1、盐类的水解,1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的条件：,水解的实质：,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,水解的规律：,分组讨论,生成弱电解质,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,越弱越水解，,都弱都水解。,条件,结果,程度,2.影响盐类水解的因素,（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子-越弱越水解,（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响,1、温度：（越热越水解） 2、浓度：（越稀越水解) 3、外加酸、碱
2、：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。）,练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,NaCl K2SO4NaAc Na2CO3AlCl3NaHS NaHCO3NaHSO3 NaH2PO4CH3COONH4,水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解无弱不水解都弱双水解,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的
3、弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）,碱性,酸性+,水解程度(h):CO32-HCO3- CH3COO- NH4+,强碱弱酸盐水解显碱性,强碱弱酸盐电离显酸性,多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-、 HC2O4-电离强于水解，显酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子),（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HClQ或
4、Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ Q,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,稀盐酸,1、化学实验中的盐类水解问题,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,同种酸,（2）试剂瓶的选用：,问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,不能,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加
5、热促进水解 HCl挥发,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是 ，原因 。(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 ，原因 。,K2CO3,尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾,Na2SO4,2Na2
6、SO3+O2=2Na2SO4,首先判断盐能否水解；若水解产物易挥发（ AlCl3 水解生成Al(OH)3和HCl ），则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物； 若水解产物难挥发（ Al2(SO4)3 水解生成Al(OH)3和H2SO4），则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； 若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题，,(4)除杂：,问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠
7、C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,A、D,.农业生产中的盐类水解问题,问题7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最适合的组合是 ( )A、 B、 C、 D、,D,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,.日常生活中盐类水解问
8、题,问题8： 明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。,在碱性条件下去油污能力强,问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,4.消防灭火中的盐类水解知识,5.化学解题中的盐类水解知识,应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强
9、弱时，通常需考虑盐的水解；,练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。,解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba+ K+C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42,应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳
10、离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3、CO32、SiO32、AlO2、S2等，不能在溶液中大量共存。,D,应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,如：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值 2:1(填“”、“”或“”)；若要使该比值变小，可加入的
11、物质是A.适量NaOH B.适量盐酸C.适量KOH D.适量KHS溶液,CD,质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故：c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。,电解质溶液中的守恒关系,电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-,物料守恒：电解
12、质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3),例1用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L,AB,
13、例2在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),BD,例3 Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、Na+S2-OH-HS- B、Na+H+HS-+2S2-+OH- C、Na+2HS-+2S2-+2H2S D、OH-H+ + HS-,D,单一溶液,在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是 （ ） A、NH
14、4+Cl-OH-H+ B、Cl-NH4+OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-,C,100mL 0.1molL-1 醋酸与50mL 0.2molL-1NaOH溶液混合，在所得溶液中 （ ） A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+CH3COO-H+OH- C、Na+CH3COO-H+OH- D、Na+CH3COO-OH-H+,混合溶液,在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) A、HCOO-Na+ B、HCOO-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-,A,AD,将PH=3的CH3COOH与PH
15、=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A、Na+CH3COO-H+ OH- B、CH3COO-Na+H+OH- C、CH3COO-H+Na+OH- D、CH3COO-Na+ OH- H+,B,将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、Cl-NH4+OH-H+ B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-,B,解题思路:,两种溶液混合后离子浓度相对大小比较，其解题规律:首先是判断两种电解质能否反应，其次是看反应物是否过量，第三是分析电解质在水溶液中电离(水解),知识归纳：,盐类水解的应用,利用水解：,泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。,抑制水解：,考虑水解：,FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使MgCl2 6H2O脱水制无水MgCl2。,分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。,
