1、考点 26.4 一套完整实验装置的考查1X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成。其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去) 。请回答：(1)Y 的电子式是 _。(2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X 含有的四种元素之间 (二种、三种或四种) 可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置( 夹持固定装置已略去)进行实验，装置 中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_，装置中反应的化学方程式是_。用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物
2、，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_。 (从上图选择必要装置，填写编号) 。(4)向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是_。【答案】 HCO3OH = CO32H 2O Na2CO3H 2SO4 =Na2SO4CO 2H 2O或 2NaHCO3H 2SO4=Na2SO42CO 22H 2O 2Na2O22CO 2 = 2Na2CO3O 2 H2O2 、 2Na2CO3Cl 2H 2O=NaClONaCl2NaHCO 3 2某小组同学将一定浓度 NaHCO3 溶液加入到 CuS
3、O4 溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是 CuCO3;乙同学认为沉淀是 CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物,他们设计实验测定沉淀中 CuCO3 的质量分数。(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为_ 。(2)两同学利用下图所示装置进行测定:在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。装置 E 中碱石灰的作用是_。实验过程中有以下操作步骤:a.关闭 K1、K 3,打开 K2、K 4,充分反应b.打开 K 1、K 4,关闭 K2、K 3,通入过量空气c.打开 K1、K 3,关闭 K2、K 4,通入过量空气正确的顺序是_(填选项序号 ,下同) 。若
4、未进行步骤_, 将使测量结果偏低。若沉淀样品质量为 m g,装置 D 质量增加了 n g,则沉淀中 C uCO3 的质量分数为_。(3)丙同学认为还可以通过测量 CO2 的体积并测量_来测定沉淀中 CuCO3 的质量分数。【答案】Cu 2+ 2HCO3-CuCO 3+ CO2+ H2O 防止空气中 CO2 和水蒸气进入装置 Dcabb 100%样品质量(或样品充分灼烧后的质量)( 其他合理答案也可3纯碱(Na 2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取 Na2CO3 的流程图。已知：向饱和食盐水中通入 NH3、CO 2 后发生的反应为 NaClNH 3CO 2H 2O=
5、NaHCO3NH 4Cl。回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等。精制除杂的步骤顺序是a_b(填字母编号) 。 a.粗盐溶解，滤去沉渣 b加入盐酸调 pH c加入 Ba(OH)2 溶液 d加入 Na2CO3 溶液 e过滤（2）向饱和食盐水中先通入_，后通入_制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。（3）洗涤沉淀的具体操作是_。方案二：利用下图所示装置来测
6、定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去） 。实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 33.4g；准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 35.6g。（4）装置 A 中试剂 X 应选用_。（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为_（结果保留小数点后一位） 。【答案】cdeNH 3CO2 加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复 23 次 NaOH 溶液 88.
7、3%4化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中 NaHCO3 的质量分数。方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:_；（2）实验中需加热至恒重的目的是：_；方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量 Ba(OH)2 溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称 量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_；（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案三：按如图装置进行实验：（1）B 装置内所盛试剂是_;D 装置的作用是_；分液漏斗中_（填“能”或“不
8、能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取 17.9g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.8g，则样品中 NaHCO3 的质量分数为_。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是: _。【答案】2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2保证 NaHCO3 分解完全玻璃棒取少量上层清液于试管中，滴加一滴 Ba(OH)2 溶液，观察是否有白色沉淀生成浓硫酸防止空气中的水蒸气、CO 2 进入 C 装置不能70.4%（70% ）缺少一套将 A、B 装置内的 CO2 气体驱赶到 C 装置中的装置（或其他合理答案）全部吹入 C 中吸收；因此，本题正确答案是 :
9、缺少一套将 A、B 装置内的 CO2 气体驱赶到 C 装置中的装置。5硫代硫酸钠(Na 2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。某化学兴趣小组进行了以下有关实验。实验一: 硫代硫酸钠的制备硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3 的方法之一，反应原理为 :Na2S+Na2CO3+SO2Na 2S2O3+CO2(未配平)利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题:（1） 仪器 a 的名称为_。（2）装置 C 的作用有_ 、观察 SO2 的生成速率。若观察到 SO2 的生成速率过快，应进行的操作是_。（3） 为提高 Na2S2O3 纯度，应使装置 D 中 Na2S 和 Na2CO3 恰
10、好完全反应，则装置 D 中 Na2S 和 Na2CO3物质的量之比为_。（4）制得 Na2S2O3 后，关闭 K2 和仪器 a 的活塞，打开 K1。装置 A 的作用是_。（5）待 D 中溶液冷却后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫代硫酸钠晶体，所得晶体中可能含有Na2CO3、Na 2S、Na 2SO4 等杂质。用实验证明产品中存在 Na2SO4。完成下列表格:实验 结论取少量产品于试管中，加适量水溶解，加入足量_，振荡、静置，取上层清液，滴加_溶液，产生白色沉淀。产品中存在Na2SO4实验二: 用硫代硫酸钠溶液测定 KI 溶液浓度取待测 KI 溶液 100mL，通入 Cl2 将 I-氧化为 IO
11、3-，除去多余 Cl2。再向溶液中加入足量 KI，将 IO3-还原为 I2。该过程中发生反应的离子方程式为_。用移液管取 25.00mL 步骤后的溶液于锥形瓶中，加入几滴_溶液作指示剂，用 0.01mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定(2S 2O3 2-+I2=S4O62-+2I-)，至滴定终点共消耗标准液 24.00mL，待测 KI 溶液的物质的量浓度为_mol/L。若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管，对测定结果造成的影响是_。【答案】 分液漏斗 安全瓶， 防止装置内压强过大 减缓滴加浓硫酸的速度 21 吸收装置 B 中的二氧化硫 稀盐酸 BaCl2 溶液 5I +IO3 +6H+=3I
12、2+3H2O 淀粉 1.6103 所测浓度偏大6三氯化氧磷(POCl 3)常用作半导体掺杂剂，实验室制取 POCl3 并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题：.氧化液态 PCl3 法制备 POCl3：资料 i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：物质 熔点/ 沸点/ 相对分子质量 其他PCl3 -112.0 76.0 137.5POCl3 2.0 106.0 153.5两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。（1）A 中反应时，MnO 2 的作用是_；仪器 a 的名称为_；（2）盛有浓硫酸的装置 B，其作用除观察 O2 的流速之外，还有_；（3）实验时应控制
13、反应温度在 6065，温度不宜过高的原因是_；;如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低 POCl3 的产量，原因是_ _(用化学方程式表示，任写一个)。.沉淀滴定法测定 POCl3 质量：资料 ii ：Ag 3PO4 为黄色沉淀，易溶于硝酸；iii： Ag+SCN-=AgSCN，且 Ksp(AgSCN) c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_(填仪器名称)盛装；滴定终点 的现象为_。计算气体 Y 中 SO2 的物质的量分数为_。【答案】 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO42+2 Cl 装置 C 挥发出的氯气也可以使 D 装置中出现浑浊 尾气处理，防倒吸 Fe2+ 取少量溶液，向其
14、中滴加 K3Fe(CN)3溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2+（其他合理答案均给分） 酸式滴定管 滴入最后一滴 KHC2O4 标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟颜色不恢复 90%11某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装 置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧 1.6gCuxSy 至固体质量不再变化，得到红色 固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。步骤二：将 D 中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸 D 中溶液并冷却配制 250mL 溶液取 25.00mL 溶液，滴入 2-3 滴酚酞溶液滴定，消耗 0.1
15、 molL-1NaOH 溶液 20.00mL。请回答下列问题：（1）A 装置中发生反应的化学方程式为 _。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是_ 。 （2）仪器 a 的作用为_。装置 D 中反应的化学方程式为 _。（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_；判断滴定终点的现象是_。（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_。（5）有同学认为可将装置 D 改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填 “合理”或“不合理”)，原因是_。【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 使生成的 SO2 全
16、部被 H2O2 溶液吸收 防止倒吸 SO2+H2O2=H2SO4 250mL 容量瓶、胶头滴管 当加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液变为浅红色且 30 秒内不褪色 Cu2S 不合理，部分 SO2 被氧化，且空气中的 CO2 和水蒸气可能使干燥管增重12醋酸亚铬，通常以二水盐Cr(CH 3COO)222H2O 的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：易被氧化。不 W 于冷水，微游于乙 M。连接装置，检查装置气密性，加入药品_，A 中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向 C 中通入 N2打开 a，关闭 b，保持通入 N2，再次滴
17、入盐酸待 C 中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸取 C 中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重回答下列问题：（1）装置 A 的名称为_ ，导管 c 的作用是 _。（2）补充步骤中的实验操作_。（3）步骤中 Zn 与 K2Cr2O7 反应的离子方程式为_ 。（4）步骤中出现的现象是_，保持通入 N2 的目的是_。（5）洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为_。（6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余 Cr2+时，可向溶液中通入足量的_（填物质名称或化学式）再加入碱调节 pH 为 6，此时溶液中残留的 Cr3+浓度为_mol/L 。已知：K spCr(OH)3 =6.310-31【答案】
18、 三颈烧瓶 使滴液漏斗中液体上下气压相同，滴液漏斗中盐酸能顺利滴下 关闭 a，打开 b，打开分液漏斗的活塞（关闭 a，打开 b，滴入盐酸 ） 4Zn + Cr2O72- + 14H+=2Cr2+ + 4Zn2+ + 7H2O A 中液体沿导管进入到 C 中，C 中出现红色晶体 防止 C 中生成的晶体被氧化 ;洗去晶体表面吸附的杂质 洗去晶体表面的水，防止潮湿状态晶体被氧化 空气 KspCr(OH)3=c(Cr3+).c(HO-)3=6.310-31. pH=6 知 c(HO-)=10-8 所以 c(Cr3+)= mol/L。答案：空气 。 13有机合成中的一种重要还原剂铝氢化钠(NaAlH 4
19、)，其合成线路如图所示：（1）已知：AlCl 3 的熔点为 190，沸点为 178,在潮湿空气中会水解。某实验小组利用图所示装置制取无水 AlCl3。A 中所盛装的固体试剂的化学式为 _。装置 F 的作用是_。（2）若改变 A、B、D 中的试剂就可以用该装置制取 NaH，如制取中操作不当，制得的 NaH 中可能含有的主要杂质为_（填序号） 。a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3（3）AlCl 3 与 NaH 反应时，需将 AlCl3 溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末上，此反应中NaH 的转化率较低的原因是 _。（4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至爆炸，其反应
20、的化学方程式为_。（5）现设计如图所示四种装置，测定铝氢化钠粗产品的纯度（只含 NaH 杂 质） 。从简约性、安全性和准确性考虑，最适宜的装置是_（填编号） 。铝氢化钠与水完全反应，读气体体积时需冷却至室温，则冷却至室温的标志是_。若称取 24.0g 样品与水完全反应后，测得生成气体在标准状况下的体积为 38.08L，则样品中铝氢化钠的质量分数为_。 （结果保留两位有效数字） 。【答案】 KMnO4或 KClO3、K 2Cr2O7、Ca(ClO) 2 等 吸收多余的氯气，同时防止空气中的水汽进入装置E，造成 AlCl3 水解 a 反应生成的 NaCl 沉积在 NaH 表面，阻止了 AlCl3 与 NaH 进一步反应或 NaH 为离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 丙 连续两次读数的氢气体积相等（其他合理答案也可） 0.90 或 90%
