1、教师业务考试化学试题满分：100 分 时间：120 分钟第卷 (选择题 共 60 分)1、单项选择题（20 题，每题 3 分，共 60 分）1. 氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广；易燃烧、热值高；储存方便；制备工艺廉价易行A. B. C. D.2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.N2 的电子式： B.S2 的结构示意图：C.质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：131 53ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：3
2、.下列判断错误的是( )A沸点： 33NHPAs B熔点： 344SiNaClSiI C酸性： 4244lOS D碱性： 3aMglOH 4设 NA 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是( )A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B乙烯和环丙烷（C 3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3+5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ C
3、u2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 molL1 的 KNO3 溶液： H 、Fe 2 、Cl 、SO 42B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4 、Ba 2 、AlO 2 、Cl C.pH12 的溶液：K
4、、Na 、CH 3COO 、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液： Na 、K 、CO 32 、NO 37.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 8正确的实验操作是
5、实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )9短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或 盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ210. 在 298K、100kPa 时，已知： 2 2()g()HO
6、H 122(g)l(g)ClHC 24()O 3则 3与 1和 2间的关系正确的是( )A . H= +2 B 3H= 1+ 2C. 3= 1-2 2 D. = - 11.下列各表述与示意图一致的是( )A图表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 7 时，则一定是 c1v1=c2v2B在任何情况下都是 c（Na +）+c（H ）=c（CH 3COO ）+c（OH ）C当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2c1D若 V1=V2,
7、C1=C2,则 c（CH 3COO ）+C(CH 3COOH)=C(Na )14常温下，用 0.1000 molL 1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 13HO溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中： 3 3CCHOccc B点所示溶液中： 33Na C点所示溶液中： 3OHCHccc D滴定过程中可能出现： 33NaOc 15海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：NaMg2Ca2 Cl 3HCO模拟海水中的离子浓度(mol/L)0.439 0.050 0.011 0.560 0.001注：溶液中某种离子的浓度小
8、于 1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K sp(CaCO3)4.9610 9；K sp(MgCO3)6.8210 6 ；KspCa(OH)24.6810 6 ；K spMg(OH)25.6110 12 。下列说法正确的是( )A沉淀物 X 为 CaCO3B滤液 M 中存在 Mg2 ，不存在 Ca2C滤液 N 中存在 Mg2 、Ca 2D步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2 的混合物16. 某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是( )A、a 和 b 不连接时，铁片上会
9、有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2 +2e = CuC、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2 向铜电极移动17.下列叙述正确的是（ ）ALi 在氧气中燃烧主要生成 2LiOB将 SO2 通入 2aCl溶液可生成 3BaS沉淀C将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 CuMX1.0 L(25,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH NY NaOHp=1.0 MgO18.将 0.4gNaO
10、H 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（ ）19.核黄素又称为维生素 B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：（ ）A. 该化合物的分子式为 C17H22N4O6B. 酸性条件下加热水解，有 CO2 生成C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有 NH3 生成D. 能发生酯化反应20. 物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁） ，反应
11、后容器内固体物质的质量不可能为 （ ）A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g第卷 （非选择题 40 分）21.（15 分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。 ）（1）A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式） ；（2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是 、 （填化学式） ；（4）反应产物中 K 的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为
12、 。22.（11 分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉 60g 放入 150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 3Fe外还可能含有 2Fe。若要确认其中的 2Fe，应先用 选填序号） 。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性4KMnO溶液乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：2
13、224SBrHBrSO然后加入足量 aCl溶液，经适当操作后得干燥固体 233g。由于此推知气体 Y中 2O的体积分数为 。探究二分析上述实验中 2S体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 2H和Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略） 。（3）装置 B 中试剂的作用是 。（4）认为 气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示） 。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号） 。a A 之前 bA-B 间 cB-C 间 dC-D 间（6）如果气体 Y 中含有 2H，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体 Y 中 2的含量（标准状况
14、下约有 28ml 2H） ，除可用测量 2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。23 （14 分）白黎芦醇（结构简式： OHOHOH）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：。根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_。（2）CD 的反应类型是_；EF 的反应类型是_。AC9H10O4/CH3OH BC10H12O4CH3OHNaBH4 CC9H12O3HBr DC9H1O2BrLiH2O CHOCH3OEC17H20O4FC17H18O3 Br3CH3OHNaBH4Li H2OBr3RCH2BrRCHO RCH2CHROHCOCH3OCH3CH2OHOCH3CH2OHOH（3）化合物 A 不与 FeCl3 溶液发生显色反应，能与 NaHCO3 反应放出 CO2，推测其核磁共振谱（ 1H -NMR）中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。（4）写出 AB 反应的化学方程式：_。（5）写出结构简式：D_ 、E_。（6）化合物 CHOCH3O 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
