1、04 课后测评提实能基础 中档 稍难盐类水解的实质和规律 2、3、4、5 6盐类水解的离子方程式 1、9 7、10综合提升 8 11、121.氯化铵晶体溶于重水(D 2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是( )ANH 水解生成 NH3H2O 和 HD2O 4B NH 水解生成 NH3DHO 和 HD2O 4CNH 水解生成 NH3D2O 和 HD2O 4DNH 水解生成 NH3DHO 和 D3O 4解析：NH 在重水中发生水解生成 NH3DHO，同时 D2O 结 4合 D 形成 D3O 。答案：D22014唐山高二检测常温时，纯水中由水电离的 c(H )a molL1 ，pH1 的盐
2、酸中由水电离的 c(H )b molL1, 0.1 molL1 的盐酸与 0.1 molL1 的氨水等体积混合后，由水电离的c(H )c molL1 ，则 a、b、c 的关系正确的是 ( )Aabc BcabCc ba Dbca解析：盐酸中 HCl 电离出的 H 抑制 H2O 的电离，所以 ba，因此 4cab，故选 B。答案：B32015绍兴二中期中为了配制 NH 浓度与 Cl 的浓度比为 411 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的 HCl；适量的NaCl；适量的氨水；适量的 NaOH，正确的是( )A BC D解析：在 NH4Cl 溶液中 NH H 2ONH3H2OH ，故 4c(
3、NH ) c(Cl )，当加入适量的氨水增大了 c(NH )，使二者相同。 4 4答案：B4室温下，下列关于 pH 均为 9、体积均为 10 mL 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液的比较说法不正确的是( )A两种溶液中的 c(Na )不相等B分别加热到相同温度时，CH 3COONa 溶液的 pH 大C分别加水稀释到 100 mL 时，两种溶液的 pH 依然相等D两溶液中由水电离出的 c(OH )之比为 109 /105解析：pH 相同的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液的浓度并不相同，CH 3COONa 溶液的浓度远大于 NaOH 溶液的浓度，A 正确；对两溶液加热时，CH
4、 3COONa 水解程度增大，c(OH )浓度增大，然而 NaOH 溶液中的 c(OH )不变，故加热后的溶液 CH3COONa的 pH 大， B 正确；加水稀释 10 倍，NaOH 溶液的 pH 变为8，CH 3COONa 溶液的 pH 在 89 之间，C 不正确；对于 D 项在NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH )为 109 ，在 CH3COONa 溶液中由水电离出的 c(OH )为 105 ，故 D 项正确。答案：C52014临沂高二检测相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和HClO 说法正确的是( )A电离程
5、度：HCNHClOB pH：HClOHCNC与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN )”“ HCO H 2OH2CO3OH 3产生气泡 H HCO =H2OCO 2 3102015北京西城区高二检测常温下，有两种溶液：0.1 molL 1 CH3COOH；0.1 molL 1 CH3COONa。(1)溶液 的 pH_7(填“”“_(填写序号) 。答案：(1) 弱酸 10 5 (2) 大于 c(A )c (Na )(3)大于 c(A )c(Na )c(H )c(OH )(4)乙 丁 甲 丙12水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为
6、一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如 NaCl 不水解，而 AlCl3 水解。从同周期中元素金属性递变规律看 H4SiO4 的碱性更弱，因而 SiCl4 水解更完全。(1)请写出下列化学方程式：SiCl 4 水解：_；PCl 5 水解：_。(2)Mg3N2 及 CaC2 与水反应也可看做水解，注意以下规律 (未配平)：Mg3N2H 2O Mg(OH) 2NH 3；CaC2H 2O Ca(OH) 2C 2H2写出下列化学方程式：Ca 3P2 与水反应：_；MgC 2 与水反应：_；Al 4C3 与水反应：_。解析：解答本题要明确以下四点：(1)元素周期律知识的运用；(2)水解规律的应用；(3)水解离子方程式的书写；(4)信息的拓展应用。根据盐类水解知，物质发生水解时，其显正电性的部分与 H2O电离出的 OH 结合，其显负电性的部分与 H2O 电离出的 H 结合，据此可写出相应水解反应方程式。答案：(1) SiCl44H 2O=H4SiO44HClPCl 54H 2O=H3PO45HCl(2)Ca 3P26H 2O=3Ca(OH)22PH 3MgC 22H 2O=Mg(OH)2C 2H2Al 4C312H 2O=4Al(OH)33CH 4
