高三化学一轮单元卷：第六单元 硅、氯及其化合物 A卷.doc

1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 六 单 元 硅 、 氯 及 其 化 合 物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作

2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列关于 SiO2 和 CO2 的说法中正确的是 ACO 2、SiO 2 都能与碱及碱性氧化物反应BCO 2 和 SiO2 与水反应分别生成相应的酸CSiO 2 可用来制作干燥剂，因 SiO

3、2 可与水反应DCO 2 和 SiO2 都是由相应的分子构成的2二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae 是对反应中 SiO2 所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是SiO 22NaOH=Na 2SiO3H 2OSiO 22CSi2COSiO 24HF=SiF 42H 2ONa 2CO3SiO 2Na2SiO3CO 2SiO 23CSiC 2COa反应中 SiO2 作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b反应中 SiO2 表现出氧化性c反应中 SiO2 表现了酸性氧化物的通性d反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e反应中 SiO2

4、未参加氧化还原反应Aace Bbde Ccde Dab3(2018池州模拟)下列离子方程式正确的是氯气与水反应：Cl 2H 2O=2H Cl ClO 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 22OH =Cl ClO H 2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOA B C D4(2018漳州模拟)C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B元素的4 价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C

5、最低价的气态氢化物都具有还原性，易与 O2 发生反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： H2SO4H2SiO3H2CO35下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况) ，理论上需要转移 NA 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)6由下列实验事实得出的结论正确的是A由 SiO2 不能与水反应生成 H2SiO3，可知 SiO2 不是酸性

6、氧化物B由 SiO22CSi2CO ，可知碳的非金属性大于硅CCO 2 通入 Na2SiO3 溶液产生白色沉淀，可知酸性 H2CO3H2SiO3DSiO 2 可与 NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知 SiO2 为两性氧化物7(2018宁德模拟)某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A该实验说明 Cl2 分子具有漂白性B该实验说明 H 扩散速度比 HClO 分子快C将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同8下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是A加入足量的新制氯水，溶液变色则有

7、 BrB加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 BrD加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br9月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8 和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4 等，下列说法或分析不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为 K2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D

8、橄榄石中铁为2 价10(2018成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是AX 试剂可以为 Na2SO3 饱和溶液B步骤的离子反应：2Br Cl 2=2Cl Br 2C工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏11如图所示。若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液A BC D12(2018莱州一中质检)将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应( 已

9、知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO 和 ClO 两种离子的物质的量(n)与 3反应时间( t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A反应中转移电子的物质的量是 0.21 molBClO 的生成可能是由于温度升高引起的 3C苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8 gD一定有 3.36 L 氯气参加反应13(2018六安一中段考)碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量 Cl2 能使湿润的淀粉KI 试纸变白的原因可能是

10、5Cl2I 26H 2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO 3D途径中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA14(2018银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中进行的反应为Si(粗 )3HCl(g)=SiHCl 3(l)H 2(g)；容器中进行的反应为SiHCl 3H 2=Si(纯) 3HCl 。下列说法正确的是A该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B最好用分液的方法分离 Si 和 SiHCl3C反应和中 HCl 均作氧化剂D反应和属于可逆反应15甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X 为 Cl 、B

11、r 、I 中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 16氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4倍5 倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是A氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨) 和 HClB氯胺的电子式为 C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似二、非选择题（共 52 分）17硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。（1）下列物质不属

12、于硅酸盐的是_。A陶瓷 B玻璃 C水泥 D生石灰（2）SiO 2 是玻璃的主要成分之一，SiO 2 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_( 填物质名称) 来雕刻玻璃。（3）用 Na2SiO3 水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 Na2SiO3 可用作_。Na 2SiO3 可通过 SiO2 与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是( )A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩 D铁坩埚（4）工业上常利用反应 2C SiO2Si2CO制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同 )，氧化剂是_。18海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水

13、提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等离子，为除去这些离子，所加试剂及其24先后顺序为(写化学式)：_ 。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为_。制取 MgCl2 的过程中涉及反应：MgCl 26H2OMgCl26H 2O，该反应要在 HCl 气氛中进行，原因是_。（3）苦卤中通入 Cl2 置换出 Br2，吹出后用 SO2 吸收，写出用 SO2 吸收发生的离子方程式：_，由此判断Cl2、Br 2、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序为_ 。（4）也有工艺是在吹出 Br2 后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和

14、溴酸钠，同时有 CO2 放出，该反应的离子方程式是_；最后再用 H2SO4 处理得到 Br2，之后加入 CCl4 进行 Br2 的萃取，最终用 _方法得到单质 Br2。19二氯二氢硅(SiH 2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为 8.2 。在铜催化作用下，HCl 与硅在 250260 反应可以制得 SiH2Cl2。（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用 A 装置制取 HCl，利用了浓硫酸的_性。（2）D 装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为 _。（3）按照气体从左到右的方向，制取 SiH2Cl2 的装置(h 处用止水夹夹好)连接顺序为 a( )( )( )(

15、)( )( )( )( 填仪器接口的字母，其中装置 C用到 2 次)。（4）按从左到右的顺序，前面装置 C 中装的药品为_，后面装置 C 的作用为_。（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成 H2 和_、_等。（6）新的制取 SiH2Cl2 的方法是：往硅粉中先通入 Cl2，在 300350 反应生成 SiCl4，然后再与 HCl 在 250260 反应，可以大大提高产率。如果通入气体顺序相反，结果会_(用化学方程式表示) 。20如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：_。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有_(写名称) 。（2）利用装置丙

16、制取饱和氯水并测其 pH 值。证明氯水已饱和的现象是_。测定饱和氯水的 pH 方法是 _。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是_。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：i在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，

17、看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2 气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：_(用有关的方程式结合文字回答) 。试根据所学知识推测，在 ii 的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_( 写化学式) 。写出步骤 iii 中第一份滤液发生反应的离子方程式：_。21(2018 届山东新泰段考)为了探究 Cl2、SO 2 同时通入 H2O 中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图 1 所示的实验装置。图 1 图 2（1）该化学兴趣小组同学为制取 Cl2 和 SO2 气体，现采用 Na2SO3 与 70%的浓硫酸

18、为原料制取SO2，采用 MnO2 和浓盐酸(12 molL1 )为原料制取 Cl2。请写出制取 Cl2 的离子方程式：_。（2）在此实验中，F 仪器的作用是_；发生装置 B 应选择图 2 三种装置中的_(填序号)。（3）D 装置中主要反应的离子方程式为 _。（4）为验证通入 D 装置中过量的气体是 Cl2 还是 SO2 气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液 溴水 稀硝酸A若 Cl2 过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有试剂_的试管内，发生的现象是_(试剂可以多选，请填试剂的序号，下同) 。B若 SO2 过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有试剂_的试管

19、内，发生的现象是_。一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 六 单 元 硅 、 氯 及 其 化 合 物答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【答案】A【解析】CO 2、SiO 2 都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故 A 正确；SiO 2 不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B 不正确；硅胶可用作干燥剂，但 SiO2 不与水反应，C 不正确；CO 2 是由分子构成的，SiO 2 是由 Si、O 原子直接构成的，D 不正确。2 【答案】B【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是，因此 a、c 判断错误；反应是一个置换反应，其中 SiO2 被还

20、原，表现出氧化性，b 判断正确；反应是一个复分解反应，用难挥发的SiO2 制取易挥发的 CO2，d 判断正确；反应中碳的化合价由 0 价变为4 和2 价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此 SiO2 没有参加氧化还原反应，e 判断正确。3 【答案】B【解析】氯气与水反应生成的 HClO 为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；中浓盐酸可全部电离，应写成 H 和 Cl 的形式。4 【答案】C【解析】A 项，硅元素在自然界中无游离态，错误； B 项，SiO 2 能与氢氟酸反应，错误；C 项，C、Si、 S 三种元素低价态气态氢化物分别为 CH4、SiH 4、H 2S，都具有还原性，易与 O2 发生

21、反应，正确；D 项，酸性强弱顺序为： H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。5 【答案】B【解析】NaClO 属于盐，为强电解质， A 错；B 可制备 Fe(OH)3 胶体，故正确；HCl 为共价化合物，C 错；电解 NaCl 溶液时，阴极反应： 2H 2e =H2，产生标准状况下 22.4 L H2，应转移2NA 个电子，D 错。6 【答案】C【解析】由 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，可知酸性：H 2CO3H2SiO3 (强酸制弱酸)。7 【答案】B【解析】HClO 具有漂白性，Cl 2 无漂白性，A 项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D 项错误；

22、HClO 的漂白持久、稳定，实验后的 pH 试纸加热不会恢复原来的颜色，C 项错误。8 【答案】D【解析】A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有 Br ；B 项，Br 和 I 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色； C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层是萃取 I2 而显色，并没有 Br2 产生。9 【答案】B【解析】斜长石的氧化物形式应为 K2OAl2O36SiO2。10 【答案】C【解析】未知 Cl2 所处的状况，故无法确定所消耗 Cl2 的体积。11 【答案】D【解析】Cl 2 与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用。气体

23、通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将 Cl2 干燥，二是甲瓶中溶液能吸收 Cl2。浓 H2SO4 吸水，Na2SO3 溶液、饱和 NaHCO3 溶液都能与 Cl2 发生反应。12 【答案】D【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成 KClO、KClO 3 和 KCl，根据图像知 n(ClO )0.06 mol，n(ClO )0.03 mol，故转移电子的物质的量为 0.06 mol(10)0.03 mol(50) 0.21 mol， 3故 A 正确；根据图像知，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以 ClO

24、的生成可能是由于温度升高引起的，故 B 正确； 3根据得失电子守恒可知 n(Cl )0.21 mol，根据物料守恒可知 n(K )n(Cl )n(ClO )n(ClO ) 30.21 mol0.06 mol0.03 mol0.3 mol，则 n(KOH)0.3 mol，则氢氧化钾质量为 0.3 mol56 gmol 116.8 g，故 C 正确；根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为 0.15 mol，氯气的状态未知，不能确定其体积，故 D 错误。13 【答案】C【解析】加碘盐中含有 IO ，在酸性条件下可被 I 还原生成 I2，淀粉KI 试纸会变蓝，A 正确； 3根据图示转化关系可知原因可能是

25、5Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl ，B 正确；根据途径可知氧化性：Cl 2I2，根据途径 可知氧化性： IO I2，根据途径可知氧化性：Cl 2IO ，C 错误；根 3 3据关系式：2IO I 210e 可知，若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA，D 正确。 314 【答案】A【解析】该工艺流程中 HCl 和 H2 两种气体可循环使用；分离 Si 与 SiHCl3 可用过滤的方法；反应中 HCl 是生成物，是氧化产物；反应 、都不在同一条件下进行，不是可逆反应。15 【答案】B【解析】根据卤素单质氧化性强弱和 X 还原性强弱的变化规律可知，X 2 的氧化性：C

26、l2Br 2I 2，X 的还原性： Cl Br I 。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉溶液变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有 Br ，而无I ，发生反应 Cl22Br =Br22Cl ，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无 I ，由此可知甲中含有 Br ，乙中含有 I ，丙中含有 Cl 。16 【答案】A【解析】NH 2ClH 2ONH3HClO，反应生成的 HClO 能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO 浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮

27、存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。二、非选择题（共 52 分）17 【答案】 （1）D （2）SiO 22NaOH=Na 2SiO3H 2O 氢氟酸 （3）防火剂 D （4）C SiO 2【解析】 （1）生石灰是 CaO，为碱性氧化物且不含 Si，不属于硅酸盐。 （2）SiO 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO22NaOH=Na 2SiO3H 2O。由于 SiO2 能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。 （3）Na 2SiO3 水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。SiO 2和 Na2CO3 在高温下反应生成 Na2SiO3 和 CO2，故含

28、SiO2 的材料( 普通玻璃、石英玻璃)以及 Al2O3 等都能与 Na2CO3 在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。 （4）题给反应中 C(碳) 被氧化，SiO2 中4 价的硅被还原，因此 SiO2 作氧化剂。18 【答案】 （1）BaCl 2、NaOH、Na 2CO3、HCl(NaOH 和 Na2CO3 顺序可调换)（2）2NaCl2H 2OCl2H 22NaOH 防止 MgCl2 水解（3）Br 2SO 22H 2O=2Br 4H SO Cl2Br 2SO 224（4）3Br 23CO =5Br BrO 3CO 2 蒸馏23 3【解析】 （1）SO 、Ca 2 、Mg 2 等分

29、别与 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液反应生成沉24淀，再通过过滤除去，Na 2CO3 溶液能除去 Ca2 和过量的 Ba2 ，盐酸能除去过量的 CO 和23OH ，所以应先加 BaCl2 溶液再加 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为BaCl2、NaOH、 Na2CO3、HCl。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl2H 2OCl2H 22NaOH。氯化镁在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。（3）苦卤中通入 Cl2 已经置换出 Br2，吹出后用 SO2 吸收 Br2，Br 2 转化为 Br ，再用 Cl2

30、 置换是为了富集溴元素，第一次吹出的 Br2 浓度太低，分离浪费原料，SO 2 吸收主要起到富集溴 的作用；在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl 22Br =Br22Cl 中氧化性：Cl 2Br 2，SO 22H 2OBr 2=H2SO42HBr 中，氧化性：Br 2SO 2，氧化性强弱顺序为 Cl2 Br2SO 2。（4）吹出 Br2 后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2 放出，反应的离子方程式为 3Br23CO =5Br BrO 3CO 2，最后再用 H2SO4 处理得到 Br2，加入 CCl4 进行 Br223 3的萃取，最后通过蒸馏操作

31、分离得到溴单质。19 【答案】 （1）吸水 （2）Si2HCl SiH2Cl2=250 260 铜（3）d e f g b c d（4）P 2O5 或无水 CaCl2 尾气处理和防止空气中的水进入 B 中 （5）SiCl 4 SiHCl 3 （6）SiH 2Cl22Cl 2 SiCl42HCl(或 SiH2Cl2Cl 2 SiHCl3HCl)【解析】 （1）浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发出 HCl。 （2）利用原子守恒法配平。 （3）A装置制取 HCl，连接 C 装置干燥，从 f 进入 D 中反应，SiH 2Cl2 从 g 处挥发，在 B 装置中收集，SiH2Cl2 的密度比空气大，导气管应

32、长进短出，为防止空气中的水进入 B 中，则应在 B 后接干燥管。（4）前面的装置 C 是用来干燥氯化氢气体的，应选用 P2O5 或无水 CaCl2，后面装置 C 的作用为尾气处理和防止空气中的水进入 B 中，应选碱石灰。 （6）如果通入气体顺序相反，SiH 2Cl2 会与 Cl2 继续反应，生成 SiCl4、SiHCl 3。20 【答案】 （1）MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 分液漏斗（2）丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中 用 pH 计直接测定(用 pH 试纸测定不给分) 测得的 pH 偏小（3）由于饱和氯水中存在平衡：Cl 2H 2O=H C

33、l HClO，加入 CaCO3 后，2HCl CaCO3CaCl2CO 2 H2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大 CaCl 2、Ca(HCO 3)2、HClOCa 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3【解析】 （1）在 A 装置中 MnO2 与浓盐酸混合加热发生反应，制取氯气，反应的化学方程式是：MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl22H 2O；装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗；（2）氯气的水溶液叫氯气，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；由于饱和氯水中含氧化性的 HClO，会将 pH 试纸氧化，因此不能使用 pH 试纸测定

34、溶液的 pH，测定饱和氯水的 pH 方法是用 pH 计直接测定；浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中含有 HCl，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。HCl 溶解在水中使氯水的酸性增强，故导致测得的 pH 偏小；（3）在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因是饱和氯水中存在平衡：Cl2H 2OH Cl HClO，加入 CaCO3 后，由于酸性 HClH 2CO3HClO，所以会发生化学反应：2HCl CaCO3=CaCl2CO 2H 2O，由于 c(H )减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使 HClO 的浓度增大；将的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强含有的溶质，说

35、明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 CaCl2、Ca(HCO 3)2、HClO。将滤液的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了 CaCO3 沉淀，反应的离子方程式是 Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O。 321 【答案】 （1）MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O （2）防止倒吸 （3）Cl 2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 24（4）A 溶液变为血红色B答案一： 品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复答案二： 溶液橙色褪去答案三： 溶液黄色褪去答案四： 溶液红色褪去【解析】 （2）SO 2 易溶于水，干燥管 F 的作用是防止倒吸；装置 A 为 SO2 的发生装置，装置B 为 Cl2 的发生装置，实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，装置 B 应选择图 2 三种装置中的。 （4）若 Cl2 过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁；B.若 SO2 过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫(或其他合理方案) 。