1、高二年级上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cr-52 Ag-108 一、选择题（每小题 3分，共 18小题）1.下列说法正确的是( )A. pH在 5.67.0之间的雨水通常称为酸雨B. 新制氯水经光照一段时间后，pH 增大C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的含量D. 测定某溶液 pH时，应先用蒸馏水润湿 pH试纸【答案】C【解析】A、正常雨水中由于溶有 CO2，其 pH为 5.6，酸雨的 pH小于 5.6，故 A错误；B、新制氯水中：Cl2H 2O=HClHClO，经
2、光照一段时间后，发生 2HClO 2HClO 2，酸性增强，pH 减小，故 B错误；C、燃煤中的硫元素在燃烧过程生成 SO2，石灰石高温下分解成 CaO和CO2，SO 2与 CaO反应生成 CaSO3，然后进一步转化成 CaSO4，减少 SO2的排放，故 C正确；D、测定溶液 pH时，pH 试纸不可用蒸馏水润湿，相当于稀释，所测 pH产生误差，故 D错误。2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)H0,下列叙述正确的是( )A. 在容器中加入氩气,反应速率不变B. 加入少量 W,逆反应速率增大C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D. 将容
3、器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大【答案】A【解析】试题分析：A、在容器中加入氩气，压强增大，但物质的浓度，所以反应速率不变，A 正确；B、W 是固体，所以加入少量 W，正逆反应速率均不变，B 不正确；C、升高温度，正逆反应速率均增大，C 不正确；D、将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，D 不正确，答案选 A。考点：考查外界条件对反应速率的影响3.已知可逆反应 A+aB C+2D(a为化学计量数)，其中 B，C，D 为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积百分含量()与温度(T
4、)和压强(p)的关系如图 1、2 所示。下列不正确的是( )A. T2 T1，P 2 P1B. 该反应的正反应为放热反应C. 若 a=2，则 A为液态或固态物质D. 增加 B的物质的量，该反应的 H 绝对值增大【答案】D【解析】【详解】A.由图 1可知，T 2时先达到平衡，反应速率大于 T1，所以 T2T1，由图 2可知，P 2时先达到平衡，反应速率大于 P1，所以 P2P1，故 A项正确；B.由图 1可知，T 2时反应速率大于 T1，所以 T2 T1，并且 T1时的 C%大于 T2时的 C%，所以该反应是放热反应，故 B项正确；C.由图 2可知，P 2时反应速率大于 P1，所以 P2P1，并
5、且 P1时的 C%大于 P2时的 C%，所以正反应方向是气体体积增大的反应。当 a=2时，A 一定不是气态物质才能使平衡左移，则 A为液态或固态物质，故 C项正确；D.反应的 H 与化学计量数有关，与平衡移动无关，故 D项错误；综上，本题选 D。【点睛】本题考查化学平衡移动。解决这类问题时，首先根据温度越高反应速率越快，压强越大，反应速率越快，分析 T2和 T1、P 2和 P1的大小关系，再结合温度和压强对平衡移动的影响，从而得出结论。4.在 分子中，处于同一平面上的原子数最多为（ ）A. 10个 B. 12 个 C. 18 个 D. 20 个【答案】D【解析】【分析】在常见的有机化合物中，甲
6、烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转【详解】在 分子中,甲基中 C原子处于苯中 H原子的位置,甲基通过旋转碳碳单键会有 1个 H原子处在苯环平面内,苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面,乙炔是直线型结构,所以最多有 12个 C原子(苯环上 6个、甲基中 2个、碳碳双键上 2个、碳碳三键上 2个)共面。在甲基上可能还有 1个氢原子共平面，则两个甲基有 2个氢原子可能共平面，苯环上 4个氢原子共平面，双键上 2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有 20个。综上，本题选 D。5. 下列说
7、法不正确的是( )A. CH3CH=CH2和 CH2=CH2的最简式相同B. 与 互为同系物C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH 3) 2CHCH3(CH 3) 4C(CH 3)2CHCH2CH3CH 3(CH2)3CH3D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式为 CH2，故正确；B、前为酚，后为醇，不属于同系物，故正确；C、碳原子越多，沸点越高，相同碳原子数的烷烃支链越多，沸点越低，故正确；D、假设甲烷、乙醇、乙醛的质量都是 1g，则消耗氧气物质的量分别1/162=0.125mol,1/463=0.0652m
8、ol，1/445/2=0.0568mol，所以消耗氧气的物质的量逐渐减少，故错误。考点：同系物6.AD 是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ）序号 A B C D装置实验除碱式滴定管胶管中的气泡石油的分馏 蒸馏时的接收装置 萃取时振荡混合液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】结合蒸馏原理和装置图进行分析；【详解】在蒸馏接收装置中，锥形瓶不能是密封的，密封后加热，系统内气压变大，液体的沸点升高，影响温度计对馏分的控制，而且系统内压强增大，还可能出现完全事故。综上，本题选 C。7.对于可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H
9、0，下图表示 SO2的转化率与温度的关系，图上标有 A、B、C、D、E 五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 ( )A. A点 B. B 点 C. C 点 D. E 点【答案】C【解析】【分析】B点、D 点处于平衡状态, A 点、C 点、E 点未达到平衡状态，据此分析；【详解】B 点和 D点都在曲线上,处于平衡状态, A点、C 点、E 点未达到平衡状态。A 点和 E点都在曲线上方,要想达到同温度下的平衡状态，SO 2的转化率要减小,反应向左进行,故 v(正)v(逆)。综上，本题选 C。【点睛】本题考查平衡移动问题。在曲线上的点处于平衡状态，曲线外的点正在向平衡状
10、态进行，当向正向进行时，则 v(正)v(逆)，当向逆向进行时，v(正)【答案】B【解析】【详解】A.醋酸中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为 10-11mol/L，硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子的浓度为 10-3mol/L，10 -3：10 -11 =108:1，故 A项错误；B.常温下 pH=a的稀 H2SO4与 pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，硫酸是强酸则酸中n(H+)=n(一水合氨),因一水合氨水为弱碱,则酸中的氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子的浓度，即 10amoL/L10b14mol/L，a+b,故 D错误;综上，本题选 B。【点睛】本题 A项醋
11、酸溶液中氢离子来源有两种，一是醋酸电离出的氢离子，二是水电离出的氢离子，在酸性较强的溶液中，可以忽略水电离出的氢离子。11.有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是( )A. 放电时电子的流动方向是“正极导线负极”B. 钢板为正极,钢板上发生还原反应C. 放电过程中 OH-向正极做定向移动D. 总反应:2Li+2H +=2Li+H2【答案】B【解析】【分析】锂水电池中,自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程,根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答.【详解】A.放电
12、时电子流向为负极导线正极,故 A项错误;B.电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH 为电解质,锂做负极,钢板为正极,钢板上发生还原反应,故 B项正确;C.原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时 OH-向负极移动,故 C项错误;D.锂水电池中,自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气,即总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2,故 D错误；综上，本题选 B。12.25 ，有 c(CH3COOH)c(CH 3COO )0.1 molL 1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH 3COO )与 pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A.
13、 pH5.5 溶液中：c(CH 3COOH)c(CH3COO )c(H )c(OH )B. W点表示溶液中：2c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)C. pH3.75 溶液中：c(CH 3COOH)c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )D. 只根据图中数据，无法计算出 25 时醋酸的电离平衡常数【答案】B【解析】【详解】A. pH5.5 比 4.75大，从曲线来看 CH3COOH的电离在增大，CH 3COO 的水解在减小，由图分析知，离子浓度大于分子浓度，故 A项错误；B.由电荷守恒可得，c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，W 点时
14、溶液呈酸性，即 c(H+)c(OH -)，所以 c(CH3COO-)c(Na +)，又因为此时 W点所表示的溶液中 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，所以 c(CH3COOH)c(Na+)，则 2c(Na+)Fe3+DAgCl的浊液中加入 0.1molL-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.810 -10；Ksp(Ag 2CrO4)=2.010-12)Ag2CrO4的溶解度比 AgCl的小A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.由于酸性 HCNHCO 3-,则 CN-与 H2CO3反应产物应
15、为 HCO3-,故 A项错误；B.KSCN与 FeCl3反应的本质是 Fe3+和 SCN-的作用，增大 Cl-浓度对反应无影响，平衡不移动，故 B项正确；C.将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2，溶液变黄色，有可能是因为 H2O2将 Fe2+氧化，也可能是因为 HNO3的氧化性，故 C错误；D.由 Ksp(AgCl)=1.810-10；Ksp(Ag 2CrO4)=2.010-12可知，AgCl 的浊液中 c(Ag+)=，Ag 2CrO4的浊液中 c(Ag+)= ，则 AgCl的溶解度比 Ag2CrO4的溶解度小，故 D错误；综上，本题选 B。14.已知酸 H2B在水溶液中存在下列关
16、系：H 2BH HB ，HB H B 2 ，则下列说法中一定正确的是（ ）A. 在 Na2B溶液中一定有：c（OH -）c（H +）c（HB -）2c（H 2B）B. NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na +）c（HB -）c（OH -）c（H +）C. NaHB水溶液中一定有：c（Na +）c（H +）c（HB -）c（OH -）c（B 2-）D. NaHB溶液一定呈酸性，Na 2B溶液一定呈碱性【答案】D【解析】酸 H2B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以 B2-只能发生一步水解。AB 2-只能发生一步水解，所以溶液中不存在 H2B，溶液中存在质子守恒 c(OH-)=c(H+
17、)+c(HB-)，故 A错误；BHB -在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性，所以 c(OH-)c(H +)，故 B错误；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(HB-) +c(OH-)+2c(B2-)，故 C错误；DHB -在水溶液里只能电离不能水解，B 2-只能发生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na 2B溶液一定呈碱性，故 D正确；故选 D。点睛：本题考查离子浓度大小比较，明确该二元酸电离特点是解本题关键。注意 B2-只能发生一步水解，HB -只发生电离不水解，为易错点。15.在 t时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知 t
18、时 AgCl的 Ksp=410-10，下列说法不正确的是A. 在 t时，AgBr 的 Ksp为 4.9l0-13B. 在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点到 b点C. 图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液D. 在 t时，AgCl(s)+Br -(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数 K816【答案】B【解析】试题分析：根据图示可知：在线上的点为饱和溶液，在线左下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液。A在 t时, Ksp(AgBr) c(Br-)c(Ag+)4.910 -13，A 正确；B、在 AgBr的饱和溶液中加入 NaBr固体，沉淀溶解平衡仍
19、然存在，由于 c(Br-)增大，所以平衡逆向移动，c(Ag +)减小，但是二者的乘积不变，只能是线上的点，溶液不可能由 c点到 b点，B 错误；C、图中 a点在线的左下方，由于 c(Br-)c(Ag+)Ksp(AgBr)=4.910 -13，所以对应的是 AgBr的不饱和溶液，C 正确；D、t时 AgCl的 Ksp= c(Cl-)c(Ag+)410 -10，c(Cl -) c(Ag+)=210-5，Ksp(AgBr)c(Br -)c(Ag+)4.910 -13,则 AgCl(s)+ Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数 K c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp
20、(AgBr) 410-104.910-13816，D 正确，答案选 B。【考点定位】考查溶度积常数的有关判断与计算【名师点晴】Ksp 的有关计算及其图像分析需要注意：曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求 Ksp。可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。从图像中找到数据，根据 Ksp公式计算得出 Ksp的值。比较溶液的 Qc与 Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。涉及 Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此
21、计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。16.根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）A. 燃料电池中正极反应为 O2+4e +4H+2H 2OB. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C. 此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有 1 mol水生成时，可得到 64 g精铜【答案】C【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算。【详解】氢氧燃料电池中，通入氢气的
22、电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故 b极为阴极，a 极为阳极。A.氢氧燃料电池中,通入氧气的电极一定是正极,在酸性环境下,氧气放电的反应为：O2+4e +4H+2H 2O，故 A项正确； B.此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故 B正确；C.铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以 a为金属铜，故 C项错误；D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol 水生成，转移 2mol电子，可得到 64g铜，故 D项正确。综上，本题选 C。17.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A 2(
23、g)+3B2(g) 2AB3(g) Hv 丙 ；D 错误；乙为绝热恒容，丙为恒温，所以乙反应后比丙的温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中 AB3浓度比丙高，即 c 乙 c 丙 ，B 错误；甲和乙均为恒温容器，如果都是恒温，则 a 甲 +a 乙 =1，现在乙为绝热容器，所以乙反应后比甲温度低，向吸热方向进行的程度小，所以转化率减小，因此 a 甲 +a 乙 K 丙 A错误；正确选项 C。点睛：恒温恒容情况下发生反应：A 2(g)+3B2(g) 2AB3(g) H2。18.维生素 A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A. 维生素 A的分子
24、式为 C16H25OB. 维生素 A含有苯环结构C. 维生素 A的一个分子中有 3个双键D. 维生素 A的分子中含有两种官能团【答案】D【解析】试题分析：A维生素 A的分子式为 C20H30O，错误；B分子中不含苯环结构，错误；分子中有 5个双键，错误；D分子中含有两种官能团，即碳碳双键和羟基。选 D。考点：考查有机分子的结构二、非选择题19.请按要求作答：(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： .酚：_酮：_醛：_(填序号)；.的官能团的名称为_、的官能团的名称为_；(2)分子式为 C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体（不考虑顺反异构）有 _种；高聚物的单体的结构简式是_。(3)
25、的名称为：_；写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式_；(4)键线式 表示的分子式为_；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_；(5)篮烷分子的结构如图所示：篮烷的分子式为：_,其一氯代物有_种；若使 1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_mol 氯气。(6)某烷烃碳架结构如图所示： ，此烷烃的一溴代物有_种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_，名称为_；(7)用核磁共振仪对分子式为 C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是 116，则该化合物的结构简式为_.【答案】 (1). ； (2). ； (3). ； (4). 溴原子； (5).
26、 酯基； (6). 3种； (7). 和 ； (8). 苯乙烯； (9). n； (10). C6H14 (11). (12). C10H12； (13). 4； (14). 12； (15). 6； (16). (17). 3,4-二甲基-1-戊炔； (18). 【解析】【详解】(1)根据有机物的结构可知，属于醇、属于酮、属于酚、属于卤代烃、属于醛、属于酸、属于酯，故答案为：；属于卤代烃，的官能团的名称为：溴原子；属于酯，的官能团的名称为：酯基；故答案为：溴原子；酯基；(2)分子式为 C4H8且属于烯烃的有机物可能为：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，故同分异构体有 3种；高聚物的单体
27、的结构简式是： 和 ；故答案为：3种； 和 ；(3) 的名称为：苯乙烯； 聚合生成高分子化合物的化学方程式为：n；故答案为：苯乙烯；n ；(4)键线式 表示的分子式为：C 6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种，说明有两种 H，故其结构简式为： ；(5)篮烷分子的结构为： ，则其分子式为：C 10H12；篮烃中氢原子种类如图所示，则其一氯代物有 4种，故答案为：C 10H12；4；1mol 该烃中共含有 12molH，若使 1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要 12mol氯气，故答案为：12；(6)由该烷烃碳架结构可知，该结构中有 6种碳原子，则有 6种氢，故其一溴代物有 6种
28、；由于此烷烃为炔烃加氢制得，每个碳原子最多连接 4条键，则此炔烃的结构简式为，名称为：3,4-二甲基-1-戊炔；故答案为：6；3,4-二甲基-1-戊炔；(7)分子式为 C3H8O，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是 116，说明有三种氢，且三种氢的个数比为 116，则该有机物的结构简式为 ；20.电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)NaHCO3溶液中共存在_种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为_。(2)常温下，物质的量浓度均为 0.1mol/L的六种溶液NH 4NO3NaClNa 2CO3H 2SO4NaOHCH 3COONa，pH 从大到小排列顺序
29、为_。(3)常温下，CH 3COONa的水溶液呈_(填“酸” “中”或“碱”)性,原因是_(用离子方程式表示)；在实验室中配制 CH3COONa溶液时,常先将 CH3COONa固体溶于较浓的_溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(4)泡沫灭火器的灭火原理是_(用离子方程式表示)。把 FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是_。(5)联氨(又称肼,N 2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_。(6)在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰
30、化钾溶液来检验 Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式_；(7)碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.810 -9)。CaCl 2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 Na2CO3溶液与 CaCl2 溶液混合，若 Na2CO3 溶液的浓度为 210-4mol/L,则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_。【答案】 (1). 7； (2). c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)； (3). ； (4). 碱； (5). CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； (6). NaOH； (7). 抑制； (8). Al2
31、(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 6CO2； (9). 氧化铁； (10). N2H4+H2ON2H5+OH-； (11). 3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62； (12). 5.6105mol/L【解析】【详解】(1)NaHCO 3溶液中共存在: Na+、H +、CO 32-、HCO 3-、OH -、H 2CO3、H 2O，7 种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故答案为：7；c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；
32、(2)物质的量浓度均为 0.1mol/L的六种溶液NH 4NO3显酸性、NaCl 显中性、Na 2CO3显碱性、H 2SO4显酸性、NaOH 显碱性、CH 3COONa显碱性，碳酸根水解程度大于醋酸跟水解程度，则同浓度下，Na 2CO3碱性比 CH3COONa强，NaOH 为强碱，同浓度下，碱性最强。NH4NO3、H 2SO4显酸性，H 2SO4为强酸，同浓度下，酸性最强，故 pH从大到小排列顺序为：；(3)常温下，CH 3COONa溶液中存在醋酸根的水解，则其水溶液呈碱性，CH 3COO-+H2OCH3COOH+OH-；为抑制醋酸根的水解，应将 CH3COONa固体溶于较浓的 NaOH溶液，
33、然后稀释；故答案为：碱；CH 3COO-+H2OCH3COOH+OH-；NaOH；抑制；(4)泡沫灭火器的灭火原理是 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3 + 3Na 2SO4 + 6CO2；把FeCl3溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧最后得到的主要固体产物是氧化铁；故答案为：Al 2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3 + 3Na 2SO4 + 6CO2；氧化铁；(5)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,则其在水中第一步电离反应的方程式为：N2H4+H2ON2H5+OH-；(6)Fe2+遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程为 3Fe2+2Fe(CN
34、)63=Fe3Fe(CN)62；(7)等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合,若 Na2CO3溶液的浓度为 2104mol/L,混合后c(CO32)=2104mol/L/2=1104mol/L,Ksp=2.8109,则混合后 c(Ca2+)=2.8109/1104=2.8105mol/L,则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为2.8105mol/L2=5.6105mol/L，故答案为：5.610 5mol/L。21.某学生用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.检查滴定管是否漏水B用蒸馏水洗干净滴定管C取下碱式滴定管用标准的 Na
35、OH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待测定的溶液润洗酸式滴定管E用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：(1)操作 F中应该选择图中 _ 滴定管（填标号） 。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 _。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)滴定结果如表所示：待测液体积/mL 标准溶液的体积/m
36、L滴定次数滴定前刻度 滴定后刻度1 20 1.02 21.032 20 2.00 25.003 20 0.60 20.59滴定中误差较大的是第 _ 次实验，造成这种误差的可能原因是 _。A碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH溶液润洗 23 次 B滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 (4)该盐酸的浓度为_mol/L。【答案】 (1). 乙 (2). B (3). 无色变浅红色且半分钟内不褪色 (4). 2 (5). AD (6).
37、 0.1000【解析】【详解】(1)操作 F是用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,标准 NaOH溶液装在碱式滴定管中。滴定管乙下端是橡皮管,为碱式滴定管,因此，本题正确答案是:乙。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶中颜色变化,当溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色,可说明达到滴定终点; (3)第 2次实验有较大误差, NaOH 溶液体积比第一次和第三次大太多。A.碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH溶液润洗,导致浓度降低,所用标准溶液体积偏大;B滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留，对实验无影响；C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡,导致所用溶液
38、体积偏小;D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数,导致读数偏大;E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来,导致所用溶液体积偏小;综上，造成这种误差的可能原因是 AD。本题答案为:2;AD。(4)数据 2无效,取 1、3 体积进行计算,所用标准液的平均体积为(21.03-1.02)+(20.59-0.6)/2=20.00mL，c(HCl)=0.1000mol/L20.00mL/20.00mL=0.1000mol/L ;综上，本题答案为:0.1000；【点睛】本题（3）考查配制溶液时的误差分析。根据 cB nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 B和
39、溶液的体积 V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。22.(1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g)H1 275.6 kJ/mol2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关
40、。请回答下列问题：银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了 Ag2S的缘故，该现象属于_腐蚀。在如图所示的原电池装置中，负极的电极反应为_，H 的移动方向为_；（填“从右向左” ， “从左向右” ）电池总反应方程式为_，当电路中转移 0.1 mol e 时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为_。电解 NO制备 NH4NO3原理如图 2所示，接电源负极的电极为_(填 X或 Y)，Y 电极反应式为_，为使电解产物完全转化为 NH4NO3，需要补充的物质 A的化学式为_。【答案】 (1). CH3OH（l）+O 2（g）=CO（g）+2H 2O（l）H=-442.8 kJmol-1 (2). 化学 (
41、3). Ag-e-+Cl-=AgCl; (4). 从左向右; (5). 2Ag+Cl2=2AgCl; (6). 0.2mol; (7). X; (8). NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+; (9). NH3或 NH3H2O 【解析】【分析】(1)利用盖斯定律进行计算； (2) 银和硫化氢反应生成硫化银,属于化学腐蚀; 该原电池中,Ag 易失电子作负极、通入氯气的电极为正极,电解质溶液中氢离子向正极方向移动,该原电池相当于氯气和 Ag的反应生成 AgCl;放电时,左侧装置中 Ag失电子和氯离子反应生成 AgCl沉淀,据此计算; 根据图片知,左侧 NO得电子生成铵根离子,由此 NO失电子生
42、成硝酸根离子,最终得到硝酸铵,据此分析；【详解】(1)2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g)H1 275.6 kJ/mol ；2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/mol ；H 2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/mol ；将(-+4)/2 得，CH 3OH（l）+O 2（g）=CO（g）+2H 2O（l）H=-442.8 kJmol -1 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为: CH 3OH（l）+O 2（g）=CO（g）+2H 2O（l）H=-442.8 kJmol -1(2) Ag 和硫化氢反应生成 Ag2S,属
43、于化学腐蚀;因此，本题正确答案是:化学; 该原电池中,Ag 易失电子作负极、通入氯气的电极为正极,负极反应式为 Ag-e-+Cl-=AgCl;电解质溶液中氢离子向正极 Pt电极方向移动,该原电池相当于氯气和 Ag的反应生成 AgCl,电池反应式为 2Ag+Cl2=2AgCl;放电时,左侧装置中 Ag失电子和氯离子反应生成 AgCl沉淀,且溶液中氢离子向正极移动,当电路中转移 0.1 mol e 时,生成 1mol银离子,1mol 银离子生成AgCl需要 1molCl-,所以交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为 0.2mol，因此，本题正确答案是: Ag-e -+Cl-=AgCl;从左向右; 2
44、Ag+Cl 2=2AgCl; 0.2mol; 根据图片知,左侧 NO得电子生成铵根离子,由此 NO失电子生成硝酸根离子,最终得到硝酸铵,该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极,所以 X为阴极、Y 为阳极,阴极接电源负极,所以 X接负极,Y 电极反应式为 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+;根据转移电子相等时,生成一个铵根离子需要得到 5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去 3个电子,根据转移电子相等知,生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度,要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵,应该加入氨气或氨水,所以加入的 A为 NH3或 NH3H2O 。因此，本题正确答案是:X; NO-3e -+2H2O=NO3-+4H+; NH3或 NH3H2O 。
