1、物质的检验、分离与提纯,物质的检验、分离与提纯,栏目顺序,返回,课堂 达标训练,真题 重组集训,规律 方法突破,名师 增分策略,高效 课时作业,结束放映,返回导航页,栏目导引,热点突破：物质的提纯,解析：HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入适量硝酸钡溶液过滤，A错；,SO2有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸除去，B对；KNO3的溶解度随温度升高增大，且变化幅度较大，但食盐的溶解度随温度变化幅度较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性，能与氧化钙反应生成乙酸钙，乙醇不能与氧化钙反应，乙醇沸点低，故加足量氧化钙再进行蒸馏可以分离得乙醇D对。
2、,A,【名师归纳】 提纯物质遵循的原则 (1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。 (2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。 (3)实验操作要简便易行的原则。 (4)加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。,金版新学案,热点突破：物质的提纯,【例2】市售氯化钾中所含杂质以Na和Mg2为主，也含有少量SO、Fe3等。其提纯过程如下：,(1)操作所用的玻璃仪器有_，操作的主要步骤是_。 (2)滤渣b的主要成分是_。 (3)检验BaCl2溶
3、液是否加入过量的实验操作为_。 (4)产品KCl晶体可能仍含有少量的NaCl，检验的方法是_，进一步提纯的方法是_。,答案： (1)漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 (2)CaCO3、BaCO3 (3)向上层清液中滴加BaCl2溶液，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量 (4)焰色反应 重结晶,【名师提醒】 (1)对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵循步骤少、操作简单、除杂彻底的原则。 (2)注意加入试剂的先后顺序，凡是加入的试剂都要过量，达到完全分离除杂的目的，过量的先加入的物质，被后来加入的试剂一块除去。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,思维建
4、模：物质的鉴别与鉴定,A,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,思维建模：物质的鉴别与鉴定,D,名师提醒 解答鉴别题的要求 不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有“各取少许”字样。 用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，不可出现“取某试剂加入某物质”等字样。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、物质的检验,1(2012广东理综，9)下列实验能达到目的的是( ) A用溴水鉴别苯和正己烷 B用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32- C用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HC
5、l,C,D,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、物质的检验,C,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、物质的分离和提纯,4(2012北京理综，8)下列实验中，所选装置不合理的是( ),A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选 C用FeCl2溶液吸收Cl2，选 D粗盐提纯，选和,解析：乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用分液装置，即装置，A错误。,A,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、物质的分离和提纯,5(2011海南化学，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分
6、离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。,下列有关该方法的叙述中正确的是(双选)( ) A能耗大是该方法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品,解析：该技术在捕捉室中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠。氢氧化钠可以循环利用，生成的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以再生成氢氧化钙循环利用，整个过程中有两种物质可以循环利用，B错误；因为碳酸钙
7、高温分解，所以能耗大是该方法的缺点，A正确；反应分离环节中只需过滤即可，C项错误；该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品，D项正确。,AD,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、物质的分离和提纯,6(2012山东理综30)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：,(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。,(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是_。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。,B,漏斗下端尖嘴未紧贴烧
8、杯内壁,AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液),坩埚,(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。,装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。 F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。,除去HCl,吸收水蒸气,碱石灰(或NaOH与CaO混合物),结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,答题模板：气体检验的答题规范,【典例】2010山东高考30(1)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、
9、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)过程如下：,验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：_。,【参考答案】将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色，则证明含有SO2(合理即可),【答题模板】 将气体(操作)溶液(试剂)，(现象)。解答此类题目注意三个得分点；操作试剂结果。 (1)操作：要有明显的动词，“加入、通入”等，“倒入”不正确。也可采用“点燃”等其他操作。 (2)试剂：选择试剂要准确，如本题仅有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水三种试剂可选，其他如澄清石灰水、氯水、硝酸酸化的BaCl2等均不正确。 (3)结果：需有明显的现象或结论、判断。,结束放映,返回导航页,栏目导引
10、,金版新学案,课堂达标训练,1欲鉴别物质的量浓度均为0.1 molL1的KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是( ) A用pH试纸鉴别 B用闻气味和pH试纸鉴别 C用BaCl2和NaOH溶液鉴别 D用Ba(OH)2溶液鉴别,A,A,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂达标训练,3(1)加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42-？ (2)将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，能否判断该气体一定是CO2?,答案： (1)不能。若溶液中存在Ag，也有相同的现象发生。 (2)不能。
11、将过量SO2气体通入到澄清石灰水中也会出现同样的现象,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂达标训练,4.左栏为物质分离、提纯常用方法，右栏为待分离的混合物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。,答案：c a b e d g h f,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂达标训练,5海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：,(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_(填序号)。a试管 b烧杯 c坩埚 d泥三角 e铁三脚架 f酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： _，_。,cdef,过滤,萃取,结束
12、放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂达标训练,(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是( )A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油 (4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。,(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。,B,分液漏斗,普通漏斗,紫红,分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂达标训练,(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：,_； _； _。 (7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_， 最后晶态碘在_里聚集。,缺石棉网,温度计插到了液体中,冷凝管进出水的方向颠倒,使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高,蒸馏烧瓶,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,
