1、阶段水平测试( 三)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列各组物质全部是弱电解质的是( )AH 2O、NH 3H2O、 H3PO4、HFB Cu(OH)2、CH 3COOH、C 2H5OH、CH 3COONaCH 2SO3、 Ba(OH)2、BaSO 4DSO 2、H 2S、CO 2解析：B 项中，C 2H5OH 是非电解质，CH 3COONa 是强电解质；C 项中，Ba(OH) 2、BaSO 4是强电解质；D 项中 SO2、CO 2是非电解质。答案：A22015吉林二中高二期中已知相同条件下， HClO 的电离常数小于
2、H2CO3 的第一级电离常数(K a)，为了提高氯水中 HClO 的浓度，可行的是( )A通入 HCl(g) B加入 CaCO3(s)C加入 H2O D加入 NaOH(s)解析：氯水中存在的平衡是 Cl2H 2OHClHClO，通入HCl(g)会抑制 Cl2与 H2O 的反应，而使 c(HClO)减小；加水，平衡右移，但体积增大使 c(HClO)减小；加入 CaCO3，只与 HCl 反应而不与 HClO 反应，平衡右移 ，c (HClO)增大 ；NaOH 与 HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。答案：B3下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A室温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混
3、合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl )c(NH )c(H )c (OH ) 4B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D室温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大解析：A 项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为 c(Cl )c(NH)c(H )c (OH )， B 项加水时 c(H )减小，c(OH )应增大，C 4项醋酸浓度大，耗 NaOH 多。答案：D4在已达到电离平衡的 0.1 molL1 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的
4、措施是( )A加少量盐酸B加热C加少量醋酸钠晶体D加氢氧化钠固体解析：本题主要考查了弱电解质 CH3COOH 的电离平衡及影响因素，意在考查考生的判断能力。加入少量盐酸，H 浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A 项错误；因为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H 浓度增大，pH 降低，B 项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H 浓度减小，pH 增大， C 项错误；加入 NaOH 固体，中和 CH3COOH 溶液中的 H ，H 浓度减小，pH 增大，D 项错误。答案：B5对于常温下 pH2 的盐酸和 pH3 的醋酸，下列说法正确的是( )ApH 2 的盐酸中：
5、c(H )c (Cl )c(OH )B pH3 的醋酸中：c (H )3.0 molL 1CpH 2 的盐酸与 pH3 的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为 101DpH 3 的醋酸与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c(Na )c(CH 3COO )解析：A 项满足电荷守恒，A 项正确；在 pH3 的醋酸中c(H )110 3 molL1 ，B 项错误；在 pH2 的盐酸中，c(HCl)c (H )110 2 molL1 ，因 CH3COOH 是弱电解质，在 pH3的醋酸中，c (CH3COOH)c(H )110 3 molL1 ，故 c(HCl)c(CH3COOH)101，C
6、 项错误；pH3 的醋酸与 pH11 的NaOH 溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒得 c(Na )c(CH 3COO )，D 项错误。答案：A62014邯郸二模 下列说法正确的是( )常温下，强酸溶液的 pHa，将溶液的体积稀释到原来 10n 倍，则 pHan ；已知 BaSO4 的 Kspc(Ba 2 )c(SO )，所以在 BaSO4 溶液中24有 c(Ba2 )c (SO )24 Ksp将 0.1 molL1 的 NaHS 和 0.1 molL1 Na2S 溶液等体积混合，所得溶液中有 c(S2 ) 2c(OH )2c (H )c (HS )3c (H2S)在
7、0.1 molL1 氨水中滴加 0.1 molL1 盐酸，刚好完全中和时 pHa，则由水电离产生的 c(OH )10 a molL1A BC D解析：项中应为 pHan 7，错误；在中若没有外界其他离子 c(Ba2 )c(SO ) ，错误。24 Ksp答案：C7常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )b 不可能显碱性 a 可能显酸性或碱性 a 不可能显酸性 b 可能显碱性或酸性A B C D解析：常温下 pH 为 3 的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与 pH
8、 为 11 的氨水等体积混合，得到的 a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与 pH 为 11 的氨水等体积混合，得到的 a 溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之，a 溶液可能显酸性，也可能显碱性，故正确，错误。同理可分析得知，b 溶液显中性或酸性，故正确，错误。答案：A82014山东济南实验中学月考实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )选项 操作 测定结果评价A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 23 次 偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C 锥形瓶未干燥 无影响
9、D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗23 次偏低解析：未用标准盐酸润洗，滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A 项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B 项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C 项评价正确；盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D 项评价错误。答案：D92014洛阳统考 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式 HX HY H2CO3电离平衡常数 7.8109 3.71015K14.310 7 K25.610 11下列推断正
10、确的是( )AHX、HY 两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaX Na 2CO3NaYNaHCO 3C结合 H 的能力：CO Y X HCO23 3DHX 和 HY 酸性相同，都比 H2CO3 弱解析：本题考查电离平衡常数及其应用，意在考查考生的知识迁移能力。根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCO HY，则结合 H 的能力； 3Y CO X HCO ，故 A 正确、C 错误。酸越弱，其对应23 3的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa 2CO3NaXNaHCO 3，故 B 错误。 HX 与 HY 的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D 错误。答案：A
11、10已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2ZnS, MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出 S2 的能力为 FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是( )AMg 2 2HCO 2Ca2 4OH =Mg(OH) 322CaCO 32H 2OB Cu2 H 2S=CuS2H CZn 2 S 2 2H 2O=Zn(OH)2H 2SDFeS 2H =Fe2 H 2S解析：C 项，因为溶解度：Zn(OH) 2ZnS，故应生成 ZnS 沉淀，即 Zn2 S 2 =ZnS。答案：C11常温下，有下列四种溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液；pH 2 的 HCl 溶液； pH 12 的氨水；pH12 的
12、NaOH 溶液。下列有关说法正确的是( )A四种溶液的 Kw 相同，由水电离的 c(H )：B向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的pH： C、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大D将、两种溶液混合后，若 pH7，消耗溶液的体积为 解析：A 中 4 种溶液的 c(H )c(OH )对水的电离的抑制是一样的；C 中未告知溶液体积，无法判断。D 中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后 pH7，则c(CH3COO )c(H )c(OH )C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4 两种溶液中，c(NH )前者小于后者 4D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H )
13、10 5 molL1 ，则此溶液可能是盐酸解析：A 项，两种盐溶液中离子种类相同。B 项，恰好反应生成 CH3COONa，溶液呈碱性。C 项，NH 4HSO4电离产生的 H 抑制NH 的水解，c(NH )前者小于后者，C 正确。D 项，溶液中由水 4 4电离出的 c(H )10 5 molL1 ，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离。答案：C15(双选)已知常温下：K spMg(OH)21.810 11 ，K sp(AgCl)1.810 10, Ksp(Ag2CrO4)1.910 12 ，K sp(CH3COOAg)2.310 3 。下列叙述正确的是( )A等体积混合浓度均为 0.2 molL1
14、的 AgNO3 溶液和CH3COONa 溶液一定产生 CH3COOAg 沉淀B将 0.001 molL1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 molL1 的 KCl和 0.001 molL1 的 K2CrO4 溶液中，先产生 Ag2CrO4 沉淀C在 Mg2 为 0.121 molL1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的 pH 至少要控制在 9 以上D向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl)变大解析：A 选项，c(Ag )c(CH3COO )0.2/20.2/20.01K sp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。 B 选项，由 Ksp(AgCl)和
15、 Ksp(Ag2CrO4)可知，Cl 和 CrO 浓度相同时24生成 AgCl 沉淀所需 Ag 浓度小，应该先有 AgCl 沉淀。C 选项中，根据 KspMg(OH)21.810 11 ，c(Mg 2 )c2(OH )0.121c 2(OH )K spMg(OH)21.810 11 可算出 OH 浓度应大于 105 molL1 ，所以溶液的 pH 至少要控制在 9 以上。D 选项，Ksp(AgCl)只与温度有关。答案：AC16常温下，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A
16、点所示溶液中：c(CH 3COO )c(OH )c(CH 3COOH)c (H )B点所示溶液中：c(Na )c(CH 3COOH)c(CH 3COO )C点所示溶液中：c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )D滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )解析：A 项，根据电荷守恒关系有 c(CH3COO )c (OH )c (Na ) c(H )，点 所示溶液中的 c(CH3COOH)与 c(Na )不相等，故不正确；B 项，点所示溶液呈中性，加入的 NaOH 溶液的体积小于 20 mL，此时根据物料守恒可知 c(Na )c(
17、CH3COO )c(OH )c(H )，故不正确；D 项，当刚加入少量 NaOH 溶液时可能会出现该种情况，故正确。 答案：D二、非选择题(本题包括 6 个小题，共 52 分)17(9 分) 常温下将 0.01 mol NH4Cl 和 0.002 mol NaOH 溶于水配成 1 L 溶液。(1)该溶液中存在的平衡体系有_；_；_。(2)溶液中共有_ 种不同的微粒。(3)这些微粒中浓度为 0.01 molL1 的是_，浓度为 0.002 molL1 的是_ 。(4)物质的量之和为 0.01 mol 的三种微粒是_。(5)_和_两种微粒的物质的量之和比 OH 的物质的量多 0.008 mol。解
18、析：将 0.01 mol NH4Cl 和 0.002 mol NaOH 溶于水配成 1 L溶液，反应后生成 0.002 mol NH3H2O 和 0.002 mol NaCl，剩余0.008 mol NH4Cl。(1) 该溶液中存在水和 NH3H2O 的电离平衡、NH的水解平衡。(2)由三个平衡式可知溶液中共有 8 种不同的微粒。 4(3)Cl 和 Na 没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。(4)根据物料守恒可得出答案。(5)根据电荷守恒 c(H )c(NH )c(Na )c (OH )c (Cl )可得， c(H )c (NH ) 4 4c(OH )0.008 molL 1
19、 。答案：(1)H 2OH OH NH 3H2ONH OH NH 4H 2ONH3H2OOH (2)8 (3)Cl Na (4) 4NH3、NH 、NH 3H2O (5)H NH 4 418(9 分) 含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_。(2)现将 0.04 molL1 HA 溶液和 0.02 molL1 NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na )
20、_c(CN )(填“ ” “”或“”)，你得出该结论的依据是_。若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。解析：加少量酸，A 与 H 反应生成 HA，加少量碱，HA 与OH 反应生成 A 与 H2O，HA 为弱酸，所以 c(A )、c (HA)变化对溶液酸碱性影响不大；所得缓冲溶液为 HA 和 NaA 的混合溶液，故溶液中的电荷守恒表达式为 c(Na )c(H )c (A )c(OH )，当溶液分别显酸性或碱性时，即可推得溶液中的离子浓度大小。答案：(1)A H =HAHAOH =H2O A(2) 因为 c(Na )c(H )c(CN )c(OH
21、 )，溶液显碱性，则 c(H )c (OH )，所以 c(Na )c (CN )c(CH 3COO )c(Na )c (H )c(OH )(或 CH3COO 、Na 、H 、OH )19(8 分) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到再加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中，可能使所测 NaOH 溶液的浓度偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液
22、的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结果时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据 3 次实验分别记录的有关数据如下表所示：请选用其中合理的数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。解析：(1) 考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。A 项滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，滴定相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高。B 项用碱式滴定管取出的待测 NaOH
23、的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH 的物质的量，也就不影响结果；C 项若排出气泡，液面会下降，故读取 V 酸 偏大，结果偏高；D 项正确读数(虚线部分)和错误读数 (实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出第一次和第三次耗用标准酸的平均值(第二次偏差太大，舍去) ，再求 NaOH 的物质的量浓度。答案：(1) 锥形瓶内液体颜色的变化 在半分钟内不褪色(2)D (3)0.00 26.10 26.10(4) 26.10 mL，c(NaOH)V26.11 mL 26.09 mL20.1044 mol/L 。0.1000 mol/L26.10 mL25
24、 mL202014江西模拟(8 分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 Ksp(25 )。回答下列问题：(1)由上表分析，若CH 3COOH、HCO 、C 6H5OH、H 2PO 均可看作酸，则 3 4它们酸性由强到弱的顺序为_(填编号) ；(2)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO )_c(NH )(填“” “”或“”) ； 4(3)25 时，向 10 mL 0.01 molL1 苯酚溶液中滴加 V mL 0.01 molL1 氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_。A若混合液 pH7，则 V10B若混合液 pH7，则 c(NH )c(C 6
25、H5O )c(H ) 4c (OH )CV10 时，混合液中水的电离程度小于 10 ml 0.01 molL1苯酚溶液中水的电离程度DV5 时，2c (NH3H2O)2c(NH )c(C 6H5O ) 4c (C6H5OH)(4)如下图所示，有 T1、T 2 两种温度下两条 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论 T1 温度时 BaSO4 的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是_。A加入 Na2SO4 可使溶液由 a 点变为 b 点B在 T1 曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有 BaSO4 沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a
26、、b )D升温可使溶液由 b 点变为 d 点解析：(1) K 值越大酸性越强。(2)25 时醋酸和氨水的电离程度相同，故将等体积等浓度的醋酸和氨水混合后溶液呈中性，故混合液中 c(CH3COO )c(NH )。 4(3)因为 NH3H2O 的电离程度远大于 C6H5OH，故向 10 mL 0.01 molL1 苯酚溶液中滴加 V mL 0.1 mol L1 氨水，氨水的体积不需要到 10 mL，溶液的 pH7，A 错；B 不遵循电荷守恒，错；V 10 时，混合液为苯酚铵溶液，苯酚铵水解促进水的电离，故混合液中水的电离程度大于 10 mL 0.01 molL1 苯酚溶液中水的电离程度，C 错。(
27、4)升高温度， BaSO4的电离平衡向右移动，c(SO )24和(Ba 2 )都增大，D 错。答案：(1) (2) (3)D (4)D21(8 分)(1) 在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2 。在提纯时为了除去 Fe2 ，常加入合适氧化剂，使 Fe2 氧化为Fe3 ，下列物质可采用的是_。AKMnO 4 BH 2O2C氯水 DHNO 3然后再加入适当物质调整溶液至 pH4，使 Fe3 转化为Fe(OH)3，调整溶液 pH 可选用下列中的_ 。ANaOH BNH 3H2OCCuO DCu(OH) 2(2)甲同学怀疑调整至溶液 pH4 是否能达到除去 Fe3 而不损失 Cu2 的
28、目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3 的溶度积 Ksp1.010 38 ，Cu(OH) 2的溶度积 Ksp3.010 20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1 时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4 的浓度为3.0 molL1 ，则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为_，Fe 3完全沉淀即 c(Fe3 )1.010 5 molL1 时溶液的 pH 为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。解析：(1) 四个选项中的物质均能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，但只有 H2O2的还原产物为 H2O，不引入新的
29、杂质。加入 CuO 或 Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3 水解生成的 H ，从而促进 Fe3 完全水解为 Fe(OH)3而除去。(2)KspCu(OH)2c(Cu 2 )c2(OH )，则 c(OH ) molL1 1.010 10 molL1 ，则 c(H )3.010 203.01.010 4 molL1 ， pH4。Fe3 完全沉淀时：K spFe(OH)3c(Fe 3 )c3(OH )，则 c(OH ) molL1 1.010 11 molL1 。此时 c(H )31.010 381.010 5110 3 molL1 ， pH3，因此上述方案可行。答案：(1) B C
30、D (2)4 3 可行22(10 分) 某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明：【实验探究】(1)配制溶液：甲同学配制 100 mL 1.5 molL1 氢氧化钠溶液，乙同学取 20 mL 36.5%的盐酸稀释到 200 mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。X 溶液滴入的量一般为_ _，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是_。(2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有 20 mL 稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧
31、化钠溶液，不断振荡溶液，同时用 pH 计测定溶液的 pH，直到氢氧化钠溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是_。(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，_(填“甲” “乙”或“甲和乙”) 的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。(4)丙同学为了测定上述 36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_(填 “偏高” “偏低”或“相等”)。解析：甲实验中使用的 X 溶液是酚酞。在滴定终点附近时，溶液的 pH 会发生突变，所以此时测试和记录 pH 的间隔
32、要小，每加1 滴测一次，并记录一次。甲实验中没有证明盐酸不能使酚酞试液褪色，乙实验更能说明问题。根据标签数据计算盐酸的物质的量浓度为：c 112 molL1 。利用滴定数据，所用 NaOH10001.2036.5%36.5溶液的体积平均为 20.00 mL，则 c(HCl)1.2 molL1 ，则原盐酸的浓度为2010 3 L1.5 molL 12510 3 L12 molL1 。答案：(1)23 滴将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约 2 min，并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动 180，再检查一次(2)测试和记录 pH 的间隔要小，每加 1 滴测 1 次，并记录 1 次(3)乙(4)相等
