1、04 课后测评提实能基础 中档 稍难盐类水解的影响因素 2、3、4 6、11盐类水解的应用 1离子浓度大小的比较 5 7、8、9综合提升 10 121.2015金华一中期末下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( )NH 4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A BC D解析：本题考查盐类水解的应用与解释。中 NH4Cl 与 ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO 与 Al
2、3 两 3种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl 3溶液中存在水解平衡：AlCl33H 2OAl(OH)33HCl，加热时， HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到 Al2O3固体)。答案：D2要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是( )A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是
3、吸热的B乙同学：用加热的方法可除去 KNO3 溶液中混有的 Fe3 ，说明含 Fe3 的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热( 不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而 NH4NO3晶体溶于水不只是有 NH 水解过程的热效应， 4还有其他方面的热效应，故 A 不正确；由于 Fe3 3H 2OFe(OH)33H ，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去 Fe3 杂质，B 正确；在纯碱溶液中存在平衡：C
4、O H 2OHCO OH ，若为吸热反应，则升高温度时，23 3促进水解，使溶液中 c(OH )增大，去污效果增强， C 正确；醋酸钠溶液中存在平衡 CH3COO H 2OCH3COOHOH ，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D 正确。答案：A32014郑州质检 在一定条件下，Na 2CO3 溶液存在水解平衡：CO H 2OHCO OH 。下列说法正确的是( )23 3A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度， 减小cHCO 3cCO23D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：温度一定，水解平衡常数不变，选项 A 错；通
5、入二氧化碳，二氧化碳与 OH 反应生成 HCO ，OH 浓度减小，平衡朝正 3反应方向移动，选项 B 正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动，HCO 浓度增大，而 CO 浓度减小，故 3 23增大，选项 C 错误；加入 NaOH，NaOH 电离，溶液中cHCO 3cCO23OH 增大，pH 增大，选项 D 错误。答案：B4为了使 CH3COONa 溶液中 Na 的浓度与 CH3COO 的浓度比为 11，可在 CH3COONa 溶液中加入( )适量的盐酸 适量的 NaCl 适量的醋酸 适量的CH3COONaA BC D解析：在 CH3COONa 溶液中，由于 CH3COO 的水
6、解：CH3COO H 2OCH3COOHOH ，使 CH3COO 浓度比 Na浓度要小。使平衡向右移动，c(CH 3COO )减小；加入Na ，c(Na )增大；中加入了 CH3COONa，使 CH3COO 的浓度增大，但 Na 也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出 CH3COO ，使溶液中的 CH3COO 的浓度增大。答案：B5下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是( )A在物质的量浓度相等的 Na2CO3、NaHCO 3 两溶液中，阴离子总数相等B常温下，等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液的 pH 大于NaHCO3 溶液的 pHC在 NaHCO3 溶液中一定有：c
7、(Na )c(HCO )c(OH ) 3c(H )D在 Na2CO3 溶液中一定有：c(Na )c(H )c (HCO ) 3c (OH )2c (CO )23解析：由于 CO H 2OHCO OH 可以使阴离子数目23 3增多，故 Na2CO3溶液中阴离子总数较多。答案：A62014济南统考 有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1 的 2 种溶液混合而成： CH 3COONa 与HCl；CH 3COONa 与 NaOH；CH 3COONa 与NaCl；CH 3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是( )ApH ： B c(CH3COO )： C溶液中 c(H )：D
8、c (CH3COOH)：解析：中 CH3COONa 与 HCl 反应生成 CH3COOH 和NaCl，溶液呈酸性；中 CH3COONa 水解， NaOH 电离出的 OH抑制 CH3COO 的水解，溶液呈强碱性； 中 CH3COONa 水解呈碱性；中 NaHCO3水解呈碱性，HCO 水解程度大于 3CH3COO 的水解程度，HCO 的水解抑制 CH3COONa 的水解。 3四种混合溶液的 pH： ，A 错；中由于 OH 对CH3COO 的水解程度抑制最强，其水解程度最小，c(CH 3COO )最大，中 HCO 的水解也抑制了 CH3COO 的水解，但抑制程度 3较小，中生成 CH3COOH，其电
9、离是微弱的，因此生成的c(CH3COO )最小，B 正确；根据 A 项分析可知，溶液中 c(H )：，C 错；同理根据 B 项分析可知，溶液中c(CH3COOH)：，D 错。答案：B72015河北质检 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A25 时，pH 7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中：c(H )c (OH )c(NH )c (Cl ) 4B 0.1 molL1 Na2S 溶液中：c(OH )c(H )c (HS )c(H 2S)C25 时，pH2 的 HCOOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(HCOO )c(H )c(Na )c(OH )D
10、0.1 molL1 Na2CO3 溶液与 0.1 molL1 NaHCO3 溶液等体积混合：3c(CO )3c(HCO )3c (H2CO3)2c(Na )23 3解析：本题考查溶液中的三大守恒，意在考查考生综合运用所学知识分析问题的能力。A 项中的溶液显中性，结合电荷守恒式可知：c (NH )c(Cl )c (H )c(OH )，A 项错误；Na 2S 溶液中的 4质子守恒式应为 c(OH )c(H )c(HS ) 2c(H2S)，B 项错误；C项中的 HCOOH 是弱电解质，反应后 HCOOH 过量，溶液显酸性：c(H )c (OH )，又由电荷守恒式 c(HCOO )c(OH )c(Na
11、 )c (H )可得 c(HCOO )c(Na )，故 c(HCOO )c (H )c(Na )c (OH )，C 项错误；混合溶液中，c(Na )0.15 molL1 ，c(CO) c(HCO )c (H2CO3)0.1 molL1 ，故 3c(CO )23 3 233c (HCO )3c(H 2CO3)2c(Na )，D 项正确。 3答案：D8某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子，则下列描述正确的是( )A该溶液可能是由 pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的NaOH 溶液等体积混合而成的B该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和CH3
12、COOH 溶液混合而成的C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH )之 4和解析：pH 3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，CH 3COOH 过量，溶液显酸性，故 A 有可能。B 项中两溶液混合后生成 CH3COONa 水解显碱性，因而不可能。C 选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为 c(Na ) c(NH ) c(H )c(OH )c(CH 3COO )因为不知道此 4时溶液酸碱性情况，故不能判断 c(
13、H )与 c(OH )的相对大小，即不能判断 c(CH3COO )与 c(Na )和 c(NH )之和的大小关系。 4答案：A92014青州高二月考25 时，将 0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_，_，_。(2)溶液中共有_种粒子( 指分子和离子) 。(3)在这些粒子中，浓度是 0.01 molL1 的是_，浓度是0.002 molL1 的是_ 。(4)_和_物质的量之和等于 0.01 mol。解析：(1) 因 CH3COONaHCl= =CH3COOHNaCl ，
14、则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H 2O 和 CH3COOH)和 CH3COO 的水解平衡。(2)二者反应生成 CH3COOH 和 NaCl，所以溶液中有H2O、 CH3COOH、CH 3COO 、H 、Cl 、Na 、OH 7 种粒子。(3)Na 、Cl 不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，CH 3COO 与 CH3COOH 物质的量之和为0.01 mol。答案：(1) CH3COOHCH3COO H CH 3COO H 2OCH3COOHOH H 2OH OH (2)7 (3)Na Cl (4)CH 3COO CH 3COOH10有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 C
15、H3COONa溶液、NH 4Cl 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液中的一种。(1)已知 A、B 溶液中水的电离程度相同，A 溶液和 C 溶液的pH 相同。A 是_ ，B 是_，C 是_，D是_。(2)若 B 溶液中 c(OH )与 C 溶液中的 c(H )相同，现将 B 溶液稀释 10 倍后溶液的 pH 用 pHB 表示，C 溶液的 pH 用 pHC 表示，则pHBpH C_(填“大于” “小于”或“等于”)13。(3)A 溶液中各离子浓度大小的关系是(用不等号连接)_。解析：(1)CH 3COONa、NH 4Cl 因水解而促进水的电离，且前者水溶液显碱性后者水溶液显酸性，盐酸能抑制水的电离，
16、而 Na2SO4对水的电离无影响。由“A、B 溶液中水的电离程度相同，A 溶液和C 溶液的 pH 相同”可知 A、B、C、D 分别为 NH4Cl 溶液、CH3COONa 溶液、盐酸、Na 2SO4溶液。(2) 设 B 溶液中 c(OH )10 a mol/L，则 C 溶液中 c(H )10 a mol/L，即 pHCa；因为稀释能促进盐的水解，则当 B 溶液稀释 10 倍后溶液中 c(OH )10 a1 mol/L，pH B14 (a1)13a，所以pHBpH C 13。(3)NH 4Cl 是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，故溶液中离子浓度为 c(Cl )c(NH )c (H )c(OH )。
17、4答案：(1)NH 4Cl 溶液 CH 3COONa 溶液 盐酸 Na2SO4 溶液(2)大于(3)c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4112015佛山一中期末25 时，0.1 molL1 醋酸溶液的 pH约为 3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH )增大了，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H )减小，因此溶液的 pH 增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 molL1 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
18、_( 填写编号)，然后测定溶液的 pH(已知 25 时，CH 3COONH4 溶液呈中性) 。A固体 CH3COOKB固体 CH3COONH4C气体 NH3D固体 NaHCO3(2)常温下将 0.010 mol CH3COONa 和 0.004 mol HCl 溶于水，配制成 0.5 L 混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0.010 mol，它们是_。溶液中 n(CH3COO )n(OH )n(H )_ mol。解析：本题主要考查盐类水解知识，意在考查考生应用平衡移动原理分析问题的能力。(1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有 CH3COO 而
19、其溶液又不显碱性的盐：CH 3COONH4，然后测定溶液的 pH。若乙的正确，则 CH3COONH4电离产生的CH3COO 可使醋酸的电离平衡逆向移动， c(H )减小，pH 增大；若甲的正确，则溶液的 pH 不变，因为 CH3COONH4溶液显中性。(2)由 CH3COONa HCl=CH3COOH NaCl 可判断溶液中共有7 种粒子：Na 、Cl 、CH 3COO 、CH 3COOH、H 、OH 、H 2O；因为混合前 CH3COONa 为 0.010 mol，故混合后 n(CH3COO )n (CH3COOH)0.010 mol；由电荷守恒式 n(Cl )n(CH 3COO )n(OH
20、 )n(H )n(Na )可知 n(CH3COO )n(OH )n(H )n(Na )n (Cl )0.010 mol0.004 mol0.006 mol。答案：(1)B(2)7 CH3COOH、CH 3COO 0.006122015哈三中期末.常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到
21、小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式 )：c(Na )c(A )_ molL1.某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是H2B=H HB ，HB H B 2 。回答下列问题：(5)在 0.1 molL1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac (B2 )c(HB )0.1 molL 1B c(B2 ) c(HB ) c(H2B)0.1 molL 1Cc (OH )c(H ) c(HB )Dc (Na )c(OH )c(H )c (HB )解析：(1) 一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐
22、溶液的 pH，a7 时为强酸，a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒，有 c(Na )c(H )c(A )c(OH )，因 c(H )c (OH )，所以 c(Na )c(A )。(3)丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A 水解程度大于 HA 的电离，离子浓度大小关系为 c(Na )c(A )c (OH )c (H )。(4)据电荷守恒 c(Na )c(H )c(A )c (OH )，推导 c(Na )c (A )c(OH )c (H )10 4 10 10 。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断 A 项为 B 元素的物料守恒，C 项为溶液中的质子守恒。答案：(1) a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸(2)C(3)c(Na )c(A )c(OH )c(H )(4)10 410 10(5)AC
