1、 课题 3 溶液的浓度教案【教学目标】1、知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。2、过程与方法（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3、情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。【教学准备】相关课件及其教学药
2、品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl 、H 2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】 （一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入-课题 3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。 ）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1、提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。 （举例说明）2、实验 9-7师生合作演示：将 0.1 g、
3、0.5g、2g 的硫酸铜分别放入三支装有 20 ml 水的烧杯中，配成溶液后对比。实验 9-8配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。3、归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。 （教师强调注意事项）4、（1）讨论与交流：生理盐水中氯化钠的质量分数为 0.9%，它的含义是什么？某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A、每100 g的溶液里有硫酸钠38g。B、每100 ml的溶液里有硫酸钠38ml。（2）求算：实验 97、8 中溶质的质量分数。（3）对
4、溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。氯化钠的质量 水的质量 氯化钠溶液的质量 溶质的质量分数 30 克 120 克 24 克 126 克 10 克 90%90 克 180 克 200 克 40%（4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度分成三份 加水 加入溶质 蒸发少量水 环节二：有关溶质质量分数的计算题型一 ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制15
5、0 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算 1、讨论一：20 0C 时，氯化钠溶解度为 36g。有人说:“20 0C 时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是 36%。 ”这种说法对吗？为什么？ 总结：溶质质量分数与溶解度的比较2、讨论二：20 0C 时，氯化钠溶解度为 36 克， （1）若将 32 克氯化钠溶于 100 克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将 36 克氯化钠溶于 100 克水
6、里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将 38 克氯化钠溶于 100 克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？总结：在一定温度下的饱和溶中： 溶质的质量分数溶质的质量分数 =溶质质量溶质质量溶液溶液 质质 量量 100%=溶解度溶解度+100克100%在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。【例 2】已知 20时食盐的溶解度为 36g，求 20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。练习 2、能否配制出 20溶质质量分数为 30的食盐水?题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算1、思考： 向 20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关
7、溶液稀释的计算？2、计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量【例 3】化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸溶液需要多少克水？练习 3、配制 10%硫酸 98g，要 98%硫酸(密度为 1.84g/m L)多少 mL？题型四： 有关化学方程式的计算 1、分析：下面哪种解法正确？实验室用 100g 稀硫酸和多少 g 锌恰好完全反应可制得 0.8g 氢气。A 解：设所需锌的质量为 X B 解：设所需锌的质量为 XH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
8、H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 65100g X651098X=66.3g65 2X 0.8g0.8gx65X=26g2、注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。【例 4】100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？练习 4、实验室用 100g 稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得 0.8g 氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 环节三：课堂小结(三)练习反馈、拓展思维1、配制 100L 密度为 1.19L 的 20%的 NaCl 溶液，需要多少 gNaCl 和多少 g 水？2、配制 500m L20%的硫酸溶液(密度为 1.14g/mL)需要 98%硫酸溶液(密度为 1.84g / mL )多少 mL ?3、巩固练习：40g10%NaOH 溶液跟多少克 10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？【板书设计】课题 3 溶液的浓度1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数 =溶溶 质质质质 量量溶液溶液 质质 量量100% = 溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量 100%t时，某物质的溶解度为 Sg，则 t，该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数 =溶溶 质质质质 量量溶液溶液 质质 量量 100%=溶解度溶解度+100克100%
