1、选择题提速练（一）一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意。)1第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球” 。下列做法不应提倡的是( )A推广电动汽车，践行绿色交通B改变生活方式，预防废物生成C回收电子垃圾，集中填埋处理D弘扬生态文化，建设绿水青山解析：选 C A可减少污染性气体的排放，正确； B.可减少 废物垃圾的排放，正确；C.电子垃圾回收后，可进行分类处 理回收其中的有用物质，而不能填埋，错误；D.生态保护，有利于有害气体的净化，正确。2下列化学用语表示正确的是( )AH 2O、Na 2O 的电子式都可用 表示BCl、Br、I 的1 价含氧酸的结构式都可用
2、表示C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用 “CnH2nOn”表示D碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用 “H2XO3 2H XO ”表示23解析：选 B H2O 为共价化合物，其 电子式为 而 Na2O 为离子化合物，其电子式为 A 项错误；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C 4H8O2、C 6H12O6， 显然乙酸乙酯不能用 CnH2nOn表示，C 项错误；碳酸和亚硫酸均为二元弱酸，电离过程都是分步进行的，D 项错误。3下列物质性质与应用对应关系正确的是( )AFeCl 3 溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板BNaHCO 3 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂CClO 2 具有强氧化
3、性，可用于自来水的杀菌消毒DSO 2 具有漂白性，可用 SO2 水溶液吸收溴蒸气解析：选 C FeCl3 溶液能与 Cu 反应，是 FeCl3 的氧化性，不是酸性，可用于蚀刻铜电路板，A 错误；NaHCO 3 受热分解， 产生气体，可用作焙制糕点的膨松剂，B 错误；ClO 2 具有强氧化性，可用于自来水的杀 菌消毒， C 正确；SO 2 具有还 原性，被溴氧化，可用 SO2 水溶液吸收溴蒸气，D 错误。4下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选 C 常温下，铝遇浓 硫酸发生钝化，不能制得硫酸铝，A 错误；硫酸铝与过量的NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠，
4、应用硫酸铝与过量的氨水反应制取氢氧化铝，B 错误；用过滤的方法能得到氢氧化铝，C 正确；用氢氧化铝受热分解制得氧化铝，不可在蒸发皿中加热，应用坩埚加热，D 错误。5下列指定反应的离子方程式正确的是( )A电解熔融 NaCl：2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2= = = = =电 解 B用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2OCNa 2CO3 溶液吸收溴蒸气：3CO Br 2=Br BrO 3CO 223 3D金属钠与水反应：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2解析：选 D 正确的方程式为 2NaCl(熔融) 2NaCl 2，A 错误；用氨水溶
5、解= = = =电 解 AgCl 沉淀， AgCl 难溶， 不 能拆写为离子，正确的离子方程式 为AgCl2NH 3H2O=Ag(NH3)2 Cl 2H 2O，B 错误； 此反应电荷不守恒， 用 Na2CO3 溶液吸收溴蒸气，正确的离子方程式 为 3CO 3Br 2=5Br BrO 3CO 2，C 错误。23 36短周期主族元素 A、B、C、D 、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，A与其他元素不在同一周期，B 与 D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是( )A元素 B、C 简单离子半径的大小：r(B)DD元素 B 分别与 A、C 形成化合物的晶体类型相同解析
6、：选 C 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，B 为地壳中含量最多的元素，B 是 O，B 与 D 同主族，D 是 S，E 是 Cl，A 与 C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，则 A 是 H，C 是 Na。B 和 C 形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则元素 B、C 简单离子半径的大小：r(B) r(C)，A 错误 ；元素 E 的氧化物对应的水化物有多种，HClO 为弱酸，HClO 4为强酸，B 错误；元素 D、E 处于同一周期，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，氢 化物的热稳定性也增强， 则 ED，C 正确；元素 B 与 A 形成化合物的
7、晶体是分子晶体，B 和 C 形成化合物的晶体是离子晶体，类型不同，D 错误。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液： Mg2 、K 、SO 、NO24 3B使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu 2 、HCO 、NO 3 3C0.1 molL 1 AgNO3 溶液： H 、K 、SO 、I 24D0.1 molL 1 NaAlO2 溶液：H 、Na 、Cl 、SO 24解析：选 A 使甲基橙变红色的溶液呈酸性， A 项中四种离子不反应，可大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液呈碱性， Cu2 、HCO 均不能大量存在，B 错误；Ag 与 3SO 、I 均不能大
8、量共存，C 错误；AlO 与 H 不能大量共存，D 错误。24 28在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ANaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq) CO2 光 照 BH 2SiO3 SiO2 SiCl4 HClaq CAl Al(OH)3 Al2O3 NaOHaq DFe 2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq) H2O H2SO4aq 解析：选 A SiO2 与 HCl(aq)不反应，B 错误；Al 与 NaOH(aq)反应生成 NaAlO2，不能生成 Al(OH)3，C 错误；Fe 2O3 不溶于水，与水不反 应， D 错误 。9某电动汽车配载一种
9、可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1x CoO2Li xC6=LiCoO2C 6(x1) 。下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时，Li 在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6 xe =xLi C 6C充电时，若转移 1 mol e ，石墨(C 6)电极将增重 7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe =Li1x CoO2xLi 解析：选 C A 项，放电时，原 电池中阳离子由负极向正极迁移，正确；B 项，放电时，负极发生氧化反应，电极反应式 为 LixC6xe =xLi C 6，正确； C 项，充 电时，若转移 1 mol 电子，石墨电极
10、质量将增重 7 g，错误；D 项，充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2xe =Li1x CoO2xLi ，正确。10.下列图示与对应的叙述相符的是( )A图甲表示相同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B图乙表示用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所得的滴定曲线C图丙表示压强对可逆反应 2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D根据图丁，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ，可向溶液中加入
11、适量 CuO 至 pH 在4 左右解析：选 D pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 变化快的是盐酸，所以曲线为醋酸，曲线为盐酸，a 点氢离子浓度大导电性强，故 A 错误；0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液 pH 大于 1，而 图乙中酸初始的 pH 为 1，不相符，故 B 错误；可逆反应 2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)是正反应方向为气体体积减小的反应，所以增大压强平衡正移，反 应物的百分含量减小，与图像不符，故 C 错误；由图像可知，pH 在 4 左右 Fe3 完全沉淀，所以可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右，故 D 正确。二、不定项选择题(本题
12、包括 5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素3羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是( )A中间体 X 易溶于水B1 mol 中间体 X 与 NaOH 溶液反应时最多消耗 2 mol NaOHC水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面D香豆素3羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：选 CD 中间体 X 含有酯基，难溶于水，A 错误；中间体 X 含有 2 个酯基，其中一个酯基的 O 原子与苯环直接相 连，其水解 产生酚羟基，则 1 mol 中间体 X 与 NaOH 溶液反应时最多消耗 3 mol NaOH，B 错误；苯环和醛基均是平面形结构，则
13、水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面上，C 正确；香豆素3羧酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确。12下列说法正确的是( )AMgO(s)C(s)= =Mg(s)CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的 Hc(NH )c(OH )c(H ) 3 4B原 NH4HCO3 溶液中：c(OH )c (H )c(CO )c(NH 3H2O)c(H 2CO3)23C析出晶体后的溶液中：c(Cl )c(NH )、c (Na )c(HCO ) 4 3D析出晶体后的溶液中：c(H )c (H2CO3)c (OH )c (CO )c(NH 3H2O)23解析：选 BD NH4HCO3 溶液中
14、HCO 水解程度大于 NH 水解程度，故 NH 浓度 3 4 4大于 HCO 浓度，A 错误；原 NH4HCO3 溶液中质子守恒式 为 c(H )c(H 2CO3) 3c(NH 3H2O)c (OH )c(CO )，B 正确；析出部分 NaHCO3 晶体，溶液中 NH 和23 4HCO 水解，故 3c(Cl )c(NH )、c(Na )c(HCO )，C 错误；析出部分 NaHCO3 晶体，溶液中的 质子守恒 4 3式不变，D 正确。14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A 将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性 KMnO4 溶液中， 反应生成了乙烯溶液褪色
15、B某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无明显现象，再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制 Cu(OH)2 悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D向 10 mL 0.2 molL1 NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 molL1 MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3 溶液，有红褐色沉淀生成Ksp：Mg(OH) 2Fe(OH) 3解析：选 B 生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性 KMnO4 溶液褪色， A 错误；硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶
16、液排除了其他离子的干 扰，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀说明含有Cl ，B 正确；在加入新制 Cu(OH)2悬浊液之前没有加入 NaOH 溶液中和稀硫酸，C 错误；反应中 NaOH 溶液过量，加入 FeCl3 溶液一定产生 Fe(OH)3 沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，D 错误。15汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)。一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器 温度 / 起始物质的量/mol 平衡物质的量/molNO CO N2 CO2 N2 CO2 400 0.2 0.2 0 0 0.12 400 0.4 0.4 0 0 300 0 0 0.1 0.2 0.075下列说法正确的是( )A该反应的 S2c(CO，容器)D若起始时向容器中充入 NO、CO、N 2、CO 2 各 0.1 mol，开始时 v 正 v 逆解析：选 AD 该反应的正反 应是气体体积减小的反应，故 Sv 逆 ，D 正确。0.120.10.120.12
