1、一 知识点回顾1 完成下表物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙化学式俗名主要用途2：日常生活中所说的盐是指_，化学上的盐是指 _ 工业上的盐是指_ 纯碱不是 _而是具有碱性的_ 3 选择常见的盐类物质填空：可以用_ 除去面粉发酵产生的酸性物质；_可以治疗胃酸过多；食堂发生的集体中毒事件多是因为误食_；_的水溶液有消毒的功能，常制成紫药水；用作调味品的盐是_.4碳酸钠与盐酸反应 碳酸氢钠与盐酸反应现象分析方程式5 试着自己总结出检验碳酸根和碳酸氢根所需试剂和方法。6：已知鸡蛋壳的主要成分是含钙物质。请你设计出一个合理的实验，来验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 （用文字叙述步骤，并用图示画出装置）
2、7：粗盐提纯的步骤是什么？8：做粗盐提纯实验，你需要那些仪器？9：在该实验中的四步中玻璃棒的作用分别是什么？10：分离混合物的方法有哪些？钾、钠、氨盐硝酸盐类都_，硫酸盐除_不溶，_微溶盐酸盐除_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_11：请完成下列方程式：（1 ）铁和硫酸铜溶液 （2 ）碳酸钙和盐酸 （3 ）氢氧化钠和硫酸铜溶液 （4 ）硝酸银溶液和盐酸（5 ）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液12：请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属_（在金属活动性顺序中，只有排在_的金属，才能把排在_的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外）(2)盐+酸_（3 ）可溶性盐+可溶性碱_-（4）可溶性盐+可溶性盐 _13：为
3、检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（） 甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_（填”能”或” 不能”）成功, 理由是 _-（） 乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是写化学式：酸_；碱_；盐_14：复分解反应的概念是什么？15：比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。16：复分解反应一定是中和反应吗？17：复分解反应要想发生必须满足什么条件？18：填表类别 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥名称化学式主要作用植物缺少时的症状19：铵态氮肥能否与草木灰等碱
4、性物质混合使用？二 选择题1：下列说法正确的是（ ） 盐都能食用，故称食盐 盐就是食盐，易溶于水 盐都用咸味，都是白色晶体 盐是一类物质的总称2：下列说法不正确的是（ ）铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒3：下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（ ） 过滤时用玻璃棒引流 蒸发至固体完全干燥时停止加热 滤纸边缘应该低于漏斗的边缘 滤液如果浑浊应再过滤一遍4：下列混合物的范例需要按照“溶解过滤蒸发”的步骤进行的是（ ） 氯化钾与碳
5、酸钙 食盐与硝酸钾 苛性钠与硫酸镁 碳酸钙与硫酸钡5：除去下列物质中的杂质所选用的试剂合理的是（ ）碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） 硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡）6：下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）A 盐酸 B 氢氧化钠 C 碳酸钠 D 硝酸钾7：能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）A 碳酸钠溶液 B 石蕊溶液 C 酚酞试液 D 硫酸铜溶液8：下列物质属于复合肥料的是（）A 碳酸钾 B 尿素 C 硝酸钾 D 磷酸二氢钙9：小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李可选择使用的化肥是（ ）A 碳铵
6、B 尿素 C 磷酸氢二铵 D 氯化钾10：在进行“使用化肥的利和弊”辩论中，正方的观点是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是（ ）A 复合化肥能给农作物提供几种营养元素 B 使用化肥是农作物增产的重要手段C 使用化肥肥效快，效果明显 D 任意使用化肥不会造成环境污染11下列物质中，属于酸的是A B C D2MnOHI2O25P三 填空题12.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_，用量最多的盐酸盐是_；食醋的主要成分是_；锅炉水垢的主要成分是_，可用_除去。13.拟用实验方法除去下列(1)(4)中各物质中的少量杂质，限从 AD 提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A.加适量
7、的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀 D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_；(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_；(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_；(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_；14.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。(1)BaCl2、KCl( ) (2)Ca(OH) 2、NaOH( ) (3)NaOH、Na 2CO3( ) (4)NaCl、Na 2SO4( ) (5)HCl、NaCl、NaOH( ) (6)HCl、BaCl 2、NaCl( )15.我国
8、化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二 氧 化 碳 ， 所 以 将 析 出 的 碳 酸 氢 钠 加 热 分 解 即 可 制 得 纯 碱 ， 根 据 以 上 叙 述 ， 简 要 回答 下 列 问 题 ：(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是( )(用序号回答)A.生产过程中部分产品作为起
9、始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热 D.副产品不会造成环境污染四、计算题16、配制 03%的稀氨水 2480Kg。需用 186%的浓氨水_Kg，加水_Kg。17 2008 年初，在抗击我国南方地区罕见的冰雪灾害中，融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾( )。请回答：3CHOK(1) 的相对分子质量是： _；3CHOK(2) 中 元素的质量分数是：_(保留 01)。18、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取 100g 该工业盐进行实验：用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到 1g 沉淀。测得水的质量分数为 3.3%：求：（1）100g 该工业盐中含氯化钙的质量分数。 （2 ）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？ （工业盐）氯化钠（%） 95.5水分（ %）3.4氯化钙（ %）1.1
