1、溶液的酸碱性和pH的计算,一、溶液的酸碱性与pH值,1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性与pH值的关系 250C时,酸性溶液： c（H+） c（OH-） pH7,2、表示方法：pH= -lg c(H+),注意：pOH -采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性: pOH = lg c(OH-) pOH + pH =14,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14 并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L,二、有关溶液pH的计算：,1、单一溶液的计算：,强酸溶液，如HnA的浓度为c molL,则有C(H
2、+)=nc molL, pH=-lgc(H+)= -lgnc,强碱溶液，如B(OH)n的浓度为 c molL，则有 C(H+)= Kwnc, 250C时pH= -lgc(H+) = 14+lgnc,一元弱酸溶液 : c(H+)=Kac,一元弱碱溶液: c(OH-)=Kbc,关键：抓住氢离子进行计算！,二、有关溶液pH的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH =_,加水到原来的106倍，pH_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释
3、到原来的102倍，则溶液的pH=_,3,4,6,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH_,约等于7,关键：抓住氢离子进行计算！,约等于7,注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,强酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH=a+n;强碱pH=b,加水稀释10n倍后，pH=b-n.,3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围是_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围是_。,结论：
4、弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；,弱酸pH=a,加水稀释10n倍后，pHa+n;弱碱pH=b,加水稀释10n倍后，pHb-n.,二、有关溶液pH的计算：,3pH4,11pH12,关键：抓住氢离子进行计算！,4、两种pH值不同的强酸（碱）溶液等体积混合,例5、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,例4、pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,二、有关溶液pH的计算：,pH=4.3,pH=9.7,关键：抓住氢离子进行计算！,结论： 1、两种强酸溶液的pH相差2时，等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH+0.3。,总结论
5、： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。,2、两种强碱溶液的pH相差2时，等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH_0.3。,例8、0.1L pH=2硫酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,5、强酸、强碱溶液的混合,二、有关溶液pH的计算：,pH=3-lg4.5,pH=7,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,方法：1、先要判断酸碱谁过量。2、再按过量的计算 若酸过量,求c(H+),再算pH值。 若碱过量，先求c(OH-),再求c(H
6、+),最后算pH值；或者求出c(OH-)后，接着求pOH，再根据pH=14-pOH得出。,做一做：取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2:3体积比混合，所得溶液的pH=2,则原溶液的物质的量浓度为（ ）,0.05molL,6、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_7 （4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _7,酸,碱,小结,（1）酸I+酸II H
7、+ =,(2)碱I+碱II OH- =,小结,（3）酸I+碱II完全中和：H+ = OH- =1 107mol/L酸过量： H+= 碱过量：OH- =,知识小结:混合溶液PH计算的有关规律,1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，,（酸）= PH小 + 0.3,（碱）= PH大 0.3,2、强酸和强碱的等体积混合,若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7,若PH酸 + PH碱，则PH混= PH酸 +0.3,若PH酸 + PH碱1，则PH混= PH碱0.3,有关溶液pH的计算口诀：,碱按碱，酸按酸，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释7为限。,再练一下：把pH=3
8、的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比是（ ）,1:10,1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三种都有可能,2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,练习：,3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝
9、酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,4、向体积均是1L，PH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（ ） A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余,BCD,5、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示
10、，则两者酸性较强的是（ ）,HB,6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量 ；初始时，三者的反应速率 ； 若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率 ；反应过程中的平均速率_；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系 。,相同,相同,ABC,ABC,ABC,7、判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( )（3）0.1 mol/L的HAc溶液中c(H+)是0.2 mol
11、/LHAc溶液中c(H+)的1/2。 ( )（4）0.1 mol/L的HAc中c(H+) 大于0.01 mol/L 的HAc中 c(H+) 。 ( )（5）0.1 mol/L的HAc中c(OH-) 大于0.01 mol/L的HAc中c(OH-) 。 ( )（6）中性溶液中c(H+)=c(OH-) 。 ( ),2018年3月8日星期四,第三课时 酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定,1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法,2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的
12、比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。,3、公式：,4、实验的关键:,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱),酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、移液管、容量瓶、吸耳球,5、实验仪器及试剂:,试剂：标准液、待测液、指示剂,滴定管与量筒区别,量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度： ，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,0.1mL,0.1mL,0.1mL,0.0
13、1mL,滴定管的结构,滴定管的构造及使用,仪器的使用,右手摇动锥形瓶,左手控制滴定管的活塞,目视锥形瓶中溶液颜色的变化,（2）、读数注意事项,读数时，眼睛、刻度、凹液面三点一线。,您读得准吗？,25.60,2、锥形瓶的准备：,洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？) ，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）,对应溶液 的 颜 色,变色范围,红3.1橙4.4黄,酚酞溶液,红5 紫 8蓝,1、原则：,（1）终点时，指示剂的颜色变化明显,（2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏,二、指示剂的选择：,（1）强酸强碱间
14、的滴定：,（2）强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，选用甲基橙作指示剂,（3）强碱滴定弱酸,4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：,两者正好完全反应，选用酚酞作指示剂,酚酞溶液、甲基橙,三、实验步骤：,1、查漏：检查两滴定管是否漏水和活塞转动是否灵活；,2、洗涤：用水洗净后，各用少量溶液润洗滴定管23次；,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，并记下读数，记作起始体积。,6、取液：,（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）滴入2
15、滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手_，右手_眼睛_,控制酸式滴定管的活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，,要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。,9、计算：整理数据,重复3次，求平均值。,8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟内不变化时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,四、误差分析：,例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,酸式滴定管1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁挂水珠
16、（ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,俯视：读数偏小,仰视：读数偏大,俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：V标偏小，导致C测偏小。,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：V标偏大，导致C测偏大。,锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）,偏高,无影响,偏低,碱式滴定管9、碱式
17、滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）,偏低,偏低,含杂质11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）,偏低,偏低,酸碱中和滴定,滴定原理,主要仪器,误差分析,操作步骤,知CA，量VB，读VA，求CB,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸,1准备2、注入标准液3量取一定体积的待测液4滴定,通过VA判断误差,中和滴定记忆口决,酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充
18、满尖嘴不留气，液面不要高于零；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度求平均，中和滴定准成功。,五、原理迁移：,依据滴定原理，通过适当的指示剂来判断氧化剂和还原剂，酸与盐溶液反应，来测定物质的浓度。,如依据2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,可通过高锰酸钾溶液来滴定草酸溶液（无需指示剂），测定草酸浓度；,如依据 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,以Na2S2O3溶液来滴定碘溶液（用淀粉为指示剂）以确定碘单质的浓度。,如依据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;以标准盐酸滴定Na2CO3（或Na2CO3与NaHCO3的混合液）来计算Na2CO3的浓度。,
