1、高一化学试卷 第 1页 共 6页宁波市 2014 学年第一学期期末考试高一化学试卷考生须知:1本卷试题分为第 I 卷、第 II 卷,满分 100 分,考试时间 100 分钟。2本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液(涂改液) 、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题无效。4可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题,共 50分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列不属于城市空气质量预报范围的是A PM2.5 BP
2、M10 CCO 2 DSO 22下列物质属于纯净物的是A氯水 B水玻璃 C胆矾 D盐酸3下列含硅物质中,不属于硅酸盐产品的是A光导纤维 B. 水泥 C陶瓷 D普通玻璃4下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A王安石的元日:“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”B刘禹锡的浪淘沙:“ 美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”C刘琨的重赠卢谌:“ 何意百炼钢,化为绕指柔”D李商隐的无题:“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”5下列分类标准和分类结果不对应的是选项 分类标准 分类结果A 根据化学反应中有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应B 根据化学反应中有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应C 根据
3、混合物中分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液D 根据无机化合物的组成和结构特点 酸、碱、盐、氧化物等6浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,这些性质都是因为浓硫酸中存在高一化学试卷 第 2页 共 6页A水分子 B硫酸分子 C硫酸根离子 D氢离子7下列化学用语正确的是A质量数为 37 的氯原子: B次氯酸的电离方程式:HClO=H +ClO- Cl1720CNa +的结构示意图:D赤铁矿的主要成分:Fe 2O38下列物质属于电解质的是A铁 B石灰水 C醋酸 D酒精9下列叙述中,不正确的是ACl 2 的摩尔质量为 71 B 12C、 13C、 14C 是碳元素的三种核素,互称为同位素C0.012k
4、g 12C 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D卢瑟福根据 粒子散射实验,提出了带核的原子结构模型10下列实验操作中,正确的是A称量 B转移 C过滤 D蒸馏二、选择题(本题包括 10小题,每小题 3分,共 30分。每小题只有一个选项符合题意。)11下列有关工业生产的叙述中正确的是A电解氯化钠溶液制金属钠 B用氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白粉C焦炭是炼铁的原料之一 D硫酸工业生产的主要设备是高炉12下列有关说法错误的是A铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 B纯碱用作焙制糕点的发酵粉C氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 高一化学试卷 第 3页 共 6页D氧化镁用作耐高温材料13下列说法或实验操作错误的是A
5、浓盐酸试剂瓶标签上应贴有如右图所示的标识 B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D用分液漏斗分液时,下层液体从漏斗颈下分出,上层液体从漏斗上口倒出14下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中,不正确的是A热稳定性: Na2CO3NaHCO 3B相同温度下,0.1molL -1 盐溶液的 pH 值: Na2CO3 NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3NaHCO 3D相同温度下,0.1molL -1 盐溶液与 0.1molL-1HCl 反应的剧烈程度:Na2CO3NaHCO 315下列除去杂质的方法中,
6、正确的是选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法A Cl2(HCl ) NaOH 溶液 洗气B FeCl2(FeCl3) 铜粉 过滤C H2O (Br2) CCl4 萃取、分液D KNO3(NaCl) AgNO3 溶液 过滤16设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NAB足量的 Fe 与 0.1 mol Cl2 完全反应时转移的电子数为 0.2NAC1 molL -1CaCl2 溶液中所含的 Cl- 离子数为 2NAD常温常压下 2.24L SO2 所含的原子数为 0.3NA17等质量的镁分别在下列四种气体中完全燃烧,所得产物质
7、量最大的是A氧气 B氮气 C氯气 D二氧化碳18由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列说法中错误的是高一化学试卷 第 4页 共 6页A均属于氧化还原反应 BH 2 和 HCl 均可循环利用CSiO 2 是一种坚硬难熔的固体 DX 为 CO219将钠、镁、铁各 0.3 mol 分别与 100 mL 1 molL-1的盐酸反应,在同温、同压下产生的气体体积比是A122 B31 1 C111 D12320 有一铁粉和氧化铜的混合物 8.32g,进行如下实验:根据实验所得数据,有关说法正确的是 A无色气体质量为 0.2g B原混合物中铁的质量分数无法计算C实验中消耗的 H2SO4 物质的量为 0.1 mo
8、l D溶液中金属离子物质的量为 0.02 mol第卷(非选择题,共 50分)三、简答题(本大题包括 5小题,共 44分。 )21 (10 分)实验室需要 0.9molL1 硫酸溶液 90 mL,现欲用浓度为 18.0molL1 的浓 H2SO4配制上述溶液,可供选择的仪器有:玻璃棒、烧杯、10mL 量筒、50mL 容量瓶、100mL 容量瓶、胶头滴管、托盘天平,根据这种溶液的配制情况回答下列问题:(1)本实验中不需要用到的仪器是: (填序号)(2)配制时应用量筒量取浓硫酸 mL(3)配制溶液时,下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是 A将溶液转移至容量瓶时,未洗涤烧杯和玻璃棒B定容时,俯视容量瓶刻
9、度线C容量瓶洗涤后未干燥D定容、摇匀后,发现溶液凹面低于刻度线,再加水至刻度线碘是生命体中的必需元素,实验室中制取少量碘可采用如下方法:高一化学试卷 第 5页 共 6页4KI + 2CuSO4 =2CuI+ 2K2SO4 + I2,请回答下列问题:(1)上述反应中的氧化剂为: (2)当生成 0.1mol I2 时,反应中共转移 mol 电子22 (6 分)某澄清溶液可能含有下列离子中的几种:Na +、NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-,现进行如下实验:取少量该溶液于试管中,滴入足量 NaOH 溶液,出现白色沉淀;加热该溶液,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,
10、试纸未变蓝。另取少量该溶液于试管中,滴入足量 BaCl2 溶液,出现白色沉淀,取上层清液少许于试管中,滴入 AgNO3 溶液,又出现白色沉淀。根据以上实验现象分析回答下列问题:(1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 (2)为确定原溶液中可能还存在的某种阳离子,可以用 (填实验操作名称)进行检验。23 (12 分)下列物质转化关系如图所示,已知 A 为常见的非金属固体单质,E 为常见的金属单质,反应过程中部分产物可能已略去。请回答以下问题:(1)B 的化学式为 ,沉淀 G 的化学式为 ,棕黄色溶液中主要溶质的化学式为 (2)请写出 H 与 E 反应的离子方程式 (3)若在酸性的 F
11、 溶液中通入氧气,也能生成棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式 24 (12 分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应产物的性质,拟用下图所示的装置进行实验。高一化学试卷 第 6页 共 6页请回答下列问题:(1)仪器 X 的名称为: (2)实验装置连接顺序应为:A 接 , 接 B;Z 溶液为: (3)若 Y 为足量的氢氧化钠,则烧杯中发生反应的化学方程式为: (4)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: (5)若在分液漏斗中加入 ,X 中加入 ,利用此套发生装置还可用于实验室制取氯气。25 (4 分)下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容:已知:1 摩尔( mol)等于 1000 毫摩尔(
12、mmol),血液中葡萄糖简称血糖,分子式为C6H12O6,请根据以上信息回答下列问题:(1)这位教师的血糖含量属 (填“正常”、“偏高”或“偏低”)(2)这位教师的 1mL 血液中含葡萄糖 g四、计算题(6 分)2620时,将 21.2g Na2CO3 溶于 103.6g 水中配成溶液,然后向此溶液中通入足量CO2,请回答下列问题:(已知 20时,Na 2CO3 溶解度为 21.8g,NaHCO 3 溶解度为9.6g)(1)请判断是否有 NaHCO3 晶体析出 (填“有”或“无” ) ;若有 NaHCO3 晶体析出,则析出晶体的质量为 g(若无晶体析出则填“0” ) 。(2)假设最后溶液体积为 100mL,则 20时,NaHCO 3 饱和溶液物质的量浓度约为 molL-1(精确到小数点后二位) 。 项目名称 数据 参考值尿素氮 2.95 2.00-6.10 mmolL-1葡萄糖 4.50 3.89-6.11 mmolL-1总胆固醇 3.75 5.20 mmolL-1甘油三酯 1.80 1.70 mmolL-1