1、初三化学试题：上学期期末测试试题一、选择题1在亚硝酸盐中有一种工业用盐叫亚硝酸钠(NaNO2)，我国曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列对亚硝酸钠的叙述不正确的 是 （ ） A、它是由钠、氮、氧三种元素组成的 B.NaNO2 中氮元素的化合价为3 价C.亚硝酸 钠是由一个钠原子、一个氮原子和二个氧原子构成的 D.亚硝酸钠的相对分子质量是 69 2.下列关于不一定的说法，不正确的是：（ A 纯净物不一定由同种分子组成 ）B 由同种元素组成的物质一定是单质 D 化学反应 前后分子的个数不一定发生变C 质子数相等的粒子不一定是同种元素 化3.某化合物的化学式为 HnXO2n，化
2、合价相同的 X 元素的氧化物的化学式是： A XO B XO2 C X2O3 D X2O74.对于具有相同质子数的粒子，下列叙述正确的是： A 一定具有相同的电子数 C 一定是由同种元素组成的粒子 B 一定是同种元素 D 可能是单质，也可能是化合物5.保持物质化学性质的粒子，肯定不包括 A 分子 B 原子 C 离子 D 电子6. CO、CO2 在化学性质上的区 别表现在 A CO2 具有氧化性，CO 具有还原性 C CO 有刺激性气味，CO2 没有 B CO 的密度小于 CO2 的密度 D 在分子组成上，CO2 比 CO 多一个氧原子7.在 A+B=C+2D 的反应中，9.8 克 A 和 8
3、克的 B 完全反应生成 14.2 克的 C，同时得 到 C 的质量是：A 1.8 克 B 3.6 克C 7.2 克D 14.4 克8.在一个 SO2 和一个 SO3 中含有一样多的是： A 硫元素 B 氧原子 C 硫原子 D 硫元素的质量分数9.某含碳的化合物完全燃烧生成 CO2 和水时，消耗化合物和氧分子的个数比 为 1：3， 则该有机物是： A CH4 B C2H6 C C3H6 D C2H6O10. 下列物质是纯净物的是： A 净化后的空气 B 不含杂质的澄清石灰水 C 从空气中分离出来的稀有气体 D 碱式碳酸铜完全分解后的固体 产物 11. 某同学用量筒量取液体，初次仰视读数是 19
4、毫升， 倾出部分液体后再俯视读数是 11 毫升， 则该同学倾出的液体是： A 8 毫升 B 大于 8 毫升 C 小于 8 毫升 D 无法判断 12. 关于水的组成或构成的说法中，不正确的是： A 由氢、氧两种元素组成 C 由水分子构成 B 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 D 每个水分子由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成13.有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是： A 分子种类 B 原子种类 C 原子个数 D 相对原子质量14.某物质 R 是一种环境消毒剂，可 杀死空气中的 SARS 病毒，但如果遇到 H2S 气体 就会失效，其反应方程式为 6R+5H2S=6HCl+5SO2+2H2O
5、，则 R 的化学式为( ) A、HClO B 、HClO3 C、ClO2 D、Cl2O15图书、档案室或存放精密仪器的工作室失火， 应 使用的灭火器为A泡沫 灭火器 C二氧化碳灭火器 B干粉灭火器 D三种都可二、填空题1.用有关符号或名称表示：2 个氮分子_，3 个铁离子_，氧化铝_,NO3_ ,金刚石_2.某氮的氧化物中氮氧两元素的质量比为 7：12，则此氧化物的化学式为3.配平：_FeS2 _O2 = _Fe2O3_SO2 4.为检验生石灰中是否含未分解的石灰石，取一定量的粉末加入到试管中向其中加入 ，如果含石灰石则看到有 ，若将燃着的木条伸入试管口，则会看 ， 这是因为 ， 其反应的化学
6、式 5. R2-离子失去 2 个电子后 第三层比第二层少 2 个电子 则 R2-的离子符号为 ， ， 6.非金属元素的原子最外层电子数一般 ，金属元素的原子最外 层电子数一般 ， 稀有气体元素的原子最外层一般有 ， 通常认为这种最外层有 电子的结构，是一种 结构，元素的化学性质跟它原子的 关系密切。 7.变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），光线强时 ，溴化 银分解为银和单质溴（Br 2），眼镜自动变暗；光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼 镜片变亮。试写出上述 有关的化学方程式： 三、实验题 如图所示是制取二氧化碳并进行二氧化碳性质实验的一系列装置，按题中要求回答问题高温到1）写出图中
7、的仪器的名称 a_,b_ 2）图乙装置中盛有紫色的石蕊试液，反应后产生的实验现象是_，如果 点燃酒精灯后产生的实验现象是_，有关的化学反应方 程式分别是_、_ 3）丙装置中产生的实验现象是_，若一段时间后反用管向丙瓶 中滴加稀盐酸，可看到的现象_， 4）图丁中看到的实验现象是_，说明（1）_，（2）_，（3） _四、计算题 1、某石灰石厂实验室用 5.55g 石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实 验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量， 记录数据如下表(杂质不参加反应) （CaCO3=caO+CO2） 计算：(1)完全反 1 2 3 操作次数 应后生成二氧化碳的 4.25 3.95
8、 3.35 剩余固体质量(g) 质量 (2)求石灰石中 碳酸钙的质量分数是多少？ (3)求分析 产品中生石灰的质量分数是多少？4 3.352有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反 应，耐高温的固体)某学生想 测定该样品的 纯度，他取用 2 g 这种石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次加入，充分反 应后剩余固体的质量见下表 问： 稀盐酸的用量 第 1 次加入 5 g 第 2 次加入 5 g 第 3 次加入 5 g 第 4 次加入 5 g 剩余固体的质量 1315 g 063 g 03 g 03 g(1)、2 g 石灰石样品中，有杂质多少克？ (2)、石灰石样品的纯度 纯度是多少？ 纯度 (3)、100 kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
