1、课题 3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。二、学习重、难点：重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。难点：掌握利用化学方程式的计算三、知识准备：1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气 （2）氢气和氧化铜加热条件下的反应 （3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2、在 4P+5O2 2P2O5 的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。四、情境导入：你能说出化学方程式表示的
2、意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为 ；那么，36 克水完全分解能生成 克氢气；18 克水完全分解能生成 克氢气。2H2O 2H2+O 236 436 克 （ ？）18 克 （ ？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。五、自主学习：学生活动：认真自学课本 100 页例 1、例 2 后能熟练回答以下问题：1、根据化学方程式计算的依据是 。2、根据化学方程式计算的方法和步骤： ； ； ； ； 。3、计算类型：例 1已知 的质量计算 的质量。例 2已知 的质量计算 的质量。
3、练习：用氢气还原 16 克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（Cu64 、O16、H1）六、精讲点拨：【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与 1g 的二氧化锰混合，其总质量为 6g。依次加热该混合物 t1、 t2、 t3、 t4 时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：加热时间t1 t2 t3 t4剩余固体的质量（g）4.24 4.16 4.08 4.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质
4、量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此 t3、 t4 时氯化钾全部分解。【答案】 （1）1.92 （2）98%七、达标体验：1、要让 3g 镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）A、2g B、1g C、 1.5g D、无法计算2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、2732 102 B、27 2443C、432 D、108962043、在化学反应 3X+4Y =2Z 中，已知 X 和 Z 相对分子质量为 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为_。4、8g 氧气
5、能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使 80 克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？八、小结：学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？九、拓展提升：1、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28C、B的相对分子质量是40 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大十、布置作业：1、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )A3 gC 和 8 gO
6、2生成 11 gCO2 B2 gC 和 4 gO2生成 6 gCO2C4 gC 和 5 gO2生成 9 gCO2 D5 gC 和 9 gO2生成 14 gCO22、中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于 5 月 21 日 13:40 成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8 kg。求：(1)4.8 kg 氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为 1.43 gL)(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?课题 3 利用化学方程式的简单计算参考答案达标体验：1. A 2. D 3. 108 4. 1 9 5. 6 克拓展提升：1. A 布置作业：1. A 2 (1) 3356.6 (2)474
