海南省海口第四中学2018-2019届高二下学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.doc

1、海南省海口市（海口市第四中学） 2018-2019 学年度第二学期（第一次月考等）化学学科试题考生注意：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，卷面总分 100 分，考试时间：90 分钟 2、请你把正确的答案写在答题卷上并保持答题卷的整洁，勿折叠答题卷；3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Br80 Cu64第 I 卷 选择题（共 48 分）一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意）1、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）A.乙醇和水 B.苯和溴苯 C.水和溴乙烷 D.硝基苯和汽油2、下列物质的类别与所含官能团都正

2、确的是 A BC D3、下列化学用语表述正确的是 A羟基的电子式： B醛基的结构简式-COHC乙烯分子的最简式：CH 2 D1，2- 二溴乙烷的结构简式：C 2H4Br24、下列物质中和苯互为同系物的是（ ）5、下列物质：丁烷 2-甲基丙烷 戊烷 2- 甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷沸点由大到小的排列顺序正确的是( ) A B C D 6、有八种物质： 甲烷、 苯、 聚乙烯、 2-丁炔、 环己烷、 顺-2- 丁烯、环己烯、 邻二甲苯，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是( )A B C D CHCH2ClA B C DCHCH3CH37、某有机化合物的结构简式如下：此有机化

3、合物属于： 烯烃 多官能团有机化合物 芳香烃 烃的衍生物 高分子化合物A B C D 8、已知：（1）Zn（s）+1/2O 2（g）=ZnO （s），H= -348.3kJ/mol（2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag 2O（s ），H= -31.0kJ/mol则 ZnO（s）+ 2Ag（s）= Zn（s）+ Ag 2O（s）的 H 等于( )A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选

4、时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）9、右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是： Aa 为负极、b 为正极 B. a 为阳极、b 为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d 电极质量增加10、某烃经催化加氢后得到 2甲基丁烷，该烃可能是 A3甲基1丁烯 B2甲基丙烷C2甲基1丁烯 D3，3二甲基1丁烯11、下列有机物可以形成顺反异构的是：( )A1-氯-1-丙烯 B2,3-二甲基-2-丁烯 C2-甲基 -2-丁烯 D丙烯12、下

5、列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 32 的是（ ）13、1999 年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为 ，已知它的二氯代物有 10 种，则其六氯O代物有( )A15 种 B11 种 C10 种 D5 种14、两种气态烃以任意比例混合，105时，1 L 该混合烃与 9 L O2 混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为 10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( )ACH 4、C 2H4 BCH 4、C 3H6 CC 2H4、C 3H4 DCH 4、C 3H615、下列说法正确的是 A同分异构体之间分

6、子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体B某有机物燃烧后产物只有 CO2 和 H2O，可推出的结论是有机物属于烃 C等质量的 CH4、C 2H4、C 2H6 三种有机物完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 CH4D分子式为 C8H10 的芳香烃有 4 种同分异构体 16、某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是 A1mol 该烃完全燃烧消耗 11mol O2 B与氢气完全加成后的产物中含 2 个甲基 C1mol 该烃完全加成消耗 3mol Br2 D分子中一定共平面的碳原子有 6 个 第卷 非选择题 (共 52 分）二、填空题17、(共 8 分，每空 1 分) 按要求完成下列问题

7、（1）用系统命名法命名下列物质或者依据有机物的名称写出其结构简式： _； _； _；（2）下列各组物质中，属于同位素的是（填字母，下同） ，属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。A、O 2 和 O3 B、 C、 CH 3CH2CCH 和 CH3CH(CH3)2C1362和D、18、 （共 8 分，每空 1 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯 溴 溴苯密度 /gcm3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁

8、屑。在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 中漏斗的作用是_。(2)写出 a 中发生的两个化学方程式_；_-_；(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙干燥，静置、过滤。(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D

9、萃取(5)反应完毕后，向锥形瓶 d 中滴加 AgNO3 溶液有_现象生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应。19、 （共 6 分，每空 1 分）（1）写出方程式：实验室制乙炔_；（2） 该有机物共面的原子最多有_个，与溴发生加成反应的产物最多有_种（3）有甲、乙两种物质： 由甲转化为乙需经下列过程（已省略去各步反应的无关产物）反应 I 的反应类型是_ ，反应 II 的条件是_ ，反应 III 的化学方程式为 _。20、(共 10 分，每空 2 分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g）其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t

10、 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K （2）该反应为 反应（选填吸热、放热） ；（3）下列能使 CO2 的转化率增加的是 （a）增大压强 （b）增加 CO2 的含量（c）分离出产物 H2O （d）升高温度（4）830K 时，若起始时：c(CO 2)2mol/L ，c(H 2)3mol/L，平衡时 CO2 的转化率为 60%，氢气的转化率为 （5）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO ）不变（c）v 正（H 2）v 逆（H 2O） （d）混

11、合气体的摩尔质量不变21、(共 12 分，每空 2 分)为测定某有机化合物 A 的结构，进行如下实验：(一)分子式测定：（1）将 4.6g 有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 5.4g H2O 和 8.8g CO2， ，则该物质中各元素的原子个数比的实验式为_；（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为_；（3）根据价键理论，预测 A 的可能结构并写出结构简式_；(二)结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号) ，根据峰值(信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚(ClCH

12、 2OCH3)有两种氢原子如图经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图，则 A 的结构简式为_；(三)性质实验（5）A 在一定条件下脱水可生成 B，B 可合成包装塑料 C，请写出 B 转化为 C 的化学反应方程式_；（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为 12.27) 对受伤部位进行局部冷冻麻醉请用 B 选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为 100%，请写出制备反应方程式_；22、 （共 8 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）已知：A、B、C 、D 、E 有如下转化关系：其中 A、B 是分子式均为 C3H7Br 的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关HBr

13、,过氧化物系，填写下列空白：(1)写出下列物质的结构简式：B_、C_；(2)完成下列反应的化学方程式及反应类型A E_ ； _-_。B D _； _-_。海口四中 2019 年第二学期月考一高二年级化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8C B C A C C B D9 10 11 12 13 14 15 16D AC A BD C BD CD B17、(共 8 分，每空 1 分)（1）2-甲基-2,4-己二烯 4-甲基-1-戊炔 2,4，4-三甲基己烷（2） B ； A ； F ； G ； E18、 （共 8 分，每空 1 分） (1) HBr ； 防止倒吸；(2) 2Fe3Br 2=2F

14、eBr3 ； (3) 除去 HBr 和未反应的 Br2 (4) 苯 ； C (5)淡黄色沉淀生成（AgBr ）19、 （共 6 分，每空 1 分）（1）CaC 2+2H2O Ca(OH)2 + C2H2 （2）11 个； 4 种（3） 取代反应；氢氧化钠水溶液，加热20、(共 10 分，每空 2 分)（1）Kc(CO)c(H 2O) c(CO 2)c(H 2) （2）吸热（3） c d （4）40% （5）b c21、(共 12 分，每空 2 分) （1）C 2H6O （2）46 （3）CH 3CH2OH、CH 3OCH3 （4）CH 3CH2OH（5） nCH2=CH2 催 化 剂 -CH2-CH2 n- （6）CH 2=CH2 + HCl 催 化 剂 CH3CH2 Cl22、 （共 8 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）(1) CH3CH2CH2Br ； (2) NaOH CH3CH=CH2NaBrH 2O 乙 醇 ； 消去反应CH 3CH2CH2BrNaOH CH3CH2CH2OHNaBr； 水解反应（取代反应） 水 Br