【解析版】江西省南昌市第十中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析.doc

1、南昌十中 20182019 学年高一上学期期末考试化学试题相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 C-12 Cl-35.5 Si-28 Cu-64 K-39 Al-27 Mn-55第 I卷(共 48分)一、选择题(本大题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是( )A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早

2、的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】B【解析】【详解】A、某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A 正确；B、包装袋内加入生石灰或硅胶，利用了它们的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，B 错误；C、小苏打的化学名碳酸氢钠，显碱性，能中和发酵过程产生的酸，同时受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O，使食物膨松，碳酸氢钠碱性较弱，对胃的刺激弱，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C 正确；D、青铜成分是铜、锡，夏商时期就开始使用了，是我国最早使用的合金，钢铁是目前世界上使用量最大的合金，

3、D 正确。答案选 B。2.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）A. 蒸发 B. 过滤C. 蒸馏 D. 分液【答案】D【解析】【分析】A. 蒸发应用蒸发皿；B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁； C蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；【详解】A. 蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故 A错误； B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，操作正确，B 正确；C利用该装置进行蒸馏时，温度计应水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷水应从冷凝管的下口进，上口出，C 错误；D分液漏斗的下端要紧靠烧杯内

4、壁，D 错误；综上所述，本题选 B。【点睛】蒸发要用蒸发皿，灼烧固体要用坩埚；蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。3.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A. Na2NO2是氧化剂，NH 4Cl是原剂B. N2既是氧化产物，又是还原产物C. NH4Cl中氮元素被还原D. 每生成 1molN2转移电子的物质的量为 3mol【答案】C【解析】【详解】A、NaNO 2中

5、 N的化合价从+3 价降为 0价，NaNO 2是氧化剂，NH 4Cl中 N的化合价从-3价升为 0价，NH 4Cl是还原剂，A 正确；B、根据选项 A中分析可知 N2既是氧化产物，又是还原产物，B 正确；C、NH 4Cl中的氮元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，C 错误；D、NaNO 2中 N的化合价从+3 价降为 0价，NaNO 2是氧化剂，NH 4Cl中 N的化合价从-3 价升为0价，NH 4Cl是还原剂，因此每生成 1 mol N2时，转移电子的物质的量为 3 mol，D 正确。答案选 C。【点睛】注意氧化还原反应的分析思路，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念

6、，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应:Cl 2+ H2O = 2H+ Cl-+ClO-B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al 3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH 4+C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe 3+=3Na+ + FeD. NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO 32-【答案】B【解析】【详解】A. 次氯酸难电离，Cl 2与水反应的离子方程式应该是 Cl2+H2OH +Cl-+HClO，A 错误；B.

7、 AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al 3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH 4+，B 正确；C. 钠极易与水反应，三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气：6Na+2Fe3+6H2O6Na +2Fe(OH)3+3H 2，C 错误；D. NaAlO2溶液中通入过量的 CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO 2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO 3-，D 错误。答案选 B。【点睛】选项 C是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，

8、所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。5.下列物质的鉴别方法不正确的是( )A. 用焰色反应鉴别 NaCl、KClB. 用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2溶液、AlCl 3溶液C. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液D. 用氢氧化钙溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种溶液【答案】D【解析】【详解】A钠元素的焰色反应显黄色，钾元素的焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃） ，可用焰色反应鉴别 NaCl、KCl，故 A正确；BNaOH 与 AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH 与 MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故 B正确；C丁达尔效应为胶体特有的

9、性质，则利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液，故 C正确；DNa 2CO3和 NaHCO3两种溶液均与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故 D错误；答案选 D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，因此物质检验的关键是熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。6.下列有关说法正确的是( )A. 铁粉与氯气反应只能生成 FeCl3B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C. 11.2LCl2的质量为 35.5gD. 保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的

10、玻璃瓶【答案】A【解析】【详解】A. 氯气具有强氧化性，铁粉与氯气反应只能生成 FeCl3，A 正确；B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气与氢氧化钠溶液反应，B 错误；C. 11.2LCl2的物质的量不一定是 0.5mol，其质量不一定为 35.5g，C 错误；D. 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此保存氢氟酸时需要用塑料瓶，不能用玻璃瓶，D错误。答案选 A。7.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A. 将 Na2O与 Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B. 在 Na2O2与水的反应中，水是还原剂C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化

11、钠中阴离子物质的量之比为 1：1D. 等质量的 Na2O与 Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等【答案】C【解析】【详解】A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应只变红色，二者现象不相同，A 错误；B在 Na2O2与水的反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C氧化钠中阴离子是氧离子，过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为 1:1，C 正确；D等物质的量的 Na2O和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，生成氢氧

12、化钠的物质的量相同，即溶液中溶质的质量相同，对于反应 Na2O+H2O=2NaOH；1mol 氧化钠与足量的水反应，溶液质量增加 62g，对于反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol 过氧化钠与足量的水反应，溶液的质量增加 62g，所以反应后两溶液的质量相同，若 Na2O与 Na2O2的质量相等，物质的量不相等，所得溶液物质的量浓度不相等，D 错误。答案选 C。8.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A向硅酸钠溶液中滴加 1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落

13、 熔点：氧化铝铝C CO2通入 CaCl2溶液中 出现浑浊 生成了难溶的 CaCO3D向某溶液中先滴加 KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有 Fe2+，没有Fe3+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、硅酸钠溶液中加入盐酸，生成的凝胶为 H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸，A 正确；B、加热铝箔时，铝的表面被氧化为一层致密的氧化膜 Al2O3，铝箔熔化但不滴落，说明表面的氧化铝未熔化，所以氧化铝的熔点高于铝的熔点，B 正确；C、因为碳酸的酸性小于盐酸的酸性，所以 CO2与 CaCl2溶液不会反应，C 错误；D、某溶液中先滴加 KSCN溶液无

14、明显现象，说明溶液中无 Fe3+，再加氯水，溶液变成红色，说明溶液中含有 Fe3+，故原溶液中一定含有Fe2+，D 正确。正确答案为 C。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A. FeCl3溶液中：K 、Na 、SO 42 、SCN B. 使酚酞试液变红的溶液中：K 、Na 、Cl -、CO 32C. 漂白粉溶液中：H +、Na 、Fe 2+、SO 42 D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na 、K 、Fe 2+、HCO 3【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及题干中的限制条件分析判断。【详解】A、Fe 3 和 SCN 反应生成

15、络合物 Fe(SCN)3，不能大量共存，故 A不符合；B、酚酞试液变红，说明溶液显碱性，K 、Na 、Cl -、CO 32 能大量共存，故 B符合；C、漂白粉具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能大量共存，且次氯酸根离子与氢离子也不能大量共存，故 C不符合；D、与铝反应产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，HCO 3 不能大量共存，显碱性 Fe2+、HCO 3 均不能大量共存，故 D不符合。答案选 B。10.在含有 FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是A. 加入 KSCN溶液可能变红色 B. 溶液中一定含有 Fe2+C. 溶液中一定不含

16、Cu2+ D. 剩余固体中一定含有 Fe【答案】B【解析】【分析】Fe3+、Cu 2+的氧化性强弱为：Fe 3+Cu 2+，Fe 3+优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在 Fe3+，据此进行判断。【详解】当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe3+、Cu 2+全部参加反应生成 Fe2+和 Cu，所以溶液中一定没有 Fe3+、Cu 2+，一定含有 Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有 Fe3+，Cu 2+恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2+和 Cu，所以溶液中一定没有 Fe3+，可能含有 Cu2+，一定含有 Fe2+；A由于金属有剩余，溶液中一定不存在 Fe3+，所以加入 KSCN溶液

17、一定不变红色，故 A错误；B固体有剩余，Fe 3+、Cu 2+的氧化性强弱为：Fe 3+Cu 2+，Fe 3+优先反应，溶液中一定存在Fe2+，故 B正确；C若 Fe不足，溶液中可能有 Cu2+，故 C错误；D根据以上分析可知如果铁不足，剩余的固体没有铁，故 D错误；故答案选 B。【点睛】本题考查了 Fe3+、Cu 2+的氧化能力大小的比较，正确判断 Fe3+、Cu 2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式。11.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A. Na和 O2 B. Na2CO3和 HClC. AlCl3和

18、NaOH D. NaOH和 NaHCO3【答案】D【解析】【分析】A. 根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析；B. 根据 Na2CO3和少量 HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的 HCl生成氯化钠、水和二氧化碳；C. 氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；D. 碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐；【详解】A. 钠和氧气反应在常温下，会生成氧化钠；而在加热时，则生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故 A项错误；B. Na2CO3和 HCl生成反应，少量 HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量 HCl则生成氯化钠、水和二氧化碳

19、，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故 B项错误；C. 氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故 C项错误；D. 碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故 D项正确；答案选 D。【点睛】物质之间的化学反应可能跟反应条件或反应物的用量有关，所以提醒学生写化学方程式时要多加留意，其中 B选项，是学生易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与 H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO 32-与少量的 H

20、+反应，离子方程式为：CO 32-+H+ HCO 3-，若酸过量，则生成的 HCO3-会继续与 H+发生第二步反应：HCO 3-+H+ CO2+H 2O。12.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是( )A. HClCl 2HClONaClOB. FeFe(OH) 3Fe 2O3Fe(NO 3)3C. SiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3D. AlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3【答案】A【解析】【详解】A、氯化氢被氧化生成氯气，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，能通过一步反应完成，故 A选；B

21、、铁不能直接转化为氢氧化铁，不能一步实现，故 B不选；C、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不能通过一步反应完成，故 C不选；D、氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故 D不选；故答案选 A。13.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 物质的量浓度为 0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl 的数目为 NAB. 标准状况下，22.4LH 2和 CO的混合气体中含有的原子数目为 2NAC. 60gSiO2晶体中含有的分子数目为 NAD. 78gNa2O2与过量 CO2反应转移的电子数目为 2NA【答案】B【解析】【详解】A. 物质的量浓度为 0.5

22、mol/L的 MgCl2溶液的体积未知，不能计算含有的 Cl 数目，A不选；B. 标准状况下，22.4LH 2和 CO的混合气体的物质的量是 1mol，二者都是 2个原子组成的，因此其中含有的原子数目为 2NA，B 选；C. SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，C 不选；D. 78gNa2O2的物质的量是 1mol，与过量 CO2反应转移的电子数目为 NA，D 不选；答案选 B。14.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ）在敞口容器中将金属钠投入到 FeC12溶液中向 AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向 NaAlO2溶液中通入过量

23、 CO2向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】试题分析：在敞口容器中将金属钠投入到 FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；向 AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；氢氧化铝不溶于弱酸，故向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确； 向饱

24、和Na2CO3溶液中通入过量 CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选 D。15.向含等物质的量的 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】向含等物质的量的 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，发生的反应有Fe3+3OH-Fe（OH） 3、Al 3+3OH-Al（OH） 3，后发生 Al（OH） 3+NaOHNaAlO 2+

25、2H2O，沉淀溶解至最后氢氧化铝完全消失，因此等物质的量的 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中前面与后面消耗氢氧化钠的物质的量之比为 6：1，所以选项 D中图像正确，故答案选 D。【点睛】本题考查化学反应与图象，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点和易错点。16.向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3化合物中，加入 2mol/L的盐酸 100mL，恰好使混合物完全溶解，放出 448mL(标况)气体，所得溶液加 KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的 CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )A. 11.2g B. 2.8g C.

26、5.6g D. 8.4 g【答案】C【解析】【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为 FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知 n（FeCl 2）=0.5n（HCl）=0.50.1L2mol/L=0.1mol；用足量的 CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知 n（Fe）=n（FeCl 2）=0.1mol，质量为 0.1mol56g/mol=5.6g，故答案选 C。第卷(共 52分)二、填空题(共 52分)17.(1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：SiSiO 2NaHCO 3NaClOFe 2O3Na

27、 2SiO3KAl(SO 4)2Na 2O2，其中，常用作半导体材料的是_，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_，常用作红色的油漆和涂料的是_,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_。(2)将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是_。A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”B.向该液体中加入 AgNO3溶液，无沉淀产生C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深 D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀(3)实验室中需 0.2mol/L的 NaOH溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 NaOH固体的质量分别是_(选填下列序号)。A.1000mL；

28、8.0g B.950mL；7.6g C.1000mL；7.6g D.任意规格；7.6g(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填下列编号)。A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B定容观察液面时俯视C未冷却至室温就开始定容 D加蒸馏水时不慎超过了刻度【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). AC (6). A (7). BC【解析】【分析】（1）根据物质的性质和用途分析判断；（2）将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，得到红褐色液体是胶体，结合胶体的性质解答；（3）实验室中需 0.2mol/L的 NaOH溶液 950mL，应该选择 1000mL容量瓶，据此

29、计算；（4）根据 cn/V 结合实验操作解答。【详解】 （1）在所给的物质中常用作半导体材料的是硅，答案选；次氯酸钠具有强氧化性，常用于杀菌、消毒，答案选；常用作红色的油漆和涂料的是氧化铁，答案选；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，答案选。（2）将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，得到红褐色液体是胶体，则A.胶体可以产生丁达尔效应，因此光束通过该液体时形成光亮的“通路” ，A 正确；B.向该液体中加入 AgNO3溶液，胶体发生聚沉，有红褐色沉淀产生，B 错误；C.胶体能发生电泳现象，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以阴极附近颜色变深，C 正确；D.胶体比较稳

30、定，密封放置不会产生沉淀，D 错误。答案选 AC。（3）实验室中需 0.2mol/L的 NaOH溶液 950mL，应该选择 1000mL容量瓶，所以配制时应称取 NaOH固体的质量是 1L0.2mol/L40g/mol8g，答案选 A。（4）A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的质量和溶液的体积，浓度不变，A 不选；B定容观察液面时俯视，溶液体积减少，浓度偏高，B 选；C未冷却至室温就开始定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，C 选；D加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积增加，浓度偏低，D 不选。答案选 BC。18.某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化

31、铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：(1)操作 I的名称是_；写出沉淀 A和烧碱溶液反应的化学方程式_。 (2)滤液 A中加入过量双氧水的目的是_；验证滤液 A中存在 Fe3 的具体操作和现象为：_。 (3)滤液 D焰色反应呈黄色，试剂 C是_(填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方程式为 _。【答案】 (1). 过滤 (2). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O (3). 将 Fe2+氧化成 Fe3+ (4). 取少量滤液于试管中，滴入 KSCN溶液出现血红色证明含铁离子 (5). NaOH (6). Al3+4OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】氧化铝样品中含有

32、氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅，加入过量盐酸，氧化铝、氧化亚铁、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀 A为二氧化硅，滤液 A为氯化铁、氯化亚铁和氯化铝溶液，加入过量过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，得到滤液 B，加入过量试剂 C为强碱溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐溶液，过滤得到沉淀 D为 Fe（OH） 3，滤液 D为含 AlO2-溶液，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢盐，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝，以此解答该题。【详解】根据以上分析可知沉淀 A为二氧化硅，滤液 A为氯化铁、氯化亚铁和氯化铝溶液，滤液 B为氯化铁和氯化铝溶液，试剂 C为强碱溶液，沉淀

33、 D为 Fe（OH） 3，滤液 D为含 AlO2-溶液，则（1）操作 I是分离固体和溶液，操作的名称是过滤；沉淀 A的成分是 SiO2，和烧碱溶液反应的化学方程式为 SiO2+2NaOHNa 2SiO3+H2O；（2）滤液 A中含有亚铁离子，滤液 A中加入过量双氧水的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+；一般用KSCN溶液检验铁离子，则验证滤液 A中存在 Fe3+的具体操作和现象为取少量滤液于试管中，滴入 KSCN溶液出现血红色证明含铁离子；（3）滤液 D焰色反应呈黄色，因此试剂 C是 NaOH溶液，步骤中铝元素转化的离子方程式为 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。19.有三种金属单质 A

34、、B、C，其中 A的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_、H_；(2)写出反应的离子方程式_；(3)写出金属 A与水反应的离子方程式_；(4)写出金属 B与 D的溶液反应的离子方程式_；(5)F与 D溶液反应后的产物在空气中转化为 H的化学方程式_；现象为_。【答案】 (1). Cl2 (2). Fe(OH)3 (3). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (4). 2Na+2H2O=2Na+2OH-

35、+H2 (5). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (7). 白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】黄绿色气体为氯气，和气体甲能反应，说明气体甲为 H2，则气体丙为 HCl，金属 A的焰色反应显黄色，说明 A是 Na，则 D为 NaOH，金属 B和 NaOH溶液反应生成氢气，则 B为 Al，红褐色沉淀 H为 Fe(OH)3，则 G中含有 Fe3 ，溶液 F与氯气反应生成 Fe3 ，则 F中含有 Fe2 ，C是常见金属，能和盐酸反应生成溶液 F，则金属 C为 Fe，据此解答。【详解】根据以上分析可知 A是

36、Na，B 为 Al，C 为 Fe，D 为 NaOH，溶液 E是盐酸，溶液 F是氯化亚铁，溶液 G是氯化铁，H 是氢氧化铁，气体甲为 H2，黄绿色气体乙为氯气，气体丙为HCl，则（1）物质乙和 H的化学式分别是 Cl2、Fe(OH) 3；（2）根据以上分析可知反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）金属 A是钠，与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（4）金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）F 与 D溶液反应后的产物是氢氧化亚铁，易被氧化为氢氧化铁，则在空气中转化为 H的化学方程式为

37、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。20.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。请按要求回答下列问题：(1)饱和食盐水的作用是_；(2)淀粉-KI 溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是_甲中盛放的试剂是_。(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为_；(5)该兴趣小组用 17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为_，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_L。【答案】 (1). 除去

38、Cl2中混有的 HCl (2). 溶液变蓝色 (3). Cl2+2I-=2Cl-+I2 (4). 干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 (5). 浓硫酸 (6). Cl2+Ca(OH)2Ca 2+Cl-+ClO-+H2O (7). MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O (8). 4.48【解析】【分析】发生装置中通过二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过淀粉碘化钾溶液变蓝，通过甲洗气瓶中的浓硫酸干燥氯气，通过干燥的有色布条不变化，通过湿润的有色布条会褪色，最后通过石灰乳反应生成漂白粉，据此解答。【详解】 （

39、1）浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，制备的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水可以除去 Cl2中混有的 HCl；（2）氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应生成碘，碘遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2；（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由于氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此由该现象可得出的结论是干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。氯气是酸性气体，因此甲中盛放的试剂是浓硫酸，用来干燥氯气；（4）Cl 2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为 Cl2+Ca(OH)2Ca 2+Cl-+ClO-+H2O；（5）根据反应

40、 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O可知反应的离子方程为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O。17.4g 二氧化锰的物质的量是17.4g87g/mol0.2mol，则理论上完全反应生成氯气 0.2mol，标况下气体体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。【点睛】本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，熟悉制备原理和氯气的性质是解题关键，注意氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是与水反应生成的次氯酸，因此湿润的氯气具有漂白性。21.加热 7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g。(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为

41、_，反应的化学方程式为 _。(2)将剩余固体溶于水，配成 500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。取出该溶液50mL，向其中逐滴滴入 0.2mol/L盐酸 35mL，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_mL。【答案】 (1). 6.72g (2). 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 (3). 0.1mol/L (4).44.8【解析】【分析】（1）结合反应 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2及差量法计算；（2）根据 cnV 以及碳酸钠与盐酸反应的方程式分析解答。【详解】 （1）加热 7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2

42、.48g，设碳酸氢钠的质量为 x，则根据方程式可知2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 m168g 62gx 2.48gx=(168g2.48g)/62g=6.72g即原混合物中碳酸氢钠的质量为 6.72g（2）根据以上分析可知剩余固体是碳酸钠，质量是 7.78g2.48g5.3g，物质的量是5.3g106g/mol0.05mol，配成 500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol0.5L0.1mol/L。取出该溶液 50mL，含有碳酸钠是 0.005mol，35mL 0.2mol/L 盐酸的物质的量是 0.035L0.2mol0.007mol，将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠：Na 2CO3+HClNaHCO 3+NaCl，消耗盐酸是 0.005mol，生成碳酸氢钠是0.005mol，剩余盐酸是 0.002mol，因此根据方程式 NaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO2可知完全反应后生成 0.002mol二氧化碳，在标准状况下的体积为0.002mol22.4L/mol0.0448L44.8mL。