1、1电镀废水沉泥中含 Cu、Ni 、Ag 和 Fe 等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B “固体 ” 为 Fe(OH)2C溶液 III 中含有 Na+、Ni 2+、Zn 2+等金属离子D合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用【答案】B2工厂排放的 SO2 烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是A二氧化硫吸收塔中发生的反应为 SO2SO 32-H 2O=2HSO3-B 氨气吸收塔中发生的反应为 HSO3 OH =H2OSO 32-C上述流程利用的是氧
2、化还原反应原理D上述流程可循环利用的物质有 2 种【答案】A【解析】A、SO 2 吸收塔中：SO 2SO 32-H 2O=2HSO3， 故 A 正确；B 、氨气吸收塔中发生HSO3 NH3H2O=H2ONH 4 SO 32-，故 B 错误；C、反应中化合价不变，故 C 错误；D、上述流程可循环利用的物质有硫酸铵，故 D 错误。 3有关下列流程的判州断正确的是A流程中涉及的反应均 为非氧化还原反应B反应产生的阴离子主要为 CO32C反应在实验室中应在蒸发皿中进行D反应的条件是对熔融状态下的反应物进行电解【答案】D4利用食盐水制取 ClO2 的工业流程如图所示，装置 中的反应：NaCl+3H 2O
3、 NaClO3+3H2，装置中的反应：2NaClO 3+4HCl 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是（ ）A该流程中 Cl2、NaCl 都可以循环利用 B装置中 H2 是阴极产物C装置发生的反应中，Cl 2 是氧化产物，NaCl 是还原产物【答案】C 【解析】A电解食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液，氢气和氯气反应生成氯化氢得到浓盐酸，制得NaClO3 和浓盐酸加热反应生成 ClO2，2NaClO 3+4HCl（浓）=2ClO 2+Cl2+2H2O+2NaCl，该流程中Cl2、NaCl 都可以循环利用，故 A正确；B装置是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到
4、电子生成氢气，是阴极产物，故 B 正确；C电解食盐水得到氯酸钠（NaClO 3）和 H2，NaClO 3 和盐酸发生歧化反应，生成 NaCl、2ClO 2、Cl 2、H 2O，化学方程式为：2NaClO 3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O，氯气是氧化产物，氯化钠中氯元素化合价不变，是盐酸氯化氢中氯元素生成，故 C 错误；D电解饱和食盐水生成的氢气，为了使 H2 完全转化为 HCl，需要向装置中补充 Cl2，故 D 正确。5工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含 HgS)，发生反应： HgSO 2 HgSO 2 还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：下列说法中，不正确的
5、是AHgSO 2 HgSO 2 属于置换反应B含汞烟气必须处理达标后才能排放C流程中加入氧化钙的目的是减少 SO2 的排放D洗涤粗汞时可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸【答案】D6如图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( )A溶液 B 中发生的反应为 2SO2O 2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe 3 O2SO42D此工艺的优点之一是物质能循环利用【答案】D【解析】本题以综合处理 SO2 废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及 2 个反应，依次为
6、 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 424H 、4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2O，故 A 错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知 C 错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液 C 中是否含有 Fe2 ，而不能检验 Fe3 ，B 错。7以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC1 36H2O)的工艺流程如下，下列说法错误的是A将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是加快反应速率B酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率C氧化剂 Y 可以是 Cl2 不能是 H2O2D上述流程中的 FeS2 可用 FeS 来代替【答案】C8水玻璃(Na 2SiO3 溶液)广泛应用于耐
7、火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO 2：65%70%、C： 30%35%)制取水玻璃的工艺流程： 下列说法正确的是( )A原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B操作 A 与操作 B 完全相同C该流程中硅元素的化合价发生改变D反应器中发生的复分解反应为 SiO22NaOH=Na 2SiO3H 2O【答案】A9(NH 4)2SO4 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O、CO 2 制备(NH 4)2SO4 的工艺流程如下：下列说法正确的是A通入 NH3 和 CO2 的顺序可以颠倒B操作 1 为过滤，操作 2 为蒸馏C步骤中反应的离子方
8、程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO 3+2NH4+SO42D通入的 NH3 和 CO2 均应过量，且工艺流程中 CO2 可循环利用【答案】C【解析】A、由于二氧化碳溶解度较小，与硫酸钙不反应，若先通二氧化碳，会影响硫酸铵的产率，故 A错误；B根据图示，经过操作 1 得到了滤液和碳酸钙固体，因此操作 1 为过滤，经过操作 2 从滤液中得到了硫酸铵固体，因此操作 2 为蒸发结晶，故 B 错误；C步骤中 CaSO4、NH 3 和 CO2 在溶液中反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO 3+2NH4+SO42 ，故 C 正确；D
9、、二氧化碳如果过量，会将生成的碳酸钙沉淀溶解，故 D 错误。10某矿石主要含 Cu2(OH)2CO3，同时含少量 Fe 元素的化合物。实验室用此矿石制备 CuSO45H2O 及CaCO3 的流程如下:下列说法正确的是A制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中先通入 CO2，再加入氨水B流程中所加 CuO 是为了调节溶液的 pHC溶液 C 经过蒸发结晶操作可得到 CuSO45H2OD试剂选用氯水将溶液 A 中的 Fe2+氧化为 Fe3+【答案】B11如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S 废气的工艺流程。该方法对 H2S 的吸收率达 99%以上，并可制取 H2 和
10、S。下列说法正确的是A吸收 H2S 的离子方程式为：Fe 3+H2S=Fe2+S+2H+B电解过程中的阳极反应主要为：2Cl -2e-=Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2S 污染【答案】C【解析】A、由图中的流程图可知， FeCl3 与 H2S 反应生成 S 和 Fe2+，得失电子不守恒，故 A 错误；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有 Fe2+、H +和 Cl-，由于还原性Fe2+Cl -（或根据图示循环） ，电解时阳极反应式为 Fe2+-e-Fe3+，故 B 错误；C、该过程中吸收的 H2S 最后转化为 H2 和
11、 S，因此体现绿色化学，故 C 正确；D、由于 H2S 充分燃烧的化学方程式为 2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的 SO2 也是一种有毒气体，故 D 错误。12含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A该过程中可 得到化工产品 H2SO4B该过程中化合价发生改变的元素为 Fe 和 SC该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2D图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4【答案】B132018 年 10 月 15 日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“
12、一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第 15、16 号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵(NH 4ClO4)等。制备 NH4ClO4 的工艺流程如下，下列说法不正确的是ANH 4ClO4 属于离子化合物B溶解度： NaClO4 NH4ClO4C电解 NaClO3 溶液时阳极反应式为 ClO3H 2O2e =C1O42H +D该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl【答案】D【解析】A 项、NH 4ClO4 是由铵根离子和高氯酸根离子通过离子键形成的离子化合物，故 A 正确；B 项、由流程可知，高氯酸钠通过复分解反应制备高氯酸铵，并且可以采用结晶法分离高氯酸铵，所以，NH4ClO4 的溶解度小于
13、NaClO4、NaCl 和 NH4Cl，结晶时，会析出溶解度最小的 NH4ClO4，故 B 正确；C项、电解 NaClO3 溶液时，ClO 3离子在酸性条件下，在阳极放电生成 C1O4，电极反应式为 ClO3H 2O2e =C1O42H +，故 C 正确；D 项、NaClO 4 溶液和 NH4Cl 反应生成 NH4ClO4 和 NaCl，流程中可循环利用的物质是 NaCl，故 D 错误。 14MnO 2 和 Zn 是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿( 主要成分为 MnO2)和闪锌矿( 主要成分为 ZnS)制备 MnO2 和 Zn 的工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A酸溶时，ZnS 作
14、还原剂 B原料硫酸可以循环使用C操作 1 是萃取 D不可用盐酸代替硫酸进行酸溶【答案】C15由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )ASiHCl 3 摩尔质量为 135.5 g BH 2 和 HCl 均可循环利用CSiO 2 是一种坚硬难熔的固体 D均属于氧化还原反应【答案】A【解析】ASiHCl 3 摩尔质量为 135.5g/mol，故 A 错误； B由生产高纯硅的流程示意图可知，H 2 和 HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是 H2 和 HCl，故 B 正确；C SiO 2 是原子晶体，硬度大、熔点高，故 C 正确；D反应为 SiO2+2C Si+2CO，反应
15、Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应SiHC l3+H2 Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D 正确。16液态 N2O4 是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量 N2O4 的流程如下： 下列分析正确的是A反应、中氮元素的化合价发生了变化B反应利用了 NH3 的氧化性C反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的D反应可由图所示装置实现【答案】C17海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是 MnO2。1991 年由 Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的 MnO2，其工艺流程如图所示：已知：化学析出时用 NaClO3 作析出试
16、剂，每生成 005 mol MnO 2 时消耗 002 mol NaClO3。根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是A步骤中的试剂甲必须具有较强的还原性B步骤发生反应的离子方程式为 2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+C若用电解法，则 MnO2 将在阳极产生，电极反应式为 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+D测定步骤所得溶液中 Mn2+的含量可采用先将 Mn2+转化为 Mn，然后再用 01 molL-1 HCl 标准溶液滴定的方法【答案】D18氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下己知：氯化过程主要发生反应 6
17、Ca(OH)2+ 6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A工业生产氯气的方法是电解饱 和食盐水B由制备流程可知：KClO 3 的溶解度大于 Ca(ClO3)2 的溶解度C向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应【答案】B【解析】A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A 正确；B. 热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO 3 的溶解度小于 Ca(ClO3)2 的溶解度，B 错误；C. 由于 KClO3
18、的溶解度小于 Ca(ClO3)2 的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C 正确；D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应，D 正确。19氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（ ）AMgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 CO32-+2H =CO2+H2OB加入 H2O2 氧化的离子方程式为 Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ +
19、2H2OC滤渣 2 的成分是 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2D流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到 MgSO47H2O 晶体，对 MgSO47H2O 晶体直接加热可以得到无水 MgSO4 固体【答案】D20从某含有 FeCl2、FeCl 3、 CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B操作 I、操作、操作所用仪器相同C试剂 c 可以是 H2O2 溶液或氯气D用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2+【答案】C【解析】从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2 的工业废液中回收铜，
20、工业废水中加入试剂 a 为过量的铁，操作为过滤，得到滤渣 Y 为 Fe、 Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣 Y 中加入试剂 b 为盐酸溶解过量的 铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作过滤得到铜和滤液 Z 为氯化亚铁溶液，滤液 Z 和 X 合并加入氧化剂，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。A、由最终得到 FeCl3 及其流程图可知，b 为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故 A 错误；B、上述分析可知，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故 B 错误；C 、滤液 X，滤液 Z 中均含有 FeCl2，c 为 H2O2 溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，故 C 正
21、确；D、亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4 溶液不能检验溶液 W 中是否还有 Fe2+，故 D 错误。 21实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A该操作流程可用于分离水与四氯化碳B操作 I-定是过滤，目的是将固液分离C可以用于从四氯化碳中提取碘单质D可以提纯含少量 BaSO4 的 NaCI 固体混合物【答案】D22以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（ NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是A反应 1 中，每生成 1 mol ClO2 有 0.5 mol SO2 被氧化B从母液中可以提取 Na2SO4C反应 2 中，
22、H 2O2 做氧化剂D采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2 受热分解【答案】C23磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力 电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“ 正极片 ”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀 ”反应的金属离子为 Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li，B
23、 正确；C、得到含 Li、P、 Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是 Fe3 ，C 正确；D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。24NaClO 2 广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的 45 倍。工业上用 ClO2 气体制NaClO2 的工艺流程如下：已知：NaClO 2 饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2。下列说法不正确的是A吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式：2ClO 22OHH 2O2=2ClO2-O 22H 2OB流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结
24、晶、趁热过滤C提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被充分吸收【答案】C25如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S 废气的工艺流程该方法对 H2S 的吸收率达 99%以上，并可制取 H2 和 S下列说法正确的是A可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除 H2S 的污染B反应中的阴极反应式为 2H+2eH2，电解后所得溶液呈酸性C如反应中 H2S 过量，则反应离子方程式为：2Fe 3+3H2S2FeS+S+6H+D此反应流程图中可循环利用的物质是 FeCl3 溶液，FeCl 3 可用作杀菌
25、、消毒剂和净水剂【答案】B【解析】A空气中充分燃烧硫化氢转化 为二氧化硫，对空气仍造成污染，故 A 错误；B电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有 Fe2+、H +和 Cl，由于还原性 Fe2+Cl ，电解 时阳极反应式为 Fe2+eFe3+，阴极反应式为：2H +2eH2，电解后所得 FeCl3 溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故 B 正确；C由图中的流程图可知，FeCl 3 与 H2S 反应，FeCl 3 中+3 价的铁具有氧化性，H 2S 中2 价的硫具有还原性，所以两者反应 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+生成 S 和 Fe2+，故 C 错误；DFeCl 3 与 H2S 反应，电解又生成氯化铁，则 Fe Cl3 在该工艺流程中可循环利用， FeCl3 可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故 D 错误。
