1、学习目标: （一）知识技能： 1:掌握难溶电解质的溶解平衡 2:沉淀生成的几种方法 （二）过程方法：根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。 （三）情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。,一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？,思考与交流：阅读课本P6566,我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag+Cl-=AgCl，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。,问题讨论：,1. 当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶 AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？
2、,2. 难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶 解度是否为0？,问题讨论：,1. 当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶 AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？,有,2. 难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶 解度是否为0？,问题讨论：,1. 当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶 AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？,有,2. 难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶 解度是否为0？,习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0,3. 难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？ 如何表示？,3. 难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡
3、？ 如何表示？,3. 难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？ 如何表示？,溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀,4. 有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能 完全进行到底呢？,4. 有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能 完全进行到底呢？,不能，沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。,4. 有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能 完全进行到底呢？,不能，沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,难溶电解质的溶解平
4、衡,1)概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡),3)特征：,逆、等、动、定、变,2)表达式：如AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq),4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：,a. 绝对不溶的电解质是没有的。 b. 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c. 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也 可存在溶解平衡。,内因：电解质本身的性质,外因：,a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,练： 书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式,AgI(S) Ag+(aq)+I-(a
5、q),Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,工业废水的处理,工业废水,硫化物等,重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀,（2）方法,a 、调pH,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78,加氨水，OH浓度上升平衡右移有利于生成沉淀,(S),(aq),(aq),b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS,c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水
6、中小。,(S),(aq),(aq),d、氧化还原法,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。,例：已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。,氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质）,调PH可用：氧化铜，碳酸铜等(不引入杂质),氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等,调PH:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你
7、选择加入钡盐还是钙盐？为什么？,2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全,2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全,2、以你现有的知
8、识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去,a、调pH b、加沉淀剂 c、同离子效应法 d、氧化还原法,沉淀生成的方法:,【说明】 (1) 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。 (2)形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。(3)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去,【练
9、习】 1)试用平衡移动原理解释下列事实CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。,【练习】 1)试用平衡移动原理解释下列事实CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。,2)石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,2)石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,AB,3
10、. 在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是( )A. 溶液中钙离子浓度变大B. 溶液中氢氧化钙的质量分数增大C. 溶液的PH不变D. 溶液中钙离子的物质的量减少,3. 在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是( )A. 溶液中钙离子浓度变大B. 溶液中氢氧化钙的质量分数增大C. 溶液的PH不变D. 溶液中钙离子的物质的量减少,CD,4. 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO,4. 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO,D,
