1、1巧用注射液 复习第九章溶液 案例桠溪中学 周锡平初中化学第九章溶液是专门安排的一个单元，让学生集中和系统地学习一些溶液知识，对于提高学生所学知识的理解和认识是很必要的，为以后学习酸碱盐的知识提供必要的知识准备。在学完本章后，学生知识仍然是零散、模糊的，有必要进行复习、归纳、优化和提高。以前我是先复习知识要点，然后进行集中训练，但总感到方法呆板、学生被动、效果不佳。如何才能激发学生的学习热情？如何才能提高课堂效益呢？我一直在深深地思考这个问题。今年初春，天气变化无常，很多学生患上感冒，其中一位学生还将注射液带到了班上，我灵机一动，这就是最常用的溶液，不妨借它展开复习，值得一试。我带着这瓶注射液
2、进入课堂，我没有直接说明本节课的目标是复习第九章溶液，而是将葡萄糖注射液瓶进行实物投影，瓶子清晰地呈现在屏幕上，然后问：“这是什么？”有学生说：“是葡萄糖注射液.” “对，这就是我们经常遇到的溶液，今天我们来对它进行研究研究，有没有兴趣呀？”学生一听就来了精神，齐声说好。我问：“通过观察这瓶液体和它的标签，你会得到哪些与化学有关的信息？想到哪些化学知识呢？回答的越多越好”学生立即进行观察，并小声讨论起来。有人说：“这是一种溶液，溶质是葡萄糖，溶剂是水。 ”我问：“为什么说它是溶液？”他说：“葡萄糖分散到水中，形成均一的、稳定的透明的混合物。”“溶液一定是透明的吗？”我问。有人说：“硫酸铜溶液是
3、蓝色的，碘酒是黄色的，高锰酸钾溶液是红色的。 ”我归纳出溶液的特征：具有均一性和稳定性。我又问：“碘酒中的溶质、溶剂是什么？”学生说：“溶质是碘，溶剂是酒精。”我说：“水是最常用的溶剂，还有酒精、汽油等。 ”我说：“我们平时喝的汤是不是溶液？你是如何洗碗的？”有人说：“汤中含有大量的油脂，是乳浊液，洗碗时要加洗洁精，它有乳化作用。 ”有人补充：“洗涤剂能将植物油分散成无数细小的液滴随水流走。 ”“这溶液是不饱和溶液。 ”也有人说：“是饱和溶液。 ”怎么办呢？我拿出事先配制好的溶液说：“这是配好的与瓶中溶质的质量分数相同的溶液，加入少量的葡萄糖，看它是否能溶解。 ”一位学生说：“我来试一试。 ”
4、他做了一下，2发现还能继续溶解葡萄糖，大家确认是不饱和溶液。我问：“不饱和溶液与饱和溶液怎样转化？”有人说：“增加溶质或蒸发水分或降低温度可以转化成饱和溶液。 ”“增加水分或升高温度可以转化成不饱和溶液。 ”我说：“回答的很好，那么溶解度的概念的什么？它有什么作用呢？”“溶解度是表示在一定稳定下，某种固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ”学生背的很熟。我问：“这个概念中四个关键词是什么？为什么？”学生思考一下，有人说：“一定温度、100 克溶剂、饱和状态和溶解的溶质的质量。 ”“因为一个因素变了，溶解度也会发生变化。 ”我说：“20是 50 克水中溶解了 26 克葡萄糖，
5、达到饱和状态，这是葡萄糖的溶解度是多少？”“是五十二克。 ”学生说。我问：“物质的溶解度与溶解性有何关系？葡萄糖属于哪一类物质？”学生说：“溶解度10 克称为易溶，溶解度在 110 克称为可溶，溶解度在0.011 克称为微溶，溶解度0.001 克称为难溶。葡萄糖是易溶物。 ”我们学过的物质哪些属于易溶、微溶和难溶。 ”学生进行了热烈的讨论，有人发言：“碳酸钙、氢氧化铜、硫酸钡属于难溶物。 ”“氯化钠、硝酸钠、硝酸铵等属于易溶.”“氢氧化钙、硫酸钙属于微溶，所以不能用稀硫酸来制取二氧化碳。 ”学生争相回答。 “由于温度不同，同一物质的溶解度也不同，有人利用不同温度下的溶解度制成了图表，请看。 ”
6、我将溶解度表投影出来，并在上面标注了一些特殊的点， “你能从中反发现哪些信息？”学生积极思考、讨论。有人说：“曲线上面的点表示饱和溶液；曲线下面的点表示不饱和溶液。 ”有人说：“硝酸铵、硝酸钾的溶解度随温度的升高增加很快，而氯化钠的溶解度随温度的升高增加很少。”还有人说：“氢氧化钙的溶解度很特别，随温度的升高而减少。 ”我及时进行归纳：“曲线上面的点表示溶质与饱和溶液共存；曲线上得的点表示统一物质该温度下的溶解度；曲线下面各点表示的都是不饱和溶液。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小；极少数物质的溶解度随温度的升高而下降，如：氢氧化钙。 ”学生说:我们还可以查
7、出：同一物质在不同稳定下的溶解度；不同物质在统一温度下的溶解度；曲线上的交点表示在该温度下两物质的溶解度相同。 “说得对”我及时鼓励， “请思考一下，与葡萄糖溶液比较，汽水中的溶质是什么？打开瓶盖看到什么现象？”3学生举手：“汽水中的溶质是二氧化碳。 ”“有无其他意见？” “溶质是碳酸，打开瓶盖，有大量的气泡冒出，所以气体的溶解度与压强有关，人喝下后还会打嗝，因为人体内的温度较高，所以气体的溶解度还与温度有关。 ”有人说。我及时对气体的溶解度进行了归纳：“气体的溶解度与它自身的性质有关，而且与压强和温度有关，压强越大，温度越低，气体的溶解度越大。如：氨气、氯化氢极易溶于水，氧气、氢气则难溶于水
8、。你还看到那些信息？”有人说:“这瓶溶液的规格是 250 毫升，含葡萄糖 12.5 克，溶质的质量分数是 5%。 ”我说：“它的密度约是 1 克/毫升，稀溶液的密度近似水的密度，溶液的质量是多少？溶质是多少？”有人说：“根据密度公式计算溶液质量是250 克，溶质是 12.5 克。 ”我及时归纳溶质的质量分数计算公式：“溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质的质量分数=溶质质量/溶液的总质量。 ”我又展示250 毫升 0.9%的生理盐水，问：“这瓶溶液中的溶质是什么？以什么状态存在？它的质量是多少？” “它的溶质是氯化钠，以离子形式存在，质量是 2.25 克，葡萄糖溶液中，葡萄糖是以分子形式存在。
9、”学生抢着回答， “回答的很对。 ”我及时鼓励他们。 “请回忆一下，配制 50 克 6%的氯化钠溶液的实验仪器和操作步骤。 ”学生有的看书、有的交流。我让两名举手的学生上黑板写出来，其他同学进行纠正。课堂气氛热烈。 “你还发现哪些信息？”“葡萄糖是由二氧化碳和水反应生成的，葡萄糖在人体内又会分解成二氧化碳。 ”学生说。 “说的好,请写出这两个反应的化学方程式。 ”我边巡视边指导。最后我进行了总结，本节课，我们利用葡萄糖溶液全面复习了溶液的知识，同学们积极配合，踊跃回答，取得了较好的效果，加深了对溶液知识构建和认识。下面进行专题练习。课后反思：教师尽力利用身边的资源，利用学生熟悉的材料进行教学，挖掘其中包含的化学知识，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习热情，让学生积极思维懂起来，既有利于学生的主动学习，提高课堂效益，又有利于知识的迁移和转化。
