1、04 课后测评提实能基础 中档 稍难燃烧热 3、6、9 7、8、10、11能源 1、2、4综合提升 5 121.利用太阳能使燃料循环使用有如下构思和方案：2CO 2 2COO 2；2H 2O 2H2O 2；2N 26H 2 光 能 光 能 O 4NH33O 2；CO 22H 2O CH42O 2，要实现上述 光 能 光 能 构思和方案的关键是( )A如何使物质吸收光能转变为其他物质B寻找催化剂C利用光能D利用绿色植物解析：通过题中反应不难看出，若要使燃料循环使用，则必须首先研究如何使物质吸收光能转变为其他物质，否则就无法实现燃料的循环使用。答案：A22015兰州一中期中据新浪网报道，欧洲一集团
2、公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源。其中叙述正确的是( )A BC D解析：水分解反应为吸热反应，错误；氢气不属于一级能源，错误。答案：C32014南京师范大学附中模拟下列热化学方程式中 H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )ASO 2(g) O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol 112 = = = = =催 化 剂 B CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g)H802.3
3、kJmol 1C2H 2(g) O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol 1DCO(g) O2(g)=CO2(g)H283 kJmol 112解析：A 项中反应指的是 SO2的催化氧化反应，而不是 SO2的燃烧反应，错误。B 项中产物是气态水而非液态水，错误。C 项中可燃物 H2的物质的量不是 1 mol 而是 2 mol，错误。答案：D42015太原五中期中下列热化学方程式书写正确的是 (H 的绝对值均正确)( )AC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g)H1367.0 kJmol 1 (燃烧热)B NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H
4、2O(l)H57.3 kJmol 1 (中和热)C2NO 2=O22NO H116.2 kJmol 1 (反应热)DS(s)O 2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol 1 (反应热)解析：燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故 A 错误；中和反应是放热反应，H0，故 B 错误；书写热化学方程式时必须标明物质的状态，C错误。答案：D52015洛阳一中高二期中如图为 1 mol 甲烷在足量的氧气中燃烧生成 CO2(g)和 H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结构中正确的是( )A甲烷燃烧为吸热反应B甲烷的燃烧热 H802 kJmol
5、1CE AE B1015 kJD该反应的热化学方程式为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H802 kJmol1解析：由图可知甲烷燃烧为放热反应，其热化学方程式为CH4(g)2O 2(g) CO 2(g)2H 2O(g) H802 kJmol1 ，则 D正确。答案：D62014辽宁沈阳质量监测在一定条件下， S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示( 图中的 H 表示生成 1 mol 含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是( )AS 8(s)的燃烧热 H8a kJmol 1B 2SO3(g)=2SO2
6、(g)O 2(g) H2b kJmol 1CS 8(s)8O 2(g)=8SO2(g) Ha kJmol 1D由 1 mol S8(s)生成 SO3 的反应热 H( ab) kJmol 1解析：根据燃烧热的概念和图象数据可求出 S8(s)的燃烧热为H8a kJmol1 ，A 项正确；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气的反应为吸热反应，用“”表示，B 项错误；C 项反应热应为H8a kJmol1 ，错误；D 项反应热应为 H8(ab) kJmol1 ，错误。答案：A72014云南昆明期中相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJmol
7、1 、283.0 kJmol 1 、1366.8 kJmol 1 、890.3 kJmol 1 )( )AH 2(g) BCO(g)CC 2H5OH(l) DCH 4(g)解析：假设质量都为 1 g，完全燃烧时，H 2放出的热量为142.9 kJ， CO 放出的热量为 10.1 kJ，乙醇放出285.8 kJ2 283.0 kJ28的热量为 29.7 kJ, CH4放出的热量为 55.6 kJ。1366.8 kJ46 890.3 kJ16答案：B82014黑龙江省双鸭山一中模拟下列关于热化学描述正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则H2SO4 和 C
8、a(OH)2 反应的中和热 H2(57.3) kJmol 1B CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的 H2283.0 kJmol 1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：由于 H2SO4与 Ca(OH)2反应产生 CaSO4，故其中和热H不为57.3 kJmol1 ，更不为 2(57.3) kJmol1 ，故 A 项错误；由于 CO(g) O2(g)=CO2(g)12H283.0 kJmol 1，故 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)H2283.0 k
9、Jmol1 ，故 B 项正确；C 项错误；D 项应生成液态水，放出的热量才是燃烧热，D 项错误。答案：B9(1) 在 101 kPa 时，H 2 在 1.00 mol O2 中完全燃烧生成 2.00 mol H2O(l)放出 571.6 kJ 的热量，H 2 的燃烧热为_，表示 H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00 L 1.00 molL 1 H2SO4 溶液与 2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出 114.6 kJ 热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。解析：H 2的燃烧热应以燃烧 1 mol H2为标准，当 H2完全燃烧生成 2.00
10、mol H2O 时，需燃烧 2.00 mol H2，故 H2的燃烧热为285.8 kJmol1 。中和热以生成 1 mol H2O 为标准，而571.6 kJ2 mol1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与 2.00 L 1.00 molL1 NaOH 溶液反应生成 2 mol H2O，故该反应的中和热为 57.3 114.6 kJ2 molkJmol1 。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。答案：(1)285.8 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol 112(2)57.3 kJmol1H2SO4(aq)
11、NaOH(aq)= = Na2SO4(aq)H 2O(l)H57.3 12 12kJmol110白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。 P4(s，白磷) O2(g)= P4O10(s)14 54 14H1745.8 kJmol 14P(s ，红橉) 5O 2(g)=P4O10(s)H22954 kJmol 1(1)白磷和红磷的关系是_。a同一种物质 b同位素c同分异构体 d同素异形体(2)红磷的燃烧热是_kJmol 1 ，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热_(填“大”或“小”)。(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(s，白磷) =4P(
12、s，红磷) H 29.2 kJmol1 。在相同的条件下，能量较低的是_(填 “白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷_(填 “高”或“低”)。解析：(1) 白磷、红磷均是磷元素的单质，故二者是同素异形体的关系。(2)红磷的燃烧热为 2954 kJmol1 4738.5 kJmol1 ；而白磷的燃烧热为 745.8 kJmol1 42983.2 kJmol1 ，故白磷的燃烧热较大。(3)由于白磷转化为红磷的反应为放热反应，因此白磷的能量比红磷高，白磷的稳定性比红磷低。答案：(1)d(2)738.5 大(3)红磷 低11.以下几个热化学方程式中：2H 2(g) O2(g)=2H2O(l) H57
13、1.6 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol 112C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1CaCO 3=CaOCO 2 H177.7 kJmol 1C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)H131.3 kJmol 1HNO 3(aq)NaOH(aq)= =NaNO3(aq)H 2O(l) H 57.3 kJmol1 H2SO4(l)NaOH(l)= = Na2SO4(l)H 2O(l) H 57.3 12 12kJmol1不正确的有_；表示燃烧热的热化学方程式有_，表示中和热的热化学方程式有_。(填序号)已知 1 mol Si
14、固体中有 2 mol SiSi 键，1 mol O2 中有 1 mol O=O 键，1 mol SiO2 固体中有 4 mol SiO 键。某些化学键键能数据如下：化学键 Si O SiSi O=O键能(kJmol 1 ) 460 176 498根据化学键数据写出 Si(s)在 O2 中完全燃烧生成 SiO2 的热化学方程式：_。解析：.未标物质的状态，H 2SO4、NaOH、Na 2SO4的状态应该标“aq” ，而不是 “l”。.反应中放出的热量为 460 kJ4(176 kJ2498 kJ)990 kJ。据此可写出相应的热化学方程式。答案：. .Si(s) O 2(g)=SiO2(s) H
15、990 kJmol 112能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等) 日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源( 如太阳能、氢能、核能等)的开发。(1)我国目前最主要的能源品种是_，能源利用中存在的主要问题有_。(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是_(填序号，下同)。将城市居民燃煤改为使用气体燃料 若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量 在农村大力发展沼气(3)下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是_。化石能源物质内部蕴贮着大量的能量绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用吸热反应没有利用价值(4)乌克兰科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_。解析：(1) 我国人口众多，资源丰富，但人均占存量少；(2)措施保证燃料充分燃烧，发展沼气能有效解决农村燃烧秸秆污染空气的问题；(3)能源的相互转化，其中吸热反应也有其利用价值，可以利用其进行降温等应用。答案：(1) 煤 人均占有量少，能源利用率低，单位产值能耗高(2) (3)(4)增大与助燃剂的接触面积，使煤油充分燃烧
