1、 全国化学检验工职业技能大赛试题库（高职）2（ B ）100、实验室用水电导率的测定要注意避免空气中的（）溶于水，使水的电导率（ ） A、氧气，减小 B、二氧化碳，增大 C、氧气，增大 D、二氧化碳，减小（A ）101、某些腐蚀性化学毒物兼有强氧化性，如硝酸、硫酸、（）等遇到有机物将发生氧化作用而放热，甚至起火燃烧。 1A、次氯酸 B、氯酸 C、高氯酸 D、氢氟酸（A ）102、检验报告是检验机构计量测试的 1A、最终结果 B、数据汇总 C、分析结果的记录 D、向外报出的报告( A )103、实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现 1A、红色 B、蓝色 C、黄色 D、黑色( B )104、
2、当滴定管若有油污时可用（ ）洗涤后，依次用自来水冲洗、蒸馏水洗涤三遍备用。 1A、去污粉 B、铬酸洗液 C、 强碱溶液 D、 都不对( C )105、蒸馏或回流易燃低沸点液体时操作错误的是 1A、在烧瓶内加数粒沸面防止液体暴沸 B、加热速度宜慢不宜快C、用明火直接加热烧瓶 D、烧瓶内液体不宜超过 1/2 体积（ B ）106、两位分析人员对同一含铁的样品用分光光度法进行分析，得到两组分析分析数据，要判断两组分析的精密度有无显著性差异，应该选用（） 1A、Q 检验法 B、t 检验法 C、F 检验法 D、Q 和 t 联合检验法（ D ）107、已知 TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL
3、，则氢氧化钠的量浓度为（ ）mol/L。 2A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.1000 （ C ）108、如果要求分析结果达到 0.1的准确度，使用灵敏度为 0.1mg 的天平称取时，至少要取 2( D )109、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种属于系统误差？ 2A 试样未经充分混匀 B 滴定管的读数读错C 滴定时有液滴溅出 D 砝码未经校正（ B ）110、滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是 2A、仪器校正 B、空白试验 C、对照分析 ( C )111、一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在 2A、操作失误 B、
4、记录有差错 C、使用试剂不纯 D、随机误差大（ B ）112、某产品杂质含量标准规定不应大于 0.033，分析 4 次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为 2A、合格产品 B、不合格产品 C、无法判断（ C ）113、NaHCO3 纯度的技术指标为99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求？ 2A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、98.95%（ C ）114、从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是 2A、国家标准 B、分析方法标准 C、食品卫生标准 D、产品标准（ A ）115、GB/T7686-1987化工产品中砷含量测定的通用方法
5、是一种 2A、方法标准 B、卫生标准 C、安全标准 D、产品标准( B )116、 下列有关置信区间的定义中,正确的是. 2A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率;B、在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围;C、总体平均值与测定结果的平均值相等的几率;D、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围.( D )117、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成 1 升水溶液，则此溶液中 SO42-离子的总浓度是。 2A、0.02mol/L B、0.03mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L43、英国国家标准（C ） 日本国家标准
6、（ B ）美国国家标准（A ） 2A、ANSI B、JIS C、BS D、NF （ C ）118、实验室内为了减少汞液面的蒸发,可在汞液面上覆盖液体，效果最好的是 2A、5%NaS?9H20 溶液 B、水 C、甘油（ D ）119、衡量样本平均值的离散程度时，应采用 2A、 标准偏差 B、 相对标准偏差 C、 极差 D、 平均值的标准偏差( B )120、 配制 0.1mol L-1 NaOH 标准溶液,下列配制错误的是 （M=40g/mol） 2A、 将 NaOH 配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液 5ml 注入 1 升不含 CO2 的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中B
7、、 将 4.02 克 NaOH 溶于 1 升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中C、 将 4 克 NaOH 溶于 1 升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中D、 将 2 克 NaOH 溶于 500ml 水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中( D )121、有关汞的处理错误的是 2A、 汞盐废液先调节 PH 值至 8-10 加入过量 Na2S 后再加入 FeSO4 生成 HgS、FeS 共沉淀再作回收处理B、 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫C、 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯D、 散落过汞的地面可喷洒 20%FeCl2 水溶液，干后清扫（ B ）122、铬酸洗液经使用后氧化能力降低至不能使用
8、，可将其加热除去水份后再加（），待反应完全后，滤去沉淀物即可使用。 2硫酸亚铁 B、高锰酸钾粉末 C、碘 D、盐酸( D )123、 下列操作正确的是 2A、制备氢气时，装置旁同时做有明火加热的实验B、将强氧化剂放在一起研磨C、用四氯化碳灭火器扑灭金属钠钾着火D、黄磷保存在盛水的玻璃容器里( B )124、 下列易燃易爆物存放不正确的是 2A、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂B、金属钠保存在水里C、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存D、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸（ C ）125、以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是 3A、无水 Na2CO3 270300 B、ZnO 8
9、00 C、CaCO3 800 D、邻苯二甲酸氢钾 105110( C )126、将 20mL 某 NaCl 溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定时耗去 40mL。该 NaCl 溶液的浓度(单位：mol/L)为： 3A、 0.05； B、 0.1； C、 0.2； D、 0.3 。（ B ）127、将置于普通干燥器中保存的 Na2B4O7?10H2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将 3A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定酸碱滴定（ A ）1、用基准无水碳酸钠标定 0.100mol/L 盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 1A、溴
10、钾酚绿甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 ( C )2、配制好的 HCl 需贮存于( )中。 1A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、 白色橡皮塞试剂瓶（ B ）3、用 c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl 溶液滴定 c（NH3）=0.1 mol?L-1 氨水溶液化学计量点时溶液的 pH 值为 1A、等于 7.0； B、小于 7.0； C、等于 8.0；D、大于 7.0。（ A ）4、欲配制 pH=5.0 缓冲溶液应选用的一对物质是 1A、 HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.810-5)NH4
11、Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( C )5、欲配制 pH=10.0 缓冲溶液应选用的一对物质是： 1A、HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3?H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4( B )6、 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美.（ C ）7、用 NaAc?3H2O 晶体，2.0mol/LNaOH 来配制 PH 为 5.0 的 HAc-NaAc 缓冲溶液 1 升，其正确的配制是 1A、将 49
12、 克 NaAc?3H2O 放入少量水中溶解，再加入 50ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释 1 升（B）将 98 克 NaAc?3H2O 放入少量水中溶解，再加入 50ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释 1 升（C）将 25 克 NaAc?3H2O 放入少量水中溶解，再加入 100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释 1 升（D）将 49 克 NaAc?3H2O 放入少量水中溶解，再加入 100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释 1 升( C )8、(1+5)H2SO4 这种体积比浓度表示方法的含义是 1A、水和浓 H2SO4 的体积比为 1：6 B、水和
13、浓 H2SO4 的体积比为 1：5 C、浓 H2SO4 和水的体积比为 1：5 D、浓 H2SO4 和水的体积比为 1：6（ C ）9、以 NaOH 滴定 H3PO4(kA1=7.510-3, kA2=6.210-8, kA3=5.010-13)至生成 NA2HPO4时，溶液的 pH 值应当是 2A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7（ A ）10、用 0.10mol/LHCl 滴定 0.10mol/L NA2CO3 至酚酞终点，这里 NA2CO3 的基本单元数是 2A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3( A )11、下列弱酸或
14、弱碱（设浓度为 0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2A、氨水(Kb=1.810-5) B、苯酚(Kb=1.110-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.810-10)( C )12、 用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7-4.3，用 0.01mol/L HCl滴定 0.01mol/L NaOH 的突跃范围是 2A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3( C ) 13、 某酸碱指示剂的 KHn=1.0105，则从理论上推算其变色范围是 2A、4-5 B、5-6 C、4-6
15、D、5-7( D )14、 用 NaAc?3H2O 晶体，2.0MHAc 来配制 PH 为 5.0 的 HAC-NaAc 缓冲溶液 1 升，其正确的配制是（ ,Ka=1.810-5） 2A、将 49 克 NaAc?3H2O 放入少量水中溶解，再加入 50ml .0mol/LHAc 溶液，用水稀释升B、将 98 克 NaAc?3H2O 放少量水中溶解，再加入 50ml 2.0mol/lHAc 溶液，用水稀释至 1 升C、将 25 克 NaAc?3H2O 放少量水中溶解，再加入 100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释至 1 升D、将 49 克 NaAc?3H2O 放少量水中溶解，再加入
16、 100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释至 1 升（ A ）15、 NaOH 滴定 H3PO4 以酚酞为指示剂，终点时生成 （ ）（H3PO4：Ka1=6.910-3 Ka2=6.210-8 Ka3=4.810-13 ） 2A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ A ）16、用 NaOH 溶液滴定下列（ ）多元酸时，会出现两个 pH 突跃。 2A、H2SO3 (Ka1=1.310-2、Ka2=6.310-8) B、H2CO3 （Ka1=4.210-7、Ka2=5.610-11）C、H2SO4 (Ka11、Ka2=1
17、.210-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.910-2、Ka2=6.410-5)（ A ）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： 2A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝（ C ）18、已知邻苯二甲酸氢钾（用 KHP 表示）的摩尔质量为 204.2 g/mol，用它来标定 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，宜称取 KHP 质量为 2A、0.25g 左右； B、1g 左右； C、0.6g 左右； D、0.1g 左右。（ B ）19、HAc-NaAc 缓冲溶液 pH 值的计算公式为 2A、 B、 C、 D、 ( B )20、双指示剂法测混合碱，加入酚
18、酞指示剂时，消耗 HCl 标准滴定溶液体积为 15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了 HCl 标准溶液 25.72mL，那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.( A )21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗 HCl 标准滴定溶液体积为 18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了 HCl 标准溶液 14.98mL，那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO3.（ B ）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶
19、液后，其中不是缓冲溶液的是 2A、NaHCO3 和 Na2CO3 B、NaCl 和 NaOH C、NH3 和 NH4Cl D、HAc 和 NaAc( B )23、在 HCl 滴定 NaOH 时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于 2A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点 CO2 影响小; C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂.（ D ）24、用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4 两溶液分别滴定相同质量的 KHC2O4?H2C2O4?2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积（ V ）关系是 2A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4 C、
20、 45VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=53V KMnO4( A ) 25、既可用来标定 NaOH 溶液，也可用作标定 KMnO4 的物质为 2A、 H2C2O4?2H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。( B )26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强? 2A、 CN-(KHCN=6.210-10)； B、 S2-(KHS-=7.110-15，KH2S=1.310-7)；C、 F-(KHF=3.510-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=1.810-5)； （ A ）27、 以甲基橙为指示剂标定含有 Na2C
21、O3 的 NaOH 标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果 3A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定( D )28、用 0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定同浓度的 H2C2O4（ 、 ）时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂？ 3A、二个突跃，甲基橙（ ） B、二个突跃，甲基红（ ）C、一个突跃，溴百里酚蓝（ ） D、一个突跃，酚酞（ ）( B )29、NaOH 溶液标签浓度为 0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的 CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准 HCl 溶液标定,标定结果比标签浓度. 3A 、 高; B、 低; C 、 不变、 D、 无
22、法确定配位滴定（ D ）1、EDTA 与金属离子多是以（）的关系配合。 1A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1 ( C ) 2、 在配位滴定中，直接滴定法的条件包括 1A、lgCKmY8 B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂 D、反应在酸性溶液中进行( D ) 3、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。 1A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法（ C ）4、 配位滴定中加入缓冲溶液的原因是 1A、 EDTA 配位能力与酸度有关 B、 金属指示剂有其使用的酸度范围C、 EDTA 与金属离子反应过程中会释放出 H+ D、 KMY 会
23、随酸度改变而改变（ A ）5、用 EDTA 标准滴定溶液滴定金属离子 M，若要求相对误差小于 0.1%，则要求 1A、CM?KMY106 B、CM?KMY106C、KMY106 D、KMY?Y(H)106（ A ）6、 EDTA 的有效浓度Y+与酸度有关，它随着溶液 pH 值增大而： 1A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小（ B ）7、产生金属指示剂的僵化现象是因为 1A、 指示剂不稳定 B 、MIn 溶解度小 C、KMIn KMY（ D ）8、产生金属指示剂的封闭现象是因为 1A、指示剂不稳定 B、MIn 溶解度小 C、KMIn KMY（ C ）9、络合滴定所用的金属指示剂同时也是
24、一种 1A、掩蔽剂 B、显色剂 C、配位剂 D、弱酸弱碱（ C ）10、在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为 1A、被测金属离子与 EDTA 配合物的颜色；B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色； C、游离指示剂的颜色； D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与 EDTA 配合物的混合色。（ C ）11、配位滴定时，金属离子 M 和 N 的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定 M 和 N 的条件是 1A、lgKNY - lgKMY 2 和 lg c MY 和 lg c NY 6 B、lgK NY - lgK MY 5 和 lg c MY 和 lg c NY 3 C、lgKMY - lgKNY 5 和 lg c MY 和 lg c NY 6 D、lgKMY - lgKNY 8 和 lg c MY 和 lg c NY 4( D )12、使 MY 稳定性增加的副反应有 1A、 酸效应; B、 共存离子效应; C、 水解效应; D、 混合配位效应. ( B )13、 国家标准规定的标定 EDTA 溶液的基准试剂是 1A、 MgO B、 ZnO C、 Zn 片 D、 Cu 片（ D）14、水硬度的单位是以 CaO 为基准物质确定的，10 为 1L 水中含有 1A、1gCaO B、0.1gCaO C、0.01gCaO D、0.001gCaO
