1、 二卷强化训练（物质结构和元素周期律）1填空A BH HeBBa2现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M 层上电子数是 L 层电子数的 1/2 倍X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价（1）元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_（2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是 A常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同BZ 的
2、氢化物比 T 的氢化物稳定C一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。3现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X K 电子数比 L 层电子数少 4 个Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z L 层有三个未成对电子（1）写出元素 X 的离子结构示意图 。写出元素 Z 的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）（2）写出 Y 元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_（3）元素 T
3、 与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是A常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深BT 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。4(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A 族元素，请在右边方框中按氦元素（图 1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和原子结构示意图。(3)元素乙的 3p 亚层中只有 1 个电子，则乙
4、原子半径与甲原子半径比较： 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为： (用化学式表示)(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 ，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： 5下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素和的离子半径大小关系是_（填“大于”或“小于” ） 。元素氢化物的电子式为_。(3)元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。a元素的单质 b元素的单质 c
5、元素形成的合金 d无法判断6 右表是元素周期表的一部分。已知 A 元素的原子中 p 电子比 s 电子多一个，且与 A 直接相邻的元素都是短 周期元素。(1) 在表中填写其他元素的名称，它们形成的简单离子中半径最大的是_(写符号)(2) A 与表列同周期元素之间形成化合物的分子式为_，表列某元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物之间的化学方程式为_(3)表列元素与氢气反应的生成物中沸点最高的是_(写化学式)，该物质的晶体中不存在 (A)分子间的作用力 (B) 氢键 (C) 共价健 (D)离子键7 （15 分）置换反应的通式可以表示为： 单质+化合物=化合物+单质请写出满足以下要求的 3 个置
6、换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于 20；6 种单质分属于 6 个不同的主族。A8右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：(1) 号元素位于周期表第 _周期第_族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫_ 号元素形成的气态氢化物的电子式为_,属于_分子（填极性或非极性） 、两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为_ 号元素的原子结构示意图为_。与两种元素形成的一种化合物是污染大气的主要有害物质之一，它对环境的危害主要是：_9有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是
7、气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式： ；（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式 ；（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；（4）写出实验室制取单质E的化学方程式： 。二卷强化训练（物质结构和元素周期律）参考答案12 （1）6 C 146（2） （3）Cl b（4）H 2CO3 弱酸性或非氧化性酸3 （1）（2）H +AlO2 +H2O Al（OH） 3 Al3+3OH（3）F ； C（4）Al 具
8、有金属性4(3)：AlS（或乙甲，或铝硫）：H 2SO4Al(OH) 3(或 H3AlO3)(用化学式表示)(4) 周期性 ， 元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可） 。56 （9 分） S 2- 1 分 OF 2 2 分 H 2S+H2SO4（浓）S+S0 2+2H 2O 2 分H 2O 1 分 D 1 分7解答：2Mg+CO 2 2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F 2+2H2O=4HF+O2归纳置换反应规律非金属间置换 金 属 间 置 换 金属与非金属间置换2H2S + O2 = 2H2O + 2S2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2F2
9、+2H2O=4HF+O2SiO2+2C Si+2COC + H2O CO + H2Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu2Al+Fe2O3 Al2O3 + 2FeNa+KCl NaCl+KC + 2CuO 2Cu + CO23H2+Fe2O3 2Fe+3H2O3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Mg+CO2 2MgO+C8 二 （1 分） A （1 分） 石墨 （1 分） 极性 （1 分）Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O （2 分） （1 分） 形成酸雨等（1分）9解析：B元素若为第二周期，则是碳
10、，若为第三周期则是硫，但原子序数比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接铁轨用到的单质是Al，故D为铝，又因为A、E的单质在常温下为气体， 则A为氢、E为氯。在同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。答案：（1） （2）2Al 2O3 4Al3O 2 （3）2NaO 2 Na 2O2 (4)MnO2 4HCl MnCl 2 Cl 22H 2O 评注：本题考查的是元素周期律的相关知识，要求考生对元素周期表的结构有清楚的认识+16 2 8 62e和了解。同时本题还考查了化学用语，如电子式的书写、氧化还原反应中电子转移的表示方法等。综合性较强，是一道元素推断题中的好题。
