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类型菁华--博奥暑期培训班高中化学试题7.doc

  • 上传人:scg750829
  • 文档编号:6365164
  • 上传时间:2019-04-09
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    菁华--博奥暑期培训班高中化学试题7.doc
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    1、高中化学试题(七)推断专题(一)姓名: 年级: 分数: 菁华博奥暑期教育培训命题中心 命题人:Monkey.(15 分)已知甲、乙、丙、丁、戊五种微粒为短周期元素形成的粒子,它们的电子总数都为 18,请回答下列问题:(1 )甲为双核分子,可与水发生置换反应,写出其化学方程式_;(2 )乙为两种元素形成的双核离子,含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊,写出该反应的离子方程式_;(3 )丙为含两种元素的分子,且原子个数比为 1:1,其水溶液呈弱酸性,写出其主要的电离方程式_;(4 )丁为六原子分子,人误饮少量丁能使人眼睛失明,写出丁的电子式_ ;(5 )戊属于烃,已知 1g 戊在空气中完全燃烧放

    2、出 52kJ 的热量,写出戊的燃烧的热化学方程式_。2 ( 15 分)A、B、C、D 四种均为短周期元素,原子序数依次增大(1 ) A 元素原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,A 与 D 同主族,A 和 D 可形成两种化合物 X 和 Y,X 和水反应后生成一种具有还原性的二元酸 M,M 可以使溴水褪色。(2 ) A 元素的单质和 C 元素的单质化合可生成 Z, Z 在加热条件下跟水反应的产物 1 mol 需用 3mol KOH 才能完全中和。(3 ) A 元素的单质和 B 元素的单质一定条件下反应生成化合物 N,D 元素的单质和 B 元素的单质反应生成化合物 G,化合物 N 和化合物 G

    3、 的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。回答下列问题:(1 )写出化学式: Y:_; Z:_ 。(2 ) A、B 、C、D 四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用化学符号表示):_(3 ) M 可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式 ;(4 )化合物 N 与化合物 G 的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:1 ,该反应的离子方程式为 (5 )常温下,D 的氢化物呈气态,有毒,水溶液呈酸性。脱除天然气中 D 的氢化物既能减少环境污染,又可回收 D 的单质。用过量 NaOH 溶液吸收 D 的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收 D 的单质,其电解总反应方程式(忽略溶解氧的氧化

    4、还原反应)为_ ;该方法的优点是_ 。3 ( 16 分)A、B、C、D、E 均为有机化合物,转化关系如下:ANaOHAgCu2 molCH31 mol BC5H02 C5H12O4 D5H4O EC5H4O812已知:同一个碳原子上不能同时连两个羟基。请回答:(1 )化合物 A 的分子式_(2 ) B 的结构简式 _(3 )写出 AB,CD 的有机反应类型:AB_反应 CD_反应(4 ) B 不能发生的反应是 _氧化反应 取代反应 消去反应 水解反应 加聚反应(5 )写出 D 与足量的银氨溶液在一定条件下反应的方程式_(6 )分子式为 C5H12O4 的四元醇共有_种。4 ( 15 分) A、

    5、B、C、D、E 五种短周期元素,其中 A、B、C 属于同一周期元素,A 元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料,B 元素的氢化物是用途最广的溶剂。B 元素可分别与 A、C、 D、E 组成 RB2 型化合物。已知在 DB2 中, D 与 B 的质量比为 7:8 ;在 EB2 中,E 与 B 的质量比为 1:1。根据以上条件回答下列问题:(1 )写出 C 元素的名称 ;写出 DB2 的晶体类型 ;写出 AB2 的结构式 。(2 )熔点比较:B 的氢化物 E 的氢化物(选填“”) ,解释原因: 。(3 ) C 和 D 结合可生成一种超硬物质。本身具有润滑性,耐磨损,抗腐蚀,抗氧化,抗冷热。写出

    6、该物质的化学式 。(4 ) B 元素可分别与 A、E 形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:第一份溶液中加入足量盐酸溶液,只产生无色气体;第二份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀 HNO3 ,白色沉淀质量减少。由此得出的结论是 。5、(14 分) 在一定条件下(不需添加另外的反应物),中学化学常见物质经不同的化学反应,可实现如下图的各种变化。其中,反应属氧化还原反应,而反应、属非氧化还原反应。X、F 和 Y 为单质,且 F 是空气的主要成份之一,其余为化合物。据此请填空:(1)物质 A

    7、 是 , F 是 ,Y 是 。(2)写出化合反应的离子方程式: 。写出反应的离子方程式 。(3)写出反应的化学方程式,并注明反应条件: 。写出反应Y 和少量D 的化学方程式: 。6、(13 分) 设 X、Y、Z 、W 代表 4 种元素。已知:X 和 Y 两种离子具有相同的电子层结构;Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个;Y 和 Z 两元素可以形成四核 41 个电子的负一价阴离子;W 元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2 倍。据此填空:(1)Y 元素是 ,Z 元素是 。(2)由 W、Z 两元素所形成的含 22 个电子的化合物的电子式是 ;由X、Y、Z 三元素所形成含

    8、 68 个电子的盐的化学式是 。 (3)W 元素的单质中有一种分子 W60,它可能最易发生的反应是 。A. 消去反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 聚合反应(4)向 X、Y、Z 三种元素构成的化合物溶液中加入适量 Z、W 两种元素形成的化合物,可得一可使品红溶液褪色的物质,该反应的离子方程式为 。7 (16 分)现有 A、B、C、D 四种短周期非金属元素,它们的主要化合价不止一种,但它们有一种相同的化合价,它们一些物理常数如下;元素 A B C D原子半径/nm 0.102 0.077 0.117 0.075单质沸点/ 444.6 4827 2355 -195.8(1)B 和 D 最高

    9、价氧化物水化物的酸性强弱是(用化学式表示)_(2) 2A化学式是_,是由_(选填“极性”或“非极性” )键构成的_(选填“极性”或“非极性” )分子。其分子空间构型是_(选填“直线形” 、 “V 型” 、 “三角锥形”或“正四面体” ) 。(3)D 的氢化物与 D 的最高价氧化物水化物发生反应离子化学方程式_。(4)单质 B 与元素 C 的氧化物在一定条件下相互反应的化学方程式_。(5)与 D 同主族的短周期元素 E 单质 4与氯气反应的物质的量之比为 1:8,则它的总化学反应式是_。8 ( 15 分)X、Z、P、Q 四种物质相互转化关系如右图所示(图中部分反应物和生成物已略去) ,物质 X

    10、与 P 之间的反应不在溶液中进行,通常状况下 P 为气体。请回答下列问题:(1 )若 X、P 均为短周期元素的单质,P 能使带火星的木条复燃,则 X 的原子结构示意图是 ,化合物 Q 的电子式为 。实验室制取气体 P 的化学方程式为: (任写常用的一种) 。(2 )若 X 为短周期元素的单质,P 为化合物,X 与 P 在常温下发生化合反应得到 Z,则化合物 Z 是 ,写出化合物 Q 分解的化学方程式: 。9( 20 分)A、B、C、D、E 、F 是短周期元素,原子序数依次增大,A、D 同主族,D、F 同周期,C 的最外层电子数与次外层电子数之和为 8。B 与 C, D 与 F 可以分别形成两种

    11、不同类型的晶体 X 和 Y,其原子个数比分别为 1:2 和 1:1 。C、D、E 可组成一种离子化合物 Z,其阴阳离子的个数比为 1:2,X 与 Z 的水溶液反应可必得到白色沉淀 W,将 W 加热分解后得到白色固体 S,S 的晶体类型与 X 和 Y 都不同。回答下列问题(1 )写出元素符号 A ,D ,E ,F 的原子结构示意图为 。(2 ) X、Y、S 的固态化合物存在三种不同的晶体类型,则三者中熔点最高的是 (填化学式,下同) ,在水中的溶解度最大的是 ,晶体中同时存在两种粒子(原子、分子、离子)间的相互作用力的是 ,Y 与 S 晶体中中心原子的配位数(与该原子 距离最近的原子的数目)之比为 。(3 )将 W 经过一系列处理后可制得一种常用的高活性吸附材料 M,M 中的主要成分为 S,常用于食品干燥、药物提纯、高级化妆品、高级涂料以及树脂生产或保存等,也是实验室中常用的干燥剂和吸湿剂,则 M 不可能具有的性质有A化学性质非常稳定 B固态时为原子晶体 C结构疏松多孔D能溶于强碱溶液 E作干燥剂时可再生使用(4 )写出化学方程式:X+ZW: ;请从中学阶段所学的反应中找出一个与此反应在本质上非常相似的反应,若反应物中都有 X,请写出该反应的化学方程式 ,说明二者相似的原因 。

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