1、 中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌1纯碱工业（侯氏制碱法）一选择题（共 20小题）1化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ）A 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）A A 气体是 NH3，B 气体是 CO2B 把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C 第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D 第步操作是将晶体溶于水
2、后加热、蒸发、结晶3模拟侯氏制碱法原理，在 CaCl2浓溶液中通入 NH3和 CO2可制得纳米级材料，装置见图示下列说法正确的是（ ）A a 通入适量的 CO2，b 通入足量的 NH3，纳米材料为 Ca（HCO 3） 2B a 通入足量的 NH3，b 通入适量的 CO2，纳米材料为 Ca（HCO 3） 2C a 通入适量的 CO2，b 通入足量的 NH3，纳米材料为 CaCO3D a 通入少量的 NH3，b 通入足量的 CO2，纳米材料为 CaCO34与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（ ）A 设备少 B 原料易得C 循环利用的物质多 D NaCl 利用率高5下列有关侯氏制碱法的描述正确
3、的是（ ）A 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C 侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D 生产时，应先通二氧化碳再通氨气6工业上用粗盐（含 Ca2+、Mg 2+、SO 42 等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示下列有关说法正确的是 （ ）中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌2A 对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH、Na 2CO3、BaCl 2，再加入盐酸调节溶液 pHB 饱和食盐水中先通入的气体为 CO2C 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D 如图所示装置可以比较 Na2CO3和 NaHCO3晶体的热稳定性7侯氏制碱法是
4、连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（ ）A 母液中含有大量的 Na+、NH 、Cl 、COB 通入 NH3只是为了增加 NH 浓度C 加入的 Y物质为 CO2D 生产过程中还需要补充水8下列与化学有关的说法中错误的是（ ）A 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D 利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光更多资料：9我国化学家侯德榜根据 NaHCO3溶解度比 NaCl、Na 2CO3、NH 4HCO3、NH
5、4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl的反应原理制备纯碱如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体 A的饱和溶液 A和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱，则下列叙述错误的是（ ）A A 气体是 NH3，B 气体是 CO2B 第步得到的晶体是发酵粉的主要成分中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌3C 第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D 第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（ ）A 提高了原料利用率 B 降低了生产成本C 减少了环境污染 D 减轻了对设备的腐蚀11石灰石是一种化
6、工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图下列说法正确的是（ ）A 漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通 NH3，然后再通 CO2C 纯碱属于碱，俗名苏打D 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（ ）A 找到了新型高效催化剂 B 充分利用了能量C 提高了纯碱产品的纯度 D 有效减少了环境污染13下列关于工业生产说法正确的是 （ ）A 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
7、C 在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D 工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E 石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃14下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（ ）A 两者的原料来源相同 B 两者的生产原理相同C 两者对食盐利用率不同 D 两者最终产品都是 Na2CO315联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（ ）A 做电解液 B 制焊药 C 做化肥 D 合成橡胶16如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去） 下列分析正确的是（ ）中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌4A X 和 M是同种物质 B W 是氯化钠固体
8、和 XC 溶液 b和 N能循环利用 D 条件是加热更多资料：17如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（ ）A 若是氨碱法，溶液 c可在转化流程中循环利用B 若是联碱法，则 L的主要成分是 NH3C M 可在转化流程中循环利用D X 是 NH3，Y 是 CO218如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A A 气体是 CO2，B 气体是 NH3B 第步得到的晶体是 Na2CO310H2OC 第步的离子方程式为 Na+NH3H2O+CO2NaHCO 3+NH 4+D 第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突
9、出的优点是（ ）A 原料利用率高 B 设备少C 循环利用的物质多 D 原料易得20侯氏制碱法制备的工业产物主要是（ ）A 碳酸钠 B 氢氧化钠 C 碳酸氢钠 D 氯化铵二填空题（共 5小题）中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌521我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 沉淀池中发生的化学反应方程式是 （3）写出上述流程中 X物质的分子式 （4）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于
10、水后，再滴加 22化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法具体工艺流程图如图所示：索尔维制碱法的原理是 （用化学方程式表示）侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 侯氏制碱法可以循环使用的物质有 （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备 NaOH、H 2和Cl2海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的
11、作用是 23某化学小组模拟“侯氏制碱法” ，以 NaCl、NH 3、CO 2和水等为原料以及如图 1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为 NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO 3+NH 4Cl然后再将 NaHCO3制成 Na2CO3中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌6（1）装置乙的作用是 为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理由装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 NaHCO 3转化为 Na2CO3的化学方程式为 （3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO 3将分解不完全，该小组对一份加热了 t1 min的 NaHCO3样品的组成
12、进行了以下探究取加热了 t1 min的 NaHCO3样品 29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图 2所示则曲线 c对应的溶液中的离子是 （填离子符号） ；该样品中 NaHCO3和 Na2CO3的物质的量之比是 （4）若取 21.0g NaHCO3固体，加热了 t2 min后，剩余固体的质量为 l4.8g如果把此剩余固体全部加入到 200mL 2molL1 的盐酸中则充分反应后溶液中 H+的物质的量浓度为 （设溶液体积变化忽略不计） 24我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已
13、知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH 3+CO2+H2O+NaClNH 4Cl+NaHCO3；或NH3+CO2+H2ONH 4HCO3、NH 4HCO3+NaClNaHCO 3+NH 4Cl上述生产纯碱副产品 NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等（1）上述流程中 X物质的化学式为 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是 从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是 （3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是 （4）某纯碱厂每天消耗 NaCl质量为 130t，原料 NaCl的利用率按 90%计，则每天可生产 Na
14、2CO3的质量为 t 更多资料：25我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献如图是侯氏联合制碱法的工艺流程中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌7已知 NH 4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K283K 时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH 4Cl 单独结晶析出回答下列问题：（1）操作用到的玻璃仪器为 ，反应的离子方程式为： 分别将 NH3和 CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 ，理由是 （3）流程图中可循环使用的物质有 ，（4）写出固体 B的一种用途 三解答题（共 5小题）26工业上可用食盐和石灰石为主
15、要原料，经不同的方法生产纯碱请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为 CaS） ；氨碱法的工艺如图 1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱图 1中的中间产物 C是 ，D （写化学式） ；装置乙中发生反应的化学方程式为 ；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾请结合 2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 27 【化学选修化学与技术
16、】（1）纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺“氨碱法”产生大量 CaCl2废弃物，写出该工艺中产生 CaCl2的化学方程式： ；写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ；CO 2是制碱工业的重要原料， “联合制碱法”与“氨碱法”中 CO2的来源有何不同？ ；钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌8炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是 不锈钢含有的 Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后” ）加入，原因是 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 28工业以 NaCl、
17、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl；2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号） a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 试回答下列有关
18、问题：（）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称） ，该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验（）实验时，须先从 a管通入 气体，说明原因 （）有同学建议在戊装置的 b管下端连接己装置，理由是 （3）碳酸氢钠受热所得固体 12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为 （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 更多资料：291862 年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926 年，我国化学家
19、侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌9（1）向沉淀池中通入 CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是 沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 ，从沉淀池中分离沉淀的操作是 （3）氨碱法生产流程示意图中的 Y是 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 （选填编号） a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气能增大 NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高 Na+的浓度，使 NaHCO3结晶析出d通入氨气能使 NaHCO3转化
20、为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了循环，联合制碱法的另一项优点是 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为 ag，加热至质量不再改变时称重为 bg，则纯碱的质量分数为 30我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCl、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH 4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl；2NaHCO3 Na2C
21、O3+CO2+H 2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号） a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验（）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 中 国 教 育 培 训 领 军 品 牌10试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 丁装置的作用是 （）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验实验时，须先从 a管通入 气体（填气体分子式） ，再从
22、b管通入 气体（填气体分子式） 有同学建议在戊装置的 b管下端连接己装置，理由是 （3） “纯碱中常常会混有少量氯化钠 ”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取 1.840g小苏打样品（含少量 NaCl） ，配置成 250mL溶液，取出 25.00mL用 0.1000molL1 盐酸滴定，消耗盐酸 21.50mL实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有 样品中 NaHCO3质量分数为 （4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量 NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 （选填“偏高” 、
23、 “偏低”或“不受影响” ）纯碱工业（侯氏制碱法）参考答案一选择题（共 20小题）1C 2D 3C 4D 5B 6C 7AD 8C 9D 10D 11B12D 13BC 14A 15D 16B 17AB 18C 19A 20A二填空题（共 5小题）21联合制碱法做化肥 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3CO 2过滤用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀； 22二氧化硫炉气的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4Cl，2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO 2侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与
24、氯化铵的循环 CO2、NaCl 用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca 2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜防止 H2与 C12混合发生爆炸，同时防止 C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的 NaOH 23除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气过滤洗涤灼烧2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2HCO 3-1：20.75mol/L 24CO 2提高反应物氯化钠的原子利用率过滤取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠 106 25烧杯、玻璃棒、漏斗 Na+NH3+CO2+H2ONaHCO 3+NH 4+先通入足量的 NH3，再通入足量中 国 教
25、 育 培 训 领 军 品 牌11的 CO2因为通入 NH3使溶液呈碱性，增大 CO2的溶解度，才能产生足够多的 HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀气体 A和滤液 B常用作氮肥三解答题（共 5小题）26NaCl+H 2SO4（浓） NaHSO4+HCl或 2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HClNa 2SO4+4C+CaCO3 CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH） 2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH 4Cl提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物 CO2不可行；因为 KH
26、CO3的溶解度较大，且在常温下与 KCl溶解度相差小，当温度高于 40时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的 KCl，无法大量析出碳酸氢钾 272NH 4Cl+Ca（OH） 22NH3+CaCl 2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH 4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H 2O“氨碱法”CO 2来源于石灰石煅烧， “联合制碱法”CO 2来源于合成氨工业的废气脱氧和调整钢的成分后避免 Cr被氧化 CO燃料 28c 饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2中的 HCl气体吸收未反应完的 NH3过滤玻璃棒、漏斗、烧杯氨气氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵增大气体与溶液接触面积，提高 CO2的吸收率 86.3%用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应 29因为 CO2溶解度小，而 NH3易溶于水，先通入 NH3有利于后面 CO2的吸收 NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO 3+NH 4Cl过滤 NH3CaCO3+2NaClNa 2CO3+CaCl2bd避免产生大量的含有 CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备 30c 饱和的碳酸氢钠溶液吸收未反应的 NH3NH3CO2增大气体与溶液接触面积，提高 CO2吸收率电子天平、250mL 容量瓶 0.9815偏高
