合物中的一种成分吸收，而使另一种不与吸收剂作用的气体分离洗气瓶中吸收剂的量不能盛满，不超过容积的 2/3长管进、短管出，不得接反。盐析 利用混合物中物质在盐溶液中溶解度减小而分离的方法如

11、油脂皂化反应后，向混合液中加食盐，使肥皂同甘油、食盐的混合物分层，分离出肥皂。七气体收集1、排水法：难溶于水的气体：H 2、CH 4、NO 、O 2、N 2、C 2H2、CO、C 2H42、排空气法： 向上排空气法：Cl 2、HCl、CO 2、SO 2、H 2S- 向下排空气法：H 2、CH 4、NH 3八、溶液配制过程注意事项_1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中_2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶_3）在液面接近容量瓶的刻度线 23cm 时，应改用胶头滴管_4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切_5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的_6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一

12、定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！九、中学化学实验操作程序七原则（1）“从上到下”原则。易 Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序室：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶（2）“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右的顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯（3）先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。（4）“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2应在烧瓶固定前加入，以免放如时损坏烧瓶。总之固体实际应在固定前加入相应容器中。（5）“液体后加”原则。液体药品在烧瓶

13、固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在漏斗中缓慢加入。（6）先验气密性（装入药品前进行）原则。（7）后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则第 5 页 共 8 页实验题专项训练1通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是AH 2 O2 N2 BO 2 NO NO2 CH 2 N2 NH3 DNH 3 HCl NO22下列有关实验的叙述中，正确的是A用氨水不能鉴别 Al(NO3)3、AgNO 3、KNO 3三种溶液B下图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C少量的 CO2通入苯酚钠溶液中生成 NaHCO3，说明酸性：H 2CO3C 6H5OHHCO 3 D淀粉和稀 H2SO4混合

14、加热后，再加新制的 Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固 体生成，说明淀粉没有水解3下列实验对应的结论正确的是（ ）实验结论能组成 Zn、Cu 原电池能证明非金属性ClCSi 白色沉淀为 BaSO3说明反应 2NO2 N2O4 H0（无色）选项 A B C D4下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）A淀粉溶液和食盐溶液 B乙醇和水C苯和溴苯 苯和水5实验室用未知浓度的 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1 HCl 溶液,以测定 NaOH 溶液的浓度，下列有关判断正确的是 ( )A. 若碱式滴定管未用 NaOH 溶液润洗，则测定结果偏高B. 装标准盐酸的锥形

15、瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高C. 取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低6下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7广口瓶被称为气体实验的“万能瓶” ，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是第 6 页 共 8 页A B C D8 （每空 2 分，共 12 分）实验室欲配制 220mL

16、 0.2 molL1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g 碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O）（2）配制过程需要的仪器_（填序号） ，还缺少的仪器有 （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的 Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹

17、面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。若没有进行 A 操作_；若定容时俯视刻度线_。9 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO3、MnO 2、S 等物质，设计了以下实验流程图：请回答以下问题：（1）为验证气体 A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有 S 元素，请写出气体 A 使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。（2）步骤的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是 ，其优点是 ；（3）指出图中的错误：第 7 页 共 8

18、 页错误 。错误 。错误 。（有几个错误写几个，不一定要填满）以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图（1）关于上述实验说法不正确的是：A在中，可用倾析法分离溶液和沉淀；B在中，测得 PH7，可能是牙膏成分中 NaF 水解引起的；C在中，用新制 Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀；D在中，放出的气体通过澄清石灰水不一定出现沉淀；（2） 若要检验牙膏中 Ca2+的存在，可用 （填试剂名称）进行检验。10实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有 SO2生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉

19、花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。11（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，请问能第 8 页 共 8 页否达到目的 （填能或否）关闭止水夹 a 和 b，从 A 处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。ACl 2 BCO 2 CNH 3 DSO 2（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与 3molL-1硝酸反应制取 NO 气体。请回答有关问题。NO 气体能用排水法收集，而

20、不能用排空气法收集的原因是 。制取 NO 时，向 A 杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹 a，关闭止水夹 b，A 装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B 装置烧杯中aOH 溶液的作用是 。当 A 装置中气体几乎无色时，打开止水夹 b，关闭止水夹 a，可用 C 装置收集 NO 气体。将 a mol 铁与含 b molHNO3的稀溶液充分反应后，若 HNO3的还原产物只有 NO，反应后 Fe 和 HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 mol（用含 b 的代数式示）。12某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有 CuCO3

21、一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成 Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成 CuCO3和 Cu(OH)2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO 3和 Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学的理解 Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置 C 中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是 。若 CuCO3和 Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）

22、装置 C 中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都第 9 页 共 8 页要通入过量的空气其作用分别是 （2）若沉淀样品的质量为 m 克，装置 B 质量增加了 n 克，则沉淀中 CuCO3的质量分数为。实验参考答案1A【解析】浓硫酸具有酸性和氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原气体，A 正确，B、D 中气体不能大量共存，C 中氨气不能用浓硫酸干燥，答案选 A。2C【解析】氨气和硝酸铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，和硝酸银反应会形成银氨溶液，氨水和硝酸钾不反应，A 不正确。氨气的密度小于空气的，应该是短口进，长口出，B 不正确。D 不正确，因为再加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前，没有加入氢氧化钠中

23、和硫酸，所以正确的答案选 C。3A【解析】B 不正确，应该是最高价氧化物的水化物对应的酸，即应该用高氯酸，而不是盐酸。SO 2溶于水显酸性，在酸性溶液中，硝酸钡能把 SO2氧化生产硫酸，进而生产硫酸钡沉淀，C 不正确。D 中升高温度，颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，D 不正确，所以只有选项 A 正确，答案选A。4D【解析】只有互不相溶液体之间才能用分液漏斗进行分离，苯不溶于水，其余都是易溶或互溶的，所以答案选 D。5C【解析】碱式滴定管未用 NaOH 溶液润洗，则氢氧化钠被稀释，消耗氢氧化钠的体积增加，则测定结果偏低，A 不正确。装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗，消耗氢

24、氧化钠的体积增加，则测定结果偏低，B 不正确。取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗，则消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏高，C 正确。滴定前仰视读数，滴定后俯视液面读数，则耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏高，D 不正确。答案选C。6B【解析】浓硫酸和氢氧化钠反应放出大量的热，加速皮肤的烧伤，A 不正确。酒精的密度小于水，不能用扑灭，C 不正确。硫酸是强酸，倒入下水道，容易污染环境，腐蚀金属，D 不正确。答案选 B。7B【解析】选项 ACD 中导管都是直接插入溶液中的，起不到防止倒吸的作用，所以正确的答案选 B。8 （每空 2 分，共 12 分） (1) 14.3 (2) ； 250ml 容量

25、瓶、玻璃棒； (3) BCAFED (4)偏低 偏高【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制（1）由于没有 220ml 规格的容量瓶，所以应该配制 250ml 的，即溶质的物质的量是0.25L0.2mol/L0.05mol，所以需要 Na2CO310H2O 的质量是 0.05mol286g/mol14.3g。（2）根据配制过程可判断，需要的仪器是。还缺少 250ml 容量瓶、玻璃棒。（3）根据配制过程可知，正确的操作顺序是 BCAFED。（4）如果没有洗涤，则溶质的物质的量偏小，测定结果偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，测定结果偏高。9 （1）5SO 2 + 2MnO4- + 2

26、H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+。（2）减 压 过 滤 （ 或 抽 滤 或 吸 滤 ） ， 过 滤 速 度 加 快 ， 得 到 较 干 燥 的 固 体 物 质 ；（ 3） 错 误 ： 安 全 瓶 中 长 管 和 短 管 的 连 接 顺 序 弄 错 ； 错 误 ： 布 氏 漏 斗 的 颈 口 斜 面 没 有 和 吸 滤 瓶 支 管 口 相对 。 （1）C。 （2）草酸铵溶液。【解析】 （1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 SO2，方程式为 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-第 10 页 共 8 页+4H+。（2）根据装置图的结构特点可知，这是

27、减压过滤。其优点是过 滤 速 度 加 快 ， 得 到 较 干 燥 的 固 体 物 质 。（ 3） 根据装置图可知共有 2 处错误，分别是 ： 安 全 瓶 中 长 管 和 短 管 的 连 接 顺 序 弄 错 ； ： 布 氏 漏 斗 的 颈口 斜 面 没 有 和 吸 滤 瓶 支 管 口 相 对 。 （1）多元醇和新制 Cu(OH)2反应溶液显绛蓝色，但不是沉淀，选项 C 不正确。其余都是正确的，大小 C。（2）检验钙离子一般用草酸铵溶液。10 （10 分） （1）乙中品红褪成无色；Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O （2） 吸收多余的 SO2防止污染环境 （3）由无色变红色

28、 ；SO 2漂白时生成不稳定的无色物质【解析】 （1）SO 2能使品红溶液褪色，据此可以判断。铜浓硫酸反应的方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O。（2）SO 2属于大气污染物，需要尾气处理，所以作用是吸收多余的 SO2防止污染环境。（3）应用 SO2的漂白是不稳定的，加热可以恢复，所以现象是由无色变红色。11 （1） 能 (2 分) B (2 分)（2） NO 与空气中的 O2反应；(2 分) 红棕色，(2 分) ； 吸收 NOx (2 分) ， ； mol (2 分)34b【解析】 （1）如果装置不漏气，则干燥管内液面变化变化，所以是正确的。制取氯气需要加热，氨

29、气和 SO2易溶于水，均不能用此装置，所以答案选 B。（2）NO 极易被氧气氧化生成 NO2，所以不能用排空气法收集。反应生成 NO，但是装置内有残留的空气，所以无色气体被氧化生成红棕色 NO2。氮氧化物但是污染性气体，需要尾气处理。根据反应式 Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO2H 2O 和 3Fe8HNO 3=3Fe(NO3)22NO4H 2O 可知，被还原的硝酸但是参加反应的硝酸的 1/4，所以反应中转移电子是 3b/4mol。12Na 2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na 2SO4+CO2（ 2 分 ） ；（1）ACB（ 1 分 ） （2）无水硫酸铜（ 1 分 ）

30、 （3）装置 B 中澄清石灰水变浑（ 2 分 ）（1）吸收空气中的 H2O 蒸汽和 CO2（ 2 分 ） ，开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含 H2O 蒸汽和 CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的 H2O 蒸汽和 CO2赶出。 （2 分） （2）1（49n/9m） （ 2 分 ）【解析】根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为 Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na 2SO4+CO2。 （1）由于碳酸铜分解生成物有 CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和 CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该

31、先检验水蒸气，因此正确的顺序是 ACB。（ 2） 检 验 水 蒸 气 一 般 用 无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成 CO2气体，因此装置 B 中澄清石灰水变浑。 （1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和 CO2，所以装置 C 中碱石灰的作用是吸收空气中的 H2O 蒸汽和 CO2。（ 2） 开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含 H2O 蒸汽和 CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的 H2O 蒸汽和 CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置 B 中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是 ，所以沉淀中 CuCO3的质量分数为gn19第 11 页 共 8 页1（49n/9m） 。