【解析版】广东省第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析.doc

1、广东省第二师范学院番禺附属中学 2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1. 实现下列变化 ,需要加入还原剂的是A. N2NO B. HNO 3NO C. BaCl 2BaSO 4 D. Fe2+Fe 3+【答案】B【解析】试题分析：A、N 的化合价升高，需要氧化剂，故错误；B、N 的化合价降低，需要还原剂，故错误；C、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；D、化合价升高，需要氧化剂，故错误。考点：考查氧化还原反应中概念等知识。2. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A. NO B. FeCl2 C. SO2 D. NH3【答案】B【解析】试题分析：A、可以用 N2和 O

2、2在放电条件下生成 NO，N 2O 2 2NO，故错误；B、铁和氯气，无论氯气与否，生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故正确；C、SO 2=SO2，符合题意，故错误；D、N 23H 2 2NH3，符合题意，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。3.酸雨被称为“天堂的眼泪” ，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是A. 酸雨是指 pH值小于 7的雨水B. NO2与 SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D. 酸雨不会对动物的健康产生任何影响【答案】B【解析】A、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，酸雨 pH值

3、小于 5.6的降水，故 A错误；B、NO 2与 SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故 B正确；C、开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故 C错误；D、酸雨使水体酸化，从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响；它会直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；酸雨，危及人的健康和生命，因此，严重影响各种生物的生存。故 D错误；故选B。4. 下列物质暴露在空气中不容易变质的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2SO4【答案】D【解析】试题分析：A、Na 2O和空气中水蒸气或 CO2生成 NaOH或 Na2CO3，故错误；B、Na 2O2和空气中水蒸气

4、、CO 2生成 NaOH、Na 2CO3和氧气，故错误；C、NaOH 吸收空气中的 CO2生成 Na2CO3，故错误；D、不容易变质，故正确。考点：考查钠化合物的性质等知识。5. 如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）A. 原子 B. 分子 C. 单质 D. 元素【答案】D【解析】【详解】农夫山泉中的钙、镁、钾、钠指元素的含量，原子和分子都是微观粒子，很难测定，农夫山泉中不存在单质，因此不会是单质的含量，所以正确的答案选 D。【点睛】本题通过化学与日常生活的联系为载体，引导学生应熟悉生活中常见饮料中的含量含义，了解生活和化学的联系，有利于培

5、养学生的学习兴趣。6.等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是A. B. C. CO D. NO【答案】B【解析】【分析】根据 N=nNA= NA知，相同质量时，分子数与其摩尔质量成反比，以此分析解答。【详解】根据 N=nNA= NA知，相同质量时，分子数与其摩尔质量成反比，O 2、CH 4、CO、NO 的摩尔质量分别是 32gmol-1、16gmol -1、28gmol -1、30gmol -1，则摩尔质量最小的是甲烷，则分子数最多的是甲烷，故答案为 B。7.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A. Mg和稀硝酸反应 B. Zn 和稀盐酸反应C. Fe和稀硫酸反应 D.

6、A1 和稀盐酸反应【答案】A【解析】【详解】AMg 和稀硝酸反应，由于硝酸具有强氧化性，该反应不生成氢气，故 A错误；BZn 和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故 B正确；CFe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故 C正确；DA1 和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故 D正确；故答案为 A。8.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 SO2和 O2接触时，SO 2会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体【答案】C【解析】2 SO2+ O2 2 SO3，所以，飘尘所起的作用可能是催

7、化剂9.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A. 增加水中氧气的含量 B. 起杀菌作用C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的温度升高【答案】C【解析】试题分析：自来水常用氯气消毒，发生 Cl2H 2O=HClHClO，HClO 不稳定见光受热易分解，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，必须除去，故选项 C正确。考点：考查氯及其化合物的性质等知识。10.下列说法不正确的是A. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B. 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C. 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D. 食品厂产生的含丰富氮、磷营养

8、素的废水可长期排向水库养鱼【答案】D【解析】试题分析：A、大气污染的主要来源是汽车尾气的排放，故说法正确；B、SO 2有毒，增白食品，对人体有伤害，故说法正确；C、使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，故说法正确；D、容易造成水华，产生环境污染，故说法错误。考点：考查环境保护和危害等知识。11.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是A. Fe B. Zn C. Al D. HCl【答案】A【解析】试题分析：氯化亚铁中的 Fe化合价是+2 价，有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为+3价的 Fe3+。所以实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入还原剂，但

9、是也不能引入新的杂质，故加入的还原剂是 Fe,选项是 A。考点：考查物质的性质、保存及加入的物质的选择的知识。12.某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入 溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】向某溶液中加入 BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀为AgCl或生成 BaSO4；原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子中的一种，据此进行解答【详解】如果溶液中含有 SO32-，加入硝酸酸化溶液时，其能被硝酸氧化为 SO42-，加入 BaCl2溶液后生成 BaSO4；若溶液中有银离子，

10、加入 BaCl2生成 AgCl。所以溶液中可能含有 SO42-、SO 32-、Ag +离子中的一种，即：该溶液可能为 AgNO3或 K2SO3或 CuSO4，由于碳酸钡能够溶于稀硝酸，所以该溶液不可能为碳酸钠溶液，故答案 B。13. 关于铁及其化合物的叙述正确的是A. 铁是一种较活泼的金属 B. Fe 2O3在常温下可以导电C. Fe2O3溶于水生成 Fe(OH)3 D. 在常温下铁丝容易与水反应放出 H2【答案】A【解析】试题分析：A、根据金属活动顺序表，铁是较活泼的金属，故正确；B、氧化铁在常温下不导电，故错误；C、氧化铁不溶于水，故错误；D、在高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，

11、故错误。考点：考查铁及其化合物的性质等知识。14.1 L 0.1 molL1 的 K2SO4溶液中A. K 的物质的量为 0.1 molB. SO42 的物质的量为 0.2 molC. K 的物质的量浓度为 0. 1 molL1D. SO42 的物质的量浓度为 0. 1 molL1【答案】D【解析】试题分析：电解质的电离方程式是：K 2SO4=2K+SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。An(K 2SO4)=0.1mol，所以 K 的物质的量为 0.2 mol，错误；Bn(K 2SO4)=0.1mol，所以 SO42 的物质的量为 0.1mol，错误；Cc(K

12、 2SO4)=“ 0.1“ mol/L，所以 K 的物质的量浓度为 0. 2 mol/L,错误；D. c(K2SO4)=“ 0.1“ mol/L，所以 SO42 的物质的量浓度为 0. 1 mol/L，正确。考点：考查电解质的浓度、物质的量与电离产生的离子的浓度、物质的量的关系的知识。15. 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A. 钠跟水反应：2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH + H2B. 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H + = Fe2+ H2C. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba 2+ + SO42 = BaSO4D. 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO 3 + 2H+ = Ca

13、2+H2O + CO2【答案】C【解析】试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；C、缺少离子反应，应是 Ba2 2OH 2H SO 42 =BaSO42H 2O，故说法错误；D、碳酸钙是难溶盐，不能拆写，故说法正确。考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。16.下列操作不能用于检验 NH3的是A. 气体使湿润的酚酞试液变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与蘸有浓 H2SO4的玻璃棒靠近D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【解析】试题分析：NH 3是碱性气体

14、，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓 H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应 NH3+H2O=NH3H2O，NH 3H2ONH4+OH 溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故 A正确；B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验 NH3，故 B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故 C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出

15、的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故 D正确；故选 C点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显17.下列实验操作中正确的是( )A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 萃取操作时，可以选用 CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出【答案】D【解析】A、过滤时，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒进行搅拌，否则容易使滤纸破损，故 A错误；B、当有大量晶体析出时停止加热，故

16、 B错误；C、因为酒精与水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取剂，故 C错误；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免污染，故 D正确。点睛：萃取剂的选择，应遵循（1）萃取剂与被萃取的物质不能发生反应， （2）被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度；（3）萃取剂与原溶剂不能互溶。18.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在 1nm100nm 之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】考查三种分散系的区别。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，所以

17、答案是C。19.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. 、 、 、 B. 、 、 、C. 、 、 、 D. 、 、 、【答案】A【解析】【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A酸性溶液中，Al 3+、Fe 3+、Cl -、NO 3-能大量存在，故 A正确；BBa 2+、SO 42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 B错误；C酸溶液中 S2-和氢离子反应，不能大量共存，故 C错误；D酸溶液中 Fe3+、I - 发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D错误；故答案为A。【点睛】解离子

18、共存审题时应注意题中给出的附加条件：酸性溶液（H +） 、碱性溶液（OH -） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=110-10mol/L的溶液等有色离子 MnO4-，Fe 3+，Fe 2+，Cu 2+，Fe（SCN） 63- MnO 4-，NO 3-等在酸性条件下具有强氧化性S 2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S 2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O；注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。20.在 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为A. 5：1 B. 1：5 C. 6：1 D. 1：6【答案】A【解析】【分析】在 KClO3+6HCl=K

19、Cl+3Cl2+3H 2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO 3中+5 价的氯元素降为 0价，HCl 中氯元素升为 0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应【详解】根据化合价不交叉的原则，KClO 3中+5 价的氯元素降为 0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl 中氯元素升为 0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为 1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为 1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是 5：1；故答案为 A。21.下面关于硅的叙述中，正确的是( )A. 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B. 硅是构

20、成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料【答案】D【解析】A、光导纤维成分是 SiO2，不是利用的导电性，利用对光的全反射，故 A错误；B、地壳中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故 B错误；C、硅元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故 C错误；D、硅是良好的半导体，故 D正确。22.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A. 常温下都能用铁制或铜制容器贮存B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能和碳反应产生两种气体D. 浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥

21、【答案】D【解析】【详解】A常温下铁和浓硝酸、浓硫酸可发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则常温下都能用铁制容器贮存，浓硫酸与铜常温下不反应，浓硝酸与 Cu不加热即可反应，化学反应方程式为：Cu+4HNO 3=Cu（NO 3） 2+2NO2+2H2O，故 A错误；B浓硝酸易挥发，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓度减小，浓度都减小，但质量前者减小，后者增大，故 B错误；C在常温下都不反应，加热条件下，浓硫酸和浓硝酸都与碳发生氧化还原反应生成气体氧化物和水，碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO 3 （浓） 4NO2+CO 2+

22、2H 2O，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C+2H 2SO4（浓硫酸）2SO2+CO 2+2H 2O，故 C错误；D二氧化硫中的硫化合价为+4，硫酸中硫元素的化合价为+6 价，两者元素化合价相邻，不发生氧化还原反应，所以浓硫酸虽有强氧化性，但可用来干燥 SO2，体现吸水性，故 D正确；故答案为 D。23.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验” 夹持装置未画出、 固体易升华 的说法正确的是A. 加热时， 中封管内固体消失B. 加热时， 中溶液变红，冷却后又变为无色C. 加热时， 中溶液变红，冷却后红色褪去，体现 的漂白性D. 加热

23、又冷却的过程中， 属于物理变化， 属于化学变化【答案】C【解析】【分析】A氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵；B含有氨气的酚酞溶液为红色，加热后氨气逸出，溶液变为无色，冷却后溶液又会变红色；C二氧化硫具有漂白性，加热后溶液变红，冷却后溶液褪色；D氯化铵的分解为化学变化。【详解】A氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，则封管内固体不消失，故 A错误；B加热时氨气逸出，溶液的颜色为无色，冷却后氨气溶解溶液变为红色，故 B错误；C加热后二氧化硫逸出，溶液呈红色，冷却后二氧化硫又将品红溶液漂白，故 C正确；D氯化铵的分解生成氨气和氯化氢，有新物质生

24、成，为化学变化，故 D错误。故答案 C。24.化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是A. 铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B. 运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C. NH3能与 Cl2反应生成 NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D. 向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明【答案】B【解析】A. 长期盛装酸性或碱性食品，氧化铝膜会发生反应，氧化膜反应后，Al 与酸或碱都能发生反应，被腐蚀，A 正确；B. 运输保存浓硫酸的槽罐车泄露后，用大量水冲洗，浓硫酸被稀释，稀硫酸与槽罐反应产生可燃性气体氢气，B 错误；C. 浓氨水与

25、Cl2反应生成 NH4Cl固体颗粒，产生白烟，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，C 正确；D. 硫酸铁中的三价铁水解后形成氢氧化铁胶体,有吸附聚沉的作用,所以可以净水，D 正确。故选择 B。25.（2015 秋桃源县校级月考）下列有关 NaHCO3与 Na2CO3的说法中，正确的是（ ）A. 分别加热两种样品，没有残留物质是 NaHCO3B. 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是 NaHCO3C. 分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生 CO2的是 NaHCO3D. 二者在一定条件下不能相互转化【答案】C【解析】A、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在

26、，故 A错误；B、由反应 Na2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH、2NaHCO 3+Ca（OH） 2Na 2CO3+CaCO3+2H 2O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故 B错误；C、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故 C正确；D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠，碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故 D错误，故选 C【点评】该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，该

27、题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，题目难度中等26.对实验的实验操作现象判断正确的是A. 实验：产生红褐色沉淀B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体D. 实验：先出现白色沉淀，后溶解【答案】D【解析】A、 实验 中为 Fe（OH） 3胶体的制取，得不到 Fe（OH） 3沉淀，A 错误。 B、实验中，Fe3+与 SCN-反应显红色，Fe 2+无现象，B 错。C、实验中 Mg不与 NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al 3+先生成 Al（OH） 3沉淀，后沉淀溶于 NaOH，D 对。正

28、确答案为 D27.下列说法不正确的是A. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B. Na的化学性质比镁活泼，故用 Na与 溶液反应制取金属镁C. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D. 金属钠与足量水反应，反应过程中有 电子转移【答案】B【解析】试题分析：A、钠和水、二氧化碳反应，Na 着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气二氧化碳水等接触反应，A 正确；D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，B 错误；C、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，C 正确；D、92 g Na与足量水反应，钠全部反应，转移电子 04mol，D正确；选 B。考

29、点：考查钠的性质。28. 关于合金的下列说法不正确的是A. 合金具备金属的特性B. 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C. 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D. 合金只能由两种或两种以上的金属组成【答案】D【解析】试题分析：A合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故 A正确；B合金的硬度大，故 B正确；C合金的熔点比组分金属低，故 C正确；D合金可以是金属或非金属熔合形成的，故 D错误；答案为 D。【考点定位】考查合金的概念及性质【名师点晴】注意掌握合金的特点和性质是解题关键；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念

30、有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好；据此分析作答。29.电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是_，证明 Fe3+存在的现象是_。（2）写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_。（4）要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序

31、为_。加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN溶液A B C D（5）写出向的混合液中通入的离子方程式：_。【答案】 (1). KSCN (2). 溶液变成血红色 (3). 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu 2 (4). Fe (5). HCl (6). C (7). 2Fe2 Cl 2 2Fe3 2Cl 【解析】（1）本题考查 Fe3 检验，检验 Fe3 常用 KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe3 ，反之不含有；（2）本题考查 Cu和 Fe3 反应，离子反应方程式为Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu 2 ；（3）本题考查化学工艺流程，本实验目的是回收铜和制取纯净的F

32、eCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为 FeCl2，滤渣为 Cu和 Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把 Fe2 氧化成 Fe3 ；（4）本题考查离子检验，检验某溶液中不含 Fe3 ，含 Fe2 ，应先加 KSCN溶液，溶液不变红，说明不含 Fe3 ，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含 Fe2 ，不含 Fe3 ，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN，故选项 C正确；（5）本题考查离子反应方程式的书写，为氯气，发生的离子反应方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。30.海

33、水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为_。（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为_。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_，过滤时：_，蒸发时：_。（4）除去粗盐溶液中含有的 、 、 ，可依次加入 溶液、NaOH 溶液、_，最后加入_调节 pH至中性。（5）写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式_。【答案】 (1). (2). (3).搅拌加速溶解 (4). 引流 (5). 搅拌防止因局部过热造成 液滴或晶体飞溅 (6)

34、. 溶液 (7). 盐酸 (8). 【解析】【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入试剂 M名称是盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气；(1)贝壳的主要成分是 CaCO3，煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳；(2)母液中加入石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀；(3)玻璃棒有搅拌、引流等作用；(4)把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子。要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能

35、把前面先加是过量试剂除掉；(5)镁在空气中燃烧生成氧化镁。【详解】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气；(1)贝壳的主要成分是 CaCO3，煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3 CaO+CO2；(2)母液中加入石灰乳反应的离子方程式为：Ca(OH) 2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；(3)玻璃棒有搅拌、引流等作用，实验室里将粗盐制成精盐

36、的过程中，在溶解、过滤、蒸发 3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中：溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用到玻璃棒是起到引流的作用；蒸发过程中需要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅；(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca 2+、SO 42-时，可以加入过量 NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg 2+2OH-=Mg(OH)2，Fe 3+3OH-Fe(OH) 3；加入过量 BaCl2(去除硫酸根离子)：SO 42-+Ba2+=BaSO4；加入过量 Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca 2+CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，除去粗盐溶液中含有的

37、 Ca2+、Mg 2+、SO 42-，可依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na 2CO3溶液、最后加入盐酸调节 PH至中性；(5)镁燃烧生成氧化镁，金属镁在空气中燃烧的化学方程式为：。31.浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1） 的 溶液中含有 _g，含有 _个，将此溶液与足 量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为 ，密度为 的浓硫酸_mL 结果保留一位小数 。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。（3）稀释浓硫酸的操作是_。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏

38、小的是_。A.稀释浓硫酸时有液体溅出B.容量瓶中有少量蒸馏水残留C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线【答案】 (1). 49 (2). N A或 6.02 1023 (3). (4). (5). 量筒、1000mL容量瓶 (6). 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (7). AD【解析】【分析】(1)根据物质的量 n=CV，质量 m=nM来计算；根据硫酸是二元强酸可知 n(H+)=2n(H2SO4)，据此计算氢离子的个数；稀硫酸和金属反应时，1molH 2SO41molH 2，据此计算生成的氢气的物质的量和体积；(2)根据物质的量浓度 c=

39、 求出硫酸溶液的浓度，然后根据稀释定律 C浓 V 浓 =C 稀 V 稀 来计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中；(4)根据物质的量浓度 c= 以及操作来分析。【详解】(1)硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量 n=cV=0.5mol/L1L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol98g/mol=49g；由于硫酸是二元强酸，氢离子能完全电离，故 n(H+)=2n(H2SO4)=1mol，个数为 NA个；稀硫酸和金属反应时，1molH 2SO41molH 2，故 0.5mol硫酸

40、能反应生成0.5molH2，在标况下的体积 V=0.5mol22.4L/mol=11.2L；(2)浓硫酸的物质的量浓度 c= mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律 c 浓 V 浓 =c 稀 V 稀 可知所需浓硫酸的体积 V= =0.0272L=27.2mL；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL 容量瓶和50mL量筒；(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边加边用玻璃棒搅拌；(4)A稀释浓硫酸时有液体溅出，会导致溶质损失，则浓度偏小，故 A正确；B容量瓶中有少量蒸馏水残留，对浓度无影响，故

41、 B错误；C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故 C错误；D向容量瓶加水定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，难度偏小，故 D正确。故答案为 AD。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧， ；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，根据 c= 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n和 V怎样的变化，若 n比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液

42、浓度偏小；若 n比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。32.某课外学习小组在学习了 与 的反应后，认为 与 应该也可以反应。他们设计了如图装置 夹持装置已略去，装置的气密性良好 进行实验，探究 与 反应的产物，请按要求回答下列问题。 写出装置 A中发生反应的化学方程式：_。 装置 D的作用：除了可以防止空气中的 、水蒸气等进入 C中与 反应，还可以_。 在通入足量的 与 充分反应后，他们对 C中固体产物提出如下假设：假设 1：只有 ；假设 2：_；假设 3：既有 ，又有 。（1）若假设 2成立，写出 与 反应的化学方程式：_。（2）某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。实

43、验步骤 现象取少量 C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。 固体全部溶解向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性 溶液中。 酸性 溶液褪色向步骤 反应后的试管中，加入适量的 溶液。 产生白色沉淀步骤 中将产生的气体通入少量酸性 溶液中，发生反应的离子方程式为：_。通过上述实验现象确定假设_成立。 选填 1、2 或【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 3【解析】【分析】装置 A中发生反应 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O，生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能和过氧化钠反应而干扰实验，实验 B中浓硫酸干燥二氧化硫；装置 D中

44、碱石灰能吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，还能防止空气中水蒸气进入 C和过氧化钠反应；类比过氧化钠与二氧化碳气体的反应，过氧化钠与二氧化硫反应可能生成亚硫酸钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，反应产物可能为硫酸钠，即：假设假设 1：只有 Na2SO3；假设 2：只有 Na2SO4；假设3：既有 Na2SO3，又有 Na2SO4；(1)若假设 2成立，则 SO2与 Na2O2反应生成硫酸钠，根据反应物和生成物书写方程式；(2)向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，酸性 KMnO4溶液褪色，说明生成的气体是二氧化硫，则产品中含有亚硫酸钠；向步骤反应后的试管中，加入适量的

45、 BaCl2溶液，产生了不溶于酸的白色沉淀，说明产物中含有硫酸钠。【详解】装置 A中发生反应 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O，生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能和过氧化钠反应而干扰实验，实验 B中浓硫酸干燥二氧化硫；装置 D中碱石灰能吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，还能防止空气中水蒸气进入 C和过氧化钠反应；类比过氧化钠与二氧化碳气体的反应，过氧化钠与二氧化硫反应可能生成亚硫酸钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，反应产物可能为硫酸钠；通过以上分析知，装置 A中发生反应的化学方程式：Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O；装置 D的作用：除了可以防止

46、空气中的 CO2、水蒸气等进入 C中与 Na2O2反应，还可以吸收未反应的二氧化硫，防止污染大气；假设 2：只有 Na2SO4；(1)若假设 2成立，则 SO2与 Na2O2反应生成硫酸钠，根据反应物和生成物书写方程式为 SO2+Na2O2=Na2SO4；(2)向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，酸性 KMnO4溶液褪色，说明生成的气体是二氧化硫，则产品中含有亚硫酸钠，离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；向步骤反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生了不溶于酸的白色沉淀，说明产物中含有硫酸钠，所以假设 3成立。【点睛】本题考查性质实验方案设计，题目难度较大，理解反应原理是解答关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力，知道常见物质的性质及检验方法，注意物质检验时要排除其它物质的干扰，明确性质实验方案设计与评价的原则。