1、初三化学（酸碱盐-2）1. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气2. 下列物质中，不能与硫酸反应的是A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Na2CO33. 要完成下列变化，一步即可实现的是CuOCu(OH)2 Fe2O3 FeCl3 CaO(OH)2A B C D4. 在 M+H2SO4（稀）Fe2(SO4)3+N（M、N 分别代表一种物质）反应中，M 可能是下列物质中的 Fe；Fe2O3 ；Fe(OH)3 ；FeCl2A B C D全部5. 下列气体中，能够用氢氧化钠作
2、干燥剂的是A. CO2 B. HCl C. H2 D. SO26. 下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的A. 石灰石与盐酸 B. Fe2O3+HCl C. Ba(OH)2+H2SO4 D. NaOH+HCl7. 某一无色溶液具有下列性质：使无色酚酞试液变红；与 CuSO4 溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。此溶液是A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸8. 在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱9. 下列物质一般不宜用作治疗胃酸过多的是A. NaHCO3 B.
3、NaOH C. Al(OH)3 D. 墨鱼骨粉（含 CaCO3）10. 石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是A. Ca(OH)2 与空气中的氧气反应生成 CaCO3 B. 石灰浆中水分挥发了，变干C. Ca(OH)2 日久分解成 CaO D. Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO311. 下列反应无明显现象的是A. CuO+HCl B. Cu(OH)2+H2SO4 C. NaOH+HCl D. CO2+Ca(OH)212. 下列化学变化不能通过一步反应实现的是A. FeFeSO4 B. Na2CO3CaCO3 C. FeFe(OH)3 D. Mg(NO3)2Mg(OH)213. 下列
4、碱，在农业上用来中和酸性土壤和配制波尔多液的是A. NaOH B. Ba(OH)2 C. KOH D. Ca(OH)214. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液15. 下列每组试剂能用于证明锌、铜、银金属活动性顺序的是A. 铜、银、硝酸锌溶液 B. 锌、银、硝酸锌溶液C. 锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 D. 锌、铜、银、稀硫酸16. A、B、C 三种金属，根据下列反应式中的关系：A+B(NO3)2=A(NO3)2+B C+ B(NO3)2= C(NO3)2+BA+H2SO4ASO4+H2 C+H2SO4 不反应试推断三种金属
5、的活动性顺序为A. ABC B. ACB C. BCA D. CAB17. 欲判断三种金属 X、Y、Z 的活动性顺序，没有必要验证的结论是A. Y 能置换 X 盐溶液中的 X B. X 能置换酸中的氢C. Y 能置换酸中的氢 D. Z 不能置换酸中的氢18. 已知有三种金属 X、Y、Z，能发生如下反应：X+H2SO4=XSO4+H2； X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z； Y+X(NO3)2=Y(NO3)2+X则对三种金属活动性顺序排列正确的是A.YXZ B.YZX C.XZY D.ZYX19. 二氧化碳饱和溶液的 pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场春雨后从 A 地测得雨水的 p
6、H=4，B 地测得雨水的 pH=6.6，则AA 地是酸雨 BB 地是酸雨 C均是酸雨 D都不是酸雨20. 下列和我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有物质 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 唾液近似 pH 3.54.5 6.36.6 7.68.0 6.67.1A.葡萄汁 B. 牛奶 C. 鸡蛋清 D. 唾液21. 某种消化药片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的 pH 变化的情况是A B C D22. 下表是一些食物的近似 pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是选项 A B C D食物 苹果 葡萄 玉米粥 牛奶pH 2.93.3 3.54.5
7、 6.88.0 6.36.6A. 苹果 B. 葡萄 C. 玉米粥 D. 牛奶23. 小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是A. 酚酞试液，浓氨水 B. 酚酞试液，浓盐酸C. 石蕊试液，浓氨水 D. 石蕊试液，浓盐酸24. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是A. BaCl2、H2SO4、HCl B. NaOH、KOH、HClC. K2CO3、Na2CO3、HCl D. NaCl、NaOH、HCl25. 向下列各组
8、溶液中分别滴入紫色石蕊试液，都能使溶液变红色的一组是A. HCl 和 NaOH B. Ba(OH)2 和 Ca(OH)2C. NaCl 和 Na2SO4 D. HNO3(稀) 和 H2SO4(稀)26. 只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸和食盐水三种物质区分开，这种试剂是A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. BaCl2 溶液 D. 氯化钠溶液27. 滴有酚酞的 Ba(OH)2 溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是A. HCl B. HNO3 C. CO2 D. Na2SO428. 有一硝酸铵样品，其中含硝酸铵 98% ，则样品中氮元素的质量分数是A. 35% B. 34.3%
9、C. 17.2% D. 16.8%29. 某不纯的硝酸铵样品中含氮元素质量分数为 31.5%，则该硝酸铵的纯度是A. 34.3% B. 65.7% C. 90% D. 96%30. 在 CuCl2 和 MgCl2 的混合溶液中，加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A. Cu B. Cu 和 Zn C. Cu 和 Mg D. Zn、Mg 和 Cu31. 现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟 BaCl2 溶液反应生成两种盐；乙能跟 NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟 CaO 反应生成碱。则下列推断不正确的是A. 甲可能是 MgSO4 B. 乙一定是 H2
10、SO4C. 丙可能是 NaOH D. 丁一定是 H2O32. 某溶液由 NaOH、HCl 、稀 H2SO4 和 MgCl2 中的一种或几种 组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。该溶液中不可能存在的物质是ANaOH 和 HCl B稀 H2SO4 和 MgCl2CHCl 稀 H2SO4 DNaOH 稀 H2SO433. 有 4 种不纯 Na2CO3 样品分别含有下列杂质，且杂质的质量分数相同。若取等质量的4 种样品分别与足量等质量分数的盐酸反应，耗盐酸最多的是ANaHCO3 BCaCO3 CK2CO3 DMgCO334. 天原化
11、工厂是氯碱工业的现代化工厂。原料食盐用水溶解得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁） ，所加入的试剂有氯化钡溶液；盐酸；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列各组中，加入次序正确的是A. B. C. D. 35. . 对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中错误的是A. 若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱B. 若 A 和 C 是单质，B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应C. 若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C、D 可能是两种沉淀D. 若 A、B 各取 10 g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20 g36. 甲、乙、丙、丁四种
12、化合物，均由 Na、H 、O 、S 中的两种或三种元素组成，它们可发生如下反应：甲Ba(NO3)2盐盐；乙NaOH盐水；丙HCl盐水；丁CaO(或 CO2) 碱（或酸） ，则下列判断正确的是A. 甲可能是 Na2SO4，乙一定是 H2SO4 B. 乙可能是 H2SO4，丙一定是 NaOHC. 甲可能是 Na2SO4，丙一定是 NaOH D. 乙可能是 H2SO4，丁一定是水37. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中插入一薄铁片，观察不到铁片有任何变化。根据上述实验现象判断，以下结论正确的是A. 滤出的不溶物中只有铜，不可能含有铁B. 滤出的不溶
13、物中只有铁，不可能含有铜C. 滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁D. 滤液中一定含有 FeSO4，也可能含有 FeSO4 和 H2SO438. 不纯的锌（含杂质金属 M）和不纯的铁（含杂质金属 N）各 6 g，当它们与足量的稀硫酸反应到不再产生氢气为止，得到的氢气都是 0.2 g，则 M、N 分别是A. Mg、Cu B. Fe、Al C. Al、Mg D. Cu、Mg39. 符合下列物质变化要求的甲是甲乙丙丁甲 A. Cu B. Zn C. Mg D. CuO40. 下列化学方程式能表示所述事实的是A. 服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2
14、OB. 工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C. 除去铁器皿表面的铁锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD. 除去盐酸中含有的少量硫酸 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO341. 把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜混合液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有A. Fe B. Cu C. Ag D. Cu 和 Ag42. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 锌和稀硫酸；石灰石和盐酸；氯化钠和水；氧化钙和水A. B. C. D. 43. 只用一种试剂就可鉴别稀 H2SO4、NaOH 和 Ca(
15、OH)2 三种溶液，这种试剂是A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石蕊试液 D. 酚酞试液44. 由 Na、S、O、H 中的 2 种或 3 种元素组成 4 种化合物，甲能与 BaCl2 反应生成盐和盐；乙能与 NaOH 反应生成盐和水；丙能与 HCl 反应生成盐和水；丁是中性，与 CaO 和CO2 化合分别生成碱和酸，则下列推断错误的是A. 甲可能为 Na2SO4 B. 乙一定为 H2SO4 C. 丙可能为 NaOH D. 丁一定为 H2O45. 固体 NaOH 因能与空气中的 CO2 反应而含有杂质，现要配制纯净的 NaOH 溶液，其实验操作的主要过程应是A. 溶解加适量盐酸并加热 B
16、. 溶解加适量 BaCl2 溶液过滤C. 溶解加适量 CaCl2 溶液过滤 D. 溶解加适量 Ca(OH)2 溶液过滤46. 过氧化氢（ H2O2）可以按下式分解：2H2O22H2O+O2。若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2 混合后，可能发生的反应有A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个47. 用含杂质（杂质不溶于水，也不跟稀硫酸反应）的锌粒 10 g 跟 50 g 稀硫酸（足量）完全反应后，滤出杂质，滤液为 56.3 g。则锌粒中锌的质量分数为A. 32.5 B. 50 C. 60 D. 6548. 在制取下列物质的实验设计中理论上正确，操作上可行，经济上合理的是A.
17、 CuCu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2B. CaCO3CaOCa(OH)2NaOHC. FeFe2O3Fe2(SO4)3D. CuOCu(OH)2CuSO449. 在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定是铁C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物50. 在 A 溶液中，逐滴滴加 B 溶液至过量，能出现如右图所示不会（x 轴表示所加的 B溶液的体积，y 轴表示生成沉淀的质量）的一组溶液是 yA. A 为 HCl，B
18、 为 NaOHB. A 为 Na2CO3，B 为 H2SO4C. C. A 为 CuSO4，B 为 KOH xD. A 为 Cu(OH)2，B 为 HCl51. 如右图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。锥形瓶中产生的现象是 ，产生这一现象的原因是 。52. 实验室有一瓶硫酸和盐酸的混酸，老师让两位学生用化学实验证明这一事实。他们的操作如下：步骤 学生甲 学生乙 取少量混酸 取少量混酸 加适量氯化钡溶液和稀硝酸 加适量硝酸钡溶液和稀硝酸 过滤 过滤 向滤液中加入硝酸银溶液 向滤液中加入硝酸银溶液试回答：学生_的操作是错误的，原因是_53. 加足量稀盐酸加 BaCl2
19、 溶液向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是 序号 甲 乙 铜、锌的混合物 稀盐酸 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 生锈的铁钉 稀盐酸A. B. C. D. 54. 现有失去标签的自重物质的无色溶液，它们分别是 CaCl2、AgNO3、Na2CO3 溶液和盐酸。为了确定四种溶液各是什么，将它们任意编号为 A、B、C、D 后，两两混合进行如下实验，产生的现象如下表所示：实验顺序 实验内容 实验现象 A+B 有气体放出 A+C 有沉淀生成 B+C 无明显现象 C+D 有沉淀生成由上表可推断出 A 为 ， C 为 。
