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类型001、阿伏伽德罗常数与物质的量zyf.doc

  • 上传人:jinchen
  • 文档编号:6328745
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    001、阿伏伽德罗常数与物质的量zyf.doc
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    1、阿伏加德罗常数与物质的量考点一:阿伏伽德罗常数综合应用一、题型特点:本题型考查知识面广,能力要求较高。关于阿伏加德罗常数会从微粒物质的组成、电子转移、盐类水解等角度设置问题,需要从细微处分析、比较,谨防落入陷阱。二、解题策略:灵活应用各种知识,尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。通过一组训练题,逐项判断正误,并明确其设错方式,归类总结常见的误区。三、题型纠错:关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱,主要有以下几个方面:1、 “标准状况” “常温常压”等外界条件的应用方面考查气体方面(1)22.4 Lmo

    2、l-1,指在标准状况下(0,101 kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如 H2O、HF、SO 3、CHCl 3、CC1 4等) ,体积为 22.4 L 时,其分子数不等于 NA。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2、物质的组成方面(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目:如 Ne、D 2O、 18 O2 、Na 2O2、-OH、OH-等 。(2)物质中所含化学键的数目:如 H2O2、C nH2n+2中化学键的数目分别为 3、3n+l。 (金刚石、石墨、二氧化硅)(3)最简式相同的物质中的微粒数目:如 N02和 N204、乙烯和丙烯等。

    3、(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目:如 N2、CO、C 2H4等。3、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面(1)自身氧化还原反应计算电子转移数“加倍”了:如 Na2O2、NO 2与 H2O 反应;(2) Cl2、Fe、H 2O2、HNO 3 等发生反应时,要注意反应产物以及过量计算问题。4、弱电解质的电离、盐类的水解方面(1)弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解。如 1L 0.1 molL-1的乙酸溶液和 1L 0.1 molL-1的乙酸钠溶液中 CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA,但分子总数远大于 0.1 NA(千万记住水也是分子)(2)胶粒是许多分子的

    4、集合体,如 1 molFe3+完全转化为氢氧化铁胶体后,胶粒数远小于NA,且此时溶液中阳离子总数大于 1mol(Fe3 3H 2O Fe(OH)33H )5、特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应;二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化;氯气与水、合成氨反应等属于可逆反应;铜与浓硫酸、MnO 2与浓盐酸反应中,酸不能完全消耗。四、易错选项1、标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 2、常温常压下,1.8g 重水(D 2O)所含的电子数 NA 个,中子数 NA 个、质子数 NA 个3、等物质的量的甲基(-CH 3) 、CH 3+(碳正离子)与羟基 (-OH)所含

    5、电子数相等4、28 gN 2和 CO 混合气体中含有的原子数为 2 NA, 分子数为 NA,体积为 22.4L5、7.8 g Na 2S 和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于 0.1NA6、 28 g 乙烯和环丙烷混合气体含有的共用电子对数为 6NA7、标准状况下,1.12 L NO 与 1.12L O2的混合气中含有的氧原子总数为 0. 2NA,分子数为0.1NA8、10.6 g Na 2CO3固体中含有的阴离子数为 0.1NA9、1 mol NaHSO 4晶体含有 2NA个离子10、1L0.1molL -1 CH3COOH 溶液中分子总数小于 0. 1NA11、100ml 1mo

    6、lL -1 AlCl3溶液中含有的阳离子数大于 0. 1NA12、2 L 1 molL -1 Na2S 溶液中 S2和 HS的总数为 2 NA13、1 mol Mg 与足量 02或 N2反应生成 Mg0 或 Mg3N2均失去 2NA个电子14、标准状况下 0.5mol Cl2 (O2、Na 2O2、H 2O2)参加反应转移的电子数一定为 NA15、含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成 SO2的分子数为 0.1NA16、65g 锌和一定量浓硫酸反应完全,生成的气体分子数为 NA17、反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O 每生成 3molCl2转移的电子数

    7、为 6NA18、电解精炼铜时每转移 NA个电子,阳极溶解 32g 铜19、pH=4.5 的苹果汁中 n(H+)是 pH=6.5 的橙汁中 n(H+)的 100 倍20、4.6 g SO 2、CO 2混合气体中含有的中子数为 2.3NA五、高考真题及模拟题1.(2013上海化学)N A代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag,则该混合物A.所含共用电子对数目为(a/7+1)N A B.所含碳氢键数目为 aNA/7C.燃烧时消耗的 O2一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为 aNA/142. (2013新课标卷)N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1

    8、.0L1.0mo1L1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一 的数目为 0.1 N0D. 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N03.(2013广东理综)设 nA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是A常温常压下,8gO 2含有 4nA个电子B1L0.1molL -1的氨水中有 nA个 NH4+C标准状况下,22.4L 盐酸含有 nA个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2,失去个 2nA电子4.(2013江苏化学

    9、)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NAB.78g 苯含有 CC 双键的数目为 3NAC.常温常压下,14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD.标准状况下,6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA5、 (2013 石家庄质检 1)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,l mol 氦气含有的电子数目为 4 NAB.若 CH3COONa 溶液中 CH3C00-的数目为 NA,则 Na+的数目大于 NAC.一定条件下,l molN 2和 3molH2混合

    10、,反应转移的电子数目为 6 NAD.标准状况下,11.2 L 己烷中含有的化学键数目为 9.5 NA6、 (2013 石家庄质检 2)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷中含有的分子数目为 NAB.常温常压下,3.4 g NH 3中含有的质子数目为 2NAC.常温常压下,64 g O2和 O3混合气体中含有的原子数目为 5NAD.1 mol O2与金属钠完全反应生成过氧化钠,转移电子的数目为 4NA7、(2013 石家庄一模)设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A. T 0C 时,1 L pH=6 的纯水中,含有的 OH-数目为 1

    11、x106 NAB. 12.0 g NaHS04固体中含有的阳离子数目为 0.1 NAC. 50 g 98%的浓硫酸中,所含的氧原子数目为 2NAD. 1 molNa2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为 NA8、(2013 石家庄二模)设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 4.0 g 重水(D 20)中所含中子数为 1.6 NAB. 1 L 2 molL-1 K2S 溶液中 S2-和 HS-的总数为 2 NAC. 2.4g 金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为 0.2 NAD. 50 mL 18 molL-1浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为 0.9 NA9、 (2013

    12、 唐山一模)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 用铜作电极电解饱和 NaCl 溶液,当线路中通过 NA个电子时,阳极产生 11.2L 气体(标准状况下)常温常压下,16gO 2和 16gO3含氧原子数均为 NA标准状况下,22.4 L CH 3CH2OH 中含有的碳原子数为 2NA6.5g 锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成 SO2与 H2的混合气体,气体分子总数为 0.1 NA10.6gNa 2CO3粉末中含有 CO32 数为 0.1NAA. B. C. D.10、 (2013 唐山二模)设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 3mol NO2与足量的水完全反应,被氧化

    13、的 NO2分子数为 2NAB. 1mol 异丁烷中含有的共价键数为 14NAC. 100ml 18.4 mol/L 的浓硫酸与足量的铜充分反应,生成的 SO2分子数目为 0.92NAD. 甲烷碱性燃料电池中,负极消耗 22.4L 甲烷同时消耗 10NA的 OH11、 (2013 长春模拟)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温下,4 g CH 4 NA个 C-H 共价键B. 1molFe 与少量的稀硝酸反应,转移了 3NA个电子C. 常温下,78g Na 2O2中含有的阴离子数是 2NAD. 将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中,所得溶液含有阳离子总数小于 0.1NA12

    14、、 (2012 江苏化学)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1molCl 2溶于水,转移的电子数目为 0.1NAB.常温常压下,18g H 2O 含有的原子总数为 3NAC.标准状况下,11.2LCH 3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NAD.常温常压下,2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA13、 (2012 海南化学)N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A在密闭容器中加入 l.5mol H2和 0.5molN2,充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B一定条件下,2.3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6

    15、g 产物时失去的电子数为 0.1NA C1.0L 的 0.1 molL-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA D标准状况下,22.4L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA14、 (2012广东理综)设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A 常温下,4g CH 4含有 nA个 C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀 HNO3反应,转移 2nA个电子C 1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液含有 0.1 nA 个 HCO3 D 常温常压下,22.4L 的 NO2 和 CO2混合气体含有 2nA个 O 原子15、 (2012四川理综)设 NA为阿伏

    16、加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状态下,33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB. 常温常压下,7.0g 乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为 NAC. 50mL18.4molL1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2分子的数目为 0.46NA。D. 某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA16、 (2012新课程理综)用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数

    17、为 2NAC常温常压下,92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD常温常压下,22.4L 氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为 2NA17、 (2011江苏理综)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4NAB.25,pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAC.标准状况下,2.24L 己烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下,Na 2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA18、 (2011广东理综)设 nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A、

    18、常温下,23g NO 2含有 nA个氧原子B、1 L0.1 molL-1 的氨水含有 0.1nA个 OH-C、常温常压下,22.4 L CCl 4含有个 NA个 CCl4分子D、1 mol Fe 2+与足量的 H2O2溶液反应,转移 2nA个电子来源19、 (2011海南理综)设 NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A1 molAl 3+离子含有的核外电子数为 3NAB1 molCl 2与足量的铁反应,转移的电子数为 3NAC10 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD10 L pH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA20、 (2011新课标)下列叙述

    19、正确的是A.1.00 mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子B.1.00 mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配制 1.00L 1.00 mol.L-1的 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00 L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl,能产生 22.4 L 氯气(标准状况) 、23.0g 金属钠10设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A标准状况下,1,12 L 氡气( )中含中子数目为 6.8 NAB7.8 g Na 2S 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 0.3 NA

    20、C某温度时 1 L pH=6 的纯水所含 OH 数目为 1.0106 NAD用惰性电极电解 1L 浓度均为 2 mol/L 的 AgNO3 与 Cu(NO 3) 2 的混合溶液,当有 0.2NA 个电子转移时,理论上阴极析出 6.4 g 金属(2013广西理综)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等14、 (2012 福建理综)下列说法正确的是A0.5molO 3与 11.2LO2所含的分子数一定相等B25与 60时,水的 pH 相等C中和等体积

    21、、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等D2SO 2(g)+O2(g)=2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H 相等把 500mL 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份,取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A0.1(b-2a)mol/L B10(2a-b)mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L工业上将氨气和空气的混合气体过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下 VL氨气完全反应,并转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数(N A)可表示为A、 B、 C、 D、V52.1.54.2Vn.已知溶质质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84g/ ml ),其物质的量浓度为18.4mol/L,取 10ml 该硫酸与 aml 水混合,配制成溶质质量分数为 49% 的硫酸(密度1.40g/ ml),其物质的量浓度为 b mol/L,则 a、b 分别为( )A.a=10 b=9.2 B.a9.2C.a10 b9.2 D.a10 b9.2

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