1、对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录 设误角度诊断1.1.00 mol NaCl 中含 6.021023 个 NaCl 分子(2011全国新课标) 对物质的结构认识不清2.1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 nA 个 NO 分子(2010 广东高考)得失电子不守恒3.常温常压下，22.4 L 乙烯中 CH 键数为 4NA(2010江苏高考)22.4 L/mol 升只适用于标准状况下的单一或混合气体4.1 mol 羟基中含电子数为 10 NA(2011唐山一中二调)对原子团中含有的粒子数判断错误随堂强化落实1下列说法中正确的是( )A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常
2、数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数C1 mol 水分子中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子D一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是( b a) gmol1解析：摩尔是物质的量的单位， A 不正确；N A 是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数，B 不正确；(b a) g 是一个氧原子的质量， D 不正确。答案：C2(2011济南质检)下列叙述中指定粒子的数目大于 6.021023 的是( )A2 g 重水(D 2O，D 为 H)中含有的中子数21B0.1 mol F 中含有的电子数C标准状况下 11.2 L N2
3、和 NO 混合气体中的原子数D1 L 1 mol/L Na 2SO4 溶液中 Na 数解析：A 项 2 g 重水的物质的量为 0.1 mol，含有 1 mol 中子；B 项含有 1 mol e ；C 项含有 1 mol 原子；D 项 Na 为 2 mol。答案：D3(2011西安质量检测)若 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A1 mol Cl 2 与足量的铁反应，转移电子数为 3NAB7.8 g Na 2O2 含有的阴离子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L 丁烷分子所含的 CH 键数为 NAD5.6 g CO 和 N2 组成的混合气体所含的质子数为 2.8NA解析：
4、A 项，1 mol Cl2 完全反应，转移 2 mol 电子；B 项，7.8 g Na2O2为 0.1 mol，其中含 O 为 0.1 mol；C 项，标准状况下， 2.24 L 丁烷为 0.1 mol，其所含的 CH 键为 1 22mol；D 项，5.6 g CO 和 N2 混合气体的物 质的量为 0.2 mol，所含质子为 2.8 mol。答案：A4(双选题) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5NAB1 mol 乙烷分子含有 7NA 个共价键C58.5 g 的氯化钠固体中含有 NA 个氯
5、化钠分子D在 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA解析：A 项二者反应后生成 NO2，故分子总数小于 0.5NA；B 项含有 7NA 共价键；C 项不含有 NaCl 分子，应是 Na 和 Cl ；D 项除 CO 外还有水解生成的 OH ，故总数大于230.1NA。答案：BD5(2011黄冈模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3 气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等BO 2 比 O3 的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：体积相等、密度相等的两容器中充满 O2 和 O3，则
6、二者的质量相等；因 O2 和 O3的相对分子质量不相等，故 O2 和 O3 的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等。但等质 量的 O2 和 O3 所含氧原子数目是相等的。答案：D6(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个 H2O 分子中所含质子数相等。(2)含 0.4 mol Al3 的 Al2(SO4)3 中所含的 SO 的物质的量是_。24(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。(4)2.3 g Na 中含 _ mol e ，在跟足量水反应中失去_ mol e
7、 。(5)如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是 (设 NA 为阿伏加德罗常数)_。解析：0.3 mol NH3 分子中含质子数为 0.3 mol106.021023 mol1 1.80610 24，每个 H2O 分子中有 10 个质子，故含 1.8061024 个质子的水分子数为1.8061024101.80610 23；Al2(SO4)3 中 n(Al3 )n(SO )23，即 0.4 moln(SO )24 2423，n(SO )0.6 mol；根据质量守恒定律 m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)24 106 g/mol
8、；2.3 g Na 含电子 111.1 mol，与水反应失去电子4.24 g0.04 mol 2.3 g23 g/mol10.1 mol；a g 气体的物质的量为 mol，该 气体摩尔质量为 g/mol，则 c g2.3 g23 g/mol bNA aNAb该气体为 mol，体积为 L。bcaNA 22.4bcaNA答案：(1)1.80610 23 (2)0.6 mol (3)106 g/mol(4)1.1 0.1 (5) L22.4bcaNA提能综合检测一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1(2011广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(
9、)A常温下，23 g NO 2 含有 nA 个氧原子B1 L 0.1 mol/L 氨水含有 0.1nA 个 OHC常温常压下，22.4 L CCl 4 含有 nA 个 CCl4 分子D1 mol Fe 2 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2nA 个电子解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考 查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。 23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为 0.52nAn A ，A 项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol/L(0.1 mol)氨水中 OH 数小于 0.1nA，B 项错误；常温下，CCl 4 呈液态，不能通
10、过气体摩尔体积计算物质的量，C 项错误；1 mol Fe2 完全被氧化成 Fe3 ，转移 电子数为 nA，D 项错误。答案：A2(2010福建高考)N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子B标准状况下，22.4 L 空气含有 NA 个单质分子C1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2NAD含 NA 个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na 的物质的量浓度为 1 mol/L解析：18 g 18O2 所含氧原子数 为 2NAN A，A 项正确；空气由 N2、O2、CO2、稀有1836气体等组成，由于空气中含有 CO2 等
11、非单质气体，因此 标 准状况下 22.4 L 空气中所含单质分子的数目小于 NA，B 项错误；氯气与水、NaOH 溶液的反应中，1 mol Cl2 参加反应转移电子数为 NA，C 项错误；含 NA 个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中，溶液的体积不是 1 L，则 Na的物质的量浓度不是 1 mol/L，D 项错误。答案：A3同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是 ( )A体积比 11 B体积比 1611C密度比 1611 D密度比 1116解析：设 SO2 和 CO2 的质量各为 1 g，则其物质的量分别为 n(SO2) mol，n(CO2)164mol，
12、根据同温同压下，两种气体的体 积之比等于其物质 的量之比，得 144 VSO2VCO2 nSO2nCO2 1116；根据同温同压下，气体的密度之比等于其相 对分子质量之比，可得164 144 。SO2CO2 6444 1611答案：C4(2011济南模拟)设 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是( )A标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为 NAB1 mol Al 3 含有核外电子数为 3NAC常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为 NAD1 L 1 mol/L FeCl 3 溶液中 Fe3 的数目小于 NA解析：A 项气体的总物质的量 为 1 mol，故
13、分子数 为 NA；B 项，1 mol Al3 含核外电子数为 10NA；C 项 He 为单原子分子，1 mol 氦气含有原子数为 NA；D 项由于 Fe3 的水解其数目小于 NA。答案：B5(2012平顶山高三月考)下列叙述正确的是( )A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L 氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数目一定相等解析：A 项应指明物质为气态时 才符合；B 项只要物质的量相等的所含分子数必然相等；C 项二者状态不同，物质的量可能不同、 质量也就无法比较
14、；D 项酸的元数不定，所含 H 数目无法比较。答案：B6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于 N2、O2 均 为双原子分子，故 A 项正确；由于 N2、O2 的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当 N2、O2 物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。答案：A7(2010四川高考)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个B盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA
15、个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5 molC17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64 g解析：标准状况下，二氯甲烷为 液体， A 错误；1 个 SO2 分子中含有的氧原子数为 2 个，故氧原子的物质的量为 1 mol 时， SO2 的物质的量为 0.5 mol，B 正确；17.6 g 丙烷的物质的量为 0.4 mol，而一个丙烷分子中含有 8 个 CH 极性共价键，故 17.6 g 丙烷中含有的极性共价键为 3.2 mol，即 3.2NA 个极性共价键， C 错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质
16、，故阳极质量减少量小于 64 g，D 错误。答案：B8下列叙述正确的是( )A与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2 的质量一定是 44 gB与 V L CO 具有相同分子数的 CO2 的体积一定是 V LC所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 711D所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 2122解析：1 mol CO2 的质量为 44 g，A 项正确；B 项 CO2 与 CO 所处的条件不同时，CO 2的体积则不为 V L；B 错误；C 、D 项计算气体的密度，都没有限定的 压强与温度，因此无法求解。答案：A9(2011临沂模拟)由阿伏加德罗常数和一个水分子的
17、质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有( )A1 摩尔水的质量 B1 摩尔水蒸气的质量C1 摩尔水的体积 D1 摩尔水蒸气的体积解析：水蒸气的体积受温度和压强的影响，无法确定。答案：D10(2011北师附中模拟)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计) 。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )解析：等质量的 He 与 H2 的物质的量之比为 12，则 H2 的体积是 He 的 2 倍，H 2 的分子个数是 He 的 2 倍，且氢气 为双原子分子，而 He 为单原子分子。答案：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50
18、分)11(13 分)(1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为 M g/mol，该气体的体积为 V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则：该气体的物质的量为_ mol；该气体中所含的原子总数为_个；该气体在标准状况下的密度为_g/L；该气体的一个分子的质量为_g。(2)气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 15 mL O2 和 10 mL F2，则 A 的化学式为_，推断的依据为_。解析：(1)由 n 得 n mol，含有分子数为 NA，原子数 为分子VVm V L22.4 L/mol V22.4 V22.4数的 3 倍： NA
19、；密度是单位体积气体的质量： g/L；1 mol 气体中含有 NA3V22.4 mV MVm M22.4个分子，一个分子的质量为 g。MNA(2)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy 3O22F 2，则 A 的化学式为 O3F2。= = = = = 答案：(1) V22.4 3VNA22.4 M22.4 MNA(2)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律12(12 分) 某液体化合物 X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4 在一定量的 O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为 X2Y4(l)O 2(g)=X2(g)2Y 2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为 1
20、1.2 L，则：(1)反应前 O2 的体积 V(O2)为_；(2)X2 的摩尔质量为 _；Y 元素的名称是_。(3)若反应生成 0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为 _ mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的 O2 与生成的 X2 的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的 O2 也为 11.2 L。(2)参加反应的 X2Y4 与 O2 的物 质的量相等，均 为 0.5 mol，则 X2Y4 的摩尔质量为32 g/mol，X 2 的摩尔质 量为 28 g/mol，Y 为氢元素。16 g0.5 mol(3)由化学方程式可知每生成 1 mol X2转移 4 mol e 。答案
21、：(1)11.2 L (2)28 g/mol 氢 (3)0.413(12 分) 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2 2O3= = = = =放 电 (1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 _ g/mol(保留一位小数) 。(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，其中臭氧为_ L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况) 通入盛有 20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。解析：
22、(1)设有 1 mol O23O2 2O3 n= = = = =放 电 3 mol 2 mol 1 mol0.3 mol 0.1 mol根据： 35.6 g/mol。Mm总n总 32 g0.9 mol(2)3O2 2O3 V= = = = =放 电 3 体积 2 体积 1 体积V(L) 86.51.5 LV3 L。(3)加热条件下，O 3、O2 都能和 铜粉反应，故粉末增加的质量即为 O2 和 O3 的总质量。设混合气体中含有 O2 x mol，含有 O3 y mol，则有Error!解得Error! ，所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。答案：(1)35.6 (2)3 (3)50%14(
23、13 分) 某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制 100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格 )量取 10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密
24、性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_( 填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 _(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。解析：量筒的精确度是 0.1 mL，故 应用 10 mL 量筒； 因 HCl 的物质的量为 0.01 mol，由反 应 Mg2HCl= =MgCl2H 2知， HCl 可与 0.005 mol Mg 完全反应，为保证HCl 完全反应，故镁应不少于0005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本装置可与
25、初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为 0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积 稍大些，再考 虑通常仪器规 格应略大且越接近，误差越小，故选 B。读 数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm 是气体的体 积( 排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出 H2 的体积变小，则 Vm 偏小。答案：10 mL 量筒 0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平(3)0.2V L/mol 偏小
