1、高一化学第一学期期末统一练习（3）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共 50 分）每小题只有一个选项符合题意。25 个小题，每小题 2 分，共 50 分1当光束通过下列分散系时：氯化钠溶液 CuSO4 溶液 硅酸胶体Fe(OH) 3 胶体，能观察到丁达尔效应的是A B C D2可以用向下排空气法收集的气体是 ANO BNH 3 CCO 2 DNO 23下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A BC D4材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是 材料 主要化学成分A 水泥 硅酸盐B
2、 光导纤维 晶体硅C 碳素钢 铁碳合金D 大理石 碳酸钙5下列分离提纯操作中，不正确的是A酒精能从碘水中萃取出碘单质B分离植物油与水可采用分液的方法 C用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法6下列化学反应，能用离子方程式 H+ + OH- H2O 表示的是 A澄清石灰水与盐酸反应 B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C氢氧化镁和稀硝酸反应 D氢氧化钠溶液与硅酸反应7下列说法不正确的是A从性质的角度分类， SO2 属于酸性氧化物B从元素化合价的角度分类，SO 2即可作氧化剂又可作还原剂C从在水中是否发生电离的角度，SO 2 属于电解质D从对大气及环境影响的角度， SO2
3、是一种大气污染物8依据右图分析，下列叙述不正确的是A氯化钠是由钠离子和氯离子组成的 B氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子C氯化钠的电离方程式为： NaCl Na+ + Cl-Fe2O3 Fe KClO3 Cl2NH3 NO H2SO4(浓) SO2D氯化钠的电离过程需要通电才能完成9某溶液中含有较大浓度的 H+、Fe 2+、SO 42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是 ACuCl 2 BCl 2 CBa(NO 3)2 DNH 3 10下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是ASO 2 B NH3 CCl 2 DO 211下列行为中符合安全要求的是A进入煤矿井
4、时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C浓硫酸不慎滴在皮肤上，用浓氢氧化钠溶液洗去D将化学实验产生的废液倒入废液缸，进行妥善处理12设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A18 g 水含有的电子数为 9 NAB23g Na 在氧气中完全燃烧转移的电子数为 NAC常温常压下，22.4 L 氢气含有的氢分子数为 NAD1L 0.3 mol/LNa 2SO4 溶液中,含有 Na+和 SO42- 总数为 0.6 NA13下列实验现象与氧化还原反应有关的是ANH 3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝B向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成CNO 2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变
5、为无色D向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀14关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多15下列反应中，能说明 SiO2 是酸性氧化物的是 SiO 2 + 4HF SiF4 + 2 H2O SiO 2 + CaO 高温 CaSiO3 SiO 2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O SiO 2 + 2C 高温 Si + 2COA B C D16在
6、下列变化 N2 和 H2 合成氨， NO 与 O2 化合， NH4Cl 受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D17在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3 四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 A B C D 18将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3 溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3 溶液A 产生沉淀 变红 有气泡B 无明显现象 变红 产生沉淀C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀19实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓
7、硝酸反应；铜与稀硝酸反应； 铜与氧气反应生成 CuO，CuO 再与稀硝酸反应。从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是 A所消耗的铜的质量相等B所消耗的硝酸的量：C对环境造成的危害，最小D制取硝酸铜的最佳方案是 20右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是 A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压21下表中对离子方程式的评价不合理的是选项 化学反应及其离子方程式 评价A 向氯化铝溶液中加入过量
8、氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O正确B 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+ + CO32- CO2+ H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32- 形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4正确D 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误， H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为 Fe2+22下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含A化合反应 B置换反应 C分解反应 D 氧化还原反应23能实现下列物质间直接转化的元素是A硅 B硫 C铝 D 铁24新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO4）为暗
9、紫色固体，可溶于水。工业上制备 K2FeO4 的常用方法之一是次氯酸盐氧化法： 2FeCl 3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na 2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应 为复分解反应B反应中 NaClO 是氧化剂C反应的产物 K2FeO4 中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有 2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol25m g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 m g 铜，则参与反应的CuSO4 与 H2SO4
10、 的物质的量之比为A7:1 B 1:7 C7:8 D8:7第卷 答题纸题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案第卷（非选择题，共 50 分）26 （4 分）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H 2S、HNO 3、NO、H 2O。已知 H2S 在反应中失去电子。回答下列问题：（1）将氧化剂和还原剂及反应后生成的相应物质的化学式填入下面空格中（不需要配平）：（2）若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则参加反应的 HNO3 的物质的量是_ mol。27 （6 分）下图是病
11、人输液用的葡萄糖（分子式为 C6H12O6，相对分子质量为 180）注射液的标签上的部分内容。（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位） 。（3）实验室配制 250 mL 该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。（4）下列操作不正确的是 (填序号) 。 使用容量瓶前检查它是否漏水 定容时仰视刻度线 定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线还原剂氧化剂+ + + H2O5% 葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25g【
12、贮藏】密闭保存 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀28 （8 分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲是常见金属，乙在 Cl2 中燃烧能观察到苍白色火焰。当甲在通常条件下和水剧烈反应时，除乙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，反应的离子方程式是 。当甲与 H2O 在高温下反应时，除乙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。（2）若甲是气态非金属氧化物，能使品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色。 浓硫酸与铜反应生成甲的化学方程式是 。 产物丙含有两种强酸，相应的化学式分别为 、 。29 （12 分）下图是氮元素
13、的各种价态与物质类别的对应关系：（ 1） 实 验 室 制 取 NH3 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。 浓氨水曾用来检验氯气管道是否漏气。若漏气，检测过程中发生的反应之一为：2 NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 该反应说明，低价态的氮元素具有 _ ( 填“氧化性”或“还原性”) 。还会有白烟产生，发生反应的化学方程式为_。（2） 上图中 NaNO3 可由多种方法获得。写出由 HNO3 和一种化合物反应生成 NaNO3的化学方程式（写出一个方程式即可，要求产物之一是一种气体） _ 根据 A 对应的化合价和物质类别，A 的化学式是 _ ， A 与 NaOH 溶液反应也可生成 Na
14、NO3 , 该反应的化学方程式为 _。 30 （10 分）氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，电解时同时生成两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。（1）试写出电解食盐水的化学方程式 ；+Cl2反应+H2O反应甲 乙 丙NaNO3（2）某工厂用上述产物之间再发生反应，可制造对生产和生活有重要价值的物质如：制盐酸： （写化学方程式） ；制“84 消毒液” （有效成分为 NaClO）（写离子方程式） 。（3）以下为某公司生产的“84 消毒液”说明书：“洁厕灵”中含有盐酸，与本品同时使用时，有 Cl2 生成，其离子方程式为 。本品要求稀释后使用，当“8
15、4 消毒液”与水以 1 ：150 的比例稀释时，有效氯含量约为 400 mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量约为100 mg/L，则“84 消毒液”与水的比例为 。31 （10 分）某固体混合物可能含 Al、NH 4Cl、MgCl 2、Al 2(SO4)3、FeCl 2 中的一种或几种，现对该混合物做如下实验。已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体 A、B、C 可能包含一种或几种气体。请回答：（1）碱石灰的作用是 ，固体混合物与浓 NaOH 溶液反应生成气体 C 的离子方程式是 。（2）混合物中是否存在 NH4Cl，理由是 。（3）混合物中是否存在 FeCl2
16、，理由是 【有效成分及含量】本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，有效氯含量 为 4.0%7.0%【注意事项】本品为外用消毒剂，稀 释后使用；对织物有漂白作用；不得将本品与酸性 产品同时使用。（4）若“白色沉淀 D”的质量为 5.80 g，则混合物中存在 (填化学式)，其质量为 g。（5）固体混合物中不能确定的物质是 （填化学式） ，如果要进一步确定，需要进行的操作是 。高一年级第一学期期末（3）参考答案2011.1第卷（选择题，共 50 分）每小题只有一个选项符合题意。25 个小题，每小题 2 分，共 50 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B C B A A C D A D1
17、1 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C B B B C C D C21 22 23 24 25C B B C A第卷（非选择题，共 50 分）26 每空 2 分，共 4 分（1）（2）0.1 27每空 1 分 ，共 6 分（1）5%（2）0.28 mol/L（3）12.5 ；玻璃棒、250 mL 容量瓶（没有注明 250mL 不给分）（4） （全部答对才给分）28共 8 分还原剂氧化剂+ +HNO3 H2S NO S（1） 2Na+2H2O=2Na+2 OH- +H2（2 分）3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2 （2 分） （没有注明条件扣 1
18、 分）（2） Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2（2 分） （没有注明条件扣 1 分） HCl、H 2SO4 （每空 1 分 ）29每空 2 分 ， 共 12 分（ 1） 2NH 4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3（没有注明条件扣 1 分） 还原性NH3 + HCl NH 4Cl 或 8 NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2 （2） Na 2CO3 + 2HNO3 2NaNO3 + H2O + CO2（其他答案合理，可以得分） N2O5N2O5 + 2NaOH 2NaNO3 + H2O30每空 2 分，共 10 分（1）
19、2NaCl +2H 2O 通电 2NaOH + H2 + Cl2（没有注明条件扣 1 分）（2） H 2 + Cl2 点燃 2HCl （没有注明条件扣 1 分） Cl 2 + 2OH Cl + ClO + H2O（3） Cl + ClO + 2H+ Cl 2+ H 2O 1:600 31共 10 分（1）干燥气体 A，吸收其中的水蒸气（ 1 分） （答出要点即可给分）2 Al + 2OH + 2 H2O 2 AlO2 + 3 H2（2 分）（2） 气体 B 经过浓硫酸后，浓硫酸质量增大，说明 NH3 被吸收，混合物中含有NH4Cl。 （1 分）（3）白色沉淀 D 久置颜色无明显变化，说明不存在 FeCl2 。 （1 分）（4）MgCl 2 ，9.5 （各 1 分）（5）Al 2(SO4)3 （1 分）取少量无色溶液 E 于试管中，先滴加稀盐酸至溶液呈酸性，再滴加 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，证明存在 Al2(SO4)3 。 （2 分） （答出要点即可给分）
