1、学思达教育 高中化学 2012 年暑期1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、了解安全措施1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃
2、着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3、意外事故的处理创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。烫伤、烧伤处理：用 75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。酸碱腐蚀处理：浓酸撒在实验台上：Na 2CO3 中和，再用水擦洗酸碱腐蚀处理： 浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3 中和浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。其他化
3、学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇还要注意常用的危险化学标志。请见课本 P4。二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2、操作原则：（四原则）(1)不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减-不减少欲被提纯的物质(3)易分离-被提纯物与杂质容易分离(4)易复原-被提纯物质要复原（三必须）(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质 )(3) 除杂途径必须选最佳3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(1)、过滤原理：利用物
4、质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。操作要点：一贴、二低、三靠(2)、蒸发结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。例题 1：某 KNO3 溶液中含杂质 KCl、K 2SO4 和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是：( )学思达教育 高中化学 2012 年暑期2A.Ba(NO3)2、K 2CO3、AgNO 3、HNO 3
5、B.K2CO3、Ba(NO 3)2、AgNO 3、HNO 3C.Ba(NO3)2、AgNO 3、K 2CO3、HNO 3D.AgNO3、Ba(NO 3)2、K 2CO3、HNO 3(3)、蒸馏原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束
6、时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。(4)、萃取定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。(5)、分液定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液【课堂练习】1下列做法正确的是（ ）A用手接触药品B用嘴吹熄酒精灯火焰C实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D将带有溶液的
7、滴管平放在实验台上2下列事故处理不正确的是（ ）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3使用酒精灯时，错误的操作是（ ）A用火柴点燃酒精灯B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用酒精灯外焰给物质加热D熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭学思达教育 高中化学 2012 年暑期34下列基本操作正确的是（ ）A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及
8、容器内壁5下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（ ）A烧杯 B烧瓶 C蒸发皿 D量筒6实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗7实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（ ）A用泡沫灭火器B用书本扑打C用水冲D用湿抹布扑灭8在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（ ）A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B在用系列实验装置制取和检验的实验中，
9、尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C用加热 KMnO4 的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯9下列关于混合物分离的方法中，能够分离 KNO3 和 NaCl 的是（ ）A溶解过滤 B结晶 C蒸馏 D萃取10下列离子检验的方法正确的是 ( )A某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有 Cl 硝 酸 银 溶 液B某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有 SO42 氯 化 钡 溶 液C某溶液 生产蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ 氢 氧 化 钠 溶 液D某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO32 稀 硫 酸第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的
10、量的单位-摩尔1是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*10 23 mol-13、注意：使用mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4N、N A与n 的关系：n=N/N A5、摩尔质量：学思达教育 高中化学 2012 年暑期4(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)公式：M=m/n 单位gmol 1二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、符号：V m3、定义式：V m=V/n4、单位： 国际：m 3/mol 常用：L/mol5、气体
11、在标准状况下的摩尔体积约是22.4L6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子注意：1.为了研究的方便，科学上把温度为0C、压强为101 kPa 规定为标准状态2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。(一) 平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)(1)已知混合物的总质量(m 混 )和总物质的量(n 混 )M= m 混/ n 混= (n 1* M1 +n 2* M2 )/ (n1 +n2 )(2)已知标准状况下混合气体的密度d 混 ，则M=22.4*d 混(3)相对密度：已知同温、同压下
12、，混合气体的密度d 混 是一种简单气体 A 的密度d A的D 倍，则D 称为相对密度。D=d 混 /dA=M/MA(二) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB=1000w/ MB(三) 不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题公式：C=(C 1V1+C2V2) /( V1+ V2)2、不同浓度的两溶液混合后w 的求算(1) 当两者等质量混合时，w 混 =(mw1+mw2) /2m= (w1+ w2) /2(2) 当两等体积混合时，w 混 =(1 w1+2 w2) /(1+2)当溶液密度大于1 时，w 1w2, 12，w (w 1+w2) /2当溶液密度小于1 时，w 1w2,
13、1O.35 D不确定9把98%的H 2SO4(=1.84g.mL-1)加到等质量的水中稀释后，硫酸的物质的量浓度为质量分数（ ）A0.49 BO.49 D不确定10实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，现有 2mol /L 氢氧化钠溶液。（1）计算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？11含 CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液 200mL，其中 CuSO4 物质的量浓度为 1mol.L-1, H2SO4 物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成 0.2mol.L-1 CuSO4 和 2mol.L-1 H2SO4 的混合溶液,试求:（1）所得溶液的体积是多少毫升?（2）需加入密度为 1.84g.cm-3、98% 的浓硫酸多少毫升？
