1、第一节化学反应速率的表示方法,阅读：课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求020分钟内过氧化氢分解的平均速率。,H2O2浓度变化量：0.80molL-1-0.40molL-1=0.40molL-1 时间变化量：20min,练习：请计算2040分钟内该反应的平均速率,0.01molL-1min-1,请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来,请同学们根据图像分别计算第1020分、第6070分钟内的平均速率。,通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间段内，化学反应的速率可能不同。,我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当t非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是
2、某时刻对应的斜率。,即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高考计算中，必须掌握计算技巧。,一：化学反应速率:表示化学反应快慢的物理量,1、概念,单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。,2、表示方法：,单位：是复合单位，要注意它们的写法及换算 mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)（）mol/Ls、mol/Lmin、mol/Lh（）mol(Ls)-1或mol(Lmin)-1 或mol(Lh)-1（）,mol/(Ls) = 60mol/(Lmin) = 3600mol/(Lh),对于化学反应速率，应注意以下几点：,化学反应速率要指明具
3、体物质并取正值化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；化学反应速率的单位是复合单位，要注意它们的写法及换算：化学反应速率表示的是浓度的变化而非物质的量的变化。, 在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率,气体的浓度的表示：,气体的物质的量容器的体积,【练习】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，分别用不同的物质来表示这2s 内该反应的化学反应速率该反应的化学反应速率。,N2 + 3H2 = 2 NH3,起始浓度（mol/L） 0.5
4、 1.5 0,2s末浓度（mol/L）,0.2,1.2,0.4,v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/（Ls）,v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/（Ls）,v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/（Ls）,2s内变化浓度（mol/L）,0.2,0.3,0.1,P31 交流与讨论,0.29,0.290,0.50,0.216,0.65,0.332,0.375,0.166,0.188,0.75,0.83,0.430,0.500,0.580,0.150,0.125,0.110,0.095,0.084,0.250,该反应的速率即可以用单位时间内N2O5的浓
5、度减少来计算，还可以用单位时间内NO2或O2的浓度增加来表示。请同学们分别用这三种物质来表示第34分钟内该反应的平均速率。,解析,这三个数字都可用于表示第34分钟内该反应的平均速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样快的，但三者有什么关系？,1、同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。,2、用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比（也等于浓度变化之比）。即对于反应：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d,结论,（二）化学反应速度的测定： 1理论依据：化学反应速率是通过实验测定的
6、，因为化学反应 中 发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物）， 所以 与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在 测量反应速率 时都可以加以利用。 2用于化学反应速率测量的基本性质： （1）直接可观察的性质（如释放出气体的体积和体系压强）； （2）依靠科学仪器才能测量的性质（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； （3）在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常 利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和 测量反应速度。3方法：一般用单位时间内物质颜色的改变程度或气体的生成 体积来衡量化学反应速率的快慢。,活动与探究：盐酸与碳酸钙反应生成CO2，
7、通过测定一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率。请完成下列反应速率的测定实验。 1.如图2-4所示，在锥形瓶中放入大理石5g，加入2molL-1盐酸 20mL。每隔10s观察注射器中气体的体积，将实验数据记录到 表2-3中。 2.以mLs-1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算的结果填入表2-3。 表2-3 盐酸与碳酸钙反应的速率,3.以反应速率为横坐标，产生气体体积为纵坐标，绘制二氧化碳 气体体积V(CO2)反应时间(t)曲线图。 4.比较你与其他同学的实验结果，如有差异，分析产生差异可能 的原因。,1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2
8、A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_， v(B)=_mol/(L.min)。,3,0.2,速率比计量系数比,2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是 。,3x+y=2z,0.05mol/(L.min),速率定义所求得的是 平均速率，而图上的 是瞬时速率,3.对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的 反应速率最快的是AV(N2)=0.01m
9、ol/(LS) BV(H2)=0.2mol/(LS)CV(H2)=0.6mol/(Lmin) DV(NH3)=1.2mol/(Lmin),B,结论：用化学反应速率来比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来表示，才能用数字的大小来比较快慢。,比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率,注意单位的一致性,4、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol，前 10s A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则第10s末容器中的B的物质的量是： A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol,C,5、在温度、体积
10、不变的容器中进行反应H2=2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为 （ ） A、10s B、12s C、12s D、12s,化学反应速率是受到浓度条件影响,C,V(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s t=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s,2、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2mol W，若V(z)=0.01mol/(Lmin)，则 上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？ 上述反应在5min末时，则已消耗的Y占原来的百分比为 多少？,1、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，求这种反应物的化学反应速率。（要求列式计算）,作业：,
