1、1化学计量在实验中的应用测试卷一、选择题（只有 1个正确答案；共 6小题，每小题 3分，共 18分。）1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）。A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol2下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（ ）A32 g O 2所含的原子数目为 NA B0.5 mol H 2O含有的原子数目为 1.5 NAC1 mol H 2O含有的 H2O分子数目为 NAD0.5 N A个氯气分子的物质的量是 0.5 m
2、ol3下列说法正确的是（ ）。A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的 6.021023倍CHNO 3的摩尔质量是 63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）。A B C D62 mol Cl 2和 2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）。A分子数相等
3、B原子数相等 C体积相等 D质量相等 二、选择题（有 1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共 10小题，每小题 4分，计 40分。）7下列物质中氧原子数目与 11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）。A6.72 L CO B6.6 g CO 2 C8 g SO 3 D9.6 g H 2SO4 8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）。A2.510 19个
4、B2.510 22个 C510 19个 D 510 22个 9将 V L HCl气 体 （ STP） 溶 于 水 制 得 1000 mL盐 酸 溶 液 ， 则 该 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度为 （ ）。A V/22400 mol/L B1000 V/22.4 mol/L C V/22.4 mol/L D V/11.2 mol/L 10下列叙述正确的是（ ）。A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11有一种气体的质
5、量是 14.2 g，体积是 4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（ ）。A28.4 B28.4gmol -1 C71 D71 gmol -1 12科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g， 12C的原子质量是 b g， NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A该原子的摩尔质量是 a NA B W g该原子的物质的量一定是 C W g该原子中含有 个该原子D由已知信息可得： 13下 列 溶 液 中 的 氯 离 子 数 目 与 50 mL 1 molL 1的 AlCl3溶 液 中 氯 离 子 数 目 相 等 的 是（ ）。A150 mL 1 molL 1 的 NaCl B
6、75 mL 2 molL 1 的 NH4ClC150 mL 3 molL 1 的 KCl D75 mL 2 molL 1 的 CaCl214某 10% NaOH溶液，加热蒸发掉 100 g水后得到 80 mL 20%的溶液，则该 20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）。A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L 15实验室中需要配制 2 mol/L的 NaCl溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是（ ）。A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1000 mL，117 g D任意规格，111
7、.2 g216要配制物质的量浓度约为 2 molL1 NaOH溶液 100 mL，下面的操作正确的是A称取 8 g NaOH固体，放入 250 mL烧杯中，用 100 mL量筒量取 100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8 g NaOH固体，放入 100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mLC称取 8 g NaOH固体，放入 100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100 mL量筒量取 40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入 250mL烧杯中，再用同一量筒取
8、60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 三、填空题（计 29分）17（10 分）现有 mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于 1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ 。 18（8 分）（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗
9、的 HCl的物质的量之比是 ，产生的二氧化碳的质量比是 。（2）NO 2的相对分子质量为 a，NO 的相对分子质量为 b，则 N2O的摩尔质量为（用a、 b表示） 。 19（11 分）实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol/L的 NaCl溶液 0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： （填“偏高”“偏
10、低”或“不变”），原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。四、计算题（13 分）20已知一个氧原子的质量为 2.65710-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）21与 171 g Al2(SO4)3中所含的 SO42-数目相同的 Na2SO4的质量是多少？将 171 g Al2(SO4)3和 142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？22有 CO与 CO2的混合气体共 33.6 L，其密度为 1.726 g/L，已知混合气体共有9.031023个分子，则该混合气体的
11、平均摩尔质量是多少？CO 与 CO2的分子个数比是多少？23在 Al2(SO4)3和 MgSO4组成的混合物中，Al 3 与 Mg2 的物质的量之比为 23，则在含有 2 mol SO42-的混合物中，MgSO 4的质量是多少克？题号 1 2 3 4 5 6答案题号 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案3答案：一、选择题 1B 2A 3D 4A 5D 6A二、选择题 7BC 8A 9C 10BD 11D 12BC 13AB 14A 15C 16AD（提示：这是 2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的 NaOH溶液的浓度“约”是 2 molL1 ，只要是 2
12、 molL1 左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题17（每空 3分）（1） m/M（2）2 m NA/M （3）22.4 m/M（4） m/(m+1000)（5） m/MV18（1）42：53、2：1、1：12）（3 b-a）g/mol提示：NO 2在组成上比 NO多一个氧原子，所以（ a-b）为氧的相对原子质量。由于 NO的相对分子质量为 b，则 N的相对原子质量为 b-(a-b)=(2b-a)，所以 N2O的相对分子质量为2(2b-a)+(a-b)=(3b-a)。19（每空 1分）(1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500 mL 、烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶
13、头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于 500 mL 降低 因为溶液体积大于 500 mL四、计算题2032 g提示：因为 1个氧分子含 2个氧原子，1 mol O 2约含 6.021023个氧分子，所以有：2.65710-26kg26.021023=31.9910-3kg=32.0 g。21. 213g、208.67 g/mol解析：(1) nAl2(SO4)3=m/M=171 g342 g/mol=0.5 moln(SO42-)=3nAl2(SO4)3=30.5 mol=1.5 molm(Na2SO4)=1.5 mol142 g/mol=213 g(2) nAl2(SO4)3
14、= m/M= 171 g342 g/mol=0.5 moln(Na2SO4)= m/M=142 g142 g/mol=1 molM(平均)= =（171 g+142 g）(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol2238.67 g/mol；1：2提示： m(总)=1.726g/L33.6L=58gn(总)= NNA=9.0310236.021023mol-1=1.5molM(平均)= m(总) n(总)=58 g1.5mol=38.67g/mol又因为 m(总)=28 n(CO)+44n(CO2)g 、 n(总)= n(CO)+ n(CO2)mol所以有：M(平均)=m(总)n(
15、总)= 28n(CO)+44n(CO 2)n(CO)+ n(CO2)mol=38.67g/mol解得： n(CO)： n(CO2)= 1：223120 g提示：首先将 Al3 与 Mg2 的物质的量之比转化为 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量之比。其次利用守恒关系，求出含 2 mol SO的混合物中 MgSO4的物质的量。1 mol Al2(SO4)3含 3 mol SO共含 6 mol SO3 mol MgSO4 含 3 mol SO 故含 2 mol SO 的混合物中含有 1 mol MgSO4。4最后利用 MgSO4的摩尔质量求算其质量： m(MgSO4)=1 mol120 g/mol=120 g。
