1、03 随堂对点检验1.pH 2 和 pH4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是( 设混合后溶液体积的变化忽略不计 )( )Ac (H ) 1103 molL1B c(OH )210 12 molL1CpH 2.3DpH 3解析：强酸等体积混合，利用近似计算：pH 20.3 2.3，c(H )110 2.3 molL1 。答案：C2现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( )A加水稀释成 100 mLB加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 molL1 的 NaOH 溶液D加入 10 mL 0.01 molL1 的 H
2、Cl 溶液解析：A 加水稀释为原溶液体积的 10 倍，强酸的 pH 正好增大1 个单位。答案：A32015吉林一中期末常温时，pH 值为 3 的 CH3COOH 和pH 为 11 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 为( )ApH 7 BpH 7CpH 7 D无法判断解析：pH 3 的 CH3COOH 其 c(CH3COOH)10 3 molL1 ，pH11 的 NaOH 溶液其 c(NaOH)10 3 molL1 ，二者反应时 CH3COOH 过量，溶液显酸性。答案：B4pH 13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11 ，则强碱与强酸的体积比是( )A11
3、1 B91C111 D19解析：可设碱与酸的体积分别为 V 碱 和 V 酸 ，由题意可知，混合后碱过量，可列等式： 10 (14 11) ，10 14 13V碱 10 2V酸V酸 V碱解之可得 V 碱 V 酸 19。答案：D5对于常温下 pH 为 4 的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液中水电离的 c(OH )与 pH4 的 NH4Cl 溶液中水电离的 c(OH )相同B将 1 mL 该溶液稀释至 100 mL 后，其 pH 等于 6C向该溶液中加入等体积、pH10 的氢氧化钠溶液，恰好完全中和D该溶液与锌反应，pH 逐渐增大解析：本题主要考查了弱电解质的电离平衡、溶液的稀释及 pH的计
4、算，意在考查考生的理解能力和运用能力。醋酸抑制水的电离，而 NH4Cl 促进水的电离，A 项错误；随着溶液的稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液稀释 100 倍，溶液的 pH 变化小于 2，即溶液的pH 6，B 项错误；因醋酸是弱酸，C 项加入的氢氧化钠只能中和部分醋酸，C 项错误；随着反应的进行，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但是 H 的浓度还是减小的，故 pH 逐渐增大，D 项正确。答案：D6室温时，pH12 的 NaOH 溶液 100 mL，要使其 pH 降为11。(1)如果加蒸馏水，则加入水的体积约为_mL。(2)如果加 pH10 的 NaOH 溶液，应加约_mL。(3)如果加 0.01 molL1 的盐酸，应加约_mL。解析：(1) 加蒸馏水，则0001 molL 1 ，V 水 900 mL。0.01 molL 1100 mL100 mL V水(2)加 pH10 的 NaOH 溶液，则0001 molL 1 ，0.01 molL 1100 mL 0.0001 molL 1VNaOH100 mL VNaOHV(NaOH)1000 mL。(3)加 0.01 molL1 的盐酸，则 0.001 molL1 ，0.01 molL 1100 mL 0.01 molL 1VHCl100 mL VHClV(HCl)81.8 mL。答案：(1)900 (2)1000 (3)81.8
