1、专题一 溶液考点：1.溶液和溶解现象2.溶解度3.溶液质量分数考点 1 溶液和溶解现象A 抓重点一、溶液的组成和特征：相似相容溶液、溶剂、溶质、质量、体积二、溶液溶解时的热量变化NaOH_; NH4NO3_区别（H 2SO_4、 CaO_）三、悬浊液和乳浊液B 试真题1.下列有关溶液说法正确的是 （ ）A. 均一、透明的液体是溶液B. 溶液中不能同时有两种溶液C. 只有固体和气体可以作为溶液D. 外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离2.下列物质溶于水时，吸收热量的是 （ ）A. NH4NO3 B. 生石灰 C. KOH 固体 D. 苛性钠3.下列溶液为无色的是 （ ）A. 碘酒 B. KMnO4
2、溶液 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液4. 如图是同学们做的一个有趣的实验，请回答：（1）往烧杯中注入水的同时，会看到的现象是_（2）同学们设计此实验能够达到的实验目是_（3）若把题中的 NaOH 颗粒换成食盐，还会观察到相同的现象吗？_请解释原因_（可换气球）5.通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度 （ ）溶解时不断搅拌；大颗粒的固体碾成粉末；增加水的用量；溶解时给物质加热减少水的用量。A. B.C. D.6.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是 ( ) A. 硝酸铵固体溶解时会吸收热量B. 氢氧化钠固体溶解时会放出热量C. A、
3、B 两只烧杯的溶液中都有固体析出D. A、B 两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变考点 2 溶解度A 抓重点一、 饱和溶液与不饱和溶液二、 溶解度：温度、压强NaCl_;KNO3_;Ca(OH)2_气体_B 试真题1.下列关于溶解度的说法不正确的是（ ）A. 溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B. 溶解度能够表示某溶质在某种溶剂中溶解的程度C. 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D. 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数2. 20 时，氯化钠的溶解度为 36 g。对 这句话理解错误的是 （ ）A. 20时,100 g 水中最
4、多能溶氯化钠 36 gB. 20时,100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36 gC. 20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 10036D. 20时，将 36 g 氯化钠溶解于 100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液3.如图，一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所的溶液与原溶液相比。说法正确的是。 （ ）A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B. 溶质溶解度不变，溶液颜色变深C. 溶质的质量增加，溶液颜色变深D. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列税法错误的是 （ ）A. t1时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 将 t1时甲
5、、乙两物质的饱和溶液升温到t2，两溶液仍然都是饱和溶液C. 温度小于 t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度D. 将 t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3，两溶液的溶质质量分数都减小5.如图是 NaCl、MgSO 4、KCl 固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）A. 60三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 KCl 溶液B. 将 80不饱和的 MgSO4溶液降温至 40，一定能得到其饱和溶液C. 40时 MgSO4的溶解度比 NaCl 小D. 将 80含有少量 NaCl 的 KCl 饱和溶液降温至 20，可得到 KCl 晶体5 题图 6 题图 6. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图。（
6、1）_时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）t 2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_乙（填“”、“”或“=”）。（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_（填序号，下同）A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其它物质（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和_。A酒精灯 B药匙 C玻璃棒 D漏斗E铁架台 F量筒 G 胶头滴管7.在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充
7、分溶解加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：（1）该温度下 KCl 的溶解度是_g。（2）实验的溶液_为饱和溶液（选填“是”、“不是”或“无法判断”）（3）实验、的溶液，溶质的质量分数分别为 a、b、c，则它们的大小关系是_（用“”“”或“=”表示出来）。8. 下列有关溶液的叙述中正确的是（ ）A. 在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小B. 饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，石灰水溶液的质量增大C. 某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D. 30g 硝酸钾溶解到 30g 水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为 30g9.下列现象不可用温度
8、和溶解度的关系解释的 （ ）A. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出B. 喝了汽水后，常常会打嗝C. 给饱和澄清石灰水加热，会变浑浊D. 加热冷水，在沸腾前会有气泡冒出10.一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。则下列说法错误的是 （ ）A. 原食盐水一定是饱和溶液B. 萝卜块质量一定减少C. 杯中的食盐固体一定全部溶解D. 溶液的质量一定增加11.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）A. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大B. 30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同C. 40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%D.
9、 将 50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出12a、b、c、三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）At 1时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 bacBt 2时，30ga 物质加入到 50g 水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为 37.5%Ct2时，将相同质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，析出晶体最多的是 a D将 t1时 c 的饱和溶液升温到 t2，变为不饱和溶液13.根据表中内容回答下列问题。（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）取 KNO3、NaCl 两种固体各 36g 分别放入20时的
10、100g 水中充分溶解，20时有如图1 所示的实验现象，烧杯 b 中溶解的物质是_（3）如图 2 所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是_，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_（填序号）。向使试管中加水；向烧杯中加入氢氧化钠固体；向烧杯中加入生石灰；将溶液倒出一部分考点 3 溶液质量分数A 抓重点一、溶质的质量分数： （注意未溶解部分）二、利用溶剂度计算质量分数： 三、有关溶液稀释的计算（1）定溶质（2）定体积（有关计算总复习会涉及到较难题目）B 试真题1.室温时，对 100ml 氯化钠饱和溶液做如下操作，最终甲、乙量少杯中溶液 （ ）A. 溶质质量相同 B
11、. 溶质质量分数相同C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同2. 20时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别实验后，所得结论正确的是（ ）A保持温度不变，减少 10g 溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入 10g 溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，减少 10g 溶剂后，溶质的溶解度减小D降低至 10后，溶质的溶解度减小3.配置 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 （ ） A. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B. 用托盘天平称量所需氯化钠的质量为3.0gC. 用 10ml 量筒量取所需水的体积D. 实验步骤是计算、称量、量取
12、、溶解4. 欲配置 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是 （ ）A. 用托盘天平称取 10.0g 氢氧化钠B. 氢氧化钠易潮解,应放玻璃器皿中称量C. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒D. 将配置好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签5.配置溶质质量分数为 10%的下列溶液，能达到目的的是 （ ）A. 称 10g 氯化钠，放入 90ml 水中充分搅拌B. 称 10g 生石灰，放入 90ml 水中充分搅拌C. 称 10ml 浓盐酸,放入 90ml 水中充分搅拌D. 称 10g 硫酸钡，放入 90ml 水中充分搅拌6.现有一瓶溶质质量分数为 10%的食盐水，关
13、于该食盐水的说法正确的是 （ ）A. m 质 ：m 剂 =1:10 B. m 质 ：m 液 =1:10C. m 质 ：m 剂 =1:11 D. m 质 ：m 液 =10:117.要使 20时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施是 （ ）升高温度到 30 降温 加入 2g 硝酸钾加入 2g 水 蒸发 2g 水再恢复到 20A. B. C. D. 8.配置溶质质量分数为 5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ）A. 称取 5g 氯化钾，溶解在 95ml 水中，充分搅拌B. 称取 5g 生石灰，溶解在 95ml 水中，充分搅拌C. 称取 5g 浓盐酸，溶解在 95ml 水中，充分搅拌D. 称取
14、 5g 碳酸钙，放入 95ml 水中，充分搅拌9.化学实验能使我们获得许多重要的化学知识和 学 习 快 乐 。 下 面 是 某 兴 趣 小 组 利 用 下 图 所示 仪 器 “配 制 一 定 质 量 分 数 的 氯 化 钠 溶 液 ”的 实 验 。（ 1） 欲 配 制 100g 溶 质 质 量 分 数 为 15%的 氯 化 钠 溶 液 ， 完 成 此 实 验 正 确 的 操 作 顺序 是 _（ 填 序 ） ； 溶 解 把 配 好的 溶 液 装 入 试 剂 瓶 称 量 计 算 量 取（ 2） 按 配 制 溶 液 的 实 验 要 求 ， 图 1 中 还缺 少 的 玻 璃 仪 器 是 _（ 填 名
15、称 ） ；（ 3） 实 验 操 作 称 固 体 的 质 量 如 图 2 所 示 ，请 你 分 析 称 固 体 氯 化 钠 的 操 作 中 错 误 是_， 而 称 取 的 氯 化 钠 实 际 质 量 为_g；（ 4） 实 验 操 作 所 取 蒸 馏 水 的 体 积 如 图 3所 示 ， 则 该 实 验 小 组 实 际 配 制 的 氯 化 钠 溶液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 _（ 水 的 密度 约 为 1g/cm3） ； 比 原 计 划 配 制 的 氯 化 钠溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 _（增 大 或 减小 ） 的 原 因 是 _。9.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分
16、数，小明取 25.0g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量为_。（2）计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数专题二 金属与金属矿物A 抓重点：1.合金2.金属活动顺序3.金属的化学性质（O 2、酸、金属盐）O2：酸：金属盐：4.还原金属氧化物B 试真题1.将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是 ( )A. MgCl2 B. CuCl2 C. Ag(NO3)2 D. KCl2.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 ( )A. Fe2(SO4)3 B. CuCl2 C. AgNO3 D. Al2(SO4)33.将一定质量的铁粉
17、放入到足量的 Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是 ( )A. Fe B. Cu C. Ag4.向 CuCl2、ZnCl 2、HCl 的混合溶液中加入过量的 Fe 粉,反应后的溶液中一定含（ ）A. ZnCl2 、HCl B. FeCl 2、CuCl 2 C. CuCl2、HCl D. ZnCl 2、FeCl 25.镁粉、锌粉的混合物 m 克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水 n 克，则反应中生成的氢气的质量为 ( )A(n-m)/48 克 B(n-m)/49 克C(m-n)/48 克 D(m-n)/49
18、 克6现有一块合金，其质量为 35 克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气 2 克，则此合金的组成元素应为 ( )A Zn 和 Fe B Zn 和 Al C Mg 和 Al D Fe 和 Cu7.将 Mg、Zn、Fe、Cu 四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是_；产生氢气最多的是_；最少的是_。8.将等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸 4 份分别投入足量的 Mg、Zn、Fe、Cu，产生氢气最多的是_；最少的是_。9.某工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及泥污。某同学设计了一个既经济有合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回 答 下 列 问 题 ：（ 1
19、） 步 骤 中 ： 需 加 入 过 量 的 物 质 是_， 溶 液 2 的 溶 质 是 _。（ 2） 步 骤 中 ： 需 加 入 适 量 的 物 质 是_（ 填 化 学 式 ） ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程式 是 _， 该 反 应 属于 _反 应 （ 填 反 应 类 型 ） 。（ 3） 某 同 学 认 为 经 过 步 骤 后 所 得 固 体就 是 纯 净 的 银 ， 不 需 要 进 行 步 骤 ， 你认 为 是 否 合 理 ？ _， 理 由 是_。10.某化学小组的同学利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用） ，按
20、气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 ( )A甲乙丙丁 D乙甲丙乙丁C乙甲丙甲丁 B甲丙乙丁11.如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸。实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？_；写出 CuO 发生变化的化学方程式_。12.某课外小组检测包钢生产的生铁产品质量，在实验室中称取生铁屑样品 10.0g 放入烧杯中，加入 200g 10%稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应） 。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：（1）生铁屑样品中杂质的含量；（2）生产 100t 这种生铁，至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿的质量。*物质
21、的分类专题三 酸及常见的酸考点：1.常见的酸2.酸的通性3.中和反应和复分解反应考点 1 常见的酸A 抓重点一、盐酸：溶质_；_；_浓盐酸：_二、硫酸：溶质_；_；_浓硫酸：性质：_；_；_；_三、硝酸：溶质_；_；_； _浓 硝 酸 ： _B 试真题1.盛 有 下 列 物 质 的 烧 杯 敞 口 放 置 在 空 气 中 一段 时 间 ， 总 质 量 会 减 轻 的 （ ）A. 氢 氧 化 钠 B. 浓 盐 酸C. 浓 硫 酸 D. 生 石 灰2.下 列 关 于 硫 酸 的 说 法 错 误 的 （ ）A. 浓 硫 酸 具 有 吸 水 性B. 稀 硫 酸 能 用 来 除 锈C. 稀 硫 酸 与
22、氢 氧 化 钡 溶 液 混 合 得 白 色 沉 淀D. 浓 硫 酸 倒 入 水 中 ， 溶 液 温 度 会 降 低E. 浓 硫 酸 具 有 强 腐 蚀 性 ， 它 能 使 纸 张 、 布 料 、皮 肤 等 脱 水 炭 化F. 如 果 不 慎 将 浓 硫 酸 沾 到 皮 肤 或 衣 服 上 ， 应立 即 用 大 量 水 冲 洗 ， 然 后 涂 3%-5%的 碳 酸 氢钠 溶 液3.以 下 物 质 反 应 可 以 得 到 氢 气 的 是 （ ）A. 铜 与 稀 盐 酸 B. 锌 与 稀 盐 酸C. 铁 与 浓 硫 酸 D. 镁 与 稀 硝 酸4.有 三 个 标 签 无 法 看 清 的 试 剂 瓶
23、分 别 装 有 ，浓 硫 酸 、 浓 盐 酸 、 浓 硝 酸 ， 可 以 用_分辨出哪瓶是浓硝酸，可以用_分辨出浓盐酸。5两相同烧杯中分别放有稀盐酸和稀硝酸，用什么方法可以鉴别出哪只烧杯中装的是稀盐酸_。6化学晚会上,小靖同学又给大家表演了一个魔术，他把一张纸的正反两面向大家展示清楚后，用电吹风吹了一会儿白纸，发现不久白纸上出现了一只小黑猫，试用化学知识解释这一现象_。7.硫酸是重要的化学试剂。（1）用浓硫酸配置稀硫酸时的正确操作是_。（2）浓 硫 酸 和 稀 硫 酸 ， 在 实 验 室 中 敞 口 放置 它 们 的 质 量 和 放 置 天 数 的 关 系 如 图1， 分 析 a、 b 曲 线
24、 变 化 的 原 因 是_；_。（ 3） 如 图 2， 小 试 管 中 盛 有 几 毫 升 水 ， 与大 试 管 连 通 的 U 型 细 玻 璃 管 内 放 有 少 量 的水 ， 如 沿 小 试 管 壁 小 心 地 注 入 3mL 浓 硫酸 ， 静 置 片 刻 后 ， U 型 细 玻 璃 管 中 可 观 察到 的 现 象 是 _， 若 想 观 察到 恰 好 相 反 的 实 验 现 象 ， 需 向 小 试 管 中 的水 中 加 入 的 物 质 是 （ 填 化 学 式 ）_。（ 4） 向 稀 硫 酸 中 加 入 物 质 A， 产 生 大 量气 泡 ， 若 A 由 四 种 元 素 组 成 ， 则 A
25、 可 能是 （ 填 化 学 式 ） _。若 A 由 一 种 元素 组 成 ， 且 具 有 很 好 的 抗 腐 蚀 性 能 ， 请 写出 A 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。考点 2 酸的通性A 抓重点一、酸具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是_阴离子为酸根离子二、酸的通性：B 试真题1稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 ( )A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出酸根离子C. 都能解离出氢离子 D. 都含有氢元素2.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的 X 与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：（ 1） 稀 硫 酸 中 阳
26、离 子 的 符 号 _；（ 2） 反 应 中 石 蕊 溶 液 变 为 _色 ；（ 3） 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _；（ 4） 图 中 只 生 成 盐 和 水 的 反 应 包 括_（ 填 序 号 ） ；（ 5） 若 X 溶 液 既 能 跟 稀 硫 酸 反 应 ， 又 能 跟Ca（ OH） 2 反 应 ， 则 X 可 能 是（ BaCl2、 CuSO4、 Na2CO3） 中 的_。3.盐 酸 、 稀 硫 酸 在 水 溶 液 中 都 能 解 离 出 氢 离子 ， 故 有 许 多 共 同 的 性 质 。 下 列 有 关 叙 述 正确 的 是 （ ）A. 打 开 盛 有 浓 盐 酸 和 浓
27、硫 酸 的 试 剂 瓶 瓶 塞 ，在 瓶 口 都 有 白 雾B. 稀 盐 酸 稀 硫 酸 都 可 用 来 除 铁 锈C. 浓 盐 酸 、 浓 硫 酸 都 可 用 来 干 燥 氧 气D. 在 稀 盐 酸 、 稀 硫 酸 中 滴 加 氢 氧 化 钡 溶 液 ，都 有 白 色 沉 淀4.构 建 知 识 网 络 可 以 帮 助 我 们 理 解 知 识 间的 内 在 联 系 。 下 图 是 盐 酸 与 不 同 类 别 物 质之 间 的 知 识 网 络 图 ， 请 回 答 ：(1)图中 M 代表的是_类物质。(2)实验室常用 M 与稀 HCl 反应来制取 CO2写出 M 的化学式_。(3)盐酸能与碱反应的
28、实质是盐酸中的_（离子符号）与碱中的 OH-应生成 H2O。(4)工业上常用稀 HCl 除去铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式_。5蚂蚁和蚊子体内含有甲酸（又称蚁酸）。人体被蚂蚁或蚊子叮咬后，最好涂以少（ ）A酒精 B醋 C肥皂水 D唾液6.下列各变化属于物理变化的是 ( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成7.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 ( )A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶
29、质的质量分数都增大8.下列不能由金属和酸反应得到的物质是（ ）A氯化镁 B. 硫酸锌C. 氯化亚铁 D. 硫酸铜9.用化学方程式回答下列问题：（1）稀硫酸为什么可作为酸洗液，用来清洗铁制品表面的铁锈？_（2）治疗胃酸（含盐酸）过多，为什么可用含氢氧化铝的药物来治疗？_ （3）为什么可以用稀盐酸来检验久置在空气里的氢氧化钠溶液是否变质_（4）土壤酸性过强（含硫酸），为什么可用熟石灰来降低土壤的酸性？_ （5）钡餐透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡（可溶性钡盐有毒）。病人若误服碳酸钡就会引起中毒，中毒的原因（用化学方程式表示）_；但立即服用泻盐（硫酸镁）可解毒。解毒反应的化学方程式_。考点 3 中和
30、反应和复分解反应A 抓重点一、中和反应：指酸与碱的的反应，反应后物质一般为中性二、复分解反应：离子交换的反应表达式：_三、四反应类型:分解,化合,置换,复分解专题三 碱及常见的碱考点：1.常见的碱2.碱的通性3.中和反应4.酸碱指示剂与溶液的酸碱度考点 1 常见的碱A 抓重点一、氢氧化钠：_固体，_溶于水（溶解_热）易_俗名_；_；_制法_用途：固体做干燥剂，制肥皂、造纸，去油污未密封久置变质原理：_；_二、氢氧化钙：_色粉末，_溶于水俗名_；_制法_用途：制漂白粉，改良酸性土壤、配置波尔多液，建筑材料区分，碱石灰：_三、氨水（氢氧化铵）_；_三、常见干燥剂浓硫酸氢氧化钠氧化钙碱石灰硫酸铜B
31、试真题1.下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是 （ ）A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠C. 浓盐酸 D.大理石2.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是 ( ) A. SO2 B. NH3 C. H2 D. CO2 3.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 （ ）A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱4.物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是 （ ）A B C D5
32、.下列关于常见酸碱的说法，错误的是 （ ）A氢氧化钠溶液具有强碱性 B氢氧化钙可用来改良酸性土壤C浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性6.下列物质名称或俗称与化学式不符的是（ ）A. CaCO3 石灰石 碳酸钙B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙D. NaOH 烧碱 苛性钠7.关于物质的用途下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锅中的铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥 CO28.下列关于熟石灰说法错误的是 （ ）A熟石灰又称为消石灰B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度升
33、高而增大D熟石灰可以用来改良酸性土壤9.关于氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解10.下列物质中含有自由移动的离子的（ ）A氯化钠溶液 B氯化钠晶体 C蔗糖 D铜11.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 （ ）A.氢氧化钠B.生石灰 C.氯化钠D.硝酸铵考点 2 碱的通性A 抓重点一、碱具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子离子全部是_阳离子为碱金属阳离子二、碱的通性：三、强碱与弱碱，除去强碱
34、都是弱碱强碱：_；_；_；_；_B 试真题1.在不使用酸碱指示剂的前提下，要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是 （ ）A氢氧化钠溶液 B石灰水 C生石灰粉末 D碳酸钙粉末2.推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推力正确的是 （ ）A. 因为氢氧化钠显碱性，所以可以用来改良酸性土壤B. 因为浓硫酸有吸水性，固体氢氧化钠能潮解,所以浓硫酸和固体氢氧化钠都能干燥二氧化碳气体3.能跟氢氧化钠溶液反应的是（多） （ ）A碳酸钠 B二氧化硅C氧化铜 D硫酸铜溶液4.能用氢化钠干燥的气体是 （ ）A二氧化碳 B氯化氢C二氧化硫 D氢气5. 下列各溶液中能跟石灰水反应，
35、但没有明显现象的是 （ ）A盐酸 B氯化铁溶液C硫酸铜溶液 D酚酞试液6. 下列物质的溶液既能与 Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是 （ ）A. 蓝矾 B. 碳酸钠C. 氯化铁 D. 碳酸钙7.把下列甲栏中的实验操作跟乙栏中的实验现象用线段连接起来，并写出有关反应的化学方程式。_8.某电镀厂每天需要排放 50t 溶质的质量分数为 1%的盐酸废液，排放前需用熟石灰处理，问为此每天该厂需用去纯度为 80%的熟石灰多少千克？（杂质不跟盐酸反应）Fe(OH)3+（ ）Fe 2(SO4)3+（ ）KOH+（ ）Fe(OH) 3+（ ）Ba(OH)2+（ ）（ ）+H 2OCa(OH)2+（ ）N
36、aOH+（ ）Ca(OH)2+K2CO3Ca(OH)2+CO2 Fe(OH)3+H2SO4NaOH+CuCl2 NaOH+SO3考点 3 中和反应A 抓重点碱+酸=盐+水B 试真题1.下列物质中，属于中和反应产物之一的（ ）AMg BMgO CMg(OH) 2 DMgCl 22. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的( )A.用酚酞溶液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别 NaOH 和 CaCO3 固体3.30g20%的氢氧化钠溶液与 20g30的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( )A蓝色 B红色 C紫
37、色 D无色4.小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”A. B. C. D.pH7T / 时间pH7T / 时间pH7T / 时间pH7T / 时间的结论。（1）写出该中和反应的化学方程式_。（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是_。（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：实验 实验操作 实验现象 实验结论甲 恰好
38、中和乙 第二种可能考点 4 酸碱指示剂与溶液的酸碱度A 抓重点一、常见酸碱指示剂石蕊：_色，遇酸变_色，遇碱变_色；酚酞：_色，遇酸变_色，遇碱变_色二、溶液酸碱性的强弱程度可以用 PH 表示当 PH7 时，溶液显_性，数值越小_性越强；当 PH7 时，溶液显_性当 PH7 时，溶液显_性，数值越大_性越强三、溶液酸碱度和溶液 PH 的测定测定溶液的酸碱性用_剂，例如_和_。溶液的酸碱度一般用_表示，测定溶液的酸碱度用_，测定时，将被测液滴在_上，然后再_对照。四、常见物质的酸碱性酸类：溶液显_性碱类：可溶性碱的溶液显_性，不可溶碱显_性。盐类：可溶性盐的溶液：_显酸性；_显碱性；_显中性。B
39、 试真题1.下列水样，酸性最强的是 （ ）A. PH1.3 的工业废水 B. PH4.5 的雨水C. PH7.0 的蒸馏水 D. PH7.3 的矿泉水2.只用一种试剂就能把 KOH，HCl，KCl 3 种溶液区别开，这种试剂是 ( ) A紫色石蕊试液 BBaCl2 溶液CAgNO3 溶液 D无色酚酞试液3.物质加入水，所的溶液 PH 可能为 10 的是（ ）A. 生石灰 B. 水杨酸 C. 食盐 D. 氢氧化镁4.若想使某种 pH0 的溶液成为 pH8 的溶液，应加入下列何种物质才能实现 ( )A水 B氢氧化钠溶液C稀硫酸 DpH0 的溶液5某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引
40、起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的 pH 变化的情况符合下图中的 （ ）6.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.59.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.56.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）A打印墨水偏酸性B打印墨水显中性C打印纸偏酸性D打印纸偏碱性7.月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 pH 进行了测定，结果如右表。该同学最好选用：（ ）化肥 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水pH 7 8 5 11A尿素 B碳酸氢铵 C硫酸铵 D氨水8.某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：（1）用胶头滴管吸
41、取盐酸逐渐加入烧杯中，当溶液刚好由_色变为_色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为酚酞盐酸（步骤） （步骤）氢氧化钠_。（2）实验中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的 PH_7（填“”、“”或“”）。（3）若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是（填化学式）_。9.如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入 2 滴酚酞溶液，得到无色溶液在烧杯乙中装入浓氨水用一只大烧杯把甲、乙罩在一起几分钟后，发现甲中的溶液变成红色对上述现象的解释正确的是 （ ）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红氨水能使酚酞溶液变红 A. B. C. D. 10.点解 PH=4 的稀硫酸（实质是电解水） ，随着电解的进行，溶液的 PH 将_（填“增大”“不变”“减小”）。专题五 盐及常见的盐和化肥考点：1.盐及常见的盐2.盐的通性3.化肥4.复分解反应考点 1 盐及常见的盐A 抓重点一、盐：由_离子和_离子组成二、常见盐1.氯化钠_
