1、淇滨高中 2018-2019 学年下学期第二次周考高一化学试卷命题人：刘慧敏 审核人：张会玲考试时间：90 分钟一、单选题（每题 3 分，共 20 题）1 N 的质量数为 14，在粒子 NH3T 中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）A10711 B10118 C10119 D119102W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YY D简单阴离子的还原性：WZ5已知短周期主族元素 X、Y、Z 、W、R，其中
2、X 的原子半径在短周期主族元素中最大， Y 元素的原子最外层电子数 为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M层电子数为 m-n，W 与 Z 同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2:1。下列叙述错误的是（ ）AX 与 Y 形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为 1：2B简单氢化物 Y 比 R 的稳定、且熔沸点高C RY2 和 X2Y2 均具有漂白性，均能使品红试液褪色DRY 2 和 WY2 通入 B a(NO3)2 溶液中均不产生白色沉淀6某短周期主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，下列判断不正确的是（ ）AR 一定是第
3、三周期元素BR 一定是第A 族元素C R 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO3DR 气态氢化物的化学式为 H2R7下列化学用语表示正确的是（ ）AHClO 的结构式： H-Cl-OB硫原子的原子结构示意图： C 过氧化钠的电子式为：Na + :O: O: 2-Na+DR 2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：8下列物质中含有非极性共价键的是（ ）ANaOH BNa 2O C Na2O2 DCaCl 29已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为+n。该化合物中一个R 微粒的核外电子数为 a，核内中子数 b，则该同位素的原子符号是( )A
4、 B C D10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见固体，乙是常见气体。 K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WYXC化合物 XYZ 中只含共价键 DK 、L、M 中沸点最高的是 M11已知 25、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2800 kJ /mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H =
5、-3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 （ ）AO 2比 O3稳定，由 O2变 O3 为放热反应BO 3比 O2稳定，由 O2变 O3 为吸热反应C等质量的 O2与 O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D将 O2转化为 O3的过程是物理变化12下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示向 l00mL0.l molL-l 的 A1Cl3 溶液中滴加 1 molL-1 的 N aOH 溶液时 n Al(OH)3的变化情况B图 2 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点来源:Zxxk.ComC图 3 表示某一放热反应，若使用催化剂，
6、E 1、E2、H 都会发生改变D图 4 表示向 Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸时，产生 n(CO2)的情况13下列说法中正确的 是( )ACH 4和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构BNa 2O2、NaClO 中所含化学键类型不完全相同C Si 与 C 同属A 族，因此 SiO2和 CO2两种物质中微粒间作用完全相同D氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成14某原电池总反应离子方程式是 Zn+Cu2+ Zn2+Cu，则该反应的原电池组成正确的是（ ）选项 A B C D正极 Zn Cu Ag Cu负极 Cu Zn Cu Fe电解质溶液
7、 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2AA BB CC DD15镁 /H2O2 酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是( )A此燃料电池的总反应为 MgH 2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为 H2O22H 2e =2H2OC工作时，正极周周海水的 pH 增大D电池工作时，溶液中的 H 向正极移动16如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化) （ ）来源:ZA当 M 为
8、CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高B当 M 为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低C当 M 为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低D当 M 为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高17在一定条件下，反应 N23H 2 2NH3在 10 L 恒容密闭容器中进行，测得 2 min 内 N2的物质的量由 20 mol 减少到 8 mol，则 2 min 内 N2的化学反应速率为（ ）A1.2 mol/(Lmin) B 1.0 mol/(Lmin) C0.6 mol/(Lmin) D0.4 mol/(Lmin)18在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达到平衡状
9、态的是（ ）来源:学|科|网A单位时间内消耗的同时生成B的物质的量之比为 2：1：2C的物质的量浓度不再变化D的质量不再变化19.恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g) 3Y(g) 2Z(g) H=-92kJ/mol,下列说法一定正确是（ ）A混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态B充入氩气使压强增大，v 正 、v 逆 均増大C反应达平衡时放出的热量小于 92kJD反应达平衡状态时：2 v 正 (X)=v 逆 (Z)20等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO 4 中，同时向 a 中放入少量的 CuSO4溶液，如图表示产生 H2 的体积 (V)与时间( t)的关系，其中正
10、确的是（ ）A B C D二、填空题（12 分）21原电池是化学对人类的一项 重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池 极（填“正”或“负” ） ，（2）正极上能够观察到的现象是 ，（3）Zn 极发生 （填“氧化”或“还原” ）反应；电极反应式为 ；（4）电子的流向为 （用“Cu” 、 “Zn”表示） ；（5）溶液中 H+移向 （填“Cu”或“Zn” ）极三、推断题（8 分）22现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。元素元素性质或原子结构信息T M 层上有 6 个电子X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y常温下的单质为双原子
11、分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性Z 元素的最高正价是+7(1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。 (2)元素 Y 与氢元素能形成两种常见的 10 电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与 OH反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_。 (3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_( 填元素符号) ，下列表述能证明这一事实的是_(填序号)。 a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的简单氢化物比 T 的简单氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应四、实验题（10 分）23如图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，
12、试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)写出试管内反应的离子方程式_；(2)写出生成物 MgCl2 的电子式_；(3)实验中观察到石灰水中的现象_，产生上述现象的原因是_。(4)由实验推知，MgCl 2 溶液和 H2 的总能量_ (填“大于”、 “小于”或“等于”) 镁片和盐酸的总能量。五、计算题（10 分）24工业制硫酸中，SO 2的催化氧化是一个可逆反应：2SO 2+O2 2SO3 ，设该反应在一定条件下，10min 达到一定限度，在反 应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：SO2 O2 SO3反应开始时的浓度（molL -1）
13、3.0 1.5 010min 后的浓度（molL -1） 平均反应速率 (mo lL-1min-1) 0.1_参考答案1 C2 B3 D4 D5 D6 C7 D8 C9 C10 C来源:Zxx k.Com11 C12 A13 B14 B15 A16 A17 C18 B19 D20 D21 （1）正；（2）产生气泡；（3）氧化；Zn2e=Zn 2+；（4）Cu；（5）Cu22 NH4+OH NH3+H2O Cl b 23 Mg+2H+=Mg2+H2 烧杯中析出晶体 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH) 2 在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2晶体 小于 (1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式是：Mg+2H +=Mg2+H2；(2)MgCl 2是离子化合物，Cl -与 Mg2+之间通过离子键结合，用电子式表示为： ；(3)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，烧杯中析出晶体；(4)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气的反应是放热反应，说明反应物的 Mg、HCl 的总能量高于生成物 MgCl2 和 H2 的总能量。24 2.0 1.0 1.0 0.1 0.05
