1、浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（2018 年 3 月）化学试题1.下列属于酸的是A. NaOH B. CH3COOH C. NH3 D. H2O【答案】B【解析】酸指电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。符合此条件的是 CH3COOH，故 B 正确；A C D 不符合酸的概念。故都是错误的。点睛：本题考查酸的判断。运用酸的概念进行判断。抓住电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物即可。2.下列仪器名称为“蒸发皿” 的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A 是蒸发皿，故正确；B 是表面皿，故 B 错；C 是蒸馏烧瓶，故 C 错；D 是坩埚，故错误。本题答案：A。3.下列属于非电解
2、质的是A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化钠【答案】C【解析】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A 是单质，故错；B 是混合物，故错；C 是有机物符合非电解质的概念，故正确；D 是盐，属于电解质；本题答案：C。点睛：本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。4.下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A. NaCl 溶液 B. 葡萄糖溶液 C. CuSO 4 溶液 D. AgI 胶体【答案】D【解析】A. NaCl 溶液， B. 葡萄糖溶液， C. CuSO4 溶液 中微粒直径小于 10-9nm，故 A B C 错
3、；D. AgI 胶体微粒的直径为 10-9-10-7nm，大于 A B C 的粒子直径，故 D 正确。答案：D。点睛：胶体和溶液的本质区别是 粒子直径的大小。溶液中离子和分子粒子直径小于 10-9nm，而胶体微粒的直径为 10-9-10-nm7。答案就明了。5.下列属于可再生能源的是A. 汽油 B. 可燃冰 C. 沼气 D. 核燃料【答案】C【解析】A. 汽油 B. 可燃冰 D. 核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故错误； C. 沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生。故 C 正确。6.下列说法不正确的是A. 可将氯气转化为液氯， 储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原
4、料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污【答案】D【解析】氯气有固液气三态变化，所以可将氯气转化为液氯，常温下纯净的氯气与铁不反应，钢瓶的主要成分为铁，所以盛装液氯，故 A 正确；B. 海水中含有大量的溴化物，所以提取粗食盐后的母液是提取溴的原料是正确的，故 B 正确；C. 氧化镁是离子化合物，熔点很高，所以是优质的耐高温材料，故 C 正确；D. 油污是油脂类化合物，不溶于食盐溶液，故不能用食盐溶液去除物品表面的，故 D 错；答案：D。7.下列属于非氧化还原反应的是A. 2FeCl2Cl 2=2FeCl3 B. ICl+H2O=HClHIOC. SiO22C Si
5、2CO D. 2Na+O 2 Na2O2【答案】B【解析】A. 2FeCl2Cl 2=2FeCl3有化合价变化，属于氧化还原反应；故 A 错；B. ICl+H2O=HClHIO各元素没有化合价发生改变，属于非氧化还原反应，故 B 正确；C. SiO22C Si2CO D. 2Na+O2 Na2O2两个反应中都有化合价发生变化，故都属于氧化还原反应，故 C D 都错了。答案：B。点睛：判断氧化还原反应的特征是是否有化合价发生变化。本题是抓住化学反应中元素化合价是否发生变化而确定的。8.下列表示不正确的是A. 氘的原子结构示意图 B. CO2的比例模型C. 氯化碘的结构式 ICl D. 乙炔的电子
6、式【答案】A【解析】A. 每层最多容纳电子数为 2n2，氘的原子结构示意图 第一电子层为 2.故 A 错；B. 是 CO2的比例模型，故 B 正确；C. 氯化碘有一个共用电子对，其的结构式 ICl，故 C 正确；D. 乙炔 C-C 之间有三个共用电子对，C-H 之间有一个共用电子对，故 C2H2的电子式 ，故 D 正确；答案：A。9.下列物质的水溶液不呈碱性的是A. CH3CH2ONa B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NH3H2O【答案】C【解析】A. CH3CH2ONa 为强碱弱酸盐，水解显碱性；故 A 错； B. NaHCO3 为强碱弱酸盐，水解显碱性；故 B 错；C. NH4
7、Cl 为强酸弱碱盐，水解显酸性，故 C 正确；D. NH3H2O 为弱碱，故 D错。答案：C。点睛：判断盐类溶液酸碱性的方法是看构成盐的类别，强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，所以 A. CH3CH2ONa B. NaHCO3都显碱性，D. NH 3H2O 碱溶液也显碱性，C. NH 4Cl 溶液显酸性。10.下列方法不合理的是A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D. 溶液中滴加 BaCl 2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明含 SO42-【答案】D【
8、解析】A 分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞，在使用前都要检漏，故 A 对；B. 碘能溶于酒精，做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗，故 B 对；C. 因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现，所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故 C 正确；D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明可能含 SO42-，Ag +存在，故 D 错。答案：D。11.下列说法不正确的是A. 乙醇和乙醚是同分异构体B. 14C 和 16O 含有相同的中子数C. 甲酸和硬脂酸互为同系物D. “纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳， 是 C60的同素
9、异形体【答案】A【解析】A. 乙醇和甲醚是同分异构体，故 A 错；B. 14C 的中子数为 8， 16O 的中子数为 8，所以 14C 和 16O 含有相同的中子数是正确的，故 B 正确；C. 甲酸和硬脂酸都符合通式 CnH2n,都是饱和一元酸，故甲酸和硬脂酸互为同系物，故 C 正确；点睛：此题是四同概念的辨析。同分异构体指分子式相同，结构不同；同系物指结构相似，组成相差一个或多个 CH2原子团；同素异形体指同种元素形成的不同种单质。判断的时候抓住概念的关键进行辨析。12.下列离子方程式正确的是( )A. 将 Cl 2 通入水中： Cl 2H 2O 2H Cl ClO B. 向 Fe 2(SO
10、4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3 Fe2Fe 2C. 将 SO 2 通入双氧水中： SO 2H 2O22H SO 42D. 向 Na 2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO32H H 2SiO32Na 【答案】C【解析】A. 将 Cl2 通入水中： Cl2 H2O 2H Cl ClO 错误，因为 HClO 是弱酸，不能拆，故A 错；B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：2 Fe3 Fe3Fe 2 ，故 B 错；C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2H 2O22H SO 42 ，故 C 正确；D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： SiO32-2H H 2SiO
11、3故 D 错误。答案：C。点睛：考查离子方程式正误的相关知识。注意离子方程式的写法，记住该拆的拆，如 D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO32H H 2SiO32Na ，Na 2SiO3是可拆的；注意电荷守恒，例 B. 向 Fe 2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3 Fe2Fe 2 电荷不守恒。13.短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中 Q、W 原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、4，X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. W
12、和 Z 可能形成化合物 W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物【答案】B【解析】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中 Q、W 原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、4，知 W 为 C，Q 可能为 H 或 He，根据元素周期表知 X 可能为 N, Y 为 P,Z 为 S,也可能 X 为 O,Y 为 S,Z 为 Cl,。A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小，故 A 对；B 为 P，最高价氧化物的水化物为 H3PO4属于中强酸，故 B 错误；C W 为 C， Z 可能为 Cl 也可能为 S,可能形成化合物 W3Z8,故 D 对。答案：B。点睛：考查元素周期表和
13、元素周期律的相关知识。本题是根据元素周期表和原子结构来推断元素的性质的。本题的突破口短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中Q、W 原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、4，进行判断。14.下列说法正确的是A. 乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸B. 裂化汽油能使溴水褪色， 发生取代反应C. 可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质D. 苯的一溴代物只有一种， 二溴代物有两种【答案】A【解析】A. 乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸正确，故 A 对；B. 裂化汽油能使溴水褪色， 发生加成反应，故 B 错。C. 可用热的 NaOH 溶液与乙酸乙酯发
14、生反应， 用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质不能实现，故 C 错；D. 苯分子中只有一种类型的 H，所以一溴代物只有一种， 二溴代物有邻间对三种构，故 D 错。答案 A。点睛：能用热 NaOH 溶液除去乙酸乙酯是因为酯类在碱性条件下完全水解，而乙酸也可以和NaOH 溶液反应，所以不能用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质。15.下列说法正确的是A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B. 油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C. 蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶
15、液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解【答案】B【解析】A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故 A 错；B. 油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解产物为高级脂肪酸，高级脂肪酸和高级脂肪酸均是电解质，故 B 对；C. 蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程水解，故 C 错；D 因为. NaOH 与碘水发生反应，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 不能说明淀粉已完全水解，故 D 错。16.工业制备氮化硅的反应为：3SiCl 4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12H
16、Cl(g) H7B. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中 c(Na +)+c(H+)=c(OH )+2c(CO32 ) +c(HCO3 )C. 在 A 点： c(Na +)c(CO32 )=c(HCO3 )c(OH )c(H+)D. 当 pH=5 时， 溶液中 c(Na +)=2c(H2CO3)+2c(HCO3 )+2c(CO32 )【答案】D【解析】A、HCl 溶液滴加一半时,也就是 ,恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠,其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性,所以溶液的 ,所以 A 选项是正确的;B、 溶液中存在电荷守恒,为,所以 B 选项是正确的;C、在 A 点: 时,得到等物质的量碳酸钠和碳
17、酸氢钠两者水解溶液呈碱,所以离子浓度大小为:,所以 C 选项是正确的;D. 当 pH=5 时， 溶液为酸性，溶液中 为碳酸氢钠和盐酸的混合物 c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(CO32 )，故 D 错；答案：D。24.实验室从含碘废液（除 H2O 外， 含有 CCl 4、 I 2、 I 等）中回收碘， 其操作流程如下：下列说法不正确的是：A. 还原时，发生的主要反应为：SO 32 +I2+H2OSO 42 +2I +2HB. 加入 Na 2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层C. 操作 X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作D. 氧化时，应控制在较低温度（40左右） ， 可
18、增大 Cl 2 的溶解度并减少 I 2 的损失【答案】C【解析】A. 还原时，I 2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32 +I2+H2OSO 42 +2I +2H ，故 A 正确；B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使 CCl4层中的碘元素进入水层，故 B 正确；C. 操作 X 的名称为分液， 应在分液漏斗中操作，故 C 错；D. 氧化时，应控制在较低温度（40左右） ， 可增大 Cl 2 的溶解度并减少 I 2 被氧化而的损失，故 D 正确。答案：C。25.现有一份澄清溶液， 可能含有 Na 、 K 、 NH 4+、 Ca 2 、 Fe 3 、 SO 42 、 CO 32
19、 、 SO32 、 Cl 、I 中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 molL 1 （不考虑水解和水的电离） 。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl 2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A. 是否存在 Na 、K 需要通过焰色反应来确定B. 通过 CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 Fe3C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在 Cl 的判断D. 肯定不存在的离子是 Ca 2 、Fe 3 、SO 42 、CO 32 、Cl 【答案】A【解析】【详解】试样加足量的 Cl2水，没有气体产生，说
20、明无 CO32 ，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有 I 无 Fe3 ，因为两者不能共存。上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是 SO42 、 SO 32 或单一一个。根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，无沉淀生成，说明原溶液无 SO42 ，一定有 SO32 ，根据离子共存，溶液中无 Ca2 存在，滤液加硝酸银和硝酸，不能确定是否含有 Cl 。A. 根据溶液中离子浓度均为 0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na 、K ，不需要焰色反应来确定，故 A 错误；B. 通过 CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 Fe3 正确，故 B 对
21、；C. 虽然实验过程引入了氯元素， 不会影响原溶液是否存在 Cl 的判断故 C 正确；D. 肯定不存在的离子是 Ca2 、Fe 3 、SO 42 、CO 32 、Cl ，故 D 正确。答案选 A。26.酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。 有下列物质的转化关系：请回答：（1）EF 的反应类型_； 有机物 B、 C 都含有的官能团名称_；（2） 写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式_；（3）下列说法正确的是_。A可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、 C、 DB物质 C 和 D 均可以发生取代反应C质量相同的葡萄糖和 E 完全燃烧， 葡萄糖耗氧量多D. 物质 F 一定条
22、件下可以转化为 E， E 也可以转化为 D【答案】 (1). 加成反应（还原反应） (2). 羟基 (3). (4). BD【解析】（1）由 知 E 到 F 发生还原反应，或加成反应。逆推法知 B 是乙醇，C 是 2-羟基丙酸，所以 B C 中都含有羟基。（2） C 是 2-羟基丙酸，E 是甲醇， C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式 。（3）B 是乙醇，C 是 2-羟基丙酸，D 是甲酸不能用 NaOH 溶液鉴别，故 A 错；B生成物质 C 和 D 均可以发生氧化反应和取代 反应，故 B 对；C因为葡萄糖和 E 的最简式相同，质量相同的葡萄糖和 E 完全燃烧，耗氧量一样多，故
23、 C 错；D. 物质 F 为甲醇，E 为甲醛。D 为甲酸，所以在一定条件下，F 下可以转化为 E， E 也可以转化为 D 故 D 对。答案：B D。27.为分析某盐的成分， 做了如下实验：请回答：（1）盐 M 的化学式是_；（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式_；（3）向溶液 A 中通入 H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式_ (不考虑空气的影响)。【答案】 (1). Fe(ClO 4)3 (2). (3). 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S【解析】，证明有氧气产生。能被氢氧化钠吸收的气体为 Cl2.,说明含有 O 和 Cl 元素，说明红棕色固体为 Fe2O3，说明含
24、有 Fe 元素。根据数值关系知 Fe2O3为 0.1mol, O2为 33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。含 Cl为 70.9g-1.5 32g/mol-16g=6.9g,通过确定个原子的物质的量比，确定去分子式为Fe(ClO4)3（2）被 NaOH 吸收的气体为氯气，其电子式为： 。（3）A 为 FeCl3溶液,向溶液 A 中通入 H 2S 气体， 有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S28.某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜xCuCO 3yCu(OH) 2zH2O的组成，反应原理为 xCuCO 3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H
25、2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下：请回答：（1）仪器 D 的名称_， D 中所装药品及目的是_，_；（2）请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应_。【答案】 (1). 干燥管 (2). 碱石灰 (3). 防止空气中的二氧化碳和水进入 C 中 (4). 将硬质玻璃管中固体加入稀盐酸中，若溶液变蓝，则反应还未完全（或取上层清液滴加 NaOH 溶液，若产生蓝色沉淀则反应还未完全。其他合理答案均可）【解析】（1）仪器 D 的名称为干燥管。因为 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。为
26、了防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，所以 D 中所装药品为碱石灰。答案：干燥管 碱石灰 防止空气中的二氧化碳和水进入 C 中。（2）因为 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。可取硬质玻璃管 A 中的物质入稀盐酸中，若溶液变蓝，则反应还未完全（或取上层清液滴加 NaOH 溶液，若产生蓝色沉淀则反应还未完全） 。其他答案符合题意也可。答案：将硬质玻璃管中固体加入稀盐酸中，若溶液变蓝，则反应还未完全（或取上层清液滴加 NaOH 溶液，若产生蓝色沉淀则反应还未完全。其他合理答案均可） 。29.将 19.20 g Cu 和 Fe 2O
27、3 的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe 2O3)为_；（2）稀硫酸的浓度为_。【答案】 (1). 12 (2). 1.00 molL 1【解析】根据 Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中，发生的反应 Fe2O3与 H+生成 Fe3+再与 Cu 反应，然后加入铁粉，先和 Fe3+反应，在和 Cu2+反应。所以由图像知为混合物中铜的质量 3,2g,物质的量 为 0.05mol；Fe 2O3的质量为 19.20-3.2=16.00g,物质的量为 0.1mol，所以混合物
28、中 n(Cu)n(Fe 2O3)为 12.。（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液 FeSO4,加入的 n(Fe)=0.2mol.，Fe 2O3的物质的量为 0.1mol，铁为 0.2mol.，所以总的铁为 n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO 4)=0,4mol, 稀硫酸的浓度为 1.00 molL1 。30.生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO 4） 。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应： BaSO 4(s)4C(s，石墨) 4CO(g)BaS(s) H 1=571.2 kJ/mol： BaSO 4(s)4CO(g) 4CO2(g)BaS(s) H 2 =118.8 kJ/mol回答下列问题：（
29、1）反应在一定条件下能够自发的原因：_；（2）已知：C(s，石墨)O 2(g) = CO2(g) H 3 =393.5 kJ/mol；求 CO 的标准燃烧热 H 4 = _kJ/mol；（3）图 1 为 1200K 下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变化曲线图。请分析图 1 曲线 c(CO)在 0t 2 区间变化的原因：_；（4）图 2 为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比 与固体中 BaS 质量分数的关系曲线。 分析图 2 曲线， 下列说法正确的有_；A提高 BaSO 4 的投料量，可提高 BaS 的产率B恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应、均达到化学
30、平衡状态C减小初始浓度比 ，有利于增大 BaSO 4 的转化率D适当升高温度，反应的平衡左移，对生成 BaS 不利（5）图 1 中， t 2 时刻将容器体积减小为一半， t 3 时刻达到新的平衡， 请在图 1 中画出 t2t 3 区间 c(CO)的变化曲线。_（6）工业生产中产生的 SO 2 废气可用如图方法获得 H2SO4。写出电解的阳极反应式_。【答案】 (1). 反应S0 ，H0，在较高温度下能自发 (2). -283 (3). 反应速率比大，故开始阶段 c(CO)增大，后来反应为主，故 c(CO)减小 (4). BC (5). (6). Mn2+-2e-+2H2O =MnO2+4H +
31、【解析】： BaSO4(s)4C(s，石墨) 4CO(g)BaS(s) H 1=571.2 kJ/mol 为 H 10,反应物均为固态，生成物有气态故反 S0。所以反应S0，H0，在较高温度下能自发。： BaSO 4(s)4CO(g) 4CO2(g)BaS(s) H 2 =118.8 kJ/mol（2）C(s，石墨)O 2(g) = CO2(g) H 3 =393.5 kJ/mol 由上述反应方程式 - 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) H=-566 kJ/mol，所以 CO 的标准燃烧热 H 4 =-283 kJ/mol；（3）BaSO 4(s)4C(s，石墨) 4CO(g)Ba
32、S(s) H 1=571.2 kJ/mol，图 1 为 1200K 下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨开始时都是固体， c(CO)随时间变化迅速增大，曲线图 0-t1化学反应速率很快，t 1-t2段时恒容密闭容器中压强增大，平衡逆向移动，所以c(CO)随时间变而减小。图 1 曲线 c(CO)在 0t 2 区间变化的原因：反应速率比大，故开始阶段 c(CO)增大，后来反应为主，故 c(CO)减小 。ABaSO 4是固体，改变用量不会影响平衡移动，不会提高 BaS 的产率。故 A 错； B： BaSO4(s)4C(s，石墨) 4CO(g)BaS(s) H 1=571.2 kJ/mol ： BaSO
33、4(s)4CO(g) 4CO2(g)BaS(s) H 2 =118.8 kJ/mol，恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应、均达到化学平衡状态，故 B 对；CCO 2(g)和 CO(g 属于生成，减小初始浓度比 ，物，有利于增大 BaSO 4 的转化率，故 C 正确；D反应为放热反应，而反应为吸热反应，适当升高温度，对生成 BaS 由利，故 D 错；（5）图 1 中， t 2 时刻将容器体积减小为一半，压强迅速增大一倍， t 3 时刻达到新的平衡，曲线图为：（6）SO 2 做还原剂，MnO 2做氧化剂，做阳极。阳极反应式 Mn2+-2e-+2H2O =MnO2+4H +31.锌灰是炼锌厂
34、的烟道灰，含 ZnO 35%以上， 还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO 47H2O。 已知 ZnSO 47H2O 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO 47H2O 晶体， 流程如下：请回答：（1）分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：结合表 1、 2， 分析选择的 pH 值及温度分别是_， 其中， 可以采用加入_来调节 pH 值；该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由_；酸性 KMnO 4 溶液将溶液中的 Fe 2+氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的
35、条件能自动分解生成 MnO2 沉淀。 试写出在该环境下，KMnO 4 溶液氧化 Fe 2+的离子反应方程式_。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO 3)2 外， 还可能的缺点是：_；（2）在整个实验过程中， 下列说法正确的是_；A滤渣 B 的主要成分为 CuB为了检验滤液 B 中是否含有铁元素， 可选择 KSCN 溶液进行测定C步骤进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 12 次D步骤 IV 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁（3）为测定 ZnSO 47H2O 晶体的纯度， 可用 K 4Fe(CN)6 标准液进行滴定。 主要原理如下：2K4Fe(CN)
36、6+ 3ZnSO4= K2Zn3Fe(CN)62+ 3K 2SO4准确称取 5.000g ZnSO 47H2O 晶体， 用蒸馏水溶解并定容至 250mL， 准确移取该溶液 25.00mL 至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K 4Fe(CN)6 溶液进行滴定， 所得数据如下表：实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL1 0.10 19.922 1.34 21.123 0.00 20.10则 ZnSO 47H2O 晶体的纯度是_（以质量分数表示） 。【答案】 (1). 4，60 oC (2). ZnO (3). 不可以，因为滤液 B 中含有 KMnO4溶液，具有强氧化性，会腐蚀滤纸，此时
37、可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 (4). MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = MnO2+ 3Fe(OH)3+ 5H+ (5). 产生氮氧化合物污染环境 (6). BCD (7). 85.24%【解析】结合表 1、 2， 分析选择的 pH=4 值，ZnSO 47H2O 的回收量较高，Fe 3+较低，温度 60oC 时，ZnSO47H2O 的回收量较高，Fe 3+较低，温度 80oC 时，ZnSO 47H2O,回收量差不了多少，条件还很容易达到。用 ZnO 来调节溶液的 PH 不会增加新杂质，同时降低了酸性。所以答案：4，60 oC ZnO。该过滤时采用减压过滤， 操作过程因为滤液 B 中
38、含有 KMnO4溶液，具有强氧化性，会腐蚀滤纸，不能用滤纸，此时可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。答案：不可以，因为滤液 B 中含有 KMnO4溶液，具有强氧化性，会腐蚀滤纸，此时可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。酸性的条件能自动分解生成 MnO2 沉淀。 试写出在该环境下，KMnO 4 溶液氧化 Fe 2+的离子反应方程式：MnO 4- + 3Fe2+ + 7H2O = MnO2+ 3Fe(OH) 3+ 5H + 。若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO 3)2 外，还会产生氮氧化合物污染环境。答案： MnO 4- + 3Fe2+ + 7H2O = MnO2+ 3Fe(OH) 3+ 5H
39、 + 产生氮氧化合物污染环境 。（2）A滤渣 B 的主要成分为 Fe(OH)3,故 A 错；B检验 Fe3+的试剂是 KSCN 溶液，现象变红。故 B 正确。C步骤进行洗涤的是 ZnSO47H2O 晶体，因为它易溶于水，所以可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 12 次，故 C 正确；D步骤 IV 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁，目的是靠摩擦,在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核,细小的颗粒即具有较大曲率,容易诱导结晶.这与加入少量析出晶体（俗称加晶种）来加速晶体析，故 D 正确。答案：B C D 。由于三次消耗的体积相差不大，取三次的平均值。所以 V=19,9mL，根据
40、滴定原理：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3Fe(CN)62+ 3K 2SO42 30.0500mol/L 19.9/1000 25c/1000 m(ZnSO47H2O)= C .0.25 287g/molZnSO47H2O 晶体的纯度是= m(ZnSO 47H2O)/5.000g 100 =85.24%答案：85.24% 。32.某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： NO 2 NH2请回答：（1）化合物 A 的结构简式_；（2） 下列说法不正确的是_；A 化合物 B 具有碱性B 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D
41、药物双氯芬酸钠的分子组成为 C 14H9Cl2NO2Na（3）写出 GH 的化学方程式_；（4）以苯和乙烯为原料， 设计生成 的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）_；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体_。分子中含有联苯结构（ ）和-OCH 3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。【答案】 (1). (2). BD (3). (4). (5). 【解析】由 逆推知（1）化合物 A 的结构简式 。A 化合物 B 分子式 可能是苯胺，具有碱性。故 A 正确；B 化合物 D 是 2-羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故 B 错误；C 化合物 G 中含有卤原子形成卤代物，在 NaOH 水溶液能发生取代反应，故 C 正确；D 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H10Cl2NO2Na，故 D 错误。答案 B D。（3）G 的结构为 根据 ，所以GH 的化学方程式（4）以苯和乙烯为原料， 设计生成 的合成路线：（5）H 的分子式为 ，符合下列条件分子中含有联苯结构（ ）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。的同分异构体为：。
