1、1高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分 化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系 (注意向前走得通，倒退能否行 )1、Na Na 2O Na 2O2 NaOH Na 2CO3 NaHCO 3 NaCl NaNa NaOH CaCO 3 CaCl 2 CaCO 3 CaO C a(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl 2 M g(OH)2 MgSO 4 MgCl 2 Mg 3、Al Al 2O3 AlCl 3 A l(OH)3 Al 2(SO4)3 A l(OH)3 Al 2O3 Al NaAlO 2 A l(OH)3 AlCl 3 NaAlO 2 铝热反应：4
2、、Fe Fe 2O3 FeCl 3 F e(NO3)3 F e(OH)3 Fe 2(SO4)3 FeSO 4 F e(OH)2 F e(OH)3 FeCl 3 Fe(SCN) 3 5、Cu CuO CuSO4 C u(OH)2 CuO Cu CuCl 2 Cu(NH 3)4SO46、C CO CO 2 CO CO 2 CaCO 3 Ca(HCO 3)2 CO 2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H 2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl 4 Si ( 纯硅) SiO 2 SiF 48、NH 3 N 2 NO NO 2 HNO 3 NO 2 N 2O4 NH3 NH 4
3、Cl NH 3 NH 3H2O (NH 4)2SO4 NH 3 NO HNO 3 C u(NO3)2 NO 2 HNO3 硝基苯9、H 2S S SO 2 SO 3 H 2SO4 SO 2 H 2SO4 BaSO 4 10、Cl 2 HCl Cl 2 NaClO Cl 2 Ca(ClO) 2 HClO O 2金属+Cl 2、 、卤素间的置换、 H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H +、Fe+H +、Na+H 2O、 Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H + 、Al+OH 、*Zn+OH 、Fe + H2O 、H 2O+C 、*Si+HF
4、、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na 2O2+H2O、Na 2O2+CO2；分解 H2O2、O 3、*KClO 3、* HNO 3。N2：* NH 3+Cl2Cl2：MnO 2+HCl、KMnO 4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl 2+HCl、*KClO 3+HClNO：N 2+O2、Cu+HNO 3、NH 3+O2NO2：NO+O 2、Cu+HNO 3(浓) 、Cu+KNO 3(s)+H2SO4(浓)CO2： CO32+H+ ；NaHCO 3、NH 4HCO3、(NH 4)2CO3、CaCO 3、MgCO 3 分解；浓 H2SO4+C、浓HNO3
5、+C；有机物燃烧 CxHyOz + O2；NH3：NH 4Cl+Ca(OH)2、NH 4+OH、NH 4HCO3 分解、N 2+H2、蛋白质分解CO： C+O2、CO 2+C、H 2O+C、SiO 2+CCH4： * CH3COONa+NaOHC2H4：CH 3CH2OH 与浓硫酸加热、CH 3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H2：CaC 2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：（1）化合反应 ：H 2+O2 （2）分解反应：Mg(OH) 2、Al(OH) 3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H 2CO3、 H2SiO3、CuSO 45H2O 、H 2C2O45H2O
6、、Na 2CO3xH2O 、NH 3H2O、 * HNO 3、 *FeSO47H2O （3）复分解反应： 酸与 CuO 、Al 2O3、Fe 2O3、Fe 3O4；碱与 CO2、SiO 2、SO 2 （4）置换反应： 金属氧化物+H 22（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H 2SO4、HNO 3）与金属、非金属的反应（Cu、C ） ；KMnO4、MnO 2 与 HCl 反应；KMnO 4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+ 羧酸、 HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧 CxHyOz + O213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na 2O、Na 2O2、
7、MgO、CaO 、SO 2、CO 2、SO 3、NO 2、NH 3、CuSO 4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl 、Na 2CO3、KSCN 、 有机银氨溶液、新制 Cu(OH)2、FeCl 3、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂：11 种气体：H 2、O 2、Cl 2、NO、NO 2、NH 3、CO 2、SO 2、CH 4、C 2H4、C 2H214 种离子：NH 4+、Na +、K +、 、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+
8、、Cu 2+、Ag +、Ba 2+； Cl、Br 、I 、SO 42、CO 32、9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4、Mg(OH) 2、Fe(OH) 2、Fe(OH)3、CaCO 3、BaCO 3、MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na 2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO 2、 KHCO3 分解、Ba(OH) 28H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾） 、甲醇燃料电池（氢氧化钾） 、锌氧化银（氢氧化
9、钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO 还原法Fe；铝热法Mn、Cr、V 海水提碘：海带海带灰-滤液通氯气萃取蒸馏碘。 粗盐提纯：粗盐溶解过量 BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。 制胆矾(CuSO 45H2O)：粗铜粉O 2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。 制绿矾(FeSO 47H2O)：废铁屑Na 2CO3 除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、盐类水解： 19、NH 4C
10、l、CuSO 4、FeCl 3、AlCl 3、Na 2CO3、NaHCO 3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH 4+Cl2 、CH 3CH2Br 与 NaOH 水溶液、CH 3CH2OH 与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合3缩聚反应：乳酸（CH 3CHOHCOOH
11、）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应：CH 3CH2OH CH 3CHO CH 3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系（1）CH 3CH3 CH 3CH2Cl CH 2=CH2 CH 3CH2OH CH 2=CH2 CH 3CH2Br CH 3CH2OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOCH2CH3 CH 3CH2OH CH 2=CH2 （2） CHOCHOC3H NaaBr（3）BCDr2/2u/O2C3H633H3n双 分 子 酯 化 成 环（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀
12、粉（5）由 制（6）由苯酚制（7）制优质汽油CH2CH 2 n4第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe 2O3、F e(OH)3、Fe(SCN) 3、Cu 2O、品红、液溴酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、Na 2O2、AgBr、AgI 、Fe 3+(aq)、碘水、K 2CrO4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu 2+(aq)、CuSO 45H2O、Cu(NH 3)42+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe 2+(aq)、FeSO 47H2O、氯气、CuCl 2(aq)、5、紫：KMnO
13、 4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl4 溶液； 苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色6、黑：Fe 3O4、MnO 2、CuO、C 、CuS、PbS 7、橙：K 2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4 溶液 8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg 10、氧化物：赤铁矿(Fe 2O3)、磁铁矿(Fe 3O4)、干冰（固体 CO2） 、石英和水晶（SiO 2）11、酸：醋酸（CH 3COOH） 、水杨酸（ ） 、草酸（H 2C2O42H2O） 、蚁酸（HCOOH） 、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧
14、碱（NaOH） 、石灰（Ca(OH) 2） 、碱石灰（NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na 2CO3） 、大理石（CaCO 3） 、胆矾（CuSO 45H2O） 、明矾KAl(SO 4)212H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉C a(ClO)2 与 CaCl2 的混合物14、有机物：电木（酚醛塑料） 、电石（CaC 2） 、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林（HCHO） 、甘油（丙三醇） 、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH 2CH 2COOH ） 、谷氨酸第三部分 选修 3 物质结构与性质（含必修 1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式
15、 、平均相对原子质量XAZ2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36 号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu 、N、O、Al 等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。 5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零 IIIV 族 ” 56、元素周期表分区：s 区、p 区、d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律 8、第一电离能、电负性变化：二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键： 用电子式表示
16、下列物质：Cl2、N 2、CH 4、NH 3、 、H 2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl 2、Na 2O2、CO 2、NH 4Cl、C 2H4、CH 3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理 CO 与 N2 、CO 2 与 N2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H 2O、H 2S、NH 3、CH 4、SiH 4、BeCl 2、BF 3、CO 2、SO 2、CH 2O、HCN 、H 3O+、NH 4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（
17、含 1 对孤对电子） ；V 型（含 2 对孤对电子） ；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响： （1）如图 （2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响： NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相似相溶原理18、10 电子的分子和离子： 18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I 2、C 60、CO 2、金刚石、 NaCl、CsCl 等钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）干冰
18、冰和液态水的结构对比 CaF2 晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）625、金属晶体：简单立方（Po 型） （配位数 4） 、钾型（配位数 12） 、镁型和铜型（配位数 12）26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF 2）第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂 2、焓变、 H 的单位， H 的正负号的含义（P3 图 1-2）3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1） 4、中和热的测定（P5 ）5、书写热化学反
19、应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1） 7、新能源8、盖斯定律 计算 2C+O2 = 2CO 的反应热，并写出热化学方程式（P13） ； 计算2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热，并写出热化学方程式（P14） 。二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位 10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率 定义： ， 列三项求解（开始、变化、t 时候）tcv12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典
20、型曲线15、化学反应速率的典型实验 P20 实验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22 实验 2-2 过氧化氢分解 （催化剂是 MnO2、FeCl 3、CuSO 4） P25 探究 不同浓度的 KMnO4 与 H2C2O4 反应速率；唾液、H 2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr 2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+ 、2NO 2 = N2O4 、Fe 3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理 20、影响化学平衡的因素 21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P3
21、2 例 1、例 2） 列三项：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H 2CO3、HF 、HClO、C 6H5OH、H 2S、H 2SO3、C 6H5COOH 弱碱：NH 3H2O、27、弱电解质的电离平衡特征： 逆、动、定、变 28、电离平衡常数（P44） 39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH 值 PH= lgc (H+) PH 与溶液的酸碱性 PH 的简单计算 32、中和滴定实验（P52 ）733、盐类
22、水解 可水解的盐：CuSO 4、FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 、NaClO、Na 2CO3、NaHCO 3、CH 3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：配制 Fe(OH)3 胶体；配制 FeCl3 溶液、用 TiCl4 制备 TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以 Na2CO3 溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。AgClAgIAg 2S Mg(OH)2 Fe(OH) 3 CaSO4 CaCO 3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反
23、应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H 2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀 43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分 选修 5 有机化学基础1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理
24、性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C 10H8、 金刚烷 C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解） 、甘氨酸（两性） 、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH 3CHOHCOOH） 、水杨酸（ ） 、COH肉桂醛（ ）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、
25、新制 Cu(OH)2、FeCl 3、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp 2、sp 3、 键、 键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。8第六部分常见化学考点归纳1.常见 20 种气体：H2、N 2、
26、O 2、Cl 2、O 3、HCl、HF 、CO、NO 、CO 2、SO 2、NO 2、N 2O4、H 2S、NH 3、CH 4、C 2H4、C2H2、CH 3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H 2、O 2、Cl 2、NO、CO 2、SO 2、NO 2、NH 3、C 2H4、C 2H22.容易写错的 20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的 20 中非极性分子气体：H 2、N 2、O 2、Cl 2、F 2、CO 2、CH 4、C 2H4、C 2H2、BF 3 液体：Br2、CCl 4、C 6H6、CS 2、B
27、3N3H6固体：I 2、BeCl 2、PCl 5、P 4、C 604.20 个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500 左右（2）指示剂的变色范围：甲基橙：3.1 4.4（红 橙 黄） 酚酞： 8.210（无 粉红 红）（3）浓硫酸浓度：通常为 98.3 发烟硝酸浓度：98 以上 （4 ）胶体粒子直径：10 -910 -7m（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3：1 （6 ）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比 1：3 ，温度 170（7）重金属：密度大于 4.5gcm-3 （8）生铁含碳 24.3，钢含碳 0.032 （9）同一周期A 与A 元素原子序数之差为 1、11、25 （10）每一周期元素种类第
28、一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满） （最后一种元素质子数 118）（11）非金属元素种类：共 23 种（已发现 22 种，未发现元素在第七周期 0 族）每一周期（m）非金属：8m（m1） 每一主族（n）非金属：n2（n1 ）（12）共价键数：C 4 N3 O2 H 或 X1（13）正四面体键角 10928 P4 键角 60（14）离子或原子个数比： Na2O2 中阴阳离子个数比为 1：2 CaC2 中阴阳离子个数比为 1：1 NaCl 中 Na+周围的 Cl-为 6，Cl-周围的 Na+也为 6；CsCl 中相应离子则为 8
29、（15）通式： 烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n 炔烃 CnH2n-2 苯的同系物 CnH2n-6 饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛 CnH2nO 饱和一元酸 CnH2nO2 有机物 CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度 =(2a+d+2-b-e)/2（16）各种烃基种类： 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 戊基8（17）单烯烃中碳的质量分数为 85.7，有机化合物中 H 的质量分数最大为 25（18）C 60 结构：分子中含 12 个五边形，25 个六边形（19）重要公公式 c（1000w）/M M=m 总 /n 总 M22.4 标 （20）重要的相对分子质量
30、100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OCH 4 5.20 种有色物质黑色：C、CuO、MnO 2、FeO 、Fe 3O4 黄色：Na 2O2、S、AgI、AgBr（浅黄） 红色：红磷、Cu2O、Cu、NO 2、Br 2（g） 、Fe(SCN) 3 蓝色：C u(OH)2、CuSO 45H2O 绿色：C u2(OH)92CO3、CuCl 2 溶液、Fe 2+6.常见的 20 种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - N
31、a2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-CH 3 OH7.20 种重要物质的用途（1）O 3： 漂白剂 消毒剂 （2）Cl 2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N 2：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制 Na2O2 等 冶炼 Ti 等金属 电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂（6）Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7）NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品 （8 ）CO 2：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9）N
32、aHCO 3：治疗胃酸过多 发酵粉 （10）AgI：感光材料 人工降雨（11）SO 2：漂白剂 杀菌消毒 （12 ）H 2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13）CaSO 4： 制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度（14）SiO 2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15）NH 3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂（16）Al 2O3： 冶炼铝 制作耐火材料 （17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：重要化工原料 护肤 （19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药 防腐消毒（20）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖
33、果的香料8.20 种常见物质的俗名重晶石BaSO 4 明矾KAl(SO 4) 212H2O 蓝矾、胆矾CuSO 45H20 熟石膏2CaSO 4H2O 石膏CaSO 42H2O 小苏打NaHCO 3 纯碱Na 2CO3 碳铵NH 4HCO3 干冰CO 2 水玻璃(泡花碱) Na 2SiO3 氯仿CHCl 3 甘油CH 2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸C 6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH 3COOH 草酸HOOC COOH硬脂酸C 17H35COOH 软脂酸C 15H31COOH 油酸C 17H33COOHH H N N O O Cl Cl H O HH O O H
34、O C O H ClH N HHH O ClCl P ClClHH C HHCl C ClClClO H O O Cl ClHH N HHCl C CHH C H HO10甘氨酸H 2NCH2COOH 9.20 个重要的化学方程式(1 ) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（浓）C u(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀）3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O(5 ) CH 2O(g) COH 2 (6) 3Fe4H 2O(g) Fe3O4 4H 2(7) 8Al3F
35、e 3O4 9Fe4Al 2O3 (8) 2Mg+CO2 2MgO+C(9) C + SiO2 Si+2CO (10) 2H2O2 2H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (12) 4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4F e(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2 CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+C
36、u2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验 5 题I. 化学实验中的先与后 20 例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等) ，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 （3）在试管中加药品时先加固体后加液体。（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 （5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。 （7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解
37、产物验证时往往先检验水后检验其他气体。（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。（11）用 H2 还原 CuO 时，先通 H2，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。 （14）检验 SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。（15）检验 NH3(用红色石蕊试纸) 、Cl 2(用淀粉 KI 试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装
38、标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等 12 分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。（18）配制 Fe2+，Sn 2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。高温 高温高温MnO2高温电解 催化剂 高温高压催化剂催化剂浓硫酸170 浓硫酸 NaOH点燃11（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加 NaOH
39、溶液中和，后加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度 170，温度计在反应液面下，测反应液温度。（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度 5060。（4）KNO 3 溶解度的实验：水银球插在 KNO3 溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确化学仪器上的“0” 刻度（1）滴定管： “0”刻度在上。 （2 ）量筒：无 “0”刻度。 （3）托盘天平： “0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。棉花团在化学实验中的用途（1）作反应物： 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应
40、物。 用棉花团包裹 Na2O2 粉末，然后通过长玻璃管用嘴向 Na2O2 粉末中吹气，棉花团能燃烧。（2）作载体： 用浸用 NaOH 溶液的棉花吸收 HCl、HBr 、HI、H 2S、Cl 2、Br 2、SO 2、NO 2 等气体。焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。（3）作阻挡物： 阻挡气体：制 NH3 或 HCl 时，由于 NH3 或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制 C2H2 时，若用大试
41、管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 阻挡固体：A.用 KMnO4 制取 O2 时，为防止生成的 K2MnO4 细小颗粒随 O2 进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器检查气密性微热法：如图甲。A.把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管 a，B.导管口会有气泡冒出； C.松开手后，水又会回升到导管 b 中，这样说明整个装置气密性好。液差法：A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好 ；B.简易发生器：如图丙。连
42、接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法：如图丁。关闭活塞 K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。多空隔板K 甲乙 丙 丁ab1211.常见的 10e-粒子和 18e-粒子10e-粒子：O 2-、F -、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+、OH -、HF、H 2O、NH 2-、NH 3、H 3O+、CH 4、NH 4+18e-粒子：S 2-、Cl -、Ar、K +、Ca 2+、HCl、HS -、O 22-、F 2、H 2S、PH 3、H 2O2、CH 3F、N 2H4、CH 3OH、C
43、2H6 12.常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na 、K密度比水重的：CCl 4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13.极易溶于水的物质气体：NH 3、HF、HCl 、SO 2、HCHO液体：CH 3OH、CH 3CH2OH、CH 3COOH、H 2SO4、HNO 3、乙二醇、丙三醇14.重要的电极反应式阳极：4OH -4e -2H 2O+O2 2Cl-2e -Cl 2 M-xe-M x+阴极：Cu 2+2e- Cu 2H+2e-H 2 负极：M-xe -M x+ H22e -2H + H22e -+2OH-2H 2O正极：2H +2e- H2 O2+4e
44、-+2H2O4OH - O2+4e-+4H+ 4H2O 15.20 个重要的离子方程式（1）Na 2O2 投入水中：2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2）Na 投入水中 ：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入 CO2：少量：Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；过量：CO 2+OH-=HCO3-（4）稀 NH4Cl 溶液中滴入 NaOH 溶液：混合：NH 4+OH-=NH3H2O；共热：NH 4+OH-=NH3+H2O（5）NaAlO 2 溶液中通入 CO2: 少量:2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;过量:Al
45、O 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （6）H 2S 气体通入 FeCl3 溶液中：2Fe 3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl 3 溶液滴入沸水中 ：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +（8）AlCl 3 溶液中加入 (NaAlO2、Na 2CO3、NaHCO 3)：Al 3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3； 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （9）乙醛跟银氨溶液反应：CH 3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（
46、10）FeBr 2 溶液中通入 Cl2： 少量：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过量：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与 Fe 反应：少量 ：Fe+4H +NO3-=Fe3+NO+2H2O；过量：3Fe+8H +2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O（12）NaAlO 2 溶液与 NaHCO3 溶液混合： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-（13）NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液：少量：4OH -+Al3+=AlO2-+2H2O；后续：3AlO 2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（14）Ca(ClO) 2 溶液中通入(CO 2、SO 2) ：少量：Ca 2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO； 过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+（15）NaHSO 4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液:至中性:2H +SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4
