1、知识点： 物质的量的浓度摩尔分数质量摩尔浓度蒸汽压沸点凝固点渗透压渗透浓度渗透方向等渗低渗高渗晶体渗透压胶体渗透压。一、填空题1、血浆渗透透压正常范围相当于 mmolL -1。0.9%的 NaCl 溶液的渗透浓度是mmolL-1，所以它是 溶液。2、实验测得某水溶液的凝固点为-0.53，则此溶液的渗透浓度 mmolL -1，37时的渗透压力 。3、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。称取 0.3251g 萘误记为 0.3512g，此时测得的萘的摩尔质量偏 。4、两种或两种以上等渗溶液混合，所得溶液是 溶液。5、产生渗透现象的条件是 和 ；水的渗透方向为 。6、相同质量的不挥发的非电解质 A、B 两
2、物质，分别溶于水配成 1 升溶液，相同温度下，测得A 的渗透压大于 B 的渗透压，则 A 物质的摩尔质量 B 物质的摩尔质量。7、将红细胞置于 6gL-1 NaCl 溶液中，红细胞会发生 现象；0.1molL -1 NaCl 溶液比 0.1 molL-1蔗糖溶液的渗透压 。8、某病人每天需补充 135mmol Na+，每支（20ml）含谷氨酸钠（Na C 6H8NO4，Mr=169）5.75g 的针剂添加于 1L 50gL-1 葡萄糖溶液中，需给病人注射 支谷氨酸钠针剂。9、将 500ml 9gL-1生理盐水与 500ml 50gL-1 葡萄糖溶液混合与血浆相比，此混合液 。二、选择题1、下列
3、因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是( )A、溶质的本性 B、溶液的温度 C、溶液的浓度 D、单位体积中溶质的质点数2、相同温度下，下列溶液中渗透压最小的是( )A、生理盐水 B、42gL -1 NaHCO3+等体积水 C、1gL -1 NaCl 溶液 D、0.1molL -1 CaCl2溶液3、37时，血浆渗透压为 770Kpa，由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为( )A、0.15molL -1 B、0.30molL -1 C、3.010 -4molL-1 D、30molL -14、用半透膜将 0.02 molL-1蔗糖溶液和 0.02 molL-1 NaCl 溶
4、液隔开时，将会发生的现象是( )A、水分子从 NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透 B、水分子从蔗糖溶液向 NaCl 溶液渗透C、互不渗透 D、不确定5、下列溶液中与血浆等渗的溶液是( )A、100gL -1 葡萄糖 B、90 gL -1 NaCl 溶液 C、9gL -1 NaCl 溶液 D、50gL -1 蔗糖溶液6、等渗溶液应是( )A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两溶液 B、物质的量浓度相等的两溶液C、溶质的物质的量相等的两溶液 D、同一温度下的两种溶液7、将红细胞分别置于 0.085 molL-1 NaCl 和 0.556 molL-1 葡萄糖溶液中，下列说法正确的是( )A、红细胞内液为高
5、渗，0.085 molL -1 NaCl 为低渗B、红细胞内液为高渗，而 0.556 molL-1 葡萄糖为等渗C、红细胞内液和 0.556 molL-1 葡萄糖均为低渗D、红细胞内液为低渗，而 0.085 molL-1 NaCl 为高渗8、2 5 时 100g 水 中 溶 有 1g 非 电 解 质 ， 测 得 其 凝 固 点 为 -0.31 ， 该 物 质 的 摩 尔 质 量 是 ( )A、30 B、36 C、60 D、569、一定温度下，1000g 水中溶解 2.5g 葡萄糖，该溶液蒸汽压下降与溶液中 成正比A、溶质的克数 B、溶质的质量摩尔分数 C、溶剂的克数 D、溶剂的质量摩尔分数三、
6、是非题1、两种或两种以上的等渗溶液任意体积比混合，仍是等渗溶液。2、难挥发的稀溶液的质量摩尔浓度 3、将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开，水分子总量从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。4、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子产生的晶体渗透压比胶体渗透压小。5、欲精确测定大分子蛋白质的相对摩尔质量，最合适的方法是采用凝固点降低法。6、若两溶液的渗透压相等，则物质的渗透浓度也相等。7、胶体渗透压与相同质量摩尔浓度的溶液的渗透压相等。8、300mmolL -1 葡萄糖溶液与 300mmolL-1 CaCl2溶液渗透压相等。四、问答题1、为什么在淡水中游泳，眼睛会红肿
7、，并感疼痛？2、什么叫渗透现象？什么叫渗透压？产生渗透压的原因和条件是什么？3、静脉注射时为什么要控制注入溶液的浓度？参考答案一、填空题1、280-320；308；等渗2、285；7.34Kpa3、高（大）4、等渗5、有半透膜存在；半透膜内外两侧的单位体积中溶剂的分子数不等；低渗向高渗透6、小于（高于）7、溶血；高8、49、等渗二、选择题1、A；2、C；3、B；4、B；5、C；6、A；7、A；8、C；9、B三、是非题1、；2、；3、；4、；5、；6、；7、；8、四、问答题（略）自测练习二一、填空题1、某弱酸 HA，浓度为 0.015 mol.l-1时有 0.8%电离，当浓度为 0.100 mo
8、l.l-1时其电离度为 。2、pH=2 的溶液中H +是 pH=4 的溶液中H +的 倍。3、0.02 mol.l -1K2SO4溶液的离子强度等于 ，离子强度增大时其活度 。4、海水中 Mg2+浓度为 0.05 mol.l-1，欲除去 Mg2+，需调节溶液的 pH= 。5、已知某溶液中 CrO 2-与 Cl- 的浓度都为 0.1 mol.l-1,当外加 AgNO3 时，离子先沉淀。6、0.1 mol.l -1的 NaHCO3溶液的 pH = 。7、ZnS 酸溶解的平衡常数 K = 。8、在室温下，某溶液中 H+的浓度为 1.010-4mol/L，溶液 pH 为 ，溶液中的 OH-浓度为 。9
9、、某一元弱酸 HA 溶液，其浓度为 0.05mol/L,酸常数为 2.0010-5,则该醋酸溶液的 H+浓度为 ，解离度 为 ;若将该溶液稀释一倍,则解离度 变 ；溶液的 pH 变 。10、某难容电解质的化学式为 MX2,其溶解度(S)与溶度积(K sp)的关系是 。二、选择题1、下列溶液 PH Ka2，其溶液中A 2-等于A、Ka 1B、Ka 2C、Ka 1D、Ka 2 3、在一个三元弱酸（H 3A）溶液中，下列那个关系是正确的A、 2 1B、 1 2C、 3 1D、 2 34、AgCl 在下列溶液中 溶解度最大的是A、mol.l -1 2B、mol.l -1 3C、纯水D、mol.l -1
10、 35、100ml 0.1 mol.l -1 的 NH3.H2O 和 100ml 0.1 mol.l -1 的 NH4Cl 混合后溶液H 为A、4.75B、9.25C、10D、76、下列叙述错误的是A、溶液中 H=离子浓度愈大，Ph 愈低B、在室温下，任何水溶液中都有H =OH-=10-14C、温度升高时，K w值变大D、在浓 HCl 溶液中，没有 OH-离子存在7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为共轭碱8、HPO 42-的共轭碱是A、OH -B、H 2PO4-C、PO 43-D、H 3
11、PO49、Fe 2S3的溶度积表达式是A、K sp=Fe3=S2-B、K sp=Fe23=S32-C、K sp=Fe3=2S2-3D、K sp=2Fe3=23S2-310、HAc 在下列哪种溶剂中最易电离A、水B、乙醇C、液态氨D、硫酸三、判断题1、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的 1/2。2、已知 Ka(HAc)大于 Ka(HCN),所以 CN-是比 Ac-强的碱。3、在 HAc 溶液中加入 NaAc 将产生同离子效应，使H +降低；而加入 HCl 也将产生同离子效应，使Ac -降低。4、当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。5、PH 值相同的 H
12、Cl 和 HAc 溶液，用 NaOH 溶液中和时应用去相同量的 NaOH 溶液 。6、通过生成金属氢氧化合物沉淀的方法除去溶液中的金属离子，必须将溶液调到碱性。7、只要是难溶的电解质都有溶度积常数。 8、从公式 =（Ka/C） 1/2说明弱电解质溶液越稀，电离出的离子浓度越大。9、Al 3+（aq）与水作用后生成Al(OH)(H 2O)52+,在此离子中含 ，因此该水溶液显碱性。10、同 T 下，在 0.01 mol.l-1 HCl 和 0.01 mol.l-1 KOH 两种溶液中，H 30+和OH-的乘积相等。四、计算题1、计算 0.01mol/L HNO3和 0.10 mol/L HA(K
13、a = 1.010-5)溶液的 pH 和 pOH值。2、取 30.0ml 0.50mol/L 一元弱酸溶液与 10.0mL 0.50mol/L NaOH 溶液混合，再将混合液稀释至 100ml。测得此缓冲溶液的 pH=6.00，试计算:(1)此弱酸的离解常数 Ka；(2)计算缓冲溶液的缓冲容量。3、配制 lL pH=10.0 的 NH3NH4Cl 缓冲溶液，已用去 350m1 15mol/L 氨水，问需氯化铵多少克?已知 Kb(NH3)=1.810-5，M(NH 4Cl)=53.58g/mol。4、在 0.10mol/L元弱酸 HB 溶液中，有 2.0HB 离解。试计算：(1)HB 的离解常数
14、；(2)HB 在 0.05mol/L 溶液中的离解度。 参考答案一、填空题10.03%210030.06，降低495Cl-68.77K = Zn2+S2-84，110-109110-3，2%，大，大10Ksp = MX2二、选择题1C；2B；3C；4C；5B；6D；7C；8C；9C；10C三、判断题1；2；3；4；5；6；7；8；9；10四、计算题1pH = 3；pOH = 112（1）Ka = 5.010-7；(2) = 0.083m = 50g4(1)Ka = 410-5；(2)= 2.83%自测练习三一、填空题：1、已知 H2CO3的 pKa1=6.35, pKa2=10.25,NaHC
15、O3-Na2CO3,缓冲系可用于配制 pH从 到 之间的缓冲溶液，该缓冲系中，抗碱成分是 抗酸成分是 。pH 有效缓冲范围是 。2、缓冲溶液的缓冲容量与 和 有关。总浓度一定时，缓冲比为时，缓冲溶量最大。缓冲容量计算公式 。缓冲溶液中加少量水稀释，其 pH 。二、选择题：1、欲配制 pH=4-5 的缓冲溶液，应选的缓冲对是A、NH 3（Kb=1.810 -5）和 NH4Cl B、KHCO 3（Ka 2=5.610-11）和 k2CO3C、NaH 2PO4（Ka 2=6.310-8）和 NaHPO4 D、HAC（Ka=1.810 -5）和 NaAC2、血液 pH 总是维持 7.35-7.45 之
16、间，其主要原因是：A、血液中 HCO3-和 H2CO3只允许在一定的比例范围内B、新陈代谢产生的酸、碱等量溶于血液中 C、排出的 CO2气体一部分溶于血液中D、排出的酸性物质和碱性物质溶于血液中3、若缓冲溶液的共轭硷的 Kb=1.010-6,理论上该缓冲溶液的缓冲范围是A、6-8 B、7-9 C、5-7 D、5-84、下列关于缓冲溶液的叙述错误的是：A、缓冲比一定时，总浓度越大，缓中容量越大B、缓冲溶液稀释一倍，由于缓冲比不变，所以缓冲容量不变C、缓冲溶液由弱酸和它的共轭硷组成D、酸性（pH（2）（1）B、（2）（1）（3）C、（3）（1）（2）D、（1）（3）（2）E、（1）（2）（3）2、
17、在下列电极反应中，溶液的 pH 值降低，其氧化态的氧化性增大的是A、Br 2+2e 2BrB、Cl 2+2e 2ClC、MnO 4-+8H+5e Mn2+4H2OD、Fe 3+e Fe2+E、Ag +e Ag3、今有电池：（）Pt，H 2（g）| H + | Cu2+ | Cu（+），要增加电池电动势的办法是A、负极加大H +B、正极加大Cu 2+C、负极降低 H2气的发压D、正极加入氨水E、正极降低Cu 2+，负极加大H +4、今有电池：Zn | ZnSO 4（c 1）| ZnSO 4（c 2）| Zn，c 2c1。下面说法正确的是A、此电池电动势等于零B、若用导线连接两极 Zn 板，外电路
18、电流方向是由 c1一边流向 c2一边C、外电路中电流方向是由 c2一边流向 c1一边D、外电路中无电流通过E、电池反应是 Zn2+（c 1）= Zn 2+（c 2）5、已知 298.15K 时标准状态下的反应：2Ag +Cu=Cu2+2Ag=+0.7996V， =0.3419V，此反应的平衡常数的对数为：A、lgK=42.50B、lgK=21.25C、lgK=10.63D、lgK=7.737E、lgK=15.476、实验室中常用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物来制备氯气，其反应为MnO2（s）+4HCl（浓） MnCl2+Cl2（g）+2H 2O 反应之所以能够向右进行，是因为A、 B、 C、高的
19、 Cl-离子浓度提高了氧化剂的氧化性D、高的 H+离子浓度提高了还原剂的还原性E、高的 H+离子浓度提高了氧化剂的氧化性，高的 Cl-离子浓度提高了还原剂的还原性7、K 2Cr2O7被 1mol 的 Fe2+完全还原为 Cr3+时，所消耗的为 K2Cr2O7为A、3molB、1/3molC、1/5molD、1/6molE、6mol8、根据下列标准电极电势，指出在标准态时不可共存于同一溶液的是Sn2+2e Sn =-0.1375VBr2+2e 2Br- =+1.0873VFe3+e Fe2+ =+0.771V2Hg2+2e Hg22+ =+0.920VA、Br -和 Hg2+B、Br -和 Fe
20、2+C、Hg 2+和 Fe3+D、Sn 和 Fe3+E、Sn 2+和 Fe2+9、与下列原电池电动势无关的因素有（）Zn | ZnSO 4（aq）| HCl（aq）| H 2（100kPa），Pt（+）A、ZnSO 4的浓度B、Zn 电极板的面积C、HCl（aq）的浓度D、温度E、H 2气的分压10、下列说法错误的是A、在下列电池中，向正极加入 NaCl 固体，并使 Cl-浓度=1molL -1，电池的正负极将变号。（一）Pt | Fe 2+（1molL -1），Fe 3+（1molL -1）| Ag +（1molL -1）| Ag（+）B、同类型的金属难溶盐电极，K SP愈小者其电极电位愈低
21、C、下列电池组成表示式，只有 c2c1才成立（）Zn | Zn 2+（c 1）| Zn 2+（c 2）| Zn（+）D、在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电位相差愈大，则反应进行愈快E、饱和甘汞电极中，增加 Hg 和糊状 Hg2Cl2的量将不影响此电极的电极电位11、根据公式 ，可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格地说应为 K ）A、与温度无关B、与浓度无关C、与浓度有关D、与反应方程式的书写方式无关E、与反应本性无关三、判断题1、CH 4中，C 与 4 个 H 形成四个共价健，因此 C 的氧化值是 4。2、由于电极电位是强度性质，因此与物质的数量无关，所以电极 Ag（s）| Ag+
22、（1.0molL -1）与 Ag（s）| Ag +（2.0molL -1）的电极电位相同。3、标准电极电势表中的 值都是相对值。4、 Cl2（g）+e Cl-（aq）与 Cl2（g）+2e 2Cl-（aq）及 2 Cl-（aq）-2e Cl2（g）的标准电极电位都相同。5、按未知其自发进行方向的氧化还原方程式计算出的电池电动势一定为正值。6、玻璃电极的电极电位与 H+离子活度的关系式符合 Nernst 方程，因此玻璃电极的电极电势也是氧化还原反应产生的。7、若电池的 E0，则电池反应的 。 8、电极反应 aOx+ne bRed 的 Nernst 方程 ，式中 RT/F 的单位为 V。9、高锰酸
23、钾法只能测定还原性物质。10、氧化还原滴定反应 aA+bB=dD+eE 在计量点时有： 四、回答下列问题1、氧化还原反应的实质是什么？2、标准电极电位是如何确定的？它有哪些重要的应用？3、试述影响电极电位的因素。4、为什么用 pH 测定溶液的 pH 值时要先“定位”？五、计算题1、已知氧化还原反应：Cu 2+H2(g)=Cu(s)+2H+其中H +=0.0100molL-1，Gu 2+=0.0100molL-1, PH2=91.0kPa.写出与这个反应相应的电池组成式，并计算298.15K 时此反应的平衡常数、原电池的电动势和反应的自由能变 rGm。2、根据 Nernst 方程计算下列电极电位
24、：2H +（0.10molL -1）+2e H2(202kPa), Cr 2O72-(1.0mol/L)+14H+(0.0010mol/L)+6e 2Cr3+(1.0mol/L)+7H2OBr 2(1)+2e 2Br-(0.20molL-1) 3、已知下列电池的电动势为 0.388V：Zn|Zn 2+(x molL-1)|Cd2+(0.20molL-1)|Cd 则 Zn2+离子的浓度应该是多少？4、25，Hg 2SO4(s)+2e 2Hg(l)+SO42- Hg22+2e 2Hg(l) 试求：Hg 2SO4的溶度积常数5、在 298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，测定其电池电
25、动势。用 pH 值为 6.0 的某标准缓冲溶液测其电池电动势为 0.350V；然后用活度为 0.01molL-1某弱酸 HA 测其电池电动势为 0.23v，计算此弱酸溶液的 pH 值，并计算弱酸的离解常数 Ka。6、准确量取过氧化氢试样溶液 25.00ml，置于 250ml 容量瓶中，加水至刻度，混匀。准确吸出 25.00ml，加 H2SO4酸化，用 0.02732molL-1KMnO4标准溶液滴定，消耗 35.68ml,计算试样溶液过氧化氢的质量浓度。参考答案一、填空题1、 ；+6；-1?img src=“ex07.files/image067.gif“ width=“22“ height=
26、“34“?；-1；+3；-12、（-）Pt，I2（s）| I- | Fe3+Fe2+ | Pt（+）；氧化；还原；+0.235V；8、71073、增大；减小；增大；不变4、电流强度趋近于零，各电池物种浓度基本不变（趋近于平衡态）5、金属-金属离子电极，金属-难溶盐-阴离子电极、氧化还原电极及气体电极；离子选择性6、Zn+2Ag+=Zn2+2Ag；降低 0.02958V；升高 0.05916V7、2MnO4-+5C2O4- +16H+=2Mn2+10CO2+8H2O；Cl-可能与 MnO4 - 作用；HNO3可能氧化还原性物质 C2O42-8、2I2+As2O3+6OH-= 4I-+4H+AsO
27、43-+H2O；碱性范围，自身指示剂或淀粉9、 10、5.07二、选择题1、C，2、C，3、B，4、C，5、E，6、E，7、D，8、D，9、B，10、D三、判断题1、，2、，3、，4、，5、，6、，7、，8、，9、，10、四、回答题（略）五、计算题1、（一）Pt，H2（91、0kPa）H+（0.0100molL-1Cu2+(0.100molL-1)Cu（+）K=3.61011；E=0.4293V； rGm=82.84KJmol-12、（1）-0.068V；(2)0.818V；(3)1.128V3、0.02 molL-14、 5、pH=0.4?img src=“ex07.files/image0
28、70.gif“ width=“95“ height=“21“?6、3.333%自测练习八一、填空：1、决定原子轨道能级（亚层）的量子数为 。2、元素的电负性是指 ，其数值的越大，元素的 （金属性或非金属性）越强。3、3d 能级（亚层）的合理的量子数为 ；4s 1电子的合理的量子数为 。4、下列多电子原子的轨道中：2s 3s 2p x 3px 2py 4py 2px 等价轨道为 。5、写出下列原子或离子的电子排布式：Cd Fe3+ Cu Zn2+ Cu+ 6、根据 2n2的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为 。7、根据氢原子能级（n）数值， 电子从 n=6 能级（-0.605 10
29、 -19J）回到 n=2能级（-5.45 10 -19J）时辐射能量而产生的谱线的频率为 。8、在下列空格中填上所缺少的量子数。（1）n ， l2， m=0， Si=+1/2；（2）n2， l ，m-1， Si=-1/2；（3）n4， l ，m0， Si= ；（4）n3， l1， m ， Si=+1/2。9、电子亚层的数目与电子层次的关系为 。10、用量子数表示下列各符号意思s ；2s ；2p6 ；3d1 。二、简答题：1、举例说明（1）最低能量原理，（2）泡利不相容原理，（3）洪特规则。2、何谓连续光谱和线状光谱？为什么原子光谱是线状光谱？3、利用氢原子光谱的频率公式，令 n=3，45，6，
30、求出相应的谱线频率。5、简述四个量子数的物理意义及其取值的要求。6、在氢原子和多电子原子中，3s、3p、3d 轨道的能量是否相同？为什么？7、为什么各个电子层所能容纳的最多电子数为 2n2个？8、波函数 Y 与原子轨道有何关系？|Y| 2 与电子云有何关系？9、核外电子排布遵循哪些原则？为什么任何原子的最外电子层上最多只能有 8个电子，次外电子层只能有 18 个电子？ 10、怎样正确理解“s 电子云是球形对称的”这句话？11、怎样正确理解“p 电子云是有方向性的”这句话？， “d 电子云有无方向性”？12、已知某原子的电子分布是 1s22s2 2p63s2 3p63d104s24p1。（1）这
31、元素的原子序数是多少？（2）这元素属第几周期？ 第几族？是主族元素还是过渡元素？（3）哪些电子是这个原子的价电子。13、已知某原子的电子分布是 1s22s2 2p63s2 3p63d54s1。回答 12 题全部内容。14、s 区、p 区、d 区和 f 区元素的原子结构各有什么特征，它们在长式周期表中各占多少纵行？这些数字（纵行数）与 s、p、d、f 轨道上的电子数目有何对应关系？15、推测 Se 的最高正氧化值？ 根据是什么？16、推测 Mo 的最高正氧化值？ 根据是什么？17、分析第二电离能数据：从 He 到 Ca 是怎样递变的？在点折线与粗折线上下有什么特点？有几种元素。18、从原子序数
32、11 到 20，第一电离能数据出现尖端的是哪些元素，怎样从这些元素的原子结构来说明？19、将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：Se、F、S、O、Ca、Zn三、是非题:1、判断下列各组量子数是否合理（1）n3，l0，m=0 ( )（2）n4，l4，m-1； ( )（3）n2，l=0，m=+1； ( )（4）n1，l2m0： ( )2、判断下列各基态元素原子的电子排布式是正确还是错误，如果错误在空格中改正。（1）Li： 1s 2； ( ) _;（2）Be： 1s 22s1 2p1； ( ) _;（3）O： 1s 22s2 2px22py2； ( ) _;（4）K： 1s 22s2 2p6
33、3s2 3p63d1； ( ) _;（5）Cu： 1s 22s2 2p63s2 3p63d94s1 ( ) _。3、判断下列表达是正确还是错误（1）1s 22p1属于基态； （ ）（2）1s 22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； （ ）（3）1s 22s2 2p62d1属于激发态； （ ）（4）1s 22s2 2p63d1属于基态； （ ）参考答案一 填空：1n, l2. 原子吸引电子能力的大小; 非金属性3. n=3, l=2, m=0,+1,-1,+2,或-2， n=4, l=0, m=0, ms=+1/2 或-1/24. 2px 和 2py5. Cd: 1s22s2 2
34、p63s2 3p63d104s24p64d105s2Fe3+:1s22s2 2p63s2 3p63d64s2 Cu: 1s22s2 2p63s2 3p63d104s1 Zn2+:1s22s2 2p63s2 3p63d10Cu+:1s22s2 2p63s2 3p63d106. 2,8,8,188. (1)3(2)1(3)3,2,1 或 0； +1/2 或-1/2(4) 0,+1 或-19. n210. l=0; n=2, l=0; n=2, l=1; n=3, l=2.二 简答题：12(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p113(1) 24(2) 4；VIB；过渡元素.(
35、3) 3d54s1三 是非题：1(1)(2) x(3) x(4) x2(1) (2) x; 1s22s2 (3) x; 1s22s2 2px22py12pz1(4) x; 1s22s2 2p63s2 3p64s1(5) x; 1s22s2 2p63s2 3p63d104s13(1) x(2) x(3)(4) x自测练习十一一、填空题1、当透光率为 0 时，相应的吸光度 A 的数值为 。2、某单色光通过 1cm 厚度的某溶液时，透光度为 T1，吸光度为 A1，则通过 2cm厚度的该溶液时透光度为 ，吸光度为 。3、 称为 ，其值越大，表明溶液对入射光越易吸收，则测定的灵敏度 。4、可见分光光度法
36、主要用于对试样溶液进行 ；以不同波长单色光作为入射光测得的某一溶液的吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为 。5、为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在 范围，这可通过控制溶液的 和选用 来实现。6、常用的参比溶液（空白溶液）有： 、 和 。7、当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与 和 成正比，这称为 定律。8、摩尔吸光系数是 物质的 ，其值愈大，表明溶液对入射单色光 ，测定的 愈高。一般 大于 就可进行分光光度法测定。二、选择题1、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是A、400-760nmB、200-400nmC、200-600nmD、600-760nm2、硫酸铜溶液呈
37、现蓝色是由于它吸收了白光中的A、蓝色光B、绿色光C、黄色光D、紫色光3、在分光光度法中，透过光强度 I 与入射光强度 I0之经（I/I 0）称为A、吸光度B、消光度C、透光率D、光密度4、下述有关 Lambert-Beer 定律的数学表达式，错误的是A、T=10 -bcB、A=bcC、 D、 5、甘一有色溶液浓度为 C，测得透江率为 T，将浓度稀释到原来的 ，在同样条件下测得的透江率应为A、2TB、T/2C、 D、T 2E、T6、某吸光物质，（Mr=180）的 =610 3Lmol-1cm-1，则质量吸光系数 为 A、33.3 Lg -1cm-1B、1.0810 6Lg-1cm-1C、1.08
38、10 3Lg-1cm-1D、3.3310 2Lg-1cm-17、下列有关显色剂的叙述正确的是A、必须是本身有颜色的物质B、必须是本身无颜色的物质C、能与被测物质生成稳定的有色化合物D、与被测物质的颜色互补E、在测定波长处，要有明显吸收8、在分光光度法中的吸光度 A 可表示为A、I A/I0B、I 0/IAC、 l gTD、 lgI0/I AE、 l gI A/I09、在相同条件下测定甲、乙两份同一有色物质溶液吸光度。若甲液用 1cm 吸收池，乙液用 2cm 吸收池进行测定，结果吸江度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是A、C 甲 =C 乙B、C 乙 =2C 甲C、C 乙 =4C 甲D、C 甲 =2C
39、 乙E、C 甲 =4C 乙10、下列说法正确的是A、吸收曲线的基本形状与溶液浓度无关B、吸收曲线与物质的特性无关C、浓度愈大，吸光系数愈大D、在其它因素一定时，吸光度与测定波长成正比三、是非题1、吸收曲线的基本形状与浓度无关。2、有色物质的浓度越大，吸光系数也越大。3、测定 KmnO4溶液的浓度时，应选紫红色光做入射光。4、标准曲线表示在相应波长下，吸光物质的浓度与吸光度间的定量关系。5、某物质的摩尔吸光系数 很大，则表明该物质溶液的浓度很大。6、分光光度法灵敏度高，特别适用于常量组分的测定。7、在分光光度分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。8、当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长 max的光
40、作为入射光进行分光光度法测定。参考答案一、填空题102T110-A1，2A13摩尔吸光系数，越高4定量测定，吸收光谱50.20.7 浓度，吸收池6 溶剂空白，试剂空白，试样空白7溶液浓度，液层厚度，Lambert-Beer8溶液浓度为 1.0mol/L，液层厚度为 1cm 时的吸光度，容易吸收，灵敏度，110-3二、选择题1A；2C；3C；4D；5B；6A；7C；8D；9B；10D三、是非题1；2；3；4；5；6；7；8自测练习十二一、填空题1、蛋白质在等电点时，蛋白质分子呈 性，稳定性最 ，粘度最 。2、将油和水剧烈振荡混合后，油和水间总界面和表面自由能 ，使体系趋于 ，并有自动分为两层而使
41、总界面和界面自由能 的倾向。加入表面活性剂后，油-水的表面张力 ，体系界面能也 ，同时在界面上形成有一定强度的表面活性剂单分子层保护膜，使乳状液趋于 。3、半透膜将浓度相等的大分子电解质 kP 溶液和 kI 溶液隔开，平衡时，K +内= ，K +外 ，I -外 = ，I -外 ，KI 内 KI外 。4、溶胶或大分子溶液在适当条件下，可失去流动性，使体系变为弹性半固体状态，这种体系叫做 。5、在(AgCl) m nAg+, (n-x)Cl-x- xcl-胶团中， 为胶粒结构，为吸附层， 为扩散层。6、溶胶粒子大小为 ，当可见光照射时发生明显的现象，呈现 ，称为 现象。7、在 作用下，胶体粒子 的
42、现象，叫电泳。8、50ml 0.01mol/L KCl 与 50ml 0.04mol/L AgNO3混合以制备 AgCl 溶胶。胶团结构式是 ，胶粒带 电荷，电泳时，因向 极泳动。二、选择题1、将 0.001mol/L AgNO3 100ml 与 0.02mol/L KI 120ml 混合制成 AgI 溶胶，在此溶胶中加入下列相同的电解质使其聚沉，用量最多的是A、NaClB、MgSO 4C、AlCl 3D、BaCl 22、某溶胶 电位越高，则该体系应是A、扩散层越厚，体系越不稳定，B、吸附层越厚，体系越稳定C、扩散层越薄，体系越稳定D、吸附层越薄，体系越稳定3、-球蛋白等电点为 4.8，将其置
43、于 pH 为 6.5 缓冲溶液中，-球蛋白应该是A、电中性B、带正电C、带负电D、以上都不对4、同浓度的 NaCl、NaSO 4，Na 3PO4和 K4Fe（CN） 6对 Fe(OH)3正溶胶的聚沉次序应该是A、NaClNa 2SO4K4Fe(CN)6Na3PO4B、K 4Fe（CN） 6 Na3PO4 Na2SO4NaClC、Na 2SO4 NaCl Na3PO4K4Fe（CN） 6D、Na 3PO4Na2SO4 NaCl K4Fe（CN） 65、产生吸附作用的原因是A、增加表面积以降低表面能B、减少表面积以降低表面能C、增加表面张力以降低表面能D、减小表面张力以降低表面能6、以半透膜将下列
44、离子隔开，Na +（外） Cl- P -（内） Na+，达到平衡时，Cl -内 等于（0.2molL -1） （0.1molL -1）A、0.10mol/LB、0.20mol/LC、0.04mol/LD、0.08mol/L7、区别溶胶和大分子溶液，最常用简单方法是A、可观察能否透过半透膜B、可观察体系是否均匀无界面C、可观察丁锋尔效应强弱D、可利用电泳法观察它们的电泳方向8、关于蛋白质等电点的概念，回答最正确的是A、蛋白质分子处于不带电状态B、蛋白质分子溶于纯水后的 pH 值C、蛋白质分子处于等电状态时溶液的 pH 值D、以上说法都正确9、当半透膜内蛋白质（Na +P-）溶液浓度大大超过膜外
45、NaCl 溶液浓度时，达到膜平衡时，离子浓度的分布为A、NaCl 几乎大部分透入膜内B、NaCl 几乎不透入膜内C、NaCl 几乎平均分布于膜内外D、NaCl 浓度的分布取决于蛋白质浓度三、是非题1、只要有半透膜存在和膜两侧有小离子的电解质的浓度差，就可产生 Donnan平衡。2、把少量油溶性染科加到乳状液中，在显微镜下观察到点点有色溶液，就可以证明此种乳浊液是 O/W。3、体系分散度大，其总面积越大，表面能就越大，体系越稳定。4、 电位是指吸附层中的吸附离子与扩散层中反离子间的电位差。5、 相 同 体 积 的 油 和 水 组 成 的 体 系 ， 加 入 亲 油 性 乳 化 剂 ， 可 形 成 W/O 型 乳 溶 液 。6、Donnan 平衡时，膜两侧透性离子浓度乘积相等。7、溶胶去电位越小，溶胶越稳定。8、等电点为 4.7 的蛋白质，其水溶液要加碱调节才能使蛋白质处于等电状态。9、溶液表面经过吸附后，若 C 表 C 内 则称正吸附，该溶质叫做表面活性物质。四、问答题1、什么叫溶液表面吸附？什么叫表面活性物质和表面非活性物质？2、从电解质对溶胶 电位的影响，说明电解质对溶胶电泳的影响？3、哪些因素可引起溶胶聚沉？4、什么叫蛋白质
