1、1O2的化学性质S+O2 点燃 SO2C + O2 点燃 CO23Fe + 2O2 点燃 Fe3O44P + 5O2 点燃 2P2O52Mg + O2 点燃 2MgO2H2 + O2 点燃 2H2O2 H2O2 MnO2 2H2O+ O22KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 MnO22KCl + 3O2 2H2O电解 2H2 + O2碳和碳的化合物的性质2C + O2 点燃 2COC + O2 点燃 CO2C+ CO2 高温 2COC+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O
2、+CO2CaCO3 高温 CO2+ CaOCO2 + H2O = H2CO3H2CO3 = H2O + CO2Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O2CO + O2 点燃 2CO2CO+ CuO 加热 Cu + CO2燃料CH4 +2 O2 点燃 CO2 + 2H2O2C2H5OH + 5O2 点燃 4CO2+ 6H2O2H2 + O2 点燃 2H2OH2 + CuO 加热 Cu + H2O金属的性质4Al + 3O2 =2Al2O32Cu + O2 加热 2CuOZn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2+ H2Mg + H2SO4
3、= MgSO4+ H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al +3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag23CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2酸碱盐的性质Fe + 2HCl = FeCl2+ H2Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2OHCl+ NaOH = NaCl+
4、H2OCu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2OCaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2CO2+ Ca（OH ） 2 =CaCO3+H 2OCaO+H2O = Ca（OH） 2 CO2+2NaOH =Na2CO3+H2ONa2CO3+ Ca（ OH） 2 =CaCO3+2NaOHNa2CO3+ H2SO4 = Na2 SO4+H2O+CO2Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3+2 NaCl知识识记基本概念空气的组成 按体积分数，氮气占 78%氧气占 21%稀有气体占 0.94%二氧化碳占 0.03%物理变化和化学变化的区别 变化时是否生成新物质物理性质和化学性质的区别 是
5、否需要发生化学变化体现出来纯净物和混合物的区别 由几种物质组成，一种为纯净物，多种为混合物单质和化合物的区别 由几种元素组成的纯净物，一种为单质，多种为化合物氧化物 由两种元素组成，一种为氧元素的化合物酸 在水溶液中电离出的阳离子都是 H+的化合物碱 在水溶液中电离出的阳离子都是 OH的化合物盐 在水溶液中电离出的阳离子都是金属阳离子（NH 4+）和酸根离子的化合物有机物 含碳元素，此外含氢，氧，氮，磷元素的化合物合成材料 合成纤维，合成塑料，合成橡胶催化剂 改变反应速率，但反应前后质量和化学性质保持不变分子 保持物质化学性质的的最小微粒原子 化学变化中的最小粒子离子 带电的原子和原子团元素
6、质子数即核电荷数相同的同一类原子的总称元素符号的意义 表示一种元素，表示一个原子，也可能表示一种物质原子的质子数等于 核电荷数=原子序数= 核外电子数相对原子质量 原子的真是质量与碳（12）原子质量的 1/12 的比值相对分子质量 各原子的相对原子质量之和决定元素种类的是 质子数决定化学性质的是 最外层电子数化学式的意义 表示一种物质，表示该物质的元素组成，表示该物质的一个微粒，表示微3粒的构成质量守恒定律 化学反应中，参加反应的各物质的质量等于生成物的质量总和。化合反应 两种或两种以上物质反应生成一种物质分解反应 一种物质反应生成两种或两种以上的物质氧化反应 物质和氧的反应置换反应 一种单质
7、和一种化合物反应生成新单质和新化合物复分解反应 化合物和化合物交换成分生成化合物和化合物还原反应 物质失去氧的反应基本性质碳在氧气中燃烧的现象 发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧的现象 发出淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧的现象 发出蓝紫色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体红磷在空气燃烧的现象 放热，产生大量白烟铁在氧气中燃烧的现象 激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热镁在空气中燃烧的现象 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体二氧化碳通入澄清石灰水 生成白色沉淀CO 还原氧化铁的现象 红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊CO 还原氧化铜的现象 黑色
8、固体变红，澄清石灰水变浑浊氢气还原氧化铜的现象 黑色固体变红，试管内壁有水滴铁与盐酸反应现象 铁溶解，有气泡，溶液变浅绿铁与硫酸铜溶液反应现象 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿铁锈与硫酸反应的现象 红色固体溶解，溶液变黄色氢氧化钠溶于水热量变化 放热氯化钠溶于水热量变化 吸放热不明显硝酸铵溶于水热量变化 吸热浓硫酸稀释热量变化 放热氧化钙与水反应热量变化 放热燃烧反应 放热中和反应热量变化 放热金属单质与酸反应热量变化 放热碳和二氧化碳反应热量变化 吸热酸遇紫色石蕊试剂显 红色碱遇紫色石蕊试剂显 蓝色酸遇酚酞试剂显 无色碱遇酚酞试剂显 红色酸的 pH 值 7，越碱越蓝向滴有酚酞的氢氧化钠
9、溶液中逐滴加入盐酸的现象溶液有红色逐渐变无色碳酸钠粉末与盐酸反应现象 固体溶解，有气泡碳酸钠溶液与澄清石灰水反应现象生成白色沉淀溶液组成 溶质和溶剂饱和溶液和不饱和溶液区别 能否继续溶解溶质饱和溶液变不饱和溶液 加溶剂，升温（熟石灰除外）4不饱和溶液变饱和溶液 加溶质，蒸发溶剂，降温（熟石灰除外）固体溶解度 在一定温度下，在 100g 水中，溶液达到饱和状态所能溶解的溶质的质量氯化钠溶解度随温度 变化不明显硝酸钾溶解度随温度 增大熟石灰溶解度随温度 减小溶质的质量分数 溶质质量除以溶液质量乘以 100%加水稀释定律 m 浓 a%浓 = m 稀 a%稀气体溶解度影响因素 温度高，溶解度小，压强大
10、溶解度大实验固固加热制气体的发生仪器 带铁夹的铁架台，酒精灯，试管，带导管的单孔胶塞固液不加热制气体发生仪器 试管，长颈漏斗，带铁夹的铁架台，带导管的双孔胶塞实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯实验室制备气体时，在装药品之前应先检查装置的气密性收集氧气的方法 排水法或向上排空气法收集密度比空气大的气体 向上排空气法收集密度比空气小的气体 向下排空气法过滤时用到的仪器 带铁圈的铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒蒸发时用到的仪器 带铁圈的铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒配制一定质量分数溶液用到的仪器烧杯，玻璃棒，天平，量筒铁燃烧实验应在集气瓶中放 水或细沙有毒气体使用后应 尾气处理氢
11、气还原氧化铜开始时应 先通入氢气后加热氢气还原氧化铜结束时应 先停止加热后停止通入氢气pH 试纸使用 用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中央，与标准比色卡对比，读出 pH 值浓硫酸稀释的方法 将浓硫酸沿烧杯壁或玻璃棒加入水中，变加变搅拌浓硫酸沾在皮肤上应 先用水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液氢氧化钠溶液沾在皮肤上应 先用水冲洗，再涂上硼酸溶液物质用途CO： 炼铁、燃料CO2： 灭火 人工降雨CaO： 建筑材料Ca(OH)2： 制波尔多液、改良酸性土壤CaCO3： 建筑材料、工业制 CO2NaOH： 化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂HCl ： 除锈、少量助消化、制化肥H2SO4
12、： 除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂O2： 炼钢、医疗碳酸氢钠： 发酵粉的主要成分，可治疗胃酸碳酸钠： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产Al(OH)3 治疗胃酸过多用 氯化钠： 医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂， 5肥皂水 可以区分软水和硬水化学与社会发展：化石燃料包括 煤，石油，天然气水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙保护空气的方法是： .加强，改善环境状况，使用清洁能源，植树造林种草空气质量监测 可吸入颗粒，臭氧，一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮和空气混合后点燃，可能发生爆炸的气体氢气、甲烷、一氧化碳硬水 含有较多可溶性钙镁化合物生活中硬水软化的方法 煮沸水净化的过程 沉淀 过
13、滤 吸附 消毒水净化程度最高的方法 蒸馏物质燃烧三个条件 可燃物 氧气 温度达到着火点灭火方法 清除隔离可燃物 隔绝氧气或空气 降温到着火点以下燃料充分燃烧的方法.： 有足够多的氧气或空气 足够大的接触面积 未来新能源是 可燃冰再生能源是 乙醇最清洁燃料是 氢气化石燃料中比较清洁燃料是 天然气温室效应 CO2 也包括甲烷酸雨 SO2也包括氮的氧化物铁合金 生铁和钢21 世纪的重要金属材料 钛和钛合金金属材料 包括纯金属和合金合金优点 硬度比组分金属大，熔点比组分金属低防止铁生锈的方法是 隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等铁生锈条件 潮湿空气洗涤剂具有 乳化功能除油污 洗涤剂、汽油
14、、氢氧化钠溶液白色污染是： 塑料制品化学与生活六大营养元素 糖，油脂，蛋白质，水，维生素，无机盐能提供能量的营养素 糖，油脂，蛋白质人体能量的主要来源 糖单位质量提供能量最多的营养素油脂缺少维生素 C 坏血病缺少维生素 A 夜盲症缺钙（常量） 儿童软骨病，老人骨质疏松缺铁（微量） 贫血缺锌 发育不良，食欲不振缺碘或碘过量 甲状腺肿大人体中钾和钠元素的作用 维持体内水分和体液恒定 pH 值常见的化肥 氮，磷，钾6复合肥 含两种或以上营养元素铵态氮肥加熟石灰研磨 生成刺激性气味气体一氧化碳中毒原理 与血红蛋白结合，使其失去携带氧的功能物质俗名二氧化碳（固体） 干冰CO 煤气CH4 甲烷 天然气、沼
15、气、瓦斯气C2H5OH 乙醇 酒精CaO 生石灰Fe2O3 铁锈 赤铁矿Hg 水银HCl 的水溶液 盐酸NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 氯化钠 NaCl 食盐Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打CaCO3 大理石、石灰石CuSO4 5H2O 胆矾 、蓝矾胃酸 稀盐酸推断题突破口常见气体 N2 ,H2 ,O2 ,CO2 ,CO ,SO2常温下为液体 水，双氧水，酒精，Hg黑色固体 C, Fe3O4,CuO,MnO2,铁粉红色固体 Cu, Fe2O3 ,红磷紫黑色固体 KMnO4黄色固体 S蓝色溶液 含有 Cu2+的溶液浅绿色溶液 含有 Fe2+的溶液黄色溶液 含有 Fe3+的溶液紫色溶液 含有 MnO4-的溶液白色沉淀 CaCO3 AgCl Mg(OH)2 BaCO3 BaSO4蓝色絮状沉淀 Cu(OH)2红褐色沉淀 Fe(OH)3刺激性气味气体 二氧化硫，氨气吸水性物质 浓硫酸，氧化钙，氢氧化钠光合作用气体 二氧化碳助燃性，供给呼吸气体 氧气食品保鲜气体 氮气打开瓶盖有白雾的试剂 浓盐酸灭火剂 水和二氧化碳
