1、1. H、 H、 H、H 、H 2 是( )1 21 31A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同微粒解析：选 D。上述五种微粒中有原子、离子、分子，根据所学的同位素、同素异形体的定义可以判断应为五种不同微粒。2(2011 年高考海南卷改编题 )下列叙述正确的是( )A “接触法”制 H2SO4 时，催化氧化阶段的反应原理为B海水提镁的主要步骤为C普通水泥的主要成分是硅酸钙D黏土的主要成分是三氧化二铝解析：选 A。B 项 CaCO3 分解制取 CaO，海水中加入 Ca(OH)2 或 CaO 制取 Mg(OH)2 固体，但电解 MgCl2 溶液得不到 Mg；C 项普
2、通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D 项黏土的主要成分是硅酸 盐。3不属于盐田组成部分的是( )A贮水池 B蒸发池C结晶池 D电解池解析：选 D。盐田的主要组成部分有贮水池、蒸 发池、 结晶池。4海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的方法是(双选)( )A电渗析法 B蒸发法C冷冻法 D以上都不行解析：选 AC。海水制盐的常用方法有 电渗析法、蒸 发法、冷冻法，其中电渗析法、冷冻法还可以得到淡水。5不属于海水提溴过程的是( )A氧化 B蒸馏C吹出 D吸收解析：选 B。海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。6重水的化学式是( )AH 2O2 BD 2OCT 2O DD 2O2
3、答案：B7许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水解析：选 D。食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得。其他物质要经过化学变化得到。8(2011 年南昌高二质检)铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 0.01 molL1 的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A铁棒附近产生 OH B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出氯气 D石墨棒上放出氧气解析：选 B。铁棒与石墨用导线连接浸入食盐溶液中会形成原电池，石墨为正极，发生的反应为：O 24e 2H 2O=4OH ，铁作负极，发生反应：Fe2e =Fe2 。9D 2O 可做
4、原子能反应堆的(双选)( )A中子减速剂 B中子加速剂C传热介质 D以上三项均是答案：AC10用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是( )ANa 2SO4 BNaNO 3CKOH DCuSO 4解析：选 D。加入 CuSO4，电解时在阴极上会产生 Cu，故不能加入。其他三种加入后还是产生 H2、O2。11从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在 HCl 气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B步
5、骤的目的是从海水中提取 MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D第步电解时阴极产生氯气解析：选 D。电解 MgCl2时在阳极上产生 Cl2。12现有的 NaCl 晶体中混有少量 Na2SO4 和(NH 4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH 4)2CO3 用加热好还是加强碱后再微热好_，理由是_。(2)判断(NH 4)2CO3 已除尽的方法_。(3)除去 SO 的具体方法是24_。判断 SO 已除尽的方法是24_。答案：(1)加热好 因(NH 4)2CO3 受热完全分解，不残留杂质，操作简单，试剂节省(2)取少量样品溶于稀盐酸，观察是否有气泡产生，
6、若没有，证明已除尽(3)先加入过量 BaCl2，再加入过量 Na2CO3，过滤后，往滤液中加适量 HCl 取少量上层清液于试管中，再滴入少许 BaCl2，观察是否有沉淀生成，若没有则证明已除尽13海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解，正确的生产步骤是_。解析：从海水中提取镁：把海滩上的贝壳煅烧成石灰，将石灰制成石灰乳。把海水引入水渠，加石灰乳： Mg2 2OH =Mg(OH)2。滤出氢氧化镁沉淀，加盐酸溶解： Mg(OH)22HCl =MgCl22H 2O。将 MgCl2 溶液浓缩结晶后熔融电解：MgCl 2 MgCl 2。= = = = =电 解 答案：1
7、4(2011 年大连高二检测)氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH 值_(选填：“不变 ”、 “升高”或“下降”) 。(2)工业食盐含 Ca2 、Mg 2 等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。(3)如果粗盐中 SO 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO ，该钡试剂可以是24 24_。ABa(OH) 2 BBa(NO 3)2 CBaCl 2(4)为有效除去 Ca2 、Mg 2 、SO ，加入试剂的合理顺序为 _(选填 A、B、C)。24A先加 N
8、aOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂B先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3C先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3(5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 _、冷却、_(填写操作名称)除去 NaCl。(6)用离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2 与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2 与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为_。答案：(1)2Cl 2e =Cl2 升高(2)Ca2 CO =CaCO3 ，Mg 2 2OH =Mg(OH)223(3)AC (4)BC (5
9、)蒸发 过滤(6)NaClH 2O NaClOH 2(或= = = = =电 解 2NaCl 2H2O H2Cl 22NaOH，Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O)= = = = =电 解 15假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：材料 1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L)材料 2：部分化学试剂的市场价格试剂 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氧化钙价格( 元/吨) 5238.0 2300.00 1200.00 700.00请回答下列问题：(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离
10、子的富集、分离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案_最合理。不选方案_的理由是_。不选方案_的理由是_。(2)应该选择_试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为_。(3)为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：_。解析：(1)海水提镁首先要对海水进行浓缩，然后加入沉淀剂，显然方案一浪费原料，方案二浪费能量，最合理的是方案三。(2)根据市场价格，CaO 作为镁离子的沉淀剂最为经济。假设沉淀 a mol 镁离子，需要氢氧化钠和氧化钙的价格
11、比为：(2 a402300)(a56700) 23049。(3)贝壳的主要成分为碳酸钙，可以通过高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙，作为镁离子的沉淀剂，降低成本。答案：(1)三 一 海水中镁浓度太低，要沉淀必须加入大量的沉淀剂，浪费原料 二 要加热海水需大量的能源(2)CaO 230 49(3)贝壳中含碳酸钙，加热分解生成氧化钙可做沉淀剂，节省了成本16工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向海水中通入 Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为_。(3)将(2)所得溶液用 H2SO4 酸化，使 NaBr、NaBrO
12、3 中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品 Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_。(4)这样得到的溴中还混有少量 Cl2，怎样除去？_。答案：(1)Cl 22Br =Br2 2Cl(2)3Na2CO33Br 2=5NaBr NaBrO33CO 2(3)5NaBrNaBrO 33H 2SO4=3Br23Na 2SO43H 2O(4)加入适量溴化钠：Cl 22Br =Br22Cl 172011 年 3 月 22 日是第十九届“世界水日” ，3 月 22 日28 日是第二十四届“中国水周” 。我国是一个淡水资源平均水平远低于世界平均水平的缺水国家，海水淡化是解决我国淡水缺乏的一种
13、好方法，海水淡化技术成为我国“十五”期间科技攻关的一个项目，海水淡化也被誉为 21 世纪的朝阳产业。(1)有一种真空蒸发式海水淡化装置，该装置利用柴油机缸套废热水加热海水，使其蒸发汽化、蒸发温度为 40 左右。产出的蒸汽冷凝成淡水，淡水汇入集水槽，由水泵抽出，供船上使用。该装置的原理为_，与电渗析法原理_(填 “相同”或“不相同”) 。(2)海水的沸点大约为 105 ，为什么在此条件下蒸发温度仅为 40 左右？_。(3)该淡化过程中体现了哪些资源的合理利用？_。(4)请你试着评价一下真空蒸发式海水淡化装置的优缺点：_。解析：(1)从装置名称可知该装置是蒸馏淡化海水的装置，因此与电渗析法淡化海水原理不相同。(2)利用物质的沸点与压强的关系，即压强越小，沸点越低。答案：(1)使海水中的水分蒸发，然后冷凝得到淡水 不相同(2)此条件下，压强很小，压强越小，物质的沸点越低(3)使柴油机缸套废热得到充分合理利用，并得到淡水资源(4)真空蒸发式海水淡化装置能充分利用废热，得到质量好的淡水，但需要柴油机工作时才能提供淡水
