1、第三章,第3节 硫的转化 （第3课时）硫酸、酸雨及其防治,1、认识浓硫酸的特性。2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。,【学习目标】,【重、难点】,浓硫酸的特性。,写出下列反应方程式： 1、S与Fe反应 2、SO2通入溴水中 3、SO2与氧气催化氧化 4、SO2通入氢硫酸中 5、SO2的尾气处理(NaOH溶液),【课前检测】,硫酸生产反应式,硫酸的工业制法接触法制硫酸,（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3浓硫酸。,(2) 生产原理,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,(3)生产流程,G
2、IF动画,一、硫酸,1、硫酸的物理性质,纯硫酸是一种无色、粘稠、油状 ，沸点高， 挥发。密度大，与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。稀释时，应把 沿 缓缓注入 中，并 ，以防止 。,浓硫酸,液体,难,烧杯内壁,水,用玻璃棒搅拌,液体局部沸腾液滴飞溅,常见的酸只有硫酸是高沸点、难挥发的酸。 H2SO4+2NaCl= Na2SO4+2HCl,2、硫酸的化学通性,稀硫酸具有酸的通性，完成下列离子方程式：、能使紫色石蕊试液变_；、与活泼金属反应，如Zn：_ ；、与碱性氧化物反应，如MgO：_；、与碱反应，如与NH3H2O：_；、与某些盐反应，如BaCl2：_。,CaCO3,3、浓硫酸的化学特性1,【
3、探究实验1】,向烧杯中加入少量胆矾， 再加入3ml浓硫酸，搅拌。,1.浓硫酸可以吸收成型的水分子，有什么用途？ 2.浓硫酸做干燥剂，不能干燥的气体有哪些？,用途： ；,做干燥剂,【归纳总结1】,【问题组】,不能干燥的气体：,碱性气体(NH3)和还原性气体，如：H2S、HI、HBr及SO3等。,浓硫酸的吸水性（成型的水分子）,SO2具有较强的还原性，可不可以用浓硫酸干燥？,【探究实验2】,取2g蔗糖(C12H22O11)于烧杯中， 滴加几滴水然后加入5ml浓硫酸 搅拌。,3、浓硫酸的化学特性2,浓硫酸能将有机物（纸屑、棉花、木屑等）中的氢、氧元素按原子个数比 的比例脱出生成H2O。,【归纳总结2
4、】,21,蔗糖结构式,浓硫酸的脱水性,现象：蔗糖颜色变深变黑，膨胀成疏松多孔的海绵状，烧杯壁发热，同时有刺激性气味的气体产生。,【探究实验3】,将几片Cu片放入试管中，然后加入2ml浓H2SO4，加热 。产生气体通入品红和石蕊溶液溶液。将反应后的液体与水混合。,3、浓硫酸的化学特性3,现象：铜逐渐溶解，直至消失。生成无色气体能使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红。反应后的溶液与水混合变为蓝色。,1.有什么现象？此反应体现了浓硫酸的什么性质？ 2.为什么反应后的溶液加水后才显蓝色？ 3.视频中的操作有什么缺点？ 4.2mol浓硫酸与足量铜共热，能生成多少SO2？ 5.“黑面包实验”中，产生的刺激性气味
5、气体是什么？,【问题组】,【注意问题】 1、先向试管中加入Cu片后加浓硫酸，防止浓硫酸溅出,2、反应需要加热，常温下不反应。,3、反应要用浓硫酸，稀硫酸不反应。 4、检验生成的气体是SO2气体：,品红溶液,4、Fe、Al常温下遇浓硫酸发生钝化，但是加热条件下可以反应，生成高价态硫酸盐。,【归纳总结1】浓硫酸的强氧化性,如何检验产物？,1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和 B之间，为什么？ 3.能否去掉D装置？,A B C D E,学以致用,浓硫酸性质：1. 吸水性。2. 溶于水放热。3. 沸点高，难挥发。浓盐酸性质：气体溶解度随温度升高而降低，
6、易挥发。此反应原理：不挥发性酸制挥发性酸。,【思考】在浓盐酸中滴加浓硫酸来制取HCl， 利用了浓硫酸的什么性质？,1.酸性 2.吸水性 3.脱水性 4.强氧化性 5.难挥发性(高沸点),【归纳总结2】浓硫酸的性质,练习 完成下列方程式，并指出硫酸在反应中表现出的性质。（ )+H2SO4 = ZnSO4+ H2 Cu+2H2SO4=（ ） 2NaCl+H2SO4= Na2SO4+（ ） H2SO4+（ ）=FeSO4+H2S Na2SO3+H2SO4= Na2SO4 + （ ） 带水蒸气的CO2通过浓硫酸 蔗糖中加入浓硫酸变黑,酸性、氧化性,酸性、强氧化性,强酸性、高沸点性,强酸性,强酸性稳定性
7、,吸水性,脱水性,Zn,CuSO4+SO2+2H2O,2HCl,FeS,H2O+SO2,1.100ml18molL 的硫酸中加入足量的铜 片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A.等于09mol B大于 8molC . 小于09mol D小于8mol 浓硫酸可干燥的 气体是 （ ）SO2 B .NH3 C . H2S D.HBr,C,本节重点： 浓硫酸的特性： （1）吸水性：吸收物质中本身含有的水分。 （2）脱水性：将有机物质中的氢、氧元素原 子按2：1的比例结合成水而脱去。 （3）强氧化性：浓硫酸中6价的S表现，一般被还原成SO2气体。,问题组,1、酸雨的来源？ 2、酸雨是怎样形成的？
8、3、酸雨的危害有哪些？ 4、如何防治和减少酸雨？,二、酸雨及其防治,阅读课本90页。,归纳总结,正常的雨水因为溶有CO2显酸性，PH=5.6。将PH5.6的雨水或雪称为酸雨、酸雪。氮氧化物与水反应形成的酸雨，称为硝酸型酸雨。SO2形成的酸雨称为硫酸型酸雨。,酸雨来源,人工排放：工业过程 化石燃料交通运输,天然排放：酸性物质SOx，NOx,酸雨成因,酸雨危害,酸雨的危害,使湖泊的水质酸化，导致水生生物死亡挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖 使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林欧洲学者惊呼森林正在快速地在中欧消失 酸雨渗入地下可使地下水中的重金属含量增加，危害人体健康 腐蚀建筑物，金属制品，
9、名胜古迹,(酸雨:pH为5.6以下的降水),防污染方法,一、从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制。 比如将煤脱硫后再燃烧,硫酸厂尾气SO2用氨吸收法处理后再排放等等 固硫： CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 二、改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。,酸雨防治,治理：,CaCO3粉末,变式练习 现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：,分析数据，回答下列问题。 （）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示） _ （）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_，原因是（用化学方程 式表示） _,H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,2H2SO3+O22H2SO4,小,三 、硫酸盐,阅读课本91页。石膏： 加热失水变成熟石膏，熟石膏与水混合后很快凝固，重新变成石膏。应用：1.制模型和石膏绷带。2.制豆腐(使胶体聚沉)。硫酸钡：不溶于水和酸。应用：钡餐透视。,课堂检测,1.D 2.D 3.A 4.A 5. (1)(2) 随着反应的进行，硫酸浓度变小，变为稀硫酸，反应停止(3)AD,谢谢！,
