第一章 溶解现象 单元测试4（化学沪科版九年级下册）.doc

1、第六章 溶解现象 单元能力提升卷（ 满分：100 分 考试时间： 60 分钟）相对原子质量：H-1 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 Zn-65一 选择题（本大题共 18 小题，每题 2 分，计 36 分。每小题只有一个选项是正确的）1下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油 2关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）A溶液中可以含有多种溶质B 溶液是均一、稳定的混合物C 溶液不一定是无色的D用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象3配制 50g 质量分数为 6的氯化钠溶液，下列说法不正确的是A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量

2、所需氯化钠的质量 3.0gC用 10mL 量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解425时向 100 g 质量分数为 5的氯化钠溶液中加入 5 g 氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( )A增大 B不变 C变小 D无法确定520时：A 的溶解度为 15g，1gB 溶解在 10g 水里成为饱和溶液，50gC 的饱和溶液中含 10gC。则 20时，A、B 、C 三种物质的溶解度大小顺序为 （ ）AABC BC A B CCB A DBAC6有一定质量的质量分数为 12的 KCl 溶液，当蒸发掉 120 克水后，溶质的质量分数变为 24，则原溶液中溶质的质量为 （ ）A

3、12 克 B14.4 克 C24 克 D28.8 克7某同学在实验室配制 50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（ ）A取一定量的 NaClB称取 3gNaClC量取 47mL 水D溶解8某物质(仅含一种溶质)的溶液在 t时，恒温蒸发掉 1 0 g 水，析出了 2 g 晶体，再恒温蒸发掉 1 0 g 水，又析出了 3 g 晶体，则下列说法正确的是 ( )A. 原溶液在 t时一定是不饱和溶液 B.原溶液一定是稀溶液 C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小970时的 m 克硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水份至有较多的晶体析出，然后冷

4、却至 30，并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x) 与时间（t ）的关系的示意图是 （ ）10.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水 92的稀硫酸25 g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为 90，则发生电解的水的质量为( )A. 2 g B.4 g C. 5 g D 25 g 11氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示，根据表中数据分析，下列说法错误的是 （ ）A碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大B. 将等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从 30降至 0，析出相同质量的晶体C.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在 2030之间D.除去碳

5、酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法物质温度 0 10 20 30NaCl 357 g 35 8 g 36 0 g 36 3 gNa2CO310H2O 70 g 12 5 g 21 5 g 38 8 g12.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水 )的溶解度曲线。下列说法中正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt 1时，50g 甲的饱和溶液中有 15g 甲Ct 2时甲的饱和溶液降温至 t1变为不饱和溶液D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲13今有质量分数为 20%的某溶液一瓶，倒出 3/4 质量后加水至原质量，再倒出 2/3 质量后，余下溶液的质量分数为 （ ） A、5% B、6%

6、 C、4% D、3%14甲醇的化学式为 CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )A64% B50% C47.1% D无法判断15室温时，对 100mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液 ( )A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同 C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同16a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 。下列说法不正确的是 A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=c B恢复至 t2时，析出溶质的质量 ab=c C恢复至 t2时，三种溶液

7、一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液 17向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）A氢氧化钠 B 生石灰 C 浓硫酸 D硝酸铵18如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图30时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钠放入100g 水中，充分溶解下列结论中，不正确的是（ ）A两种溶液中溶质的质量分数相等B 通常情况下，采取降温的方法，能将两种溶液都变成饱和溶液C 若将硝酸钾溶液降温到 20，溶液中溶质和溶剂的质量比为 3：10D若将硝酸钾溶液变为 10时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小二、非选择题（本

8、题包含 10 题，共 64 分）19(4 分) 溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种 特定状态。某种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题：（1）根据曲线的变化趋势，推知该物质可能是下列物质 中的（填编号） 。ACa(OH) 2 B.NaCl CKNO 3 D.CO2 （2）图中.四个状态中，溶液属于不饱和状态 的是 ，状态最不稳定的是 （3） 当该物质的溶液从 D 点降温到 B 时（其它条件不变） ，此时溶液的浓度将 （填增大、不变、减小） 。20(6 分) 将 250 克硫酸铜晶体（CuSO 45H2O，溶于水后溶质为 CuSO4）溶于 4750 克水中配成硫酸

9、铜溶液。该溶液中的溶质的质量为 _克，溶剂的质量为 克，溶液的质量为 克，该溶液中溶质的质量分数为 。21(4 分) 20时，碳酸氢钠的溶解度为 9.7g，其含义是 ；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入 CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是 。22(14 分) 下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20） 。溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%硫酸溶液的密度/gmL-1 102 108 111 117 120氨水的密度 /gmL-1 098 095 094 091 090请你仔细分析后回答下列问题：（1）根据上表可总结

10、出的规律是：对于硫酸溶液_；对于氨水_。（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系。已知：将 12%的硫酸溶液与 28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于 a%，此 a 值为_。而将 12%的硫酸溶液与 28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数_a%（用 “” 、 “”或“”填空，下同） ；将 12%的氨水与 28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数 _a% 。（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是a. ；b. _；c. _。(4) 取 12的硫酸溶液 100 g 配制成

11、 6的溶液，向 100 g 12的硫酸溶液中加水的质量应 100 g (填“大于”、 “小于 ”或“等于”)(5) 向 100 g 24的氨水中加入 100 g 水，摇匀，溶液体积是 mL。( 保留到 0.1)。23(4 分) 某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法。现有三种物质的溶解度数据（注：水的密度为 1g/cm3，溶液的体积变化忽略不计。 ）：溶解度/克物质20 40 60 80 100硝酸铜 1251 1598 1788 2078 2396硝酸钾 316 6

12、40 1100 1690 2460氯化钾 340 400 450 511 567在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中_物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液的最低温度应保持在_以上（已知该小球的密度为 164g/cm 3） 。在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是_；若小洞的容积为 4000mL，要配制 4000mL 上述饱和溶液，理论上至少需要溶质_g。24(6 分) 禽流感期间，某养殖户需配制 2000 g 2的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。(1)配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度取 1g/cm3)。 (2)用质量为 231 g 的烧杯为容

13、器，在托盘天平上称取所需的氧氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“” 表示选用) ，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填序号)。 砝码大小/g 1 00 50 20 20 10 5打“”表示选用25(6 分) 将 7.6 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为 541 克，为回收二氧化锰，将剩余固体放入水中，再过滤，计算在 20时，至少加入多少水才可以提取出较纯的二氧化锰？（已知时氯化钾的溶解度是克）26(9 分) 将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物 20.8 g 放入 179.6 g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 200 g 硫酸锌不饱和溶液。求：（

14、1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数27 （5 分）如图我 A、B 两种固体物质的溶解度曲线（1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t 1时 A、B 两物质的溶解度为 g（2）使一定量接近饱和的 A 物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是 _（3）t 1时，将一定量 B 的饱和溶液升温至 t2，溶质的质量将 （填“ 增加”、“减少 ”或 “不变”） （4）t 2时，分别用 50gA、B 制成饱和溶液，需要水的质量 A B（填“”“=”或“”） 28(8 分) 根据固体物质 M 在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）B 点所表示的溶液

15、为 M 在 t2的 （选填“饱和”或“ 不饱和”）溶液（2）将 A 点对应的溶液从 t1升温到 t2（忽略水的蒸发） ，在此过程中 M 的质量分数 _（选填“增大” 、 “减小”或“不变”） ；（3）将 A 点对应的 100g 溶液恒温蒸发 10g 水，可析出 M 的质量为 g，剩下的溶液中 M 的质量分数为 参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项 C D C C B D C A C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18选项 B D A C A D D B二、非选择题19 （1）C （2）AD、C （3）不变；20 160； 4840；5000；

16、3.2%21在 20时，100g 水中溶解 9.7g 碳酸氢钠即可达到饱和 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大22 （1）溶液中溶质质量分数越大，密度越大；溶液中溶质质量分数越大，密度越小。（2）20；大于；小于。（3） 同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值； 对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值； 对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值。(4)等于 (5)2lO.523硝酸钾、40、39%、 25584g 。24 （1）40 g、1960mL （2）在 50 g 和 10 g 两个砝码下打钩，并选择 C；25 10 g 3、(1).0141 oz、32.2 g26(1)62.5% (2)10.9% (3)16.1%27 （1） A、 25 （2） 降低温度（或增加 A、蒸发溶剂） （3）减少（4）28 （1）不饱和（2）不变（3）0.1a %