1、- 1 -江西省鹰潭市余江县第一中学 2014-2015 学年高二化学上学期期中试题1根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是 ( )A2H2O2 2H2O B2CH3OH3O2 2CO24H2OC Zn 2HCl=ZnCl2H2 DNaOHHCl=NaCl H2O2 100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用 的方法是 ( )A加入适量的 6 mol/L 的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )HClH2O=H3O Cl ZnCl22H2O
2、=Zn(OH)22HClNa2CO32H2O H2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O 2Al(OH)33H2CO3A BC D全部4下列溶液一定呈中性的是 ( )Ac(H )c(OH)10 6 molL1 的溶液 BpH 7 的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApH 1 的溶液中：Fe2、NO 、SO 、Na 3 24B由水电离的 c(H)11014molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO 3C c(H)/c(OH)1012 的溶液中：NH 、Al3、NO 、Cl 4 3Dc(Fe3)0.1
3、molL1 的溶液中： K、ClO、SO 、SCN 246下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 ( )ApH 5 的 NH4Cl 溶液 BpH5 的 NaHSO4 溶液C pH8 的 CH3COONa 溶液 DpH8 的 NaOH 溶液7在恒温条件下，欲使 CH3COONa 的稀溶液中 c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ( )固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHS 固体 CH3COONa 冰醋酸A只有 B只有C只有 D只有8 25 时，将某强酸和某强碱溶液按 110 的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的 pH 和为 ( )A12 B
4、13 C 14 D159电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )- 2 -ANa2CO3、NaHCO3 两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL1 的 CH3COOH 溶液与 1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4 两种溶液中，c(NH )前者小于后者 4D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H) 105 molL1，则此溶液可能是盐酸10下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A0.1 molL1
5、 HCOOH 溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中：c(SO )c(NH )24 4c(Cu2)c(H)c(OH)C 0.1 molL1 NaHC O3 溶液中：c(Na) c(H )c(H2CO3)c(HCO )c(CO )c(OH) 3 23D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)11将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是 ( )AKCl BMg(OH)2C Na2CO3 DMgSO412.某温度
6、时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。该 温度下，下列说法正确的是 ( )A含有大量 SO 的溶液中肯定不存在 Ag24B0.02 molL1 的 AgNO3 溶液与 0.02 molL1 的 Na2SO4 溶 液等体积混合不会生成沉淀C Ag2SO4 的溶度积 常数(Ksp)为 1103Da 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使 溶液由 a 点变到 b点13已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是 ( )AMg22HCO 2Ca2 4OH=Mg(OH)22CaC
7、O32H2O 3BCu2 H2S=CuS2HC Zn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S14如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为 NaOH 溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是 ( )AX 为负极，电极反应为：Si 4e =Si4BX 为正极，电极反应为：4H2O4e=4OH2H2C X 为负极，电极反应为：Si 6OH4e=SiO 3H2O23DY 为负极，电极反应为：Fe 2e =Fe215.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一 种镁电池的反应为：xMg放电Mo3S4
8、MgxMo3S4。在镁电池放电时，下列说法错误的是 ( )- 3 -AMg2向正极迁移 B正极反应式为：Mo3S42xe=Mo3S 2x4C Mo3S4 发生氧化反应 D负极反应式为：xMg2xe=xMg216一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH3O24OH =2CO 6H2O，则有关说法正确的是 ( )23A放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为 CH3OH8OH6e=CO 6H2O23C标准状况下，通入 5.6 L O2 并完全反应后，有 0.5 mol 电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的 p
9、H 降低第 II 卷 （非选择题 共 52 分）二、填空题：（ 每空 2 分，共 52 分）17(10 分)pH 相同的盐酸( 甲 )和醋酸(乙) ，用“”、 “” 或“7，请分析 NaHCO3 溶液显碱性的原因（用离子方程式表示） _。(3)C 为 FeCl3 溶液，实验室中配制 FeCl3 溶液时通常需要向其中 加入_，目的 是_；若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。19 (10 分)环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O 和 CrO ，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为27 24CrO Cr2O Cr
10、3 Cr(OH)3。24H 转 化 27Fe2 还 原 OH 沉 淀其中第步存在平衡 2CrO (黄色)2H Cr2O (橙色)H2O。24 27(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。A通过测定溶液的 pH 可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原 0.1 mol Cr2O ，需要_ mol 的 FeSO47H2O。27(4)第步除生成 Cr(OH)3 外，还可能生成的沉淀为_ 。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3 的溶
11、度积 Ksp1032 ，当 c(Cr3) 降至 105 mol/L，认为 c(Cr3) 已经完全沉淀，现将第步溶液的 pH 调至 4，请通过计算说明 Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)：- 4 -_。2 0 (10 分)如图所示装置，烧杯中盛有 200 mL 1 molL 1 的 CuSO4 溶液。(1)负极为_ ，电极反应式为 _。正极电极 反应式为_。(2)若初始时 Zn 片与 Cu 片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9 g，则反应中转移电子的物质的量为_，反应后溶液中CuSO4 的物质的量浓度 为_(忽略溶液体积的变化)。21（ 12 分） Li-SOCl2 电池可用于心脏
12、起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。(2)电池正极发生的电极反应为_；(3)SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是_ ，反应的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水 、无氧的条件下进行，原因是 _ _。余江一中 20142015 学年高二（上）期中考试化学参考答案一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）二、填空题：（ 每空 2 分，共 52 分）17(10 分)【答案】 19 (10 分)答案： (1)KcCr2O27c2CrO24c2H (2)AC(3)0.6 (4)Fe(OH)3 (5)当 pH 调至 4 时，c(OH) 1010 mol/L，- 5 -c(Cr3)10 32/c3(OH) 102 mol/L105 mol/L，因此 Cr3没有沉淀完全21（ 12 分）【答案】 (1)Li Lie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成SOCl2 H2O=SO22HCl(4)因为构成电池的主要成分 Li 能与氧气、水反应，SOCl2 也与水反应
