1、1青海省西宁五中片区大联考（四校联考）2014 年高三下学期 5 月高考模拟试卷理科综合化学试题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的
2、四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列化学用语正确的是A乙烯分子的电子式 CHB硫原子的结构示意图 +1628C淀粉的化学式 (C 6H10O5)n D硫酸铁的电离方程式 Fe 2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO428. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO 2含有 NA个氧原子B标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为 0.5NAC1 mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是 NA D1L 0.1mol/L -1的氨水中含 OH 离子数为 0.1NA个9. 下列叙述正确的是A01molL 1 CH3COONa 溶液中：c（Na ）c（
3、CH 3COO ）c（H ）c（OH ）BNH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW均增大CpH4 的 CH3COOH 溶液和 pH4 的 NH4Cl 溶液中，c（H ）不相等D在 NaHCO3溶液中：c（OH ）c（CO 32-）c（H ）c（H 2CO3）10. 有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X 与M2 具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2 W ；Y 的内层电子总数是最外层电子数的 5 倍。下列说法中不正确的是AW、M 的某种单质可作为水处理中的消毒剂B电解 YW2的熔融物可制得 Y 和 W 的单质C相同条件下，W
4、的氢化物水溶液酸性比 Z 弱2DX、M 两种元素形成的一种化合物与水反应可生成 M 的某种单质11. 下列因果关系叙述正确的是ASO 2具有漂白性，故可使酸性 KMnO4溶液褪色B浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa 的金属性比 Cu 强，故可用 Na 与 CuSO4溶液反应制取 CuDFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中 Fe 也显+3 价12.某有机物结构简式如图，下列关于它的说法正确的是A分子式为 C7H6O5 B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子13. 一种新型燃料电池，是
5、用两根金属铂做电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH 和 O2，下解说法不正确的是A通入 CH3OH 的电极为负极 B随着放电的进行，负极附近 pH 上升C每消耗 1molCH3OH 可以向外电路提供 6mol e D通入 O2的一极电极反应为 4H 2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。 26. （14 分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为 CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：用电子天平称取研细的黄铜矿样品 1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、Fe 3O4和SO2气体，实验后取 d 中溶液的1/10 置于锥形瓶中，用
6、0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液 20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”3或“酸式”） 滴定管中。（2）装置 a 的作用是 （填序号）。A除去空气中的二氧化碳 B除去空气中的水蒸气C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉 c 装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式： 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。27. (14 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依据
7、上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的 Ca2+、Mg 2+等杂质，除去 Mg2+的离子方程式为 。（3）精制过程要除去 SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号）a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用 BaCO3除去 SO42-（已知溶解度 BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。（5） 脱盐工作中，利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得 50%的 NaOH 溶液。（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式： 28. (15
8、分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。沉淀NaCl 晶体50%NaOH 溶液化盐粗盐 水精制NaOH Na2CO3调节滤液的 pH 电解 脱盐Cl2 H216%NaCl 溶液10%NaOH 溶液4(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达 999的高纯镍。对该反应的说法正确的是 (填字母编号)。A增加 Ni 的量可提高 CO 的转化率，Ni 的转化率降低B缩小容器容积，平衡右移， H 减小C反应达到平衡后，充入 CO 再次达到平衡时，CO 的体积分数降低D当 4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合
9、气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态(2)CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2将 CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：C(s)+12O2(g)=CO(g) H= -Q1 kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= -Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -Q3 KJmol-1则 SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H= kJmol-1 。(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图(1)是四种金属氧化物（Cr 2O3、SnO 2、PbO 2、Cu 2O)被一氧化碳还原时 2()
10、lgcCO与温度（t）的关系曲线图。700oC 时，其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于 。5(4)NO2、O 2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图(2)所示。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到 20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。36（15 分）【化学化学与技术】(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：为充分利用反应放出的热
11、量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。为使硫黄充分燃烧，经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%。为提高 SO2转化率，经流量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为_。假设接触室中 SO2的转化率为 95%，b 管排6出的尾气中二氧化硫的体积分数为_。(空气中氧气的体积分数按 0.2 计)，该尾气的处理方法是_。与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_。A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高C产生的废气减少 D不需要使用催化剂(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列
12、哪些方面_(可多选)。A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中 SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时 SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_、_、_。37.（15 分） 已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为 ACBDE。又知 A 原子的 p 轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D 原子得到一个电子后其 3p 轨道将全充满。B 离子比 D原子形成的离子少一个电子层。C 与 B 可形成 BC 型的离子
13、化合物。E 的原子序数为 29。请回答下列问题：(1) 元素 A 简单氢化物中 A 原子的杂化类型是 ，B、C、D 的电负性由小到大的顺序为_ (用所对应的元素符号表示)。C 的气态氢化物易溶于水的原因是 。(2)E 原子的基态电子排布式为 。元素 E 的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图 a 和 b 所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的 E 原子的个数之比为 。(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似(如图所示)，7其中 3 种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体 NaCl KCl CaO晶格能/
14、kJmol1786 715 3401则该 4 种离子晶体(不包括 NaCl)熔点从高到低的顺序是： 。(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。38. (15 分)有机物 AH 均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：B 与 FeCl3溶液混合无颜色变化。回答下列问题：(1)B 的结构简式为 。(2)中属于取代反应的是 (填序号)。(3)写出一种可鉴别 D、F 的试剂： 。(4)写出反应的化学方程式： 。(5)写出同时符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式： 。化合物是 1,3,5-三取代苯苯环上的三个取代
15、基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛答案一、单项选择7 8 9 10 11 12 13C A D C B C B二、实验题 26、（14 分）（1）使原料充分反应，加快反应速率（2 分）酸式（2 分） 8（2）B D（2 分）（3）偏低（2 分） 224SO+H=SO（2 分）（4）使反应生成的气体全部进入 d装置中，使测定结果精确（2 分） （5）80%（2 分）27（14 分）（每空 2 分）（1）H:H（2）Mg 2+2OH-=Mg(OH)2（3）ac（4）由于 BaSO4比 BaCO3的溶解度小，24SO促使 BaCO3（ s） Ba2+(aq)+ 23CO(aq)平衡正向移动，生成更难溶的
16、 BaSO4沉淀。（5）结晶、过滤（6）28（15 分）（1）C （3 分）（2）(2Q 22Q 1Q 3) kJmol1 或（2Q 12Q 2Q 3）kJmol 1 （3 分）（3）Cr 2O3 （3 分） 1012 （2 分）（4）NO 2NO 3 e N2O5 （2 分） 112（2 分）36.（15 分）(1)热交换器（1 分） 使浓 H2SO4与 SO3充分接触（1 分） 65（2 分） 0.41% （2 分）用氨水吸收（2 分） A（2 分）(2)BCD（2 分）(3) CaCO3=CaO+CO2 SO2CaO= =CaSO3 2CaSO 3O 2=2CaSO4（3 分）37.(15 分)(1)sp 3 （2 分）NaClF （2 分） HF 和 H2O 分子之间能形成氢键（3 分）(2)1S22S22P63S23d104S1或Ar3d 104S1 （2 分） 21 （2 分）(3)TiNMgOCaOKCl （2 分）(4)CrO2 （2 分）38.（15 分）每空 3 分(1) (2)(3)溴的四氯化碳溶液(或 Na2CO3溶液等其他合理答案均可)9
