1、1第二章化学反应的方向、限度和速率练习题一、选择题1.下列说法不正确的是( )A. 反应 NH3(g)HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变2 下 列 叙 述 中 ， 不 能 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 的 是A 红 棕 色 的 NO2， 加 压 后 颜 色 先 变 深 后 变 浅B 高 压 比 常 压 有 利 于 合 成 SO3 的 反 应C 由 H2、 I2(g)、 HI(g)气 体 组 成 的 平 衡 体 系 加 压 后 颜 色 变 深D
2、黄 绿 色 的 氯 水 光 照 后 颜 色 变 浅3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ）X、Y、Z 的物质的量之比为 1:2:2 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n molZ，同时生成 2n molYA B C D4反应 X(g)Y(g) 2Z(g)； H0 ，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大 c(X)，X 的转化率增大 D.降低温度，Y 的转化率增大5一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g
3、)，如图表示该反应的速率(v) 在某一时间(t)段内的变化。则下列时间 中，SO 3 的百分含量最高的是( )A t0t1 Bt 2t3 Ct 3t4 Dt 5t66在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，化学平衡常数 K 和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是( )A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.62C此反应达到 1000 时的反应速率比 7 00 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低7
4、合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是( )A混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B合成氨反应须在低温下进行C对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化 率D使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动8.100mL6 molL-1 H2SO4 跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )A.碳酸钠(固体) B.NaOH C. 醋酸钠（固体） D.硫酸铵(固体)9已知 200 ，反应 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)的平衡常数 K10 ，则下
5、列情况达到平衡状态的是( )c(NO) c(CO) c(CO2) c(N2)A 1 1 0.1 0.1B 0.1 0.1 0.1 0.1C 0.2 0.1 0.2 1D 0.3 0.2 0.2 0.310高温下，某反应达平衡，平衡常数 K ，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。下列说cCOcH2OcCO2cH2法正确的是( )A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 COH 2O CO2H 211下图表示反应 X(g) 4Y(g)Z(g) Hp4，y 轴表示 A 的转化率Bp3p4，y 轴表示 B 的质量分数Cp3p4，
6、y 轴表示 C 的质量分数Dp3p4，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量16.在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A.反应前 2min 的平均速率 (Z)=2.0103mol L1min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 (逆)(正)4C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D. 其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的
7、体积分数增大17.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g) +SO2(g) H 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是18 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H 0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变19.在恒温恒压的密闭容器中,充入 4LX 和 3LY 的
8、混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡时测得 X 的转化率为 25%,此时混合气体的体积是 6.5L.则该反应方程式中的 n 值是( )A.8 B.6 C.5 D.320.将 4mol 气体 A 和 24mol 气体 B 在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应 :2A(g)+ B(g) 2C(g),若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L,现有几种说法: 用物质 A 表示的平均速率为0.3molL-1S-1 用物质 B 表示的平均反应速率为 0.6molL-1S-12s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B的浓度为 11
9、.7molL-1,其中正确的是( )A. B. C. D.选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B CO 的物质的量 CO2 与 CO 的物质的量之比C SO2 的浓度 平衡常数 KDMgSO4 的质量（忽略体积）CO 的转化率5二、非选择题21将等物质的量的 A、B 、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbB cC(s)dD ，当反应进行一段时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了 mol，C 增加 n mol，D 增加了 n mol，此时达到化学平n2 32衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a_，b_，c _ ，d _。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，
10、但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A _，B._，D._ 。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为_(填“放热”或“ 吸热 ”)反应。22反应 mA nB pC 在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A 物质的转化率增大，该反应为 _热反应。(2)若 C 为气体，且 mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_( 填“ 正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为_ 态。23在 80时，将 04mol 的四氧化二氮气体充入 2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔
11、一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N 2O4） 0 20 a 0 10 c d eC（NO 2） 0 00 0 12 b 0 22 0 22 0 22反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1 ） 20s 时，N 2O4 的的浓度为_ mol/L，020s 内 N2O4 的平均反应速率为_ 。6（2 ）该反应的平衡常数表达式 K=_ （3 ）在其他条件相同时，该反应的 K 值越大，表明建立平衡时 ( ) 。A N2O4 的转化率越高 B、NO 2 的产量越大 C、N 2O4 与 NO2 的浓度之比
12、越大 D、正反应进行的程度越大24向某恒容密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示已知 t0t1 阶段 c(B)未画出。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在 t2、t3 、 t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，已知 t3 时刻为使用催化剂。(1)若 t115 s，则 t0t1 阶段的平均反应速率为 v(C)_。(2)t4 时刻改变的条件为 _，B 的起始物质的量为 _。(3)写出该反应的化学方程式_，该反应的逆反应为_(填“吸热反应”或“放热反应”) 。(4)图乙中共有五处平衡，
13、其平衡常数与处的平衡常数不相等的是_( 填“” 、 “”、 “”或“”)。25现有可逆反应：A(g) 2B(g) C(g)D(g) H”、 “T2。降温(T1T2) 时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线 b 的斜率比 a 的大，故压强 p2p1，增大压强(p1p2)时，C%增大，即平衡正向移动，故 xv(逆)，即平衡向正反应方向移动，所以逆反应为放热反应。(4)化学平衡常数只受温度影响，因此、处平衡常数相等，由于 t5 时升高温度，因此处平衡常数增大。25、 (1)0.6 molL1 min1 (2)B 减小 (3) (4)A C【解析】(1 )由于 v(B)
14、v(C) 21 ，所以 v(B)2v(C)2 0.6 molL1 min1 。1.5 molL 15 min(2)减小 A 的物质的量、增大 D 的浓度，平衡均逆向移动；使用催化剂对化学平衡无影响；该反应 H3 molL1 。(4)恒温、恒容时充入氦气，甲中 v(正)、v( 逆)不变，平衡不移动；乙中恒压恒温下充入氦气，平衡体系压强减小，v(正) 、v(逆) 均减小，平衡逆向移动。(4)放热反应的焓变 H0，升高温度，平衡向左移动，使 c(CO)减小、c(N2)增大，因此平衡常数 K 减小。(5)由于此反应的正反应为气体体积增大的反应，因此增大压强，平衡将向逆反应方向移动。(6)根据同一反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于各物质在化学方程式中对应的化学计量数之比。则有 ，所以 v(N2) v(CO) 18 molL 1min1 6 molL1 min1 。vN2vCO 26 13 13
