1、1形形色色的分子分子类型 立体构型 结构式 键角 比例模型 球棍模型CO2 直线形 O=C=O 180H2O V 形 HOH 105CH2O 平面三角形 HCHO 120NH3 三角锥形 HNHH 107CH4 正四面体 HCHHH 10928问题 1五原子分子都是正四面体结构吗？【提示】 不是，如 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个 键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。价层电子对互斥理论1理论要点价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上
2、的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对。2价层电子对数的计算（中心原子的价层电子对数 键电子对数 (a xb)）12(1) 键电子对数的计算： 键电子对数可由分子式确定，中心原子有几个 键，就有几对 键电子对。如 H2O 分子中 键电子对数为 2，NH 3 分子中 键电子对数为 3。(2)孤电子对数的计算：中心原子上的孤电子对数Error! (axb)a 为中心原子的价电子数；x 为与中心原子结合的原子数；b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。3VSEPR 模型和分子的立体构型H2O 的中心原子上有 2 对孤电子对，与中心原子上的 键电子对相加等于 4，它们相互排斥形成四面体形
3、 VSEPR 模型。略去 VSEPR 模型中的中心原子上的孤电子对，因而 H2O 分子呈 V 形。问题 2如何确定 CO Error!和 NH Error!的中心原子的孤电子对数？阳离子： a 为中心原子的价电子数减去离子的电荷数(绝对值)，故 NH Error!中中心原子为N， a51， b1， x4，所以中心原子孤电子对数Error!( a xb)Error!(441)0。阴离子： a 为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，故 CO Error!中中心原子为2C： a42， b2， x3，所以中心原子孤电子对数Error!( a xb)Error!(632)0。价层电子对互斥模型
4、1价层电子对互斥模型的概述该理论模型认为，在一个共价分子或离子中，中心原子 A 周围所配置的 B 原子的几何构型，主要取决于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥力最小。这就是价层电子对互斥模型。2分子立体构型的确定依据价层电子对互斥模型，判断出分子中中心原子的孤电子对数，再利用中心原子的成键电子对数，两者结合，就可以确定分子较稳定的立体构型。举例说明如下表：中心原子的孤电子对数与成键电子对数之和成键电子对数孤电子对数价层电子对的理想几何构型分子的立体构型分子立体构型名称分子立体结构的实例2 2 0 直线形 直线形 C
5、O23 0平面三角形平面正三角形BF3、BCl 332 1平面三角形V 形 SO24 0 四面体形正四面体形CH4、CCl 43 1 四面体形 三角锥形 NH342 2 四面体形 V 形 H2O第二章 价层电子对互斥理论1(2014海口调考)用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )ANH Error!为正四面体 BCS 2 为直线形 3C、HCN 为 V 形 DPCl 3 为三角锥形2下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )ANH 3 BCCl 4 CPCl 3 D、CH 2O3下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( )ANHError! BNH
6、 3 C、H 2O D、BCl 34(双选) 下列分子的 VSEPR 理想模型与分子的立体结构模型相同的是( )A、CCl 4 B、CO 2 CNH 3 D、H 2O5下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是( )AH 2O BNH 3 C、CO 2 D、P 46下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是( )ACO 2 BH 2S C、PCl 3 D、SiCl 47下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是( )ACO 2 BPCl 3 CCCl 4 D、BF 38三氯化氮(NCl 3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3 说法中正确的是(
7、 )A分子中 NCl 键是非极性键 B分子中不存在孤对电子C、它的沸点比 PCl3 沸点低 D、因 NCl 键键能大，所以 NCl3 的沸点高9下列说法中正确的是( )ANO 2、SO 2、BF 3、NCl 3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构BP 4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 10928CNH Error!的电子式为 ，离子是呈平面正方形结构D、NH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强10下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为 V 形的是( )ANHError! BPH 3 CH 3
8、O D、OF 211用 VSEPR 模型预测 SO2、NCl 3、H 3O 的立体结构。4【答案】 平面三角形 V 形 四面体形 三角锥形 四面体形 三角锥形 平面三角形 平面三角形12判断下列离子的空间构型。(1)COError!_；(2)SOError!_；(3)SOError!_。(1)中心原子 C 的价层电子对数为 3Error!(4223)3，无孤电子对，故 CO Error!为平面三角形。(2)中心原子 S 的价层电子对数为 3Error!(6 223)4，其中一对为孤电子对，故 SO Error!为三角锥构型。(3)中心原子 S 的价层电子对数为 4Error!(6 224)4，无孤电子对，故 SO Error!为正四面体构型。【答案】 (1)平面三角形 (2)三角锥形 (3)正四面体
