1、1牡一中 2013-2014 学年度上学期期末考试高二学年理科化学试题可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第卷（56 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，110 题每题 2 分，11-22 题每题 3 分。 ）1下列说法不正确的是A乙烯可以用来做果实催熟剂 B氨常用来做制冷剂C 氧化铁常用作红色油漆和涂料D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A加入适量的铝粉 B加入适量的水C加入少量的硫酸铜溶液 D加入浓度较大的盐酸3下列关于物质所属类别的叙述中错误的是AAl 2
2、O3属于两性氧化物 B液氯属于混和物CNa 2SiO3属于强电解质 D纯碱属于盐4下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到 Fe(OH)3胶体C、盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别 Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液5下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属 冶炼原理A Fe Fe2O33CO 2Fe3CO 2高温=B Hg 2HgO 2HgO 2C Mg 2MgO(熔融) 2MgO 2通电=D Na 2NaCl(熔融) 2NaCl 2通电=6能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜
3、屑加入氯化铁溶液中 2Fe 3+Cu=2Fe2+ Cu2+B氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH = H2OC向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO 3+ H+ = CO2+ H 2OD将铁粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H + =2Fe3+ + 3H27下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是ANaHCO 3与 Ca (OH)2 BBa(OH) 2与 H2SO4CHCl 与 NaAlO2 DAlCl 3与 NaOH8丙烯酸(CH 2=CHCOOH)的性质可能有( )装 订 线2加成反应 取代反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A B C D9下列过程属于物理
4、变化的是：A煤的气化 B石油分馏 C石油裂解 D煤的直接液化10NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A B C D11下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B 相连 A 为负极；C、D 相连 D 上有气泡逸出；A、C 相连 A 被
5、腐蚀；B、D 相连，B 被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A.ABCD B.ACBD C.ACDB D.BDCA13设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A44 g CO 2含有 NA个 CO2分子B1 mol Al 3+离子含有的核外电子数为 3NACN A个 CO2分子所占的体积约为 22.4 LDpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA 14在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 3 mol X 气体和 1 mol Y 气体发生下列反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g）+2W（g） ，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（ ）
6、A.c（Z）=0.75 molL -1 B.c（Z）=1.20 molL -1C.c（W）=0.80 molL -1 D.c（W）=1.00 molL -115以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）A.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B.FeFeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3C.SSO3H2SO4MgSO4 D.N2NONO2HNO316a、b、c、d 是四种短周期的主族元素。a、b、d 同周期，其中 d 的质子数最大；a、c同主族。a 的原子结构示意图为： ；a 与 b 形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是A. 原子半径：acd B. 非金属性：cadC. 相应氢
7、化物的沸点：dca D. c 与 a、c 与 b 均能形成两种常见化合物17已知 Zn(OH)2的溶度积常数为 1.21017 ，则 Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )A1.410 6 molL1 B2.310 6 molL1C1.410 9 molL1 D2.310 9 molL118将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平姓名 学年 班级 学号 3衡：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；Hc(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) D c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)20对下列事实的解释正确的是 A氯气可以
8、使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C向 50mL18molL1 的 H2SO4溶 液 中 加 入 足 量 的 铜 片 加 热 充 分 反 应 后 ， 被 还 原 的 H2SO4的物质的量等于 0.45molD常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应21下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是A2CO(g) +O 2(g) =2CO2(g) H566.0 kJ/molBC(s) +1/2O 2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H890.
9、31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol 22近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H ）作溶剂。电池总反应为：C 2H5OH3O 22CO 23H 2O，下列说法不正确的是A乙醇在电池的负极上参加反应B1mol CH 3CH2OH 被氧化转移 6mol e-C随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 D电池正极的正极反应为 4H O 24e 2H 2O第卷(44 分)23 （8 分）请按要求填空：I现有： C1462与、 O 2与 O3、 正丁烷与异丁烷、 金刚石与石墨、 冰与水、 乙醇与二甲醚
10、。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是( )；（2）互为同素异形体的是 ( )；（3）互为同分异构体的是( )；（4）属于同一化合物的是( )II现有以下物质：NaCl 晶体 液态(纯)H 2SO4 液态的(纯)醋酸 汞（金属） 纯蔗糖(C 12H22O11) 酒精(C 2H5OH) 熔化的 KNO3，请回答下列问题(用序号)： 以上物质中能导电的是( ), 以上物质中属于电解质的是( ), 以上物质中属于非电解质的是( ), 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是( )。424. （10 分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是（ ） 为使稀硫酸和锌制取氢气的速
11、率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 用托盘天平称取 10. 4 g 食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定 NaOH 溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗 测定溶液的 pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数用标准浓度的盐酸滴定 NaOH 溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质） ，试根据实验回答。（1）实验步骤为
12、：用托盘天平准确称量 4.1g 烧碱样品。将样品配成 250ml 待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有_。用_量取 10.00ml 待测液，注入锥形瓶中。在锥形瓶中滴入 23 滴_（填指示剂） ，用 0.2010 mol/L 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转_ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_,直到滴定终点。（2）该小组测得下列数据标准盐酸体积/ml滴定次数 待测液体积/ml滴定前读数/ml 滴定后读数/ml第一次 10.00 0.20 22.90第二次 10.00 0.50 20.40第三次 10.00 4.00 24.10第四次 10.0
13、0 0.00 20.00根据上述数据，计算烧碱的纯度_。25(14 分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)族周期 （1）写出元素在周期表中的位置_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_。（3）、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中姓名 学年 班级 学号 5一种化合物的电子式：_。.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中 A 是一种淡黄色固体。请回答：（1）写出固体 A 与液体 X 反应的离子方程式 。（2）气体 Y 是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液 B 吸收，
14、当 B 与 Y 物质的量之比为 1:1 且恰好完全反应时，所得溶液 D 的溶质为 （填化学式）。 （3）写出气体 C 与气体 Y 反应的化学方程式 。26 （12 分）如图为电解装置，X、Y 为电极材料，a 为电解质溶液。（1）若 a 为含有酚酞的 KCl 溶液，X 为 Fe，Y 为石墨，电解一段时间后:X 电极附近可观察到的实验现象是 ；写出 Y 电极的电极反应式 。（2）若要实现 Cu +H2SO4CuSO 4+H2，则 Y 电极材料是 ；写出 X 电极的电极反应式 。（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则 a为 ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差 2.16g，则该过程理
15、论上通过电流表的电子数为 。（4）若 X、Y 均为惰性电极，a 为 NaOH 溶液，电解一段时间后，溶液的 pH （填“增大” “不变”“减小” ） ，若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入 。高二化学答案一、 选择题(1-10 题每题 2 分,11-22 题每题 3 分,共计 56 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11D D B C C A B D B A C12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22C A D D D A A B A C B第卷(44 分)23 （8 分）I.（1）； （2）； （3）； （4）II. （1） 、 4、7 （2） 、1、
16、2、3、7 （3） 、5、6 （4） 、1、2、3、7 24、 （10 分）I. （2 分） II(1) 250ml 容量瓶，胶头滴管。 (2 分) 碱式滴定管。 （1 分）酚酞或甲基橙， （1 分）酸， （1 分） 锥形瓶内溶液颜色的变化,（1 分）（2）98%。(2 分)625、 （14 分） （1）第三周期第A 族（2 分）（2）NaSO（2 分）（3）HClH 2SSiH 4（2 分）（4） 或 （2 分） （1）2Na 2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH + O2（2 分）（2）NaHSO 3 （2 分） （3）2SO 2 +O2 2SO3（2 分）26、 （12 分） （1）电极表面产生气体，附近溶液变红 2 分 2Cl- - 2e-Cl 2 2 分（2）Cu （1 分） 2H +2e-H 2 2 分（3）AgNO 3溶液 （1 分） 0.01N A或 6.021021 2 分（4）增大 H 2O 各 1 分
